Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T04:03:51Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 04.03
Baris 1:		Baris 1:
	'''Barium klorida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan [[Rumus kimia\|rumus]] BaCl<sub>2 </sub>yang tersusun dari ion Ba<sup>2+</sup> dan Cl<sup>−</sup>. Garam ini merupakan salah satu [[Garam (kimia)\|garam]] barium yang umum larut dalam [[air]] dan bersifat higroskopik, membentuk senyawa hidrat BaCl<sub>2.</sub>2H<sub>2</sub>O. Garam ini memiliki karakter padatan berwarna putih, sangat beracun, dan dapat memberikan warna hijau-kuning khas barium pada uji nyala.		[[File:Cotunnite_structure.png\|thumb\|right\|280px\|Cotunnite structure]]

			'''Barium klorida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan [[Rumus kimia\|rumus]] BaCl<sub>2 </sub>yang tersusun dari ion Ba<sup>2+</sup> dan Cl<sup>−</sup>. Garam ini merupakan salah satu [[Garam (kimia)\|garam]] barium yang umum larut dalam [[air]] dan bersifat higroskopik, membentuk senyawa hidrat BaCl<sub>2.</sub>2H<sub>2</sub>O.<ref>Janice Antoine Lumpkin. [https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/0040603195907203 Thermal and water vapor effects on the rate of the dehydration reactions of barium chloride]. ''Thermochimica Acta''. 1995-01-16. Vol. 249. hlm. 335–349. doi:10.1016/0040-6031(95)90720-3.</ref> Garam ini memiliki karakter padatan berwarna putih, sangat beracun, dan dapat memberikan warna hijau-kuning khas barium pada uji nyala.

	== Pembuatan ==		== Pembuatan ==
	Dalam skala industri, barium klorida diproduksi dari mineral [[barit]] ([[barium sulfat]]) melalui dua proses. Proses pertama melibatkan reduksi pada suhu panas menggunakan [[karbon]].<blockquote>BaSO<sub>4</sub> + 4 C → BaS + 4 CO</blockquote>Proses kedua melibatkan reaksi substitusi dengan [[asam klorida]].<blockquote>BaS + 2 HCl → BaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>S</blockquote>Reaksi kedua dapat juga diganti dengan menggunakan kalsium klorida. Produk barium klorida karena mudah larut dalam air dapat diekstraksi dari campuran tersebut dan dikristalkan dalam bentuk hidratnya, BaCl<sub>2</sub>.2H<sub>2</sub>O. Senyawa ini juga dapat disintesis dari [[barium hidroksida]].<blockquote>Ba(OH)<sub>2</sub> + 2 HCl → BaCl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O</blockquote>Barium klorida juga dapat dibuat dari barium karbonat dengan asam yang sama.<blockquote>BaCO<sub>3</sub> + 2 HCl → BaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub></blockquote>		Dalam skala industri, barium klorida diproduksi dari mineral [[barit]] ([[barium sulfat]]) melalui dua proses. Proses pertama melibatkan reduksi pada suhu panas menggunakan [[karbon]].<blockquote>BaSO<sub>4</sub> + 4 C → BaS + 4 CO</blockquote>Proses kedua melibatkan reaksi substitusi dengan [[asam klorida]].<ref>Norman N. Greenwood. ''Chemistry of the Elements''. Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 978-0-08-037941-8.</ref><blockquote>BaS + 2 HCl → BaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>S</blockquote>Reaksi kedua dapat juga diganti dengan menggunakan kalsium klorida.<ref>[https://www.sciencedirect.com/topics/chemistry/barium-chloride Barium Chloride - an overview ScienceDirect Topics]. ''www.sciencedirect.com''.</ref> Produk barium klorida karena mudah larut dalam air dapat diekstraksi dari campuran tersebut dan dikristalkan dalam bentuk hidratnya, BaCl<sub>2</sub>.2H<sub>2</sub>O. Senyawa ini juga dapat disintesis dari [[barium hidroksida]].<blockquote>Ba(OH)<sub>2</sub> + 2 HCl → BaCl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O</blockquote>Barium klorida juga dapat dibuat dari barium karbonat dengan asam yang sama.<blockquote>BaCO<sub>3</sub> + 2 HCl → BaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub></blockquote>

