Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-25T14:00:26Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

@@ Baris 9: / Baris 9: @@
 == Contoh: Gas diatomik ==
 Dalam ruang tiga dimensi, tiga derajat kebebasan berkaitan dengan suatu mekanika partikel. Molekul gas diatomik memiliki 6 derajat kebebasan dalam bentuk translasi, rotasi, dan vibrasi molekul. Pergerakan massa inti menyumbang 3 derajat kebebasan dan molekul meiliki satu vibrasi dan dua rotasi sudut gerak. Rotasi terjadi disekitar dua sumbu yang saling tegak lurus di antara dua atom. Rotasi disekitar ikatan atom-ato tidak dihitung.
 Untuk molekul diatom menghasilkan:
@@ Baris 21: / Baris 19: @@
 Berlawanan dengan teorema equipartisi klasik, pada gerak vibrasi molekul biasanya [[kapasitas suhu]] dapat diabaikan. Hal ini menyebabkan derajat kebebasan dibekukan karena jarak antara energi [[Nilai dan vektor eigen|nilai eigen]] melebihi energi yang sesuai dengan suhu lingkungan (kT). Dalam tabel berikut derajat kebebasan diabaikan karena efeknya yang kecil terhadap energi total. Namun, pada suhu yang sangat tinggi derajat kebebasan tidak bisa diabaikan.
 == Derajat kebebasan Independen ==
@@ Baris 80: / Baris 105: @@
 Apabila derajat kebebasan independen, [[energi internal]] dari sistem setara dengan jumlah [[rata-rata]] energi assosiatif dengan setiap derajat kebebasan, yang dapat ditunjukkan pada hasil.
 == Sumber dan atribusi ==
 Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Derajat+kebebasan+%28fisika+dan+kimia%29&oldid=29497079 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29497079 (2026-07-27T03:59:03Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29497079; atribusi sumber disertakan.

2026-08-25T13:24:17Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29497079; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Derajat kebebasan''' adalah suatu parameter fisika yang independen, biasa disebut [[dimensi]], dalam deskripsi formal merupakan keadaan suatu [[sistem fisika]]. Himpunan semua dimensi dari suatu sistem dikenal sebagai [[ruang fasa]].

== Definisi ==
Dalam [[fisika]], derajat kebebasan suatu sistem merupakan deskripsi formal dari parameter yang berkontribusi untuk [[keadaan]] dari sistem fisika.
Juga bisa didefinisikan sebagai suatu angka minimum yang diperlukan untuk menentukan koordinat posisi suatu partikel atau sistem partikel.
Dalam mekanika, [[partikel titik]] dapat bergerak secara bebas tiga arah dalam ruang. Dengan demikian, momentum suatu partikel terdiri atas tiga komponen, masing-masing disebut derajat kebebasan. Suatu sistem terdiri atas N partikel bebas sehingga memiliki total derajat kebebasan 3N.
Demikian juga dalam [[mekanika statistik]], derajat kebebasan adalah angka [[skalar]] tunggal yang menggambarkan [[keadaan mikro]] suatu sistem. Spesifikasi semua keadaan mikro sistem adalah suatu titik dalam [[ruang fasa]] sistem.
Derajat kebebasan yang digunakan tidak bergantung pada variabel lain. Sebagai contoh, dalam model [[rantai ideal]] 3D, dua sudut yang diperlukan untuk menjelaskan masing-masing orientasi monomor.

== Contoh: Gas diatomik ==

Dalam ruang tiga dimensi, tiga derajat kebebasan berkaitan dengan suatu mekanika partikel. Molekul gas diatomik memiliki 6 derajat kebebasan dalam bentuk translasi, rotasi, dan vibrasi molekul. Pergerakan massa inti menