Belerang heksafluorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T08:57:20Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 08.57
Baris 1:		Baris 1:
	'''Belerang heksafluorida''' (SF<sub>6</sub>) adalah suatu gas [[senyawa anorganik\|anorganik]] yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak mudah terbakar, dan sangat berpotensi merupakan [[gas rumah kaca]], yang mana ia merupakan [[insulator]] listrik yang baik. memiliki [[geometri molekul oktahedral]], terdiri dari enam atom [[fluor]] yang menempel pada atom pusat [[belerang]]. Senyawa ini adalah [[molekul hipervalen]]. Khas pada gas nonpolar, senyawa ini sangat buruk [[larut]] dalam air tetapi cukup mudah larut dalam pelarut organik nonpolar. Senyawa ini umumnya diangkut sebagai [[elpiji\|gas cair yang dikompres]]. Senyawa ini memiliki kerapatan 6.12 g/L pada kondisi permukaan laut, jauh lebih tinggi dari kepadatan udara (1.225 g/L).		[[File:Sulfur-hexafluoride-3D-balls.png\|thumb\|right\|280px\|Sulfur-hexafluoride-3D-balls]]

			'''Belerang heksafluorida''' (SF<sub>6</sub>) adalah suatu gas [[senyawa anorganik\|anorganik]] yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak mudah terbakar, dan sangat berpotensi merupakan [[gas rumah kaca]], yang mana ia merupakan [[insulator]] listrik yang baik.<ref>Michael Wines. [https://www.nytimes.com/2013/06/14/us/department-of-energys-crusade-against-leaks-of-a-potent-greenhouse-gas-yields-results.html Department of Energy’s Crusade Against Leaks of a Potent Greenhouse Gas Yields Results]. ''The New York Times''. June 13, 2013.</ref> memiliki [[geometri molekul oktahedral]], terdiri dari enam atom [[fluor]] yang menempel pada atom pusat [[belerang]]. Senyawa ini adalah [[molekul hipervalen]]. Khas pada gas nonpolar, senyawa ini sangat buruk [[larut]] dalam air tetapi cukup mudah larut dalam pelarut organik nonpolar. Senyawa ini umumnya diangkut sebagai [[elpiji\|gas cair yang dikompres]]. Senyawa ini memiliki kerapatan 6.12 g/L pada kondisi permukaan laut, jauh lebih tinggi dari kepadatan udara (1.225 g/L).

	== Sintesis dan reaksi ==		== Sintesis dan reaksi ==
	dapat dipersiapkan dari unsur-unsur melalui pemaparan [[Belerang\|Belerang]] dengan [[fluor\|fluor]]. Hal ini juga merupakan metode yang digunakan oleh penemu [[Henri Moissan]] dan [[Paul Lebeau]] pada tahun 1901. Beberapa fluorida sulfur lain dikolisasi, tetapi senyawa ini dilepaskan dengan memanaskan campuran ke [[Disulfur dekafluorida\|Disulfur dekafluorida]] yang tidak setimbang (yang sangat beracun) dan kemudian menggosok produk dengan [[Natrium hidroksida\|NaOH]] untuk menghancurkan [[Belerang tetrafluorida\|Belerang tetrafluorida]] yang tersisa.		dapat dipersiapkan dari unsur-unsur melalui pemaparan [[Belerang\|Belerang]] dengan [[fluor\|fluor]]. Hal ini juga merupakan metode yang digunakan oleh penemu [[Henri Moissan]] dan [[Paul Lebeau]] pada tahun 1901. Beberapa fluorida sulfur lain dikolisasi, tetapi senyawa ini dilepaskan dengan memanaskan campuran ke [[Disulfur dekafluorida\|Disulfur dekafluorida]] yang tidak setimbang (yang sangat beracun) dan kemudian menggosok produk dengan [[Natrium hidroksida\|NaOH]] untuk menghancurkan [[Belerang tetrafluorida\|Belerang tetrafluorida]] yang tersisa.

