Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T04:00:30Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 04.00
Baris 1:		Baris 1:
	'''Belerang dioksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus . Senyawa ini merupakan [[gas]] beracun dengan bau menyengat yang dilepaskan oleh [[gunung berapi]] dan beberapa pemrosesan industri. Karena [[batu bara]] dan [[minyak bumi]] juga mengandung senyawa belerang, hasil pembakarannya juga menghasilkan gas belerang dioksida walaupun senyawa belerangnya telah dipisahkan dulu sebelum dibakar. [[Oksidasi]] lanjut dari SO<sub>2</sub>, dibantu dengan katalis seperti [[nitrogen dioksida\|NO<sub>2</sub>]], akan membentuk [[asam sulfat\|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]], sehingga akan membentuk [[hujan asam]].		[[File:Sulfur-dioxide-2D.svg\|thumb\|right\|280px\|Sulfur-dioxide-2D]]

			'''Belerang dioksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus . Senyawa ini merupakan [[gas]] beracun dengan bau menyengat yang dilepaskan oleh [[gunung berapi]] dan beberapa pemrosesan industri. Karena [[batu bara]] dan [[minyak bumi]] juga mengandung senyawa belerang, hasil pembakarannya juga menghasilkan gas belerang dioksida walaupun senyawa belerangnya telah dipisahkan dulu sebelum dibakar. [[Oksidasi]] lanjut dari SO<sub>2</sub>, dibantu dengan katalis seperti [[nitrogen dioksida\|NO<sub>2</sub>]], akan membentuk [[asam sulfat\|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]], sehingga akan membentuk [[hujan asam]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Belerang+dioksida&oldid=28943863 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	== Produksi ==		== Produksi ==

	=== Skala laboratorium ===		=== Skala laboratorium ===
	Belerang dioksida dapat di[[sintesis]] di laboratorium dengan mereaksikan [[Sodium_sulfite\|natrium sulfit]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>) dan [[asam sulfat]]. [[Persamaan reaksi]] yang terjadi adalah sebagai berikut:		Belerang dioksida dapat di[[sintesis]] di laboratorium dengan mereaksikan [[Sodium_sulfite\|natrium sulfit]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>) dan [[asam sulfat]]. [[Persamaan reaksi]] yang terjadi adalah sebagai berikut:
Baris 27:		Baris 28:
	4 CaSO<sub>4</sub> + 2 C → CaS + 3 CaSO<sub>4</sub> + 2 CO<sub>2</sub>		4 CaSO<sub>4</sub> + 2 C → CaS + 3 CaSO<sub>4</sub> + 2 CO<sub>2</sub>

	CaS + 3 CaSO<sub>4</sub> → 4 CaS + 4 SO<sub>2</sub>		CaS + 3 CaSO<sub>4</sub> → 4 CaS + 4 SO<sub>2</sub><ref>Louis C Schroeter. ''Sulfur Dioxide Applications in Foods,Beverages, and Pharmaceuticals''. Pergamin Press Inc. 1966. ISBN 9780080114323.</ref>

	== Gejala yang dapat ditimbulkan ==		== Gejala yang dapat ditimbulkan ==
	Belerang dioksida merupakan gas beracun. menghirup gas tersebut dapat mengakibatkan batuk-batuk, sesak nafas dan/atau kesulitan dalam bernafas, iritasi pada saluran pernafasan, peradangan pada saluran pernafasan, infeksi saluran pernafasan, kerusakan sistem pernafasan, dan dapat berakibat fatal dan/atau kematian.		Belerang dioksida merupakan gas beracun. menghirup gas tersebut dapat mengakibatkan batuk-batuk, sesak nafas dan/atau kesulitan dalam bernafas, iritasi pada saluran pernafasan, peradangan pada saluran pernafasan, infeksi saluran pernafasan, kerusakan sistem pernafasan, dan dapat berakibat fatal dan/atau kematian.<ref>[https://www.alodokter.com/lindungi-paru-paru-anda-dari-polusi-udara Waspadai Bahaya Polusi Udara terhadap Kesehatan Paru-paru]. ''Alodokter''. 2018-02-27.</ref><ref>[https://gawpalu.id/index.php/informasi/kimia-atmosfer/gas-reaktif/sulfur-dioksida Sulfur Dioksida]. ''gawpalu.id''.</ref>

