Besi(II) - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T04:00:45Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 04.00
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Iron(II)_oxide.jpg\|thumb\|right\|280px\|Iron(II) oxide]]

	Dalam [[kimia]], '''besi(II)''' mengacu pada [[unsur kimia\|unsur]] [[besi]] dalam [[bilangan oksidasi\|keadaan oksidasi]] +2. Dalam [[garam (kimia)\|senyawa ionik]] (garam), atom seperti itu dapat muncul sebagai [[Ion#Anion dan kation\|kation]] (ion positif) terpisah yang dilambangkan dengan '''Fe<sup>2+</sup>'''.		Dalam [[kimia]], '''besi(II)''' mengacu pada [[unsur kimia\|unsur]] [[besi]] dalam [[bilangan oksidasi\|keadaan oksidasi]] +2. Dalam [[garam (kimia)\|senyawa ionik]] (garam), atom seperti itu dapat muncul sebagai [[Ion#Anion dan kation\|kation]] (ion positif) terpisah yang dilambangkan dengan '''Fe<sup>2+</sup>'''.

Baris 10:		Baris 12:
	Semua bentuk kehidupan yang diketahui membutuhkan zat besi. Banyak [[protein]] pada makhluk hidup mengandung ion besi yang terikat; mereka adalah subkelas penting dari [[metaloprotein]]. Contohnya ialah [[hemoglobin]], [[feredoksin]], dan [[sitokrom]].		Semua bentuk kehidupan yang diketahui membutuhkan zat besi. Banyak [[protein]] pada makhluk hidup mengandung ion besi yang terikat; mereka adalah subkelas penting dari [[metaloprotein]]. Contohnya ialah [[hemoglobin]], [[feredoksin]], dan [[sitokrom]].

	Protein ini menjalankan fungsi vitalnya berkat peralihan atom besi yang relatif mudah antara keadaan +2 dan +3. Hemoglobin, misalnya, membawa [[oksigen]] dalam darah dengan mengikat satu molekul ke atom besi, membentuk [[Hemoglobin\|oksihemoglobin]]. Dalam prosesnya, inti besi(II) dari hemoglobin kehilangan satu elektron menjadi besi(III), sedangkan molekul oksigen diubah menjadi anion [[superoksida]] .		Protein ini menjalankan fungsi vitalnya berkat peralihan atom besi yang relatif mudah antara keadaan +2 dan +3. Hemoglobin, misalnya, membawa [[oksigen]] dalam darah dengan mengikat satu molekul ke atom besi, membentuk [[Hemoglobin\|oksihemoglobin]]. Dalam prosesnya, inti besi(II) dari hemoglobin kehilangan satu elektron menjadi besi(III), sedangkan molekul oksigen diubah menjadi anion [[superoksida]] .<ref>Berg, Jeremy Mark. [https://archive.org/details/ost-chemistry-bioinch Principles of bioinorganic chemistry]. University Science Books. 1994. ISBN 0-935702-73-3.</ref>

