https://wiki.unissula.ac.id/index.php?action=history&feed=atom&title=BorohidridaBorohidrida - Riwayat revisi2026-09-15T18:31:52ZRiwayat revisi halaman ini di wikiMediaWiki 1.46.0https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Borohidrida&diff=20268&oldid=prevMaintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi2026-08-27T23:04:42Z<p>Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi</p>
<a href="https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Borohidrida&diff=20268&oldid=19871">Lihat perubahan</a>Maintenance scripthttps://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Borohidrida&diff=19871&oldid=prevMaintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 18655141; atribusi sumber disertakan.2026-08-27T22:30:22Z<p>Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 18655141; atribusi sumber disertakan.</p>
<p><b>Halaman baru</b></p><div>'''Borohidrida''' mengacu pada anion [[Boron|B]][[Hidrogen|H<sub>4</sub>]]<sup>−</sup>, dan garamnya. Borohidrida adalah juga istilah yang digunakan untuk senyawa yang mengandung BH<sub>4−n</sub>X, misalnya sianoborohidrida (B(CN)H) dan trietilborohidrida (B(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>H<sup>−</sup>). Senyawa tersebut banyak digunakan sebagai [[reduktor]] dalam [[sintesis organik]]. Borohidrida paling penting adalah [[litium borohidrida]] dan [[natrium borohidrida]], tapi dikenal pula garam lainnya (lihat Tabel). Tetrahidroborat juga menarik secara akademis dan industri dalam ranah kimia anorganik.<br />
<br />
== Sejarah ==<br />
Borohidrida [[logam alkali]] dijelaskan pada tahun 1940 oleh [[Hermann Irving Schlesinger]] dan [[Herbert Charles Brown|Herbert C. Brown]]. Mereka mensintesis [[litium borohidrida]] (LiBH<sub>4</sub>) dari [[diborana]] (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>):<br />
: 2 MH + B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> → 2 M[BH<sub>4</sub>] (M = Li, Na, K, dll.)<br />
Metode saat ini melibatkan reduksi [[trimetil borat]] dengan natrium hidrida.<br />
<br />
== Struktur ==<br />
Anion borohidrida anion memiliki struktur [[tetrahedral]] dengan boron sebagai pusatnya dan hidrogen terletak di empat sudut tetrahedron. Dalam kompleks logam, ion borohidrida terikat pada logam dengan cara menjembatani atom hidrogen, biasanya salah satu dari tiga cara yang berbeda: [[monodentat]] (satu jembatan hidrogen), bidentat (dua jembatan hidrogen), dan tridentate(tiga jembatan hidrogen) (η<sup>1</sup>, η<sup>2</sup>, atau η<sup>3</sup>). Pilihan moda koordinasi ini sangat dipengaruhi oleh sifat logam dan tingkat oksidasi.<br />
<br />
<br />
== Kegunaan ==<br />
Natrium borohidrida adalah borohidrida yang dibuat pada skala industri terbesar, diperkirakan 5000 ton/tahun pada 2002. Kegunaan utama adalah untuk reduksi belerang dioksida untuk membuat [[natrium ditionit]]:<br />
: NaBH<sub>4</sub> + 8 NaOH + 8 SO<sub>2</sub> → 4 Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + NaBO<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O<br />
Ditionit digunakan untuk pemutih pulp kayu. Natrium borohidrida juga digunakan untuk mereduksi aldehida dan keton dalam produksi obat-obatan seperti [[kloramfenikol]], [[tiofenikol]], [[vitamin A]], [[atropin]], [[skopolamin]], serta banyak perisa dan aroma.<br />
<br />
=== Aplikasi potensial ===<br />
Oleh karena kandungan hidrogennya yang tinggi, kompleks dan garam borohidrida telah menjadi daya tarik dalam konteks [[penyimpanan hidrogen]]. Terkait penelitian mengenai [[amonia borana]], tantangannya terkait dengan lambatnya kinetika dan rendahnya rendemen hidrogen serta masalah dengan regenerasi dari borohidrida induknya.<br />
<br />
== Koordinasi kompleks ==<br />
<br />
Borohidrida dapat berfungsi sebagai ligan untuk banyak logam, dan terdapat sangat banyak [[Kompleks (kimia)|kimia koordinasi]] ion borohidrida. Dalam kebanyakan senyawa tersebut, ligan BH<sub>4</sub><sup>−</sup> adalah bidentat. Beberapa borohidrida biner (yaitu, hanya mengandung ligan BH<sub>4</sub><sup>−</sup>) sangat mudah menguap. Salah satu contoh adalah [[uranium borohidrida]].<br />
<br />
Kompleks logam borohidrida sering kali dapat dibuat melalui reaksi eliminasi garam sederhana:<br />
: TiCl<sub>4</sub> + LiBH<sub>4</sub> → Ti(BH<sub>4</sub>)<sub>3</sub>(Et<sub>2</sub>O) dalam dietil eter<br />
<br />
=== Dekomposisi ===<br />
Beberapa logam tetrahidroborat bertransformasi pada pemanasan untuk menghasilkan [[borida]] logam. Ketika kompleks borohidrida mudah menguap, jalur dekomposisi ini adalah dasar dari [[Pengendapan uap kimia|deposisi uap kimia]] (''chemical vapour deposition'', CVD), cara penumpukan film tipis borida logam. Misalnya, zirkonium dan hafnium diborida, ZrB<sub>2</sub> dan HfB<sub>2</sub>, dapat dibuat melalui CVD tetrahidroborat Zr(BH<sub>4</sub>)<sub>4</sub> dan Hf(BH<sub>4</sub>)<sub>4</sub>:<br />
<br />
M(BH<sub>4</sub>)<sub>4</sub> → MB<sub>2</sub> + B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 5H<sub>2</sub><br />
<br />
Diborida logam dapat dimanfaatkan sebagai penyalut karena kekerasannya, titik leburnya yang tinggi, kekuatannya, ketahanannya terhadap keausan dan korosi, serta konduktivitas listriknya yang baik. Film diborida dapat dideposit pada berbagai bahan seperti kaca, tembaga, aluminium, dan baja.<br />
<br />
== Referensi ==<br />
<br />
<br />
== Pranala luar ==<br />
* [https://www.organic-chemistry.org/chemicals/reductions/sodiumborohydride-tetrahydroborate.shtm Natrium tetrahidroborat]<br />
<br />
<br />
<br />
== Sumber dan atribusi ==<br />
<br />
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Borohidrida&oldid=18655141 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 18655141 (2021-07-12T02:35:28Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div>Maintenance script