Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-30T04:01:44Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 30 Agustus 2026 04.01
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Iron(III)_chloride_hexahydrate.jpg\|thumb\|right\|280px\|Iron(III) chloride hexahydrate]]

	'''Besi(III) klorida''', atau '''feri klorida''', adalah suatu [[senyawa kimia]] yang merupakan [[komoditas]] skala industri, dengan [[rumus kimia]] FeCl<sub>3</sub>. Senyawa ini umum digunakan dalam [[pengolahan limbah]], produksi [[air minum]] maupun sebagai [[katalis]], baik di [[industri]] maupun di [[laboratorium]].		'''Besi(III) klorida''', atau '''feri klorida''', adalah suatu [[senyawa kimia]] yang merupakan [[komoditas]] skala industri, dengan [[rumus kimia]] FeCl<sub>3</sub>. Senyawa ini umum digunakan dalam [[pengolahan limbah]], produksi [[air minum]] maupun sebagai [[katalis]], baik di [[industri]] maupun di [[laboratorium]].

Baris 6:		Baris 8:

	== Sifat-sifat fisika dan kimia ==		== Sifat-sifat fisika dan kimia ==
	Besi(III) klorida memiliki [[titik lebur]] yang relatif rendah dan mendidih pada 315 °C. Uapnya merupkan [[dimer]] Fe<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub>, yang pada suhu yang semakin tinggi lebih cenderung terurai menjadi [[monomer]] FeCl<sub>3</sub>, daripada penguraian reversibel menjadi [[besi(II) klorida]] dan gas [[klor]]in		Besi(III) klorida memiliki [[titik lebur]] yang relatif rendah dan mendidih pada 315 °C. Uapnya merupkan [[dimer]] Fe<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub>, yang pada suhu yang semakin tinggi lebih cenderung terurai menjadi [[monomer]] FeCl<sub>3</sub>, daripada penguraian reversibel menjadi [[besi(II) klorida]] dan gas [[klor]]in<ref>A.F. Holleman. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press. 2001.</ref>

	=== Reaksi kimia ===		=== Reaksi kimia ===
	* Besi(III) klorida merupakan [[asam Lewis]] yang relatif kuat, dan bereaksi membentuk ''[[adduct]]'' dengan [[basa Lewis\|basa-basa Lewis]]. Contohnya adalah reaksi dengan [[trifenilfosfin oksida]], membentuk ''adduct'' FeCl<sub>3</sub>(OPPh<sub>3</sub>)<sub>2</sub> di mana Ph = [[fenil]].		* Besi(III) klorida merupakan [[asam Lewis]] yang relatif kuat, dan bereaksi membentuk ''[[adduct]]'' dengan [[basa Lewis\|basa-basa Lewis]]. Contohnya adalah reaksi dengan [[trifenilfosfin oksida]], membentuk ''adduct'' FeCl<sub>3</sub>(OPPh<sub>3</sub>)<sub>2</sub> di mana Ph = [[fenil]].
	* Besi(III) klorida bereaksi dengan [[garam (kimia)\|garam]] klorida lainnya membentuk [[ion]] [[tetrahedral]] FeCl<sub>4</sub><sup>−</sup> yang berwarna kuning. Garam-garam dari FeCl<sub>4</sub><sup>−</sup> dalam [[asam klorida]] dapat diekstraksikan ke [[dietil eter]].		* Besi(III) klorida bereaksi dengan [[garam (kimia)\|garam]] klorida lainnya membentuk [[ion]] [[tetrahedral]] FeCl<sub>4</sub><sup>−</sup> yang berwarna kuning. Garam-garam dari FeCl<sub>4</sub><sup>−</sup> dalam [[asam klorida]] dapat diekstraksikan ke [[dietil eter]].
	* Jika dipanaskan bersama [[besi(III) oksida]] pada temperatur 350 °C, besi (III) klorida membentuk [[besi oksiklorida]], sebuah padatan berlapis.		* Jika dipanaskan bersama [[besi(III) oksida]] pada temperatur 350 °C, besi (III) klorida membentuk [[besi oksiklorida]], sebuah padatan berlapis.
	:FeCl<sub>3</sub> + Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 3 FeOCl		:FeCl<sub>3</sub> + Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 3 FeOCl

Baris 24:		Baris 26:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Besi%28III%29+klorida&oldid=28587433 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28587433 (2025-11-21T12:13:35Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Besi%28III%29+klorida&oldid=28587433 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28587433 (2025~~-11-~~21T12:13:35Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28587433; atribusi sumber disertakan.