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==

	* [http://www.epa.gov/air/airtrends/sulfur.html United States Environmental Protection Agency Sulfur Dioxide page]		* [http://www.epa.gov/air/airtrends/sulfur.html United States Environmental Protection Agency Sulfur Dioxide page]
	* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0074.htm International Chemical Safety Card 0074]		* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0074.htm International Chemical Safety Card 0074]
Baris 44:		Baris 41:
	* [http://www.chm.bris.ac.uk/motm/so2/so2h.htm Sulfur Dioxide, Molecule of the Month]		* [http://www.chm.bris.ac.uk/motm/so2/so2h.htm Sulfur Dioxide, Molecule of the Month]

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Belerang+dioksida&oldid=28943863 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28943863 (2026-02-08T23:57:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Belerang+dioksida&oldid=28943863 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28943863 (2026~~-02-~~08T23:57:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28943863; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T03:26:19Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28943863; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Belerang dioksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus . Senyawa ini merupakan [[gas]] beracun dengan bau menyengat yang dilepaskan oleh [[gunung berapi]] dan beberapa pemrosesan industri. Karena [[batu bara]] dan [[minyak bumi]] juga mengandung senyawa belerang, hasil pembakarannya juga menghasilkan gas belerang dioksida walaupun senyawa belerangnya telah dipisahkan dulu sebelum dibakar. [[Oksidasi]] lanjut dari SO2, dibantu dengan katalis seperti [[nitrogen dioksida|NO2]], akan membentuk [[asam sulfat|H2SO4]], sehingga akan membentuk [[hujan asam]].

== Produksi ==

=== Skala laboratorium ===
Belerang dioksida dapat di[[sintesis]] di laboratorium dengan mereaksikan [[Sodium_sulfite|natrium sulfit]] (Na2SO3) dan [[asam sulfat]]. [[Persamaan reaksi]] yang terjadi adalah sebagai berikut:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2

Belerang dioksida juga dapat disintesis melalui reaksi [[Reduction|reduksi]] asam sulfat pekat panas menggunakan [[logam]] [[tembaga]] sesuai persamaan reaksi berikut:

Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O + SO2

=== Pembakaran belerang ===
Secara komersial, produksi belerang dioksida dapat dilakukan dengan [[pembakaran]] [[belerang]]. Belerang dapat terbakar di udara jika suhu mencapai 250 °C dan menghasilkan api berwarna biru. [[Kadar]] belerang dioksida yang dapat dihasilkan bervariasi tergantung pada kesetimbangan [[Proses adiabatik|adiabatik]] suhu yang tercapai, antara 6,5% pada suhu 800 °C sampai 20% pada suhu 1750 °C

Persamaan reaksi yang terjadi: S + O2 → SO2

=== Pembakaran pirit ===
Mineral [[pirit]] (FeS2) ketika dibakar dapat menghasilkan gas belerang dioksida dan senyawa [[besi oksida]]. Kadar belerang oksida yang dapat dihasilkan melalui pembakaran pirit dapat mencapai 8%.

3 FeS2 + 8 O2 → Fe3O4 + 6 SO2

=== Reduksi gipsum ===
Daerah yang tidak terdapat sumber mineral pirit dan belerang dapat secara komersial memproduksi gas belerang dioksida dengan mereduksi gipsum (CaSO4) menggunakan [[karbon]] pada suhu 900 - 1200 °C. Tahapan reaksi yang terjadi mengikuti persamaan berikut:

4 CaSO4 + 2 C → CaS + 3 CaSO4 + 2 CO2

CaS + 3 CaSO4 → 4 CaS + 4 SO2

== Gejala yang dapat ditimbulkan ==
Belerang dioksida merupakan gas beracun. menghirup gas tersebut dapat mengakibatkan batuk-batuk, sesak nafas dan/atau kesulitan dalam bernafas, iritasi pada saluran pernafasan, peradangan pada saluran pernafasan, infeksi saluran pernafasan, kerusakan sistem pernafasan, dan dapat berakibat fatal dan/atau kematian.

== Referensi ==

== Pranala luar ==

* [http://www.epa.gov/air/airtrends/sulfur.html United States Environmental Protection Agency Sulfur Dioxide page]
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0074.htm International Chemical Safety Card 0074]
* [http://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol54/volume54.pdf IARC Monographs. "Sulfur Dioxide and some Sulfites, Bisulfites and Metabisulfites" v54. 1992. p131.]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0575.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* [http://www.cdc.gov/niosh/topics/SulfurDioxide/ CDC - Sulfure Dioxide - NIOSH Workplace Safety and Health Topic]
* [http://www.chm.bris.ac.uk/motm/so2/so2h.htm Sulfur Dioxide, Molecule of the Month]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Belerang+dioksida&oldid=28943863 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28943863 (2026-02-08T23:57:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Belerang dioksida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28943863; atribusi sumber disertakan.