	Hampir tidak ada reaksi kimia untuk . Satu kontribusi utama dari sifat inert SF<sub>6</sub> adalah [[halangan sterik]] atom belerang, sedangkan rekannya yang lebih berat di golongan 16, seperti [[Selenium heksafluorida\|SeF<sub>6</sub>]] lebih reaktif dari SF<sub>6</sub> sebagai hasil dari kurangnya halangan sterik (Lihat contoh hidrolisis). Senyawa ini tidak bereaksi dengan lelehan [[natrium]] di bawah titik didihnya, tetapi bereaksi [[eksotermik]] dengan [[litium]].		Hampir tidak ada reaksi kimia untuk . Satu kontribusi utama dari sifat inert SF<sub>6</sub> adalah [[halangan sterik]] atom belerang, sedangkan rekannya yang lebih berat di golongan 16, seperti [[Selenium heksafluorida\|SeF<sub>6</sub>]] lebih reaktif dari SF<sub>6</sub> sebagai hasil dari kurangnya halangan sterik (Lihat contoh hidrolisis).<ref>Duward Shriver. ''Inorganic Chemistry''. W. H. Freeman. 2010. hlm. 409. ISBN 1429252553.</ref> Senyawa ini tidak bereaksi dengan lelehan [[natrium]] di bawah titik didihnya,<ref>Gurdeep Raj. [https://books.google.com/books?id=qxRhA3MZg6AC Advanced Inorganic Chemistry: Volume II]. GOEL Publishing House. 2010. hlm. 160. [https://books.google.com/books?id=qxRhA3MZg6AC&pg=PA160 Extract of page 160]</ref> tetapi bereaksi [[eksotermik]] dengan [[litium]].

	== Aplikasi ==		== Aplikasi ==
	Lebih dari 10,000 ton diproduksi tiap tahunnya, kebanyakan diantaranya (lebih dari 8,000 ton) digunakan sebagai medium [[gas]] [[dielektrik]] pada industri [[listrik]]. Penggunaan utama lainnya termasuk gas [[inert]] untuk pengecoran [[magnesium]], dan sebagai pengisi inert untuk jendela [[kaca]] terinsulasi.		Lebih dari 10,000 ton diproduksi tiap tahunnya, kebanyakan diantaranya (lebih dari 8,000 ton) digunakan sebagai medium [[gas]] [[dielektrik]] pada industri [[listrik]].<ref>Constantine T. Dervos. ''Sulfur Hexafluoride: Global Environmental Effects and Toxic Byproduct Formation''. Taylor and Francis. 2012.</ref> Penggunaan utama lainnya termasuk gas [[inert]] untuk pengecoran [[magnesium]], dan sebagai pengisi inert untuk jendela [[kaca]] terinsulasi.

	== Gas rumah kaca ==		== Gas rumah kaca ==
			Menurut [[Intergovernmental Panel on Climate Change]], adalah gas rumah kaca yang paling potensial yang telah dievaluasi, dengan potensi pemanasan global 23,900<ref>[http://www.ipcc.ch/publications_and_data/ar4/wg1/en/ch2s2-10-2.html 2.10.2 Direct Global Warming Potentials]. Intergovernmental Panel on Climate Change. 2007.</ref> kali dibandingkan [[karbon dioksida\|karbon dioksida]] ketika dibandingkan selama periode 100-tahun. Pengukuran SF<sub>6</sub> menunjukkan bahwa rasio pencampuran rata-rata globalnya meningkat sekitar 0.2 ppt ([[bagian per triliun]]) per tahun hingga di atas 7 ppt.<ref>[http://www.esrl.noaa.gov/gmd/hats/insitu/cats/conc/mlosf6.html Chromatograph for Atmospheric Trace Species SF 6 Mixing Ratio]. US National Oceanic and Atmospheric Administration.</ref> Belerang heksafluorida Juga sangat berumur panjang, inert di troposfer dan stratosfer dan memiliki perkiraan [[Gas rumah kaca#waktu hidup atmosferik\|waktu hidup atmosferik]] 800-3200 tahun.<ref>A. R. Ravishankara, S. Solomon, A. A. Turnipseed, R. F. Warren. [http://www.sciencemag.org/content/259/5092/194.abstract Atmospheric Lifetimes of Long-Lived Halogenated Species]. ''Science''. 8 January 1993. Vol. 259 (5092). hlm. 194–199. doi:10.1126/science.259.5092.194.</ref> sangat stabil (untuk negara-negara yang melaporkan emisi mereka pada UNFCCC, PPG sebesar 23,900 untuk disarankan pada Konferensi Para Pihak: [[Pemanasan global\|PPG yang digunakan]] dalam [[protokol Kyoto]]).<ref>[http://www.grida.no/publications/other/ipcc_tar/?src=/climate/ipcc_tar/wg1/248.htm 6.12.2 Direct GWPs]. Intergovernmental Panel on Climate Change. 2001.</ref> Konsentrasi rata-rata global SF<sub>6</sub> bertambah menjadi sekitar tujuh persen per tahun selama tahun 1980-an dan 1990-an, sebagian besar sebagai hasil penggunaannya di industri produksi magnesium, dan oleh produsen peralatan listrik dan elektronik. Mengingat jumlah kecil SF<sub>6</sub> yang dilepaskan dibandingkan dengan [[karbon dioksida]], kontribusi keseluruhannya terhadap pemanasan global diperkirakan kurang dari 0.2 persen.<ref>[http://powerplantccs.com/blog/2011/03/sf6-sulfur-hexafluoride.html SF 6 Sulfur Hexafluoride]. PowerPlantCCS Blog. 19 March 2011.</ref>

