Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T03:59:48Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 03.59
Baris 1:		Baris 1:
	'''Belerang trioksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus SO<sub>3</sub>. Dalam bentuk gas, spesi ini merupakan polutan yang signifikan, menjadi agen utama dalam [[hujan asam]]. Senyawa ini disiapkan pada skala industri sebagai prekursor bagi [[asam sulfat]].		'''Belerang trioksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus SO<sub>3</sub>. Dalam bentuk gas, spesi ini merupakan polutan yang signifikan, menjadi agen utama dalam [[hujan asam]].<ref>Thomas Loerting. ''Toward elimination of descrepancies between theory and experiment: The rate constant of the atmospheric conversion of SO 3 to H 2 SO 4''. ''Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America''. 2000. Vol. 97 (16). hlm. 8874–8878. doi:10.1073/pnas.97.16.8874.</ref> Senyawa ini disiapkan pada skala industri sebagai prekursor bagi [[asam sulfat]].

	== Struktur dan ikatan ==		== Struktur dan ikatan ==
	SO<sub>3</sub> dalam bentuk gas merupakan molekul trigonal planar dengan simetri D<sub>3h</sub>, sebagaimana yang diprediksi pada [[teori VSEPR]]. SO<sub>3</sub> berada dalam ''point group'' D<sub>3h</sub>.		SO<sub>3</sub> dalam bentuk gas merupakan molekul trigonal planar dengan simetri D<sub>3h</sub>, sebagaimana yang diprediksi pada [[teori VSEPR]]. SO<sub>3</sub> berada dalam ''point group'' D<sub>3h</sub>.

	Dalam hal perhitungan [[muatan formal]], atom belerang memiliki [[bilangan oksidasi]] +6 dan muatan formal +2. [[Struktur lewis]] senyawa ini terdiri dari sebuah [[ikatan rangkap dua]] S=O dan dua ikatan datif S–O tanpa mempergunakan orbital-d.		Dalam hal perhitungan [[muatan formal]], atom belerang memiliki [[bilangan oksidasi]] +6 dan muatan formal +2. [[Struktur lewis]] senyawa ini terdiri dari sebuah [[ikatan rangkap dua]] S=O dan dua ikatan datif S–O tanpa mempergunakan orbital-d.<ref>Terence P. Cunningham , David L. Cooper , Joseph Gerratt , Peter B. Karadakov and Mario Raimondi. ''Chemical bonding in oxofluorides of hypercoordinatesulfur''. ''Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions''. 1997. Vol. 93 (13). hlm. 2247–2254. doi:10.1039/A700708F.</ref>

	Momen dipol belerang trioksida dalam bentuk gas adalah nol. Hal ini merupakan konsekuensi dari sudut 120° antara ikatan S-O.		Momen dipol belerang trioksida dalam bentuk gas adalah nol. Hal ini merupakan konsekuensi dari sudut 120° antara ikatan S-O.

	== Preparasi ==		== Preparasi ==
	Belerang trioksida dapat disiapkan di laboratorium oleh dua tahap [[pirolisis]] dari [[natrium bisulfat]]. [[Natrium pirosulfat]] merupakan produk antara dalam reaksi ini:		Belerang trioksida dapat disiapkan di laboratorium oleh dua tahap [[pirolisis]] dari [[natrium bisulfat]]. [[Natrium pirosulfat]] merupakan produk antara dalam reaksi ini:<ref>http://doc.utwente.nl/68103/1/Vries69thermal.pdf</ref>

	#Dehidrasi pada suhu 315 °C:		#Dehidrasi pada suhu 315 °C:
Baris 16:		Baris 16:
	#: Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + SO<sub>3</sub>		#: Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + SO<sub>3</sub>

	Sebaliknya, KHSO<sub>4</sub> tidak mengalami reaksi yang sama.		Sebaliknya, KHSO<sub>4</sub> tidak mengalami reaksi yang sama.<ref>http://doc.utwente.nl/68103/1/Vries69thermal.pdf</ref>

