Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T04:02:24Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 04.02
Baris 1:		Baris 1:
	'''Bromin monoklorida''', juga disebut '''bromin klorida''', '''bromin(I) klorida ''', dan '''bromoklorida''', adalah sebuah [[senyawa kimia\|senyawa]] [[senyawa anorganik\|anorganik]] [[antarhalogen]] dengan [[Rumus kimia\|rumus]] [[Bromin\|Br]][[Klorin\|Cl]]. Senyawa ini merupakan gas berwarna kuning keemasan yang sangat reaktif dengan titik didih 5 °C dan titik lebur −66 °C. [[Nomor CAS]]-nya adalah 13863-41-7, dan [[Nomor Komunitas Eropa\|nomor EINECS]]-nya adalah 237-601-4. BrCl adalah [[Oksidator\|agen pengoksidasi]] yang kuat. [[Geometri molekul\|Struktur molekul]]nya dalam fase gas ditentukan melalui [[Spektroskopi rotasi\|spektroskopi gelombang mikro]]; ikatan Br–Cl memiliki panjang ''r''<sub>e</sub> = 2,1360376(18) Å. Struktur kristalnya ditentukan melalui difraksi sinar-X kristal tunggal; panjang ikatannya dalam keadaan padat adalah 2,179(2) Å dan interaksi antarmolekul terpendek adalah ''r''(Cl···Br) = 3,145(2) Å.		[[File:Bromine-monochloride-2D.png\|thumb\|right\|280px\|Bromine-monochloride-2D]]

			'''Bromin monoklorida''', juga disebut '''bromin klorida''', '''bromin(I) klorida ''', dan '''bromoklorida''', adalah sebuah [[senyawa kimia\|senyawa]] [[senyawa anorganik\|anorganik]] [[antarhalogen]] dengan [[Rumus kimia\|rumus]] [[Bromin\|Br]][[Klorin\|Cl]]. Senyawa ini merupakan gas berwarna kuning keemasan yang sangat reaktif dengan titik didih 5 °C dan titik lebur −66 °C. [[Nomor CAS]]-nya adalah 13863-41-7, dan [[Nomor Komunitas Eropa\|nomor EINECS]]-nya adalah 237-601-4.<ref>S. Gangolli. ''The Dictionary of Substances and Their Effects''. 1999. hlm. 676. ISBN 0-85404-808-1.</ref> BrCl adalah [[Oksidator\|agen pengoksidasi]] yang kuat. [[Geometri molekul\|Struktur molekul]]nya dalam fase gas ditentukan melalui [[Spektroskopi rotasi\|spektroskopi gelombang mikro]]; ikatan Br–Cl memiliki panjang ''r''<sub>e</sub> = 2,1360376(18) Å.<ref>J. F. Ogilvie. [http://dx.doi.org/10.1039/ft9959103005 Electric polarity + BrCl – and rotational g factor from analysis of frequencies of pure rotational and vibration–rotational spectra]. ''J. Chem. Soc., Faraday Trans''. 1995. Vol. 91 (18). hlm. 3005–3006. doi:10.1039/ft9959103005.</ref> Struktur kristalnya ditentukan melalui difraksi sinar-X kristal tunggal; panjang ikatannya dalam keadaan padat adalah 2,179(2) Å dan interaksi antarmolekul terpendek adalah ''r''(Cl···Br) = 3,145(2) Å.<ref>Thomas Drews. [https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/zaac.201200293 Bromine Monofluoride]. ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie''. Oktober 2012. Vol. 638 (12-13). hlm. 2106–2110. doi:10.1002/zaac.201200293.</ref>
	==Kegunaan==		==Kegunaan==
	Bromin monoklorida digunakan dalam [[kimia analisis\|kimia analitik]] untuk menentukan kadar [[raksa]] yang rendah, untuk mengoksidasi raksa dalam sampel secara kuantitatif menjadi keadaan Hg(II).		Bromin monoklorida digunakan dalam [[kimia analisis\|kimia analitik]] untuk menentukan kadar [[raksa]] yang rendah, untuk mengoksidasi raksa dalam sampel secara kuantitatif menjadi keadaan Hg(II).
Baris 5:		Baris 7:
	Bromin monoklorida umumnya digunakan sebagai [[algasida]], [[fungisida]], dan [[disinfektan]] pada sistem air pendingin resirkulasi dalam industri.		Bromin monoklorida umumnya digunakan sebagai [[algasida]], [[fungisida]], dan [[disinfektan]] pada sistem air pendingin resirkulasi dalam industri.