	Zat besi yang tidak mencukupi dalam makanan manusia menyebabkan [[anemia]]. Hewan dan manusia dapat memperoleh zat besi yang diperlukan dari makanan yang mengandungnya dalam bentuk yang dapat diasimilasi, seperti daging. Organisme lain harus mendapatkan zat besi dari lingkungan. Namun, besi cenderung membentuk besi(III) oksida/hidroksida yang sangat tidak larut dalam lingkungan oksigenasi aerobik, terutama pada [[Kalsareo#Tanah berkapur\|tanah berkapur]]. Tumbuhan (kecuali [[Poaceae\|rerumputan]]) mengatasi masalah tersebut dengan mendorong pertumbuhan [[bakteri]] tertentu di sekitar akarnya yang [[Redoks\|mereduksi]] besi(III) menjadi besi(II) yang larut. (Bakteri dan rerumputan justru mengeluarkan senyawa yang disebut [[siderofor]] yang membentuk kompleks larut dengan besi(III).)		Zat besi yang tidak mencukupi dalam makanan manusia menyebabkan [[anemia]]. Hewan dan manusia dapat memperoleh zat besi yang diperlukan dari makanan yang mengandungnya dalam bentuk yang dapat diasimilasi, seperti daging. Organisme lain harus mendapatkan zat besi dari lingkungan. Namun, besi cenderung membentuk besi(III) oksida/hidroksida yang sangat tidak larut dalam lingkungan oksigenasi aerobik, terutama pada [[Kalsareo#Tanah berkapur\|tanah berkapur]]. Tumbuhan (kecuali [[Poaceae\|rerumputan]]) mengatasi masalah tersebut dengan mendorong pertumbuhan [[bakteri]] tertentu di sekitar akarnya yang [[Redoks\|mereduksi]] besi(III) menjadi besi(II) yang larut. (Bakteri dan rerumputan justru mengeluarkan senyawa yang disebut [[siderofor]] yang membentuk kompleks larut dengan besi(III).)<ref>Johanna V. Weiss, David Emerson, Stephanie M. Backer, dan J. Patrick Megonigal (2003): "Enumeration of Fe(II)-oxidizing and Fe(III)-reducing bacteria in the root zone of wetland plants: Implications for a rhizosphere iron cycle". ''Biogeochemistry'', volume 64, terbitan 1, halaman 77–96.</ref><ref>H. Marschner dan V. Römheld (1994): "Strategies of plants for acquisition of iron". ''Plant and Soil'', volume 165, terbitan 2, halaman 261–274.</ref><ref>Takanori Kobayashi dan Naoko K. Nishizawa (2012): "Iron Uptake, Translocation, and Regulation in Higher Plants". ''Annual Review of Plant Biology'', volume 63, halaman 131-152.</ref>

	~~Untuk alasan yang sama~~, ~~zat besi sangatlah langka di air laut~~, dan ~~sering kali menjadi faktor pembatas pertumbuhan tanaman mikroskopis~~ (~~[[fitoplankton]]~~) ~~yang menjadi dasar jaring makanan laut. Fakta ini secara dramatis ditunjukkan oleh sebuah percobaan di mana sebagian besar permukaan laut disemprot dengan garam besi~~(II) ~~yang dapat larut~~, ~~khususnya [[besi~~(II) ~~sulfat]]~~. ~~Setelah beberapa hari~~, ~~fitoplankton di dalam area yang dirawat berkembang sedemikian rupa sehingga efeknya terlihat dari luar angkasa~~. ~~Proses pemupukan ini telah diusulkan sebagai cara untuk mengurangi kandungan [[karbon dioksida]] di atmosfer~~.

			Untuk alasan yang sama, zat besi sangatlah langka di air laut, dan sering kali menjadi faktor pembatas pertumbuhan tanaman mikroskopis ([[fitoplankton]]) yang menjadi dasar jaring makanan laut. Fakta ini secara dramatis ditunjukkan oleh sebuah percobaan di mana sebagian besar permukaan laut disemprot dengan garam besi(II) yang dapat larut, khususnya [[besi(II) sulfat]]. Setelah beberapa hari, fitoplankton di dalam area yang dirawat berkembang sedemikian rupa sehingga efeknya terlihat dari luar angkasa. Proses pemupukan ini telah diusulkan sebagai cara untuk mengurangi kandungan [[karbon dioksida]] di atmosfer.<ref>''A mesoscale phytoplankton bloom in the polar Southern Ocean stimulated by iron fertilization''. ''Nature''. Oktober 2000. Vol. 407 (6805). hlm. 695–702. doi:10.1038/35037500.</ref>

	==Besi(II) dalam larutan==		==Besi(II) dalam larutan==
	Banyak garam besi(II) yang larut dalam air, seperti [[besi(II) klorida]] dan [[besi(II) sulfat]] . Tidak seperti besi(III), garam-garam ini larut dalam air murni tanpa hidrolisis yang signifikan, dan tanpa memengaruhi [[pH]]		Banyak garam besi(II) yang larut dalam air, seperti [[besi(II) klorida]] dan [[besi(II) sulfat]] . Tidak seperti besi(III), garam-garam ini larut dalam air murni tanpa hidrolisis yang signifikan, dan tanpa memengaruhi [[pH]]
			<ref>Earnshaw, A. ''Chemistry of the elements''. Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.</ref>

