Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T09:13:21Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 09.13
Baris 2:		Baris 2:

	== Beberapa Contoh Basa ==		== Beberapa Contoh Basa ==
			{\| class="wikitable"
			\|-
			! Contoh basa
			! Terdapat di
			\|-
			\| [[Aluminium hidroksida]] (AI[OH]3)
			\| [[Deodoran]] dan [[antasida]]
			\|-
			\| [[Kalsium hidroksida]] (Ca(OH)2)
			\| [[Plester]]
			\|-
			\| [[Magnesium hidroksida]] (Mg(OH)2)
			\| [[Antasida]]
			\|-
			\| [[Natrium hidroksida]] ([[NaOH]])
			\| Pembersih saluran [[pipa]]
			\|-
			\| [[Kalium hidroksida]] (KOH)
			\| Pembuatan [[sabun]]
			\|-
			\| [[Amonium hidroksida]] (NH4OH)
			\| Pelarut [[disinfektan]]
			\|}

	== Sifat-sifat Basa ==		== Sifat-sifat Basa ==
Baris 17:		Baris 39:
	Ketika dilarutkan dalam [[air]], maka natrium hidroksida yang merupakan basa kuat akan terionisasi menjadi ion natrium dan ion hidroksida:		Ketika dilarutkan dalam [[air]], maka natrium hidroksida yang merupakan basa kuat akan terionisasi menjadi ion natrium dan ion hidroksida:

	:NaOH → +		:NaOH → +

	di saat yang sama, [[asam klorida]] dalam air akan membentuk ion klorida dan ion hidronium:		di saat yang sama, [[asam klorida]] dalam air akan membentuk ion klorida dan ion hidronium:

	:HCl + → +		:HCl + → +

	Ketika 2 campuran ini dijadikan satu, maka ion dan akan bergabung menjadi satu membentuk air:		Ketika 2 campuran ini dijadikan satu, maka ion dan akan bergabung menjadi satu membentuk air:

	: + → 2		: + → 2

	Jika jumlah NaOH dan HCl yang dilarutkan sama persis, maka asam dan basa akan tepat ternetralisasi, sehingga hanya akan terdapat larutan NaCl (atau [[garam dapur]]).		Jika jumlah NaOH dan HCl yang dilarutkan sama persis, maka asam dan basa akan tepat ternetralisasi, sehingga hanya akan terdapat larutan NaCl (atau [[garam dapur]]).

	== Basa kuat ==		== Basa kuat ==


	Basa kuat adalah adam love Valen sederhana yang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa. Contoh paling umum dari basa kuat adalah [[hidroksida]] dari logam alkali dan [[logam]] alkali [[tanah]] seperti NaOH dan .		Basa kuat adalah adam love Valen sederhana yang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa. Contoh paling umum dari basa kuat adalah [[hidroksida]] dari logam alkali dan [[logam]] alkali [[tanah]] seperti NaOH dan .

Baris 78:		Baris 98:

	Akan tetapi, reaksi berlangsung reversibel, dan pada setiap saat sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.		Akan tetapi, reaksi berlangsung reversibel, dan pada setiap saat sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.


	Berikut ini contoh basa lemah:		Berikut ini contoh basa lemah:
Baris 88:		Baris 107:
	* Metilamin hydroxide (CH<sub>3</sub>NH<sub>3</sub>OH		* Metilamin hydroxide (CH<sub>3</sub>NH<sub>3</sub>OH
	* Etilamin hydroxide (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>NH<sub>3</sub>OH)		* Etilamin hydroxide (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>NH<sub>3</sub>OH)



	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Basa&oldid=28910797 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28910797 (2026-01-30T13:24:11Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Basa&oldid=28910797 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28910797 (2026-01-30T13:24:11Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28910797; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T08:55:06Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28910797; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Basa''' dapat dibagi menjadi basa kuat dan basa lemah. Kekuatan basa sangat bergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan [[ion]] OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.