	== Struktur dan Sifat ==		== Struktur dan Sifat ==
	BaCl<sub>2 </sub>mengkristal dalam dua struktur kristal ([[polimorf]]), yakni kisi ortorombik ''cotunnite'' (PbCl<sub>2</sub>) pada suhu ruang dan kisi kubik fluorit (CaF<sub>2</sub>) pada 925–963 °C. Dalam kisi ''cotunnite'', ion barium memiliki bilangan koordinasi 9, sedangkan pada kisi fluorit, ion tersebut memiliki bilangan koordinasi 8. Dalam tekanan tinggi, garam dengan kisi ''contunnite'' ini berubah dan mengadopsi kisi monoklin dengan bilangan koordinasi ion Ba<sup>2+</sup> berubah menjadi 10.		BaCl<sub>2 </sub>mengkristal dalam dua struktur kristal ([[polimorf]]), yakni kisi ortorombik ''cotunnite'' (PbCl<sub>2</sub>) pada suhu ruang dan kisi kubik fluorit (CaF<sub>2</sub>) pada 925–963 °C.<ref>A. Edgar. [https://pubs.aip.org/aip/jap/article-abstract/107/8/083516/389320/Lanthanum-stabilized-europium-doped-cubic-barium?redirectedFrom=fulltext Lanthanum-stabilized europium-doped cubic barium chloride: An efficient x-ray phosphor]. ''Journal of Applied Physics''. 2010-04-15. Vol. 107 (8). doi:10.1063/1.3369162.</ref> Dalam kisi ''cotunnite'', ion barium memiliki bilangan koordinasi 9, sedangkan pada kisi fluorit, ion tersebut memiliki bilangan koordinasi 8.<ref>Elizabeth B. Brackett. [https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j100804a038 THE CRYSTAL STRUCTURES OF BARIUM CHLORIDE, BARIUM BROMIDE, AND BARIUM IODIDE]. ''The Journal of Physical Chemistry''. 1963-10. Vol. 67 (10). hlm. 2132–2135. doi:10.1021/j100804a038.</ref><ref>A. Haase. [https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/zaac.19784410120 Hydratstufen und Kristallstrukturen von Bariumchlorid]. ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie''. 1978-06. Vol. 441 (1). hlm. 181–195. doi:10.1002/zaac.19784410120.</ref> Dalam tekanan tinggi, garam dengan kisi ''contunnite'' ini berubah dan mengadopsi kisi monoklin dengan bilangan koordinasi ion Ba<sup>2+</sup> berubah menjadi 10.<ref>J. M. Léger. [https://journals.iucr.org/paper?S0021889895001580 The Post-Cotunnite Phase in BaCl2, BaBr2 and BaI2 under High Pressure]. ''Journal of Applied Crystallography''. 1995-08-01. Vol. 28 (4). hlm. 416–423. doi:10.1107/S0021889895001580.</ref>
	Di dalam [[larutan berair]], BaCl<sub>2</sub> bertindak seperti garam [[Logam alkali tanah\|alkali tanah]] yang larut di dalam air. Garam ini terdisosiasi menjadi 3 ion, yakni 1 ion Ba<sup>2+</sup> dan 2 ion Cl<sup>−</sup>. Larutan yang terbentuk dapat digunakan untuk mengidentifikasi keberadaan ion [[sulfat]] secara kualitatif karena dapat bereaksi membentuk endapan putih barium sulfat.<blockquote>BaCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 NaCl + BaSO<sub>4</sub>(s)</blockquote>Larutan ini dapat juga bereaksi dengan oksalat dengan stoikiometri yang sama. Apabila dicampur dengan natrium hidroksida, produk yang terbentuk adalah [[barium hidroksida]] yang kurang larut di air.<blockquote>BaCl<sub>2</sub> + 2 NaOH → 2 NaCl + Ba(OH)<sub>2</sub></blockquote>Hidrat BaCl<sub>2</sub>.2H<sub>2</sub>O bersifat stabil di keadaan ruang, tetapi melepas satu molekul air pada 55 °C menjadi BaCl2·H<sub>2</sub>O. Pada suhu di atas 121 °C, garam ini melepaskan seluruh airnya menjadi anhidrat BaCl<sub>2</sub>.		Di dalam [[larutan berair]], BaCl<sub>2</sub> bertindak seperti garam [[Logam alkali tanah\|alkali tanah]] yang larut di dalam air. Garam ini terdisosiasi menjadi 3 ion, yakni 1 ion Ba<sup>2+</sup> dan 2 ion Cl<sup>−</sup>. Larutan yang terbentuk dapat digunakan untuk mengidentifikasi keberadaan ion [[sulfat]] secara kualitatif karena dapat bereaksi membentuk endapan putih barium sulfat.<blockquote>BaCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 NaCl + BaSO<sub>4</sub>(s)</blockquote>Larutan ini dapat juga bereaksi dengan oksalat dengan stoikiometri yang sama. Apabila dicampur dengan natrium hidroksida, produk yang terbentuk adalah [[barium hidroksida]] yang kurang larut di air.<blockquote>BaCl<sub>2</sub> + 2 NaOH → 2 NaCl + Ba(OH)<sub>2</sub></blockquote>Hidrat BaCl<sub>2</sub>.2H<sub>2</sub>O bersifat stabil di keadaan ruang, tetapi melepas satu molekul air pada 55 °C menjadi BaCl2·H<sub>2</sub>O. Pada suhu di atas 121 °C, garam ini melepaskan seluruh airnya menjadi anhidrat BaCl<sub>2</sub>.<ref>[https://www.sciencedirect.com/topics/chemistry/barium-chloride Barium Chloride - an overview ScienceDirect Topics]. ''www.sciencedirect.com''.</ref>