			Di Eropa, berada di bawah arahan F-Gas yang melarang atau mengendalikan penggunaannya untuk beberapa aplikasi. Sejak 1 Januari 2006, dilarang penggunaannya sebagai gas pelacak dan di semua aplikasi kecuali [[Switchgear\|''switchgear'' tegangan tinggi]].<ref>[http://www.euractiv.com/sustainability/climate-meps-give-gas-bill-green-boost/article-145749 Climate: MEPs give F-gas bill a 'green boost']. EurActiv.com. 13 October 2005.</ref> Dilaporkan pada tahun 2013 bahwa upaya tiga tahun oleh [[Departemen Energi Amerika Serikat]] untuk mengidentifikasi dan memperbaiki kebocoran di laboratoriumnya di Amerika Serikat seperti [[Princeton Plasma Physics Laboratory]], di mana gas tersebut berada Digunakan sebagai isolator tegangan tinggi, telah produktif, mengurangi kebocoran tahunan hingga 35,000 pound. Hal ini dilakukan dengan membandingkan pembelian dengan persediaan, dengan asumsi selisihnya bocor, kemudian mencari dan memperbaiki kebocorannya.<ref>Michael Wines. [https://www.nytimes.com/2013/06/14/us/department-of-energys-crusade-against-leaks-of-a-potent-greenhouse-gas-yields-results.html Department of Energy’s Crusade Against Leaks of a Potent Greenhouse Gas Yields Results]. ''The New York Times''. June 13, 2013.</ref>
	Menurut [[Intergovernmental Panel on Climate Change]], adalah gas rumah kaca yang paling potensial yang telah dievaluasi, dengan potensi pemanasan global 23,900 kali dibandingkan [[karbon dioksida\|karbon dioksida]] ketika dibandingkan selama periode 100-tahun. Pengukuran SF<sub>6</sub> menunjukkan bahwa rasio pencampuran rata-rata globalnya meningkat sekitar 0.2 ppt ([[bagian per triliun]]) per tahun hingga di atas 7 ppt. Belerang heksafluorida Juga sangat berumur panjang, inert di troposfer dan stratosfer dan memiliki perkiraan [[Gas rumah kaca#waktu hidup atmosferik\|waktu hidup atmosferik]] 800-3200 tahun. sangat stabil (untuk negara-negara yang melaporkan emisi mereka pada UNFCCC, PPG sebesar 23,900 untuk disarankan pada Konferensi Para Pihak: [[Pemanasan global\|PPG yang digunakan]] dalam [[protokol Kyoto]]). Konsentrasi rata-rata global SF<sub>6</sub> bertambah menjadi sekitar tujuh persen per tahun selama tahun 1980-an dan 1990-an, sebagian besar sebagai hasil penggunaannya di industri produksi magnesium, dan oleh produsen peralatan listrik dan elektronik. Mengingat jumlah kecil SF<sub>6</sub> yang dilepaskan dibandingkan dengan [[karbon dioksida]], kontribusi keseluruhannya terhadap pemanasan global diperkirakan kurang dari 0.2 persen.

