Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:03:21Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.03
Baris 1:		Baris 1:
	'''Bismut(III) oksida''' adalah senyawa [[bismut]] yang paling diperlukan di dalam bidang perindustrian. Senyawa ini juga merupakan titik awal dalam proses atau percobaan kimia yang berkaitan dengan unsur [[bismut]]. Senyawa ini dapat ditemui secara alami dalam bentuk mineral [[bismit]] (monoklinik) dan sfaerobismoit (tetragonal, jauh lebih langka), tetapi biasanya diperoleh sebagai produk sampingan dari proses peleburan bijih [[tembaga]] dan [[timbal]]. Bismut trioksida sering kali digunakan untuk menghasilkan efek "[[telur naga]]" dalam [[kembang api]] sebagai pengganti [[timbal merah]].		[[File:Bismuth(III)_oxide_2.jpg\|thumb\|right\|280px\|Bismuth(III) oxide 2]]

			'''Bismut(III) oksida''' adalah senyawa [[bismut]] yang paling diperlukan di dalam bidang perindustrian. Senyawa ini juga merupakan titik awal dalam proses atau percobaan kimia yang berkaitan dengan unsur [[bismut]]. Senyawa ini dapat ditemui secara alami dalam bentuk mineral [[bismit]] (monoklinik) dan sfaerobismoit (tetragonal, jauh lebih langka), tetapi biasanya diperoleh sebagai produk sampingan dari proses peleburan bijih [[tembaga]] dan [[timbal]]. Bismut trioksida sering kali digunakan untuk menghasilkan efek "[[telur naga]]" dalam [[kembang api]] sebagai pengganti [[timbal merah]].<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemical Compounds''. McGraw-Hill. 2003. hlm. 243. ISBN 0-07-049439-8.</ref>

	== Struktur ==		== Struktur ==
	Struktur Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> berbeda dengan [[arsen(III) oksida]], As<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, dan [[antimon(III) oksida]], Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.		Struktur Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> berbeda dengan [[arsen(III) oksida]], As<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, dan [[antimon(III) oksida]], Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.<ref>Wells, A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry''. 5th. London, England: Oxford University Press. hlm.890</ref>

	Bismut oksida, Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, memiliki lima [[polimorf]] kristalografi. Fase dalam suhu ruangan, α-Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, memiliki struktur kristal [[monoklinik]]. Terdapat tiga fase dalam suhu yang tinggi, yaitu fase β yang berbentuk [[tetragonal]], fase γ yang berbentuk [[kubik berpusat badan]], dan fase δ yang berbentuk kubik.		Bismut oksida, Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, memiliki lima [[polimorf]] kristalografi. Fase dalam suhu ruangan, α-Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, memiliki struktur kristal [[monoklinik]]. Terdapat tiga fase dalam suhu yang tinggi, yaitu fase β yang berbentuk [[tetragonal]], fase γ yang berbentuk [[kubik berpusat badan]], dan fase δ yang berbentuk kubik.
Baris 11:		Baris 13:
	== Reaksi ==		== Reaksi ==
	Oksidasi dengan [[amonium persulfat]] dan soda encer akan menghasilkan [[bismut tetraoksida]]. Elektrolisis bismut(III) oksida di dalam larutan alkali yang panas dan memiliki konsentrasi tinggi akan menghasilkan endapan merah [[bismut(V) oksida]]. Bismut(III) oksida juga dapat bereaksi dengan asam-asam mineral untuk menghasilkan garam-garam bismut(III).		Oksidasi dengan [[amonium persulfat]] dan soda encer akan menghasilkan [[bismut tetraoksida]]. Elektrolisis bismut(III) oksida di dalam larutan alkali yang panas dan memiliki konsentrasi tinggi akan menghasilkan endapan merah [[bismut(V) oksida]]. Bismut(III) oksida juga dapat bereaksi dengan asam-asam mineral untuk menghasilkan garam-garam bismut(III).

	~~== Referensi ==~~

	== Bacaan lanjut ==		== Bacaan lanjut ==
Baris 18:		Baris 18:
	*		*

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bismut%28III%29+oksida&oldid=27987562 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27987562 (2025-10-15T22:01:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bismut%28III%29+oksida&oldid=27987562 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27987562 (2025~~-10-~~15T22:01:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27987562; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:30:20Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27987562; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Bismut(III) oksida''' adalah senyawa [[bismut]] yang paling diperlukan di dalam bidang perindustrian. Senyawa ini juga merupakan titik awal dalam proses atau percobaan kimia yang berkaitan dengan unsur [[bismut]]. Senyawa ini dapat ditemui secara alami dalam bentuk mineral [[bismit]] (monoklinik) dan sfaerobismoit (tetragonal, jauh lebih langka), tetapi biasanya diperoleh sebagai produk sampingan dari proses peleburan bijih [[tembaga]] dan [[timbal]]. Bismut trioksida sering kali digunakan untuk menghasilkan efek "[[telur naga]]" dalam [[kembang api]] sebagai pengganti [[timbal merah]].

== Struktur ==
Struktur Bi2O3 berbeda dengan [[arsen(III) oksida]], As2O3, dan [[antimon(III) oksida]], Sb2O3.

Bismut oksida, Bi2O3, memiliki lima [[polimorf]] kristalografi. Fase dalam suhu ruangan, α-Bi2O3, memiliki struktur kristal [[monoklinik]]. Terdapat tiga fase dalam suhu yang tinggi, yaitu fase β yang berbentuk [[tetragonal]], fase γ yang berbentuk [[kubik berpusat badan]], dan fase δ yang berbentuk kubik.

== Preparasi ==
Bismut trioksida dibuat dari [[bismut oksinitrat|bismut subnitrat]]. Bismut subnitrat sendiri dihasilkan dengan melarutkan bismut ke dalam [[asam nitrat]] yang panas. Penambahan [[natrium hidroksida]] yang berlebih disertai dengan pemanasan akan mengakibatkan pengendapan bismut(III) oksida sebagai bubuk kuning yang berat.

== Reaksi ==
Oksidasi dengan [[amonium persulfat]] dan soda encer akan menghasilkan [[bismut tetraoksida]]. Elektrolisis bismut(III) oksida di dalam larutan alkali yang panas dan memiliki konsentrasi tinggi akan menghasilkan endapan merah [[bismut(V) oksida]]. Bismut(III) oksida juga dapat bereaksi dengan asam-asam mineral untuk menghasilkan garam-garam bismut(III).

== Referensi ==

== Bacaan lanjut ==
*
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bismut%28III%29+oksida&oldid=27987562 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27987562 (2025-10-15T22:01:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Bismut(III) oksida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27987562; atribusi sumber disertakan.