== Beberapa Contoh Basa ==

== Sifat-sifat Basa ==
# Rasanya pahit
# Licin seperti sabun
# Kaustik
# Nilai pH lebih dari 7
# Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
# Dapat menghantarkan arus listrik
# Menetralkan asam
# Menyebabkan pelapukan

== Netralisasi oleh asam ==
Ketika dilarutkan dalam [[air]], maka natrium hidroksida yang merupakan basa kuat akan terionisasi menjadi ion natrium dan ion hidroksida:

:NaOH → +

di saat yang sama, [[asam klorida]] dalam air akan membentuk ion klorida dan ion hidronium:

:HCl + → +

Ketika 2 campuran ini dijadikan satu, maka ion dan akan bergabung menjadi satu membentuk air:

: + → 2

Jika jumlah NaOH dan HCl yang dilarutkan sama persis, maka asam dan basa akan tepat ternetralisasi, sehingga hanya akan terdapat larutan NaCl (atau [[garam dapur]]).

== Basa kuat ==

Basa kuat adalah adam love Valen sederhana yang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa. Contoh paling umum dari basa kuat adalah [[hidroksida]] dari logam alkali dan [[logam]] alkali [[tanah]] seperti NaOH dan .

Berikut ini adalah daftar basa kuat:
* [[Kalium hidroksida]] (KOH)
* [[Barium hidroksida]] ()
* [[Cesium hidroksida]] (CsOH)
* [[Natrium hidroksida]] (NaOH)
* [[Stronsium hidroksida]] ()
* [[Kalsium hidroksida]] (Ca(OH)2)
*
* [[Litium hidroksida]] (LiOH)
* [[Rubidium hidroksida]] (RbOH)

Kation dari basa kuat di atas terdapat pada grup pertama dan kedua pada daftar periodik (alkali dan alkali tanah).

Asam dengan p''Ka'' lebih dari 13 dianggap sangat lemah, dan [[basa konjugasi]]nya adalah basa kuat.

Beberapa basa kuat seperti [[kalsium hidroksida]] sangat tidak larut dalam [[air]]. Hal itu bukan suatu masalah – kalsium hidroksida tetap terionisasi 100% menjadi ion kalsium dan ion hidroksida. Kalsium hidroksida tetap dihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 100% terionisasi.

=== Menentukan pH basa kuat ===
Skema metode penentuan pH basa kuat
* Tentukan konsentrasi ion hidroksida.
* Gunakan Kw untuk menentukan konsentrasi ion hidrogen.
* Ubahlah konsentrasi ion hidrogen ke bentuk pH.

==== Contoh ====
Untuk menentukan pH 0.500 mol larutan natrium hidroksida, karena natrium hidroksida bersifat ionik, tiap mol natrium hidroksida menghasilkan jumlah mol ion hidroksida yang sama dalam larutan.

:[OH-] = 0.500 mol dm-3

Sekarang dapat menggunakan nilai Kw pada suhu larutan. Biasanya menggunakan 1.00 x 10−14 mol2 dm-6.

:[H+] x [OH-] = 1.00 x 10-14

Hal ini berlaku jika air tersebut murni. Dengan demikian diperoleh nilai konsentrasi ion [[hidroksida]], sehingga:

:[H+] x 0.500 = 1.00 x 10-14

Setelah didapatkan nilai [H+], dan kemudian diubah menjadi pH, akan diperoleh pH 13,7.

== Basa lemah ==
Basa lemah adalah larutan basa tidak berubah seluruhnya menjadi ion hidroksida dalam larutan.

Amonia adalah salah satu contoh basa lemah. Sudah sangat jelas amonia tidak mengandung ion hidroksida, tetapi amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida.

Akan tetapi, reaksi berlangsung reversibel, dan pada setiap saat sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.

Berikut ini contoh basa lemah:
* gas amoniak (NH3)
* besi hidroksida (Fe(OH)2)
* Hydroksilamine (NH2OH)
* Aluminium hidroksida (Al(OH)3)
* Ammonia hydroksida (NH4OH)
* Metilamin hydroxide (CH3NH3OH
* Etilamin hydroxide (C2H5NH3OH)

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Basa&oldid=28910797 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28910797 (2026-01-30T13:24:11Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Basa - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28910797; atribusi sumber disertakan.