	Di Eropa, berada di bawah arahan F-Gas yang melarang atau mengendalikan penggunaannya untuk beberapa aplikasi. Sejak 1 Januari 2006, dilarang penggunaannya sebagai gas pelacak dan di semua aplikasi kecuali [[Switchgear\|''switchgear'' tegangan tinggi]]. Dilaporkan pada tahun 2013 bahwa upaya tiga tahun oleh [[Departemen Energi Amerika Serikat]] untuk mengidentifikasi dan memperbaiki kebocoran di laboratoriumnya di Amerika Serikat seperti [[Princeton Plasma Physics Laboratory]], di mana gas tersebut berada Digunakan sebagai isolator tegangan tinggi, telah produktif, mengurangi kebocoran tahunan hingga 35,000 pound. Hal ini dilakukan dengan membandingkan pembelian dengan persediaan, dengan asumsi selisihnya bocor, kemudian mencari dan memperbaiki kebocorannya.

	== Efek fisiologis dan tindakan pencegahan ==		== Efek fisiologis dan tindakan pencegahan ==
	Seperti [[xenon]], sulfur heksafluorida adalah gas yang tidak beracun, namun dengan menggeser oksigen di paru-paru, ia juga membawa risiko [[asfiksia]] jika terlalu banyak yang dihirup. Menjadi yang lebih padat daripada udara, jika sejumlah besar gas dilepaskan maka senyawa ini akan tinggal di daerah dataran rendah dan menimbulkan risiko asfiksia yang signifikan jika daerah tersebut terpapar. Hal ini sangat relevan dengan penggunaannya sebagai isolator peralatan listrik dimana pekerja mungkin berada di parit atau lubang di bawah peralatan yang mengandung .		Seperti [[xenon]], sulfur heksafluorida adalah gas yang tidak beracun, namun dengan menggeser oksigen di paru-paru, ia juga membawa risiko [[asfiksia]] jika terlalu banyak yang dihirup.<ref>[http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/a?dbs+hsdb:@term+@DOCNO+825 Sulfur Hexaflouride]. ''Hazardous Substances Data Bank''. U.S. National Library of Medicine.</ref> Menjadi yang lebih padat daripada udara, jika sejumlah besar gas dilepaskan maka senyawa ini akan tinggal di daerah dataran rendah dan menimbulkan risiko asfiksia yang signifikan jika daerah tersebut terpapar. Hal ini sangat relevan dengan penggunaannya sebagai isolator peralatan listrik dimana pekerja mungkin berada di parit atau lubang di bawah peralatan yang mengandung .<ref>[http://www.eurelectric.org/Download/Download.aspx?DocumentID=2136 Guide to the safe use of SF6 in gas]. UNIPEDE/EURELECTRIC.</ref>

	Sementara dengan semua gas, kerapatan mempengaruhi frekuensi resonansi saluran vokal, sehingga mengubah secara drastis kualitas suara vokal, atau timbre, dari mereka yang menghirupnya. Itu tidak mempengaruhi getaran lipatan vokal. Kepadatan heksafluorida belerang relatif tinggi pada suhu kamar dan tekanan karena [[massa molar]] gas tersebut yang besar. Tidak seperti [[helium]], yang memiliki massa molar sekitar 4 g/mol dan memberi suara kekanak-kanakan dan kualitas "seperti [[Alvin and the Chipmunks\|chipmunk]]", memiliki massa molar 146 g/mol, dan kecepatan suara melewati gas sebesar 134 m/s pada suhu kamar, memberikan suara "setan" kualitas ketika dihirup. Sebagai perbandingan, massa molar udara, yang kira-kira terdiri dari 80% nitrogen dan 20% oksigen, adalah sekitar 30 g/mol yang mengarah pada kecepatan suara 343 m/s. Inhalasi menyebabkan penurunan [[timbre]], atau pembentuk frekuensi, saluran vokal, sebaliknya dengan menghirup helium, akan meningkatkannya.		Sementara dengan semua gas, kerapatan mempengaruhi frekuensi resonansi saluran vokal, sehingga mengubah secara drastis kualitas suara vokal, atau timbre, dari mereka yang menghirupnya. Itu tidak mempengaruhi getaran lipatan vokal. Kepadatan heksafluorida belerang relatif tinggi pada suhu kamar dan tekanan karena [[massa molar]] gas tersebut yang besar. Tidak seperti [[helium]], yang memiliki massa molar sekitar 4 g/mol dan memberi suara kekanak-kanakan dan kualitas "seperti [[Alvin and the Chipmunks\|chipmunk]]", memiliki massa molar 146 g/mol, dan kecepatan suara melewati gas sebesar 134 m/s pada suhu kamar, memberikan suara "setan" kualitas ketika dihirup.<ref>[http://webbook.nist.gov/chemistry/fluid/ Thermophysical Properties of Fluid Systems]. NIST.</ref><ref>[http://thescienceexplorer.com/brain-and-body/have-you-ever-wanted-sound-demon-here-s-how Have You Ever Wanted to Sound Like a Demon? Here's How]. Science Explorer.</ref> Sebagai perbandingan, massa molar udara, yang kira-kira terdiri dari 80% nitrogen dan 20% oksigen, adalah sekitar 30 g/mol yang mengarah pada kecepatan suara 343 m/s. Inhalasi menyebabkan penurunan [[timbre]], atau pembentuk frekuensi, saluran vokal, sebaliknya dengan menghirup helium, akan meningkatkannya.<ref>[http://www.animations.physics.unsw.edu.au/jw/speech.html Physics in Speech]. University of New South Wales.</ref>