	Penambahan bromin monoklorida digunakan pada beberapa jenis [[Baterai litium\|baterai Li-SO<sub>2</sub>]] untuk meningkatkan voltase dan kerapatan energi.		Penambahan bromin monoklorida digunakan pada beberapa jenis [[Baterai litium\|baterai Li-SO<sub>2</sub>]] untuk meningkatkan voltase dan kerapatan energi.<ref>[http://electronic-components.globalspec.com/specifications/electrical_electronic_components/batteries/lithium_batteries Battery Chemistry - Lithium / Thionyl Chloride]. GlobalSpec.</ref>
	==Lihat pula==		==Lihat pula==
	* [[Daftar gas sangat beracun]]		* [[Daftar gas sangat beracun]]
	* [[Antarhalogen\|Senyawa antarhalogen]]		* [[Antarhalogen\|Senyawa antarhalogen]]
	~~==Referensi==~~

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bromin+monoklorida&oldid=25384863 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25384863 (2024-03-02T02:34:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bromin+monoklorida&oldid=25384863 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25384863 (2024~~-03-~~02T02:34:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25384863; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T03:30:17Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25384863; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Bromin monoklorida''', juga disebut '''bromin klorida''', '''bromin(I) klorida ''', dan '''bromoklorida''', adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] [[antarhalogen]] dengan [[Rumus kimia|rumus]] [[Bromin|Br]][[Klorin|Cl]]. Senyawa ini merupakan gas berwarna kuning keemasan yang sangat reaktif dengan titik didih 5 °C dan titik lebur −66 °C. [[Nomor CAS]]-nya adalah 13863-41-7, dan [[Nomor Komunitas Eropa|nomor EINECS]]-nya adalah 237-601-4. BrCl adalah [[Oksidator|agen pengoksidasi]] yang kuat. [[Geometri molekul|Struktur molekul]]nya dalam fase gas ditentukan melalui [[Spektroskopi rotasi|spektroskopi gelombang mikro]]; ikatan Br–Cl memiliki panjang ''r''<sub>e</sub> = 2,1360376(18) Å. Struktur kristalnya ditentukan melalui difraksi sinar-X kristal tunggal; panjang ikatannya dalam keadaan padat adalah 2,179(2) Å dan interaksi antarmolekul terpendek adalah ''r''(Cl···Br) = 3,145(2) Å.
==Kegunaan==
Bromin monoklorida digunakan dalam [[kimia analisis|kimia analitik]] untuk menentukan kadar [[raksa]] yang rendah, untuk mengoksidasi raksa dalam sampel secara kuantitatif menjadi keadaan Hg(II).

Bromin monoklorida umumnya digunakan sebagai [[algasida]], [[fungisida]], dan [[disinfektan]] pada sistem air pendingin resirkulasi dalam industri.

Penambahan bromin monoklorida digunakan pada beberapa jenis [[Baterai litium|baterai Li-SO<sub>2</sub>]] untuk meningkatkan voltase dan kerapatan energi.
==Lihat pula==
* [[Daftar gas sangat beracun]]
* [[Antarhalogen|Senyawa antarhalogen]]
==Referensi==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bromin+monoklorida&oldid=25384863 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25384863 (2024-03-02T02:34:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Bromin monoklorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25384863; atribusi sumber disertakan.