	== Manfaat ==		== Manfaat ==
	Barium klorida dapat digunakan dalam berbagai bidang. Dalam bidang kimia, garam ini sering digunakan dalam penentuan kadar ion sulfat menggunakan metode [[Gravimetri (kimia)\|gravimetri]]. Endapan barium sulfat disaring menggunakan kertas nirabu, dibakar di suatu oven, dan ditimbang untuk menentukan kemurnian senyawa sulfat yang dianalisis. Barium klorida pun juga banyak dimanfaatkan dalam pembuatan [[kembang api]] untuk memberikan warna hijau.		Barium klorida dapat digunakan dalam berbagai bidang. Dalam bidang kimia, garam ini sering digunakan dalam penentuan kadar ion sulfat menggunakan metode [[Gravimetri (kimia)\|gravimetri]]. Endapan barium sulfat disaring menggunakan kertas nirabu, dibakar di suatu oven, dan ditimbang untuk menentukan kemurnian senyawa sulfat yang dianalisis. Barium klorida pun juga banyak dimanfaatkan dalam pembuatan [[kembang api]] untuk memberikan warna hijau.<ref>Kathy De Antonis. [https://www.acs.org/content/dam/acsorg/education/resources/highschool/chemmatters/articlesbytopic/oxidationandreduction/chemmatters-oct2010-fireworks.pdf Fireworks!]. ''ChemMatters''. Vol. 28 (3). hlm. 8-10.</ref>

	Selain itu, material ini dapat digunakan dalam bidang industri dalam pemurnian ''brine'' 'air garam' dan [[pigmen]] seperti merah Lithol dan Red Lake C.		Selain itu, material ini dapat digunakan dalam bidang industri dalam pemurnian ''brine'' 'air garam' dan [[pigmen]] seperti merah Lithol dan Red Lake C.

	Namun, kegunaannya dihambat oleh tingkat keracunan ion barium. Sebagaimana garam barium lain yang larut di dalam air, senyawa ini menyebabkan iritasi pada mata dan kulit serta merusak ginjal. Gejala dari keracunan sistemik barium klorida meliputi nyeri perut, diare, pusing, muntah, lumpuh, dan bahkan kematian. Ion Ba<sup>2+</sup> berinteraksi dengan sistem saraf yang menggunakan ion Ca<sup>2+</sup> dan K<sup>+</sup> sehingga dapat menyebabkan kelumpuhan.		Namun, kegunaannya dihambat oleh tingkat keracunan ion barium. Sebagaimana garam barium lain yang larut di dalam air, senyawa ini menyebabkan iritasi pada mata dan kulit serta merusak ginjal. Gejala dari keracunan sistemik barium klorida meliputi nyeri perut, diare, pusing, muntah, lumpuh, dan bahkan kematian. Ion Ba<sup>2+</sup> berinteraksi dengan sistem saraf yang menggunakan ion Ca<sup>2+</sup><ref>E M McLachlan. [https://physoc.onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1113/jphysiol.1977.sp011823 The effects of strontium and barium ions at synapses in sympathetic ganglia]. ''The Journal of Physiology''. 1977-05. Vol. 267 (2). hlm. 497–518. doi:10.1113/jphysiol.1977.sp011823.</ref> dan K<sup>+</sup> sehingga dapat menyebabkan kelumpuhan.