	Ketika logam besi (keadaan oksidasi 0) ditempatkan dalam larutan [[asam klorida]], besi(II) klorida akan terbentuk, dengan pelepasan gas [[hidrogen]], melalui reaksi		Ketika logam besi (keadaan oksidasi 0) ditempatkan dalam larutan [[asam klorida]], besi(II) klorida akan terbentuk, dengan pelepasan gas [[hidrogen]], melalui reaksi
	:		:
	Logam besi lebih [[Elektronegativitas#Elektropositivitas\|elektropositif]] daripada [[tembaga]], maka dari itu besi akan menggantikan tembaga dari garamnya:		Logam besi lebih [[Elektronegativitas#Elektropositivitas\|elektropositif]] daripada [[tembaga]], maka dari itu besi akan menggantikan tembaga dari garamnya:
	:		:

	Ketika logam besi terkena udara dan air, ia biasanya berubah menjadi [[karat]], campuran antara oksida dan oksida-hidroksida. Namun, pada beberapa lingkungan, logam besi membentuk garam besi(II) dan besi(III) campuran dengan hidroksida dan anion lainnya, yang disebut [[karat hijau]].		Ketika logam besi terkena udara dan air, ia biasanya berubah menjadi [[karat]], campuran antara oksida dan oksida-hidroksida. Namun, pada beberapa lingkungan, logam besi membentuk garam besi(II) dan besi(III) campuran dengan hidroksida dan anion lainnya, yang disebut [[karat hijau]].
	==Kompleks==		==Kompleks==
	Besi(II) adalah pusat d<sup>6</sup>, artinya atom tersebut memiliki enam elektron "valensi" di kulit orbital 3d. Oleh karena itu, orbital valensi 3d, 4s, dan 4p dapat menerima paling banyak 12 elektron dari berbagai macam [[ligan]] untuk membentuk kompleks koordinasi dan senyawa organologam. Contohnya ialah ion [[ferosena]] dan [[ferosianida]].		Besi(II) adalah pusat d<sup>6</sup>, artinya atom tersebut memiliki enam elektron "valensi" di kulit orbital 3d. Oleh karena itu, orbital valensi 3d, 4s, dan 4p dapat menerima paling banyak 12 elektron dari berbagai macam [[ligan]] untuk membentuk kompleks koordinasi dan senyawa organologam. Contohnya ialah ion [[ferosena]] dan [[ferosianida]].
	~~==Referensi==~~

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Besi%28II%29&oldid=28654643 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28654643 (2025-12-03T01:23:02Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Besi%28II%29&oldid=28654643 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28654643 (2025~~-12-~~03T01:23:02Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28654643; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T03:27:09Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28654643; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam [[kimia]], '''besi(II)''' mengacu pada [[unsur kimia|unsur]] [[besi]] dalam [[bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] +2. Dalam [[garam (kimia)|senyawa ionik]] (garam), atom seperti itu dapat muncul sebagai [[Ion#Anion dan kation|kation]] (ion positif) terpisah yang dilambangkan dengan '''Fe2+'''.

Kata sifat '''[[fero]]''' atau awalan '''fero-''' sering digunakan untuk menentukan senyawa tertentu — seperti dalam "feroklorida" untuk [[besi(II) klorida]], . Kata sifat "feri" digunakan untuk garam [[besi(III)]], yang mengandung kation Fe3+. Kata fero berasal dari kata [[bahasa Latin|Latin]] ''ferrum'' yang berarti besi.

Atom besi(II) juga dapat muncul sebagai [[kompleks koordinasi]], seperti polimer [[besi(II) oksalat]] [[hidrat|dihidrat]], atau ; dan [[Kimia organologam|senyawa organologam]], seperti molekul netral [[ferosena]], atau .

Besi hampir selalu dijumpai pada keadaan oksidasi 0 (seperti pada logam besi), +2, atau +3. Garam besi(II) padat relatif stabil di udara, tetapi dengan adanya udara dan air ia cenderung [[Redoks|teroksidasi]] menjadi garam besi(III) yang mengandung anion [[hidroksida]] () atau [[oksida]] ().