	Sulfur heksafluorida memiliki potensi [[anestesi]] yang sedikit lebih rendah dari [[dinitrogen oksida]].		Sulfur heksafluorida memiliki potensi [[anestesi]] yang sedikit lebih rendah dari [[dinitrogen oksida]].<ref>John Adriani. ''The Chemistry and Physics of Anesthesia. Second Edition''. Thomas Books. 1962. hlm. 319. ISBN 9780398000110.</ref>

	== Sifat lain ==		== Sifat lain ==
	* Konduktivitas termal pada STP (101.3 kPa dan 0 °C) = 12.058 mW/(m·K)		* Konduktivitas termal pada STP (101.3 kPa dan 0 °C) = 12.058 mW/(m·K)<ref>[http://encyclopedia.airliquide.com/Encyclopedia.asp?GasID=34 Sulfur hexafluoride]. Air Liquide Gas Encyclopedia.</ref>
	* Kapasitas panas pada tekanan konstan (Cp) (101.3 kPa dan 21 °C) = 0.097 kJ/(mol·K)		* Kapasitas panas pada tekanan konstan (Cp) (101.3 kPa dan 21 °C) = 0.097 kJ/(mol·K)
	* Suhu kritis: 45.5 °C		* Suhu kritis: 45.5 °C
	* Tekanan kritis: 37.59 bar (3.759 MPa)		* Tekanan kritis: 37.59 bar (3.759 MPa)<ref>[http://encyclopedia.airliquide.com/Encyclopedia.asp?GasID=34 Sulfur hexafluoride]. Air Liquide Gas Encyclopedia.</ref>

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
Baris 33:		Baris 33:
	* [[Telurium heksafluorida]]		* [[Telurium heksafluorida]]
	* [[Molekul hipervalen]]		* [[Molekul hipervalen]]
	* [[Isidor Sauers\|Proses untuk Mengukur Degradasi Sulfur Heksafluorida dalam Sistem Tegangan Tinggi]]		* [[Isidor Sauers\|Proses untuk Mengukur Degradasi Sulfur Heksafluorida dalam Sistem Tegangan Tinggi]]
	* [[Halokarbon]]—kelompok lain dari gas rumah kaca		* [[Halokarbon]]—kelompok lain dari gas rumah kaca

	~~== Referensi ==~~


	== Bacaan lebih lanjut ==		== Bacaan lebih lanjut ==
	*		*
	*Holleman, A. F.; Wiberg, E. ''Inorganic Chemistry'' Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.		*Holleman, A. F.; Wiberg, E. ''Inorganic Chemistry'' Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
	*		*
	*		*
	*[https://web.archive.org/web/20061003003615/http://www.epa.gov/electricpower-sf6/ SF<sub>6</sub> Reduction Partnership for Electric Power Systems]		*[https://web.archive.org/web/20061003003615/http://www.epa.gov/electricpower-sf6/ SF<sub>6</sub> Reduction Partnership for Electric Power Systems]

Baris 52:		Baris 49:
	* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0576.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]		* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0576.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Belerang+heksafluorida&oldid=28944242 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28944242 (2026-02-09T01:11:05Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Belerang+heksafluorida&oldid=28944242 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28944242 (2026~~-02-~~09T01:11:05Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28944242; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T08:18:27Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28944242; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Belerang heksafluorida''' (SF6) adalah suatu gas [[senyawa anorganik|anorganik]] yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak mudah terbakar, dan sangat berpotensi merupakan [[gas rumah kaca]], yang mana ia merupakan [[insulator]] listrik yang baik. memiliki [[geometri molekul oktahedral]], terdiri dari enam atom [[fluor]] yang menempel pada atom pusat [[belerang]]. Senyawa ini adalah [[molekul hipervalen]]. Khas pada gas nonpolar, senyawa ini sangat buruk [[larut]] dalam air tetapi cukup mudah larut dalam pelarut organik nonpolar. Senyawa ini umumnya diangkut sebagai [[elpiji|gas cair yang dikompres]]. Senyawa ini memiliki kerapatan 6.12 g/L pada kondisi permukaan laut, jauh lebih tinggi dari kepadatan udara (1.225 g/L).