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Barium+klorida&oldid=29619314 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29619314 (2026-08-23T05:30:07Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Barium+klorida&oldid=29619314 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29619314 (2026~~-08-~~23T05:30:07Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29619314; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T03:24:54Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29619314; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Barium klorida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan [[Rumus kimia|rumus]] BaCl2 yang tersusun dari ion Ba2+ dan Cl−. Garam ini merupakan salah satu [[Garam (kimia)|garam]] barium yang umum larut dalam [[air]] dan bersifat higroskopik, membentuk senyawa hidrat BaCl2.2H2O. Garam ini memiliki karakter padatan berwarna putih, sangat beracun, dan dapat memberikan warna hijau-kuning khas barium pada uji nyala.

== Pembuatan ==
Dalam skala industri, barium klorida diproduksi dari mineral [[barit]] ([[barium sulfat]]) melalui dua proses. Proses pertama melibatkan reduksi pada suhu panas menggunakan [[karbon]].<blockquote>BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO</blockquote>Proses kedua melibatkan reaksi substitusi dengan [[asam klorida]].<blockquote>BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S</blockquote>Reaksi kedua dapat juga diganti dengan menggunakan kalsium klorida. Produk barium klorida karena mudah larut dalam air dapat diekstraksi dari campuran tersebut dan dikristalkan dalam bentuk hidratnya, BaCl2.2H2O. Senyawa ini juga dapat disintesis dari [[barium hidroksida]].<blockquote>Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O</blockquote>Barium klorida juga dapat dibuat dari barium karbonat dengan asam yang sama.<blockquote>BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + H2O + CO2</blockquote>

== Struktur dan Sifat ==
BaCl2 mengkristal dalam dua struktur kristal ([[polimorf]]), yakni kisi ortorombik ''cotunnite'' (PbCl2) pada suhu ruang dan kisi kubik fluorit (CaF2) pada 925–963 °C. Dalam kisi ''cotunnite'', ion barium memiliki bilangan koordinasi 9, sedangkan pada kisi fluorit, ion tersebut memiliki bilangan koordinasi 8. Dalam tekanan tinggi, garam dengan kisi ''contunnite'' ini berubah dan mengadopsi kisi monoklin dengan bilangan koordinasi ion Ba2+ berubah menjadi 10.
Di dalam [[larutan berair]], BaCl2 bertindak seperti garam [[Logam alkali tanah|alkali tanah]] yang larut di dalam air. Garam ini terdisosiasi menjadi 3 ion, yakni 1 ion Ba2+ dan 2 ion Cl−. Larutan yang terbentuk dapat digunakan untuk mengidentifikasi keberadaan ion [[sulfat]] secara kualitatif karena dapat bereaksi membentuk endapan putih barium sulfat.<blockquote>BaCl2 + Na2SO4 → 2 NaCl + BaSO4(s)</blockquote>Larutan ini dapat juga bereaksi dengan oksalat dengan stoikiometri yang sama. Apabila dicampur dengan natrium hidroksida, produk yang terbentuk adalah [[barium hidroksida]] yang kurang larut di air.<blockquote>BaCl2 + 2 NaOH → 2 NaCl + Ba(OH)2</blockquote>Hidrat BaCl2.2H2O bersifat stabil di keadaan ruang, tetapi melepas satu molekul air pada 55 °C menjadi BaCl2·H2O. Pada suhu di atas 121 °C, garam ini melepaskan seluruh airnya menjadi anhidrat BaCl2.

== Manfaat ==
Barium klorida dapat digunakan dalam berbagai bidang. Dalam bidang kimia, garam ini sering digunakan dalam penentuan kadar ion sulfat menggunakan metode [[Gravimetri (kimia)|gravimetri]]. Endapan barium sulfat disaring menggunakan kertas nirabu, dibakar di suatu oven, dan ditimbang untuk menentukan kemurnian senyawa sulfat yang dianalisis. Barium klorida pun juga banyak dimanfaatkan dalam pembuatan [[kembang api]] untuk memberikan warna hijau.

Selain itu, material ini dapat digunakan dalam bidang industri dalam pemurnian ''brine'' 'air garam' dan [[pigmen]] seperti merah Lithol dan Red Lake C.

Namun, kegunaannya dihambat oleh tingkat keracunan ion barium. Sebagaimana garam barium lain yang larut di dalam air, senyawa ini menyebabkan iritasi pada mata dan kulit serta merusak ginjal. Gejala dari keracunan sistemik barium klorida meliputi nyeri perut, diare, pusing, muntah, lumpuh, dan bahkan kematian. Ion Ba2+ berinteraksi dengan sistem saraf yang menggunakan ion Ca2+ dan K+ sehingga dapat menyebabkan kelumpuhan.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Barium+klorida&oldid=29619314 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29619314 (2026-08-23T05:30:07Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Barium klorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29619314; atribusi sumber disertakan.