Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T09:08:53Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 09.08
Baris 4:		Baris 4:

	== Contoh ==		== Contoh ==
	* [[Kalsium karbonat]] (batu kapur atau kapur) terurai menjadi [[kalsium oksida]] dan [[karbon dioksida]] ketika dipanaskan. Reaksi kimianya adalah:		* [[Kalsium karbonat]] (batu kapur atau kapur) terurai menjadi [[kalsium oksida]] dan [[karbon dioksida]] ketika dipanaskan.<ref>Michael Clugston. [https://books.google.co.id/books?id=qciCdSFpFPkC&pg=PA290 Advanced Chemistry]. Oxford University Press. 2000. hlm. 290-91. ISBN 0-199-14633-0.</ref><ref>Charles N. Satterfield. [https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/aic.690050124 Kinetics of the thermal decomposition of calcium carbonate]. ''AlChE Journal''. Maret 1959. Vol. 5 (1). hlm. 115-122. doi:10.1002/aic.690050124.</ref> Reaksi kimianya adalah:<ref>G. Narsimhan. [https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0009250961870024 Thermal decomposition of calcium carbonate]. ''Chemical Engineering Science''. 1961. Vol. 16 (1-2). hlm. 7-20. doi:10.1016/0009-2509(61)87002-4.</ref>
	::CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>		::CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>
	:Reaksi ini digunakan untuk membuat [[Kalsium oksida\|kapur tohor]], yang merupakan produk penting dalam industri.		:Reaksi ini digunakan untuk membuat [[Kalsium oksida\|kapur tohor]], yang merupakan produk penting dalam industri.<ref>A.W.D. Hills. [https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0009250968870022 The mechanism of the thermal decomposition of calcium carbonate]. ''Chemical Engineering Science''. 1968. Vol. 23 (4). hlm. 297-320. doi:10.1016/0009-2509(68)87002-2.</ref>

			* Beberapa [[oksida]], khususnya logam [[elektronegativitas#elektropositivitas\|elektropositif]] lemah terurai ketika dipanaskan pada suhu yang cukup tinggi. Sebagai contoh klasik adalah dekomposisi [[raksa(II) oksida]] menjadi [[oksigen]] dan logam [[raksa]]. Reaksi ini dilakukan oleh [[Joseph Priestley]] untuk menyiapkan sampel oksigen fasa gas untuk pertama kalinya.<ref>Ebbe Almqvist. [https://books.google.co.id/books?id=OI0fTJhydh4C&pg=PA23 History of Industrial Gases]. Springer Science & Business Media. 2003. hlm. 23. ISBN 0-306-47277-5.</ref>

	* Beberapa [[oksida]], khususnya logam [[elektronegativitas#elektropositivitas\|elektropositif]] lemah terurai ketika dipanaskan pada suhu yang cukup tinggi. Sebagai contoh klasik adalah dekomposisi [[raksa(II) oksida]] menjadi [[oksigen]] dan logam [[raksa]]. Reaksi ini dilakukan oleh [[Joseph Priestley]] untuk menyiapkan sampel oksigen fasa gas untuk pertama kalinya.		* Ketika [[air]] dipanaskan hingga lebih dari 2000 °C, sebagian kecil dari air tersebut akan terurai menjadi OH, oksigen monoatomik, hidrogen monoatomik, O<sub>2</sub>, dan H<sub>2</sub>.<ref>S Baykara. [http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0360319904000928 Hydrogen production by direct solar thermal decomposition of water, possibilities for improvement of process efficiency]. ''International Journal of Hydrogen Energy''. 2004. Vol. 29 (14). hlm. 1451–1458. doi:10.1016/j.ijhydene.2004.02.014.</ref><ref>S. P. S. Badwal et. al. ''Electrochemical Science for a Sustainable Society: A Tribute to John O’M Bockris''. Springer. 2017. hlm. 248. ISBN 3-319-57310-1.</ref>

	* Ketika [[air]] dipanaskan hingga lebih dari 2000 °C, sebagian kecil dari air tersebut akan terurai menjadi OH, oksigen monoatomik, hidrogen monoatomik, O<sub>2</sub>, dan H<sub>2</sub>.

	=== Dekomposisi senyawa nitrat, nitrit dan amonium ===		=== Dekomposisi senyawa nitrat, nitrit dan amonium ===
Baris 22:		Baris 21:

	== Kemudahan terdekomposisi ==		== Kemudahan terdekomposisi ==
	Ketika [[logam]] berada dekat bagian bawah [[deret reaktivitas]], [[senyawa kimia\|senyawa]] tersebut secara umum terurai dengan mudah pada suhu tinggi. Hal ini dikarenakan [[ikatan kimia\|ikatan]] kuat yang terbentuk antara tiap [[atom]]nya menuju bagian atas deret tersebut, serta ikatan kuat tidak mudah terpecah. Misalnya, [[tembaga]] berada dekat bagian bawah deret reaktivitas, dan [[tembaga(II) sulfat]] (CuSO<sub>4</sub>), mulai terurai pada suhu sekitar 200 °C, bertambah cepat pada suhu yang lebih tinggi hingga sekitar 560 °C. Sebaliknya, [[kalium]] yang berada di bagian atas deret tersebut, serta [[kalium sulfat]] (K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) tidak terurai pada [[titik leleh]]nya sekira 1069 °C, atau bahkan pada [[titik didih]]nya.		Ketika [[logam]] berada dekat bagian bawah [[deret reaktivitas]], [[senyawa kimia\|senyawa]] tersebut secara umum terurai dengan mudah pada suhu tinggi. Hal ini dikarenakan [[ikatan kimia\|ikatan]] kuat yang terbentuk antara tiap [[atom]]nya menuju bagian atas deret tersebut, serta ikatan kuat tidak mudah terpecah.<ref>Alan V. Jones. [https://books.google.co.id/books?id=TZd_9lWxF9sC&pg=PA80 Access to Chemistry]. Royal Society of Chemistry. 1999. hlm. 80. ISBN 0-854-04564-3.</ref> Misalnya, [[tembaga]] berada dekat bagian bawah deret reaktivitas, dan [[tembaga(II) sulfat]] (CuSO<sub>4</sub>), mulai terurai pada suhu sekitar 200 °C, bertambah cepat pada suhu yang lebih tinggi hingga sekitar 560 °C. Sebaliknya, [[kalium]] yang berada di bagian atas deret tersebut, serta [[kalium sulfat]] (K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) tidak terurai pada [[titik leleh]]nya sekira 1069 °C, atau bahkan pada [[titik didih]]nya.