== Sintesis dan reaksi ==
dapat dipersiapkan dari unsur-unsur melalui pemaparan [[Belerang|Belerang]] dengan [[fluor|fluor]]. Hal ini juga merupakan metode yang digunakan oleh penemu [[Henri Moissan]] dan [[Paul Lebeau]] pada tahun 1901. Beberapa fluorida sulfur lain dikolisasi, tetapi senyawa ini dilepaskan dengan memanaskan campuran ke [[Disulfur dekafluorida|Disulfur dekafluorida]] yang tidak setimbang (yang sangat beracun) dan kemudian menggosok produk dengan [[Natrium hidroksida|NaOH]] untuk menghancurkan [[Belerang tetrafluorida|Belerang tetrafluorida]] yang tersisa.

Hampir tidak ada reaksi kimia untuk . Satu kontribusi utama dari sifat inert SF6 adalah [[halangan sterik]] atom belerang, sedangkan rekannya yang lebih berat di golongan 16, seperti [[Selenium heksafluorida|SeF6]] lebih reaktif dari SF6 sebagai hasil dari kurangnya halangan sterik (Lihat contoh hidrolisis). Senyawa ini tidak bereaksi dengan lelehan [[natrium]] di bawah titik didihnya, tetapi bereaksi [[eksotermik]] dengan [[litium]].

== Aplikasi ==
Lebih dari 10,000 ton diproduksi tiap tahunnya, kebanyakan diantaranya (lebih dari 8,000 ton) digunakan sebagai medium [[gas]] [[dielektrik]] pada industri [[listrik]]. Penggunaan utama lainnya termasuk gas [[inert]] untuk pengecoran [[magnesium]], dan sebagai pengisi inert untuk jendela [[kaca]] terinsulasi.

== Gas rumah kaca ==

Menurut [[Intergovernmental Panel on Climate Change]], adalah gas rumah kaca yang paling potensial yang telah dievaluasi, dengan potensi pemanasan global 23,900 kali dibandingkan [[karbon dioksida|karbon dioksida]] ketika dibandingkan selama periode 100-tahun. Pengukuran SF6 menunjukkan bahwa rasio pencampuran rata-rata globalnya meningkat sekitar 0.2 ppt ([[bagian per triliun]]) per tahun hingga di atas 7 ppt. Belerang heksafluorida Juga sangat berumur panjang, inert di troposfer dan stratosfer dan memiliki perkiraan [[Gas rumah kaca#waktu hidup atmosferik|waktu hidup atmosferik]] 800-3200 tahun. sangat stabil (untuk negara-negara yang melaporkan emisi mereka pada UNFCCC, PPG sebesar 23,900 untuk disarankan pada Konferensi Para Pihak: [[Pemanasan global|PPG yang digunakan]] dalam [[protokol Kyoto]]). Konsentrasi rata-rata global SF6 bertambah menjadi sekitar tujuh persen per tahun selama tahun 1980-an dan 1990-an, sebagian besar sebagai hasil penggunaannya di industri produksi magnesium, dan oleh produsen peralatan listrik dan elektronik. Mengingat jumlah kecil SF6 yang dilepaskan dibandingkan dengan [[karbon dioksida]], kontribusi keseluruhannya terhadap pemanasan global diperkirakan kurang dari 0.2 persen.

Di Eropa, berada di bawah arahan F-Gas yang melarang atau mengendalikan penggunaannya untuk beberapa aplikasi. Sejak 1 Januari 2006, dilarang penggunaannya sebagai gas pelacak dan di semua aplikasi kecuali [[Switchgear|''switchgear'' tegangan tinggi]]. Dilaporkan pada tahun 2013 bahwa upaya tiga tahun oleh [[Departemen Energi Amerika Serikat]] untuk mengidentifikasi dan memperbaiki kebocoran di laboratoriumnya di Amerika Serikat seperti [[Princeton Plasma Physics Laboratory]], di mana gas tersebut berada Digunakan sebagai isolator tegangan tinggi, telah produktif, mengurangi kebocoran tahunan hingga 35,000 pound. Hal ini dilakukan dengan membandingkan pembelian dengan persediaan, dengan asumsi selisihnya bocor, kemudian mencari dan memperbaiki kebocorannya.

== Efek fisiologis dan tindakan pencegahan ==
Seperti [[xenon]], sulfur heksafluorida adalah gas yang tidak beracun, namun dengan menggeser oksigen di paru-paru, ia juga membawa risiko [[asfiksia]] jika terlalu banyak yang dihirup. Menjadi yang lebih padat daripada udara, jika sejumlah besar gas dilepaskan maka senyawa ini akan tinggal di daerah dataran rendah dan menimbulkan risiko asfiksia yang signifikan jika daerah tersebut terpapar. Hal ini sangat relevan dengan penggunaannya sebagai isolator peralatan listrik dimana pekerja mungkin berada di parit atau lubang di bawah peralatan yang mengandung .

Sementara dengan semua gas, kerapatan mempengaruhi frekuensi resonansi saluran vokal, sehingga mengubah secara drastis kualitas suara vokal, atau timbre, dari mereka yang menghirupnya. Itu tidak mempengaruhi getaran lipatan vokal. Kepadatan heksafluorida belerang relatif tinggi pada suhu kamar dan tekanan karena [[massa molar]] gas tersebut yang besar. Tidak seperti [[helium]], yang memiliki massa molar sekitar 4 g/mol dan memberi suara kekanak-kanakan dan kualitas "seperti [[Alvin and the Chipmunks|chipmunk]]", memiliki massa molar 146 g/mol, dan kecepatan suara melewati gas sebesar 134 m/s pada suhu kamar, memberikan suara "setan" kualitas ketika dihirup. Sebagai perbandingan, massa molar udara, yang kira-kira terdiri dari 80% nitrogen dan 20% oksigen, adalah sekitar 30 g/mol yang mengarah pada kecepatan suara 343 m/s. Inhalasi menyebabkan penurunan [[timbre]], atau pembentuk frekuensi, saluran vokal, sebaliknya dengan menghirup helium, akan meningkatkannya.

Sulfur heksafluorida memiliki potensi [[anestesi]] yang sedikit lebih rendah dari [[dinitrogen oksida]].

== Sifat lain ==
* Konduktivitas termal pada STP (101.3 kPa dan 0 °C) = 12.058 mW/(m·K)
* Kapasitas panas pada tekanan konstan (Cp) (101.3 kPa dan 21 °C) = 0.097 kJ/(mol·K)
* Suhu kritis: 45.5 °C
* Tekanan kritis: 37.59 bar (3.759 MPa)

== Lihat pula ==
* [[Selenium heksafluorida]]
* [[Telurium heksafluorida]]
* [[Molekul hipervalen]]
* [[Isidor Sauers|Proses untuk Mengukur Degradasi Sulfur Heksafluorida dalam Sistem Tegangan Tinggi]]
* [[Halokarbon]]—kelompok lain dari gas rumah kaca

== Referensi ==

== Bacaan lebih lanjut ==
*
*Holleman, A. F.; Wiberg, E. ''Inorganic Chemistry'' Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
*
*
*[https://web.archive.org/web/20061003003615/http://www.epa.gov/electricpower-sf6/ SF6 Reduction Partnership for Electric Power Systems]

== Pranala luar ==
*[https://web.archive.org/web/20060116134617/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html Fluoride and compounds fact sheet]— National Pollutant Inventory
* [https://web.archive.org/web/20121018211612/http://www.epa.gov/highgwp/scientific.html High GWP Gases and Climate Change] dari situs web U.S. [[United States Environmental Protection Agency|EPA]]
* [https://web.archive.org/web/20061007210032/http://www.epa.gov/highgwp/magnesium-sf6/workshops.html International Conference on SF6 and the Environment] ([https://web.archive.org/web/20090426064312/http://www.epa.gov/highgwp/electricpower-sf6/basic.html related archive])
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0576.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Belerang+heksafluorida&oldid=28944242 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28944242 (2026-02-09T01:11:05Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.