	Secara industri SO<sub>3</sub> dibuat melalui [[proses kontak]]. [[Belerang dioksida]], yang pada gilirannya dihasilkan oleh pembakaran [[belerang]] atau besi pirit (bijih sulfida besi). Setelah dimurnikan dengan presipitasi elektrostatik, SO<sub>2</sub> kemudian dioksidasi oleh atmosfer [[oksigen]] pada antara 400 dan 600 °C melalui katalis. Katalis umumnya terdiri dari [[vanadium pentoksida]] (V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>) yang diaktivasi oleh [[kalium oksida]] K<sub>2</sub>O dengan dukungan [[diatom\|kieselguhr]] atau [[silika]]. [[Platina]] juga bekerja sangat baik tetapi terlalu mahal dan diracuni (tidak efektif) jauh lebih mudah oleh pengotor		Secara industri SO<sub>3</sub> dibuat melalui [[proses kontak]]. [[Belerang dioksida]], yang pada gilirannya dihasilkan oleh pembakaran [[belerang]] atau besi pirit (bijih sulfida besi). Setelah dimurnikan dengan presipitasi elektrostatik, SO<sub>2</sub> kemudian dioksidasi oleh atmosfer [[oksigen]] pada antara 400 dan 600 °C melalui katalis. Katalis umumnya terdiri dari [[vanadium pentoksida]] (V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>) yang diaktivasi oleh [[kalium oksida]] K<sub>2</sub>O dengan dukungan [[diatom\|kieselguhr]] atau [[silika]]. [[Platina]] juga bekerja sangat baik tetapi terlalu mahal dan diracuni (tidak efektif) jauh lebih mudah oleh pengotor<ref>Hermann Müller "Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. 2000</ref>

	Mayoritas belerang trioksida yang dibuat dengan cara ini diubah menjadi [[asam sulfat]] tidak melalui penambahan langsung air, yang dengannya membentuk kabut halus, namun dengan penyerapan dalam asam sulfat pekat dan pengenceran dengan air yang dihasilkan dari oleum.		Mayoritas belerang trioksida yang dibuat dengan cara ini diubah menjadi [[asam sulfat]] tidak melalui penambahan langsung air, yang dengannya membentuk kabut halus, namun dengan penyerapan dalam asam sulfat pekat dan pengenceran dengan air yang dihasilkan dari oleum.

	== Reaksi ==		== Reaksi ==

	SO<sub>3</sub> merupakan [[anhidrida asam\|anhidrida]] dari asam sulfat, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. Karenanya, reaksi berikut terjadi:		SO<sub>3</sub> merupakan [[anhidrida asam\|anhidrida]] dari asam sulfat, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. Karenanya, reaksi berikut terjadi:

	:SO<sub>3</sub><sub> (g)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub> (l)</sub> → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><sub> (aq)</sub> (ΔH<sub>f</sub>= −200 [[joule\|kJ]] [[mol\|mol<sup>−1</sup>]])		:SO<sub>3</sub><sub> (g)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub> (l)</sub> → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><sub> (aq)</sub> (ΔH<sub>f</sub>= −200 [[joule\|kJ]] [[mol\|mol<sup>−1</sup>]])<ref>[http://nzic.org.nz/ChemProcesses/production/1B.pdf Salinan arsip].</ref>

	Reaksi terjadi baik secara cepat serta eksotermis, terlalu keras untuk digunakan dalam manufaktur skala besar. Pada suhu atau di atas 340 °C, asam sulfat, belerang trioksida, serta air berdampingan dalam konsentrasi kesetimbangan yang signifikan.		Reaksi terjadi baik secara cepat serta eksotermis, terlalu keras untuk digunakan dalam manufaktur skala besar. Pada suhu atau di atas 340 °C, asam sulfat, belerang trioksida, serta air berdampingan dalam konsentrasi kesetimbangan yang signifikan.
Baris 34:		Baris 33:
	:SO<sub>3</sub> + SCl<sub>2</sub> → SOCl<sub>2</sub> + SO<sub>2</sub>		:SO<sub>3</sub> + SCl<sub>2</sub> → SOCl<sub>2</sub> + SO<sub>2</sub>

	SO<sub>3</sub> adalah [[asam Lewis]] yang kuat dengan mudah membentuk kompleks kristal dengan [[piridina]], [[dioksana]], serta [[trimetilamina]]. Senyawa ini dapat digunakan sebagai agen pensulfonasi.		SO<sub>3</sub> adalah [[asam Lewis]] yang kuat dengan mudah membentuk kompleks kristal dengan [[piridina]], [[dioksana]], serta [[trimetilamina]]. Senyawa ini dapat digunakan sebagai agen pensulfonasi.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Belerang+trioksida&oldid=28943862 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	== Aplikasi ==		== Aplikasi ==
Baris 43:		Baris 42:

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==


	* [[Sulfonasi]]		* [[Sulfonasi]]
	* [[Asam sulfonat]]		* [[Asam sulfonat]]
Baris 50:		Baris 47:
	* [[Pirolisis]]		* [[Pirolisis]]
	* [[Belerang dioksida]]		* [[Belerang dioksida]]

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
Baris 58:		Baris 52:
	* [http://chemsub.online.fr/name/sulfur_trioxide.html ChemSub Online]		* [http://chemsub.online.fr/name/sulfur_trioxide.html ChemSub Online]

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Belerang+trioksida&oldid=28943862 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28943862 (2026-02-08T23:56:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Belerang+trioksida&oldid=28943862 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28943862 (2026-02-08T23:56:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28943862; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T03:25:00Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28943862; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Belerang trioksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus SO3. Dalam bentuk gas, spesi ini merupakan polutan yang signifikan, menjadi agen utama dalam [[hujan asam]]. Senyawa ini disiapkan pada skala industri sebagai prekursor bagi [[asam sulfat]].