==Besi(II) dan kehidupan==
Semua bentuk kehidupan yang diketahui membutuhkan zat besi. Banyak [[protein]] pada makhluk hidup mengandung ion besi yang terikat; mereka adalah subkelas penting dari [[metaloprotein]]. Contohnya ialah [[hemoglobin]], [[feredoksin]], dan [[sitokrom]].

Protein ini menjalankan fungsi vitalnya berkat peralihan atom besi yang relatif mudah antara keadaan +2 dan +3. Hemoglobin, misalnya, membawa [[oksigen]] dalam darah dengan mengikat satu molekul ke atom besi, membentuk [[Hemoglobin|oksihemoglobin]]. Dalam prosesnya, inti besi(II) dari hemoglobin kehilangan satu elektron menjadi besi(III), sedangkan molekul oksigen diubah menjadi anion [[superoksida]] .

Zat besi yang tidak mencukupi dalam makanan manusia menyebabkan [[anemia]]. Hewan dan manusia dapat memperoleh zat besi yang diperlukan dari makanan yang mengandungnya dalam bentuk yang dapat diasimilasi, seperti daging. Organisme lain harus mendapatkan zat besi dari lingkungan. Namun, besi cenderung membentuk besi(III) oksida/hidroksida yang sangat tidak larut dalam lingkungan oksigenasi aerobik, terutama pada [[Kalsareo#Tanah berkapur|tanah berkapur]]. Tumbuhan (kecuali [[Poaceae|rerumputan]]) mengatasi masalah tersebut dengan mendorong pertumbuhan [[bakteri]] tertentu di sekitar akarnya yang [[Redoks|mereduksi]] besi(III) menjadi besi(II) yang larut. (Bakteri dan rerumputan justru mengeluarkan senyawa yang disebut [[siderofor]] yang membentuk kompleks larut dengan besi(III).)

Untuk alasan yang sama, zat besi sangatlah langka di air laut, dan sering kali menjadi faktor pembatas pertumbuhan tanaman mikroskopis ([[fitoplankton]]) yang menjadi dasar jaring makanan laut. Fakta ini secara dramatis ditunjukkan oleh sebuah percobaan di mana sebagian besar permukaan laut disemprot dengan garam besi(II) yang dapat larut, khususnya [[besi(II) sulfat]]. Setelah beberapa hari, fitoplankton di dalam area yang dirawat berkembang sedemikian rupa sehingga efeknya terlihat dari luar angkasa. Proses pemupukan ini telah diusulkan sebagai cara untuk mengurangi kandungan [[karbon dioksida]] di atmosfer.

==Besi(II) dalam larutan==
Banyak garam besi(II) yang larut dalam air, seperti [[besi(II) klorida]] dan [[besi(II) sulfat]] . Tidak seperti besi(III), garam-garam ini larut dalam air murni tanpa hidrolisis yang signifikan, dan tanpa memengaruhi [[pH]]

Ketika logam besi (keadaan oksidasi 0) ditempatkan dalam larutan [[asam klorida]], besi(II) klorida akan terbentuk, dengan pelepasan gas [[hidrogen]], melalui reaksi
:
Logam besi lebih [[Elektronegativitas#Elektropositivitas|elektropositif]] daripada [[tembaga]], maka dari itu besi akan menggantikan tembaga dari garamnya:
:

Ketika logam besi terkena udara dan air, ia biasanya berubah menjadi [[karat]], campuran antara oksida dan oksida-hidroksida. Namun, pada beberapa lingkungan, logam besi membentuk garam besi(II) dan besi(III) campuran dengan hidroksida dan anion lainnya, yang disebut [[karat hijau]].
==Kompleks==
Besi(II) adalah pusat d6, artinya atom tersebut memiliki enam elektron "valensi" di kulit orbital 3d. Oleh karena itu, orbital valensi 3d, 4s, dan 4p dapat menerima paling banyak 12 elektron dari berbagai macam [[ligan]] untuk membentuk kompleks koordinasi dan senyawa organologam. Contohnya ialah ion [[ferosena]] dan [[ferosianida]].
==Referensi==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Besi%28II%29&oldid=28654643 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28654643 (2025-12-03T01:23:02Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.