2026-08-30T03:25:06Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28587433; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Besi(III) klorida''', atau '''feri klorida''', adalah suatu [[senyawa kimia]] yang merupakan [[komoditas]] skala industri, dengan [[rumus kimia]] FeCl3. Senyawa ini umum digunakan dalam [[pengolahan limbah]], produksi [[air minum]] maupun sebagai [[katalis]], baik di [[industri]] maupun di [[laboratorium]].

Warna dari kristal besi(III) klorida tergantung pada sudut pandangnya: dari cahaya pantulan ia berwarna hijau tua, tetapi dari cahaya pancaran ia berwarna ungu-merah. Besi(III) klorida bersifat ''[[deliquescent]]'', berbuih di udara lembap, karena munculnya [[asam klorida|HCl]], yang terhidrasi membentuk kabut.

Bila dilarutkan dalam air, besi (III) klorida mengalami [[hidrolisis]] yang merupakan reaksi [[eksotermis]] (menghasilkan panas). Hidrolisis ini menghasilkan larutan yang coklat, [[asam]], dan [[korosi]]f, yang digunakan sebagai [[koagulan]] pada pengolahan limbah dan produksi air minum. Larutan ini juga digunakan sebagai [[etsa|pengetsa]] untuk logam berbasis-tembaga pada [[papan sirkuit cetak]] (PCB). Anhidrat dari besi(III) klorida adalah [[asam Lewis]] yang cukup kuat, dan digunakan sebagai katalis dalam [[sintesis organik]].

== Sifat-sifat fisika dan kimia ==
Besi(III) klorida memiliki [[titik lebur]] yang relatif rendah dan mendidih pada 315 °C. Uapnya merupkan [[dimer]] Fe2Cl6, yang pada suhu yang semakin tinggi lebih cenderung terurai menjadi [[monomer]] FeCl3, daripada penguraian reversibel menjadi [[besi(II) klorida]] dan gas [[klor]]in

=== Reaksi kimia ===
* Besi(III) klorida merupakan [[asam Lewis]] yang relatif kuat, dan bereaksi membentuk ''[[adduct]]'' dengan [[basa Lewis|basa-basa Lewis]]. Contohnya adalah reaksi dengan [[trifenilfosfin oksida]], membentuk ''adduct'' FeCl3(OPPh3)2 di mana Ph = [[fenil]].
* Besi(III) klorida bereaksi dengan [[garam (kimia)|garam]] klorida lainnya membentuk [[ion]] [[tetrahedral]] FeCl4− yang berwarna kuning. Garam-garam dari FeCl4− dalam [[asam klorida]] dapat diekstraksikan ke [[dietil eter]].
* Jika dipanaskan bersama [[besi(III) oksida]] pada temperatur 350 °C, besi (III) klorida membentuk [[besi oksiklorida]], sebuah padatan berlapis.
:FeCl3 + Fe2O3 → 3 FeOCl

* Dalam suasana [[basa]], [[alkoksida]] dari [[logam alkali]] bereaksi membentuk [[kompleks (kimia)|kompleks]] dimer
:2 FeCl3 + 6 [[Etanol|C2H5OH]] + 6 NH3 → (Fe(OC2H5)3)2 + 6 [[Amonium klorida|NH4Cl]]

* Besi(III) klorida bereaksi dengan cepat terhadap [[asam oksalat|oksalat]] membentuk kompleks [Fe(C2O4)3]3−. Garam-garam [[karboksilat]] lainnya juga membentuk kompleks, seperti [[asam sitrat|sitrat]] dan [[asam tartarat|tartarat]]
* Besi(III) klorida adalah agen [[oksidator]] yang sedang, mampu mengoksidasi [[tembaga(I) klorida]] to menjadi [[tembaga(II) klorida]]. Agen pereduksi seperti [[hidrazin]] dapat mengubah besi(III) klorida menjadi [[kompleks (kimia)|kompleks]] dari besi(II).

=== Struktur ===
Besi(III) klorida memiliki struktur BI3, di mana pusat-pusat Fe(III) [[oktahedral]] saling berhubungan melalui koordinat-dua ligan [[klorida]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Besi%28III%29+klorida&oldid=28587433 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28587433 (2025-11-21T12:13:35Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Besi(III) klorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28587433; atribusi sumber disertakan.