== Struktur dan ikatan ==
SO3 dalam bentuk gas merupakan molekul trigonal planar dengan simetri D3h, sebagaimana yang diprediksi pada [[teori VSEPR]]. SO3 berada dalam ''point group'' D3h.

Dalam hal perhitungan [[muatan formal]], atom belerang memiliki [[bilangan oksidasi]] +6 dan muatan formal +2. [[Struktur lewis]] senyawa ini terdiri dari sebuah [[ikatan rangkap dua]] S=O dan dua ikatan datif S–O tanpa mempergunakan orbital-d.

Momen dipol belerang trioksida dalam bentuk gas adalah nol. Hal ini merupakan konsekuensi dari sudut 120° antara ikatan S-O.

== Preparasi ==
Belerang trioksida dapat disiapkan di laboratorium oleh dua tahap [[pirolisis]] dari [[natrium bisulfat]]. [[Natrium pirosulfat]] merupakan produk antara dalam reaksi ini:

#Dehidrasi pada suhu 315 °C:
#: 2 NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O
#''Cracking'' pada 460 °C:
#: Na2S2O7 → Na2SO4 + SO3

Sebaliknya, KHSO4 tidak mengalami reaksi yang sama.

Secara industri SO3 dibuat melalui [[proses kontak]]. [[Belerang dioksida]], yang pada gilirannya dihasilkan oleh pembakaran [[belerang]] atau besi pirit (bijih sulfida besi). Setelah dimurnikan dengan presipitasi elektrostatik, SO2 kemudian dioksidasi oleh atmosfer [[oksigen]] pada antara 400 dan 600 °C melalui katalis. Katalis umumnya terdiri dari [[vanadium pentoksida]] (V2O5) yang diaktivasi oleh [[kalium oksida]] K2O dengan dukungan [[diatom|kieselguhr]] atau [[silika]]. [[Platina]] juga bekerja sangat baik tetapi terlalu mahal dan diracuni (tidak efektif) jauh lebih mudah oleh pengotor

Mayoritas belerang trioksida yang dibuat dengan cara ini diubah menjadi [[asam sulfat]] tidak melalui penambahan langsung air, yang dengannya membentuk kabut halus, namun dengan penyerapan dalam asam sulfat pekat dan pengenceran dengan air yang dihasilkan dari oleum.

== Reaksi ==

SO3 merupakan [[anhidrida asam|anhidrida]] dari asam sulfat, H2SO4. Karenanya, reaksi berikut terjadi:

:SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq) (ΔHf= −200 [[joule|kJ]] [[mol|mol−1]])

Reaksi terjadi baik secara cepat serta eksotermis, terlalu keras untuk digunakan dalam manufaktur skala besar. Pada suhu atau di atas 340 °C, asam sulfat, belerang trioksida, serta air berdampingan dalam konsentrasi kesetimbangan yang signifikan.

Belerang trioksida juga bereaksi dengan [[belerang diklorida]] untuk menghasilkan [[pereaksi]] berguna, [[tionil klorida]].

:SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2

SO3 adalah [[asam Lewis]] yang kuat dengan mudah membentuk kompleks kristal dengan [[piridina]], [[dioksana]], serta [[trimetilamina]]. Senyawa ini dapat digunakan sebagai agen pensulfonasi.

== Aplikasi ==
Belerang trioksida merupakan pereaksi penting dalam reaksi [[sulfonasi]]. Proses ini mampu deterjen, pewarna, serta obat-obatan. Belerang trioksida ini dihasilkan ''in situ'' dari asam sulfat atau digunakan sebagai larutan dalam asam.

== Keamanan ==
Belerang trioksida akan menyebabkan luka bakar serius baik jika terhirup serta tertelan karena sangat korosif dan higroskopis secara alami. SO3 harus ditangani dengan sangat hati-hati karena bereaksi dengan air keras serta menghasilkan asam sulfat yang sangat korosif.

== Lihat pula ==

* [[Sulfonasi]]
* [[Asam sulfonat]]
* [[Nafion]]
* [[Pirolisis]]
* [[Belerang dioksida]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://webbook.nist.gov/chemistry/ NIST Standard Reference Database]
* [http://chemsub.online.fr/name/sulfur_trioxide.html ChemSub Online]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Belerang+trioksida&oldid=28943862 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28943862 (2026-02-08T23:56:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Belerang trioksida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28943862; atribusi sumber disertakan.