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
Baris 33:		Baris 32:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dekomposisi+termal&oldid=14829817 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 14829817 (2019-02-21T17:10:48Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dekomposisi+termal&oldid=14829817 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 14829817 (2019-02-21T17:10:48Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 14829817; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T08:30:14Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 14829817; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Dekomposisi termal''', atau '''termolisis''', adalah suatu [[dekomposisi kimiawi]] yang disebabkan oleh [[panas]]. '''Suhu dekomposisi''' suatu zat adalah [[suhu]] ketika zat tersebut terdekomposisi secara kimiawi.

Reaksi dalam dekomposisi termal biasanya bersifat [[endotermik]] karena panas diperlukan untuk memecah [[ikatan kimia]] dalam senyawa yang mengalami dekomposisi. Jika dekomposisi cukup [[eksotermik]], [[Umpan balik positif|lingkaran balikan positif]] tercipta menghasilkan [[pelarian termal]] dan mungkin menyebabkan terjadinya ledakan.

== Contoh ==
* [[Kalsium karbonat]] (batu kapur atau kapur) terurai menjadi [[kalsium oksida]] dan [[karbon dioksida]] ketika dipanaskan. Reaksi kimianya adalah:
::CaCO3 → CaO + CO2
:Reaksi ini digunakan untuk membuat [[Kalsium oksida|kapur tohor]], yang merupakan produk penting dalam industri.

* Beberapa [[oksida]], khususnya logam [[elektronegativitas#elektropositivitas|elektropositif]] lemah terurai ketika dipanaskan pada suhu yang cukup tinggi. Sebagai contoh klasik adalah dekomposisi [[raksa(II) oksida]] menjadi [[oksigen]] dan logam [[raksa]]. Reaksi ini dilakukan oleh [[Joseph Priestley]] untuk menyiapkan sampel oksigen fasa gas untuk pertama kalinya.

* Ketika [[air]] dipanaskan hingga lebih dari 2000 °C, sebagian kecil dari air tersebut akan terurai menjadi OH, oksigen monoatomik, hidrogen monoatomik, O2, dan H2.

=== Dekomposisi senyawa nitrat, nitrit dan amonium ===
* [[Amonium dikromat]] ketika dipanaskan menghasilkan nitrogen, air dan kromium(III) oksida.
* [[Amonium nitrat]] ketika dipanaskan pada suhu yang sangat tinggi menghasilkan dinitrogen oksida ("[[Nitrogen monoksida|gas tertawa]]") dan air.
* [[Amonium nitrit]] ketika dipanaskan menghasilkan gas nitrogen dan air.
* [[Barium azida]] ketika dipanaskan menghasilkan logam barium dan gas nitrogen.
* [[Natrium nitrat]] ketika dipanaskan menghasilkan [[natrium nitrit]] dan gas oksigen.
* [[Senyawa organik]] seperti [[amina]] tersier ketika dipaaskan mengalami eliminasi Hoffmann dan menghasilkan amina sekunder serta [[alkana]].

== Kemudahan terdekomposisi ==
Ketika [[logam]] berada dekat bagian bawah [[deret reaktivitas]], [[senyawa kimia|senyawa]] tersebut secara umum terurai dengan mudah pada suhu tinggi. Hal ini dikarenakan [[ikatan kimia|ikatan]] kuat yang terbentuk antara tiap [[atom]]nya menuju bagian atas deret tersebut, serta ikatan kuat tidak mudah terpecah. Misalnya, [[tembaga]] berada dekat bagian bawah deret reaktivitas, dan [[tembaga(II) sulfat]] (CuSO4), mulai terurai pada suhu sekitar 200 °C, bertambah cepat pada suhu yang lebih tinggi hingga sekitar 560 °C. Sebaliknya, [[kalium]] yang berada di bagian atas deret tersebut, serta [[kalium sulfat]] (K2SO4) tidak terurai pada [[titik leleh]]nya sekira 1069 °C, atau bahkan pada [[titik didih]]nya.

== Lihat pula ==
* [[Diagram Ellingham]]
* [[Siklus termokimia]]
* [[Depolimerisasi termal]]
* [[Termodinamika kimia]]
* [[Pirolisis]] - termolisis material organik
* [[Generator gas]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dekomposisi+termal&oldid=14829817 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 14829817 (2019-02-21T17:10:48Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Dekomposisi termal - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 14829817; atribusi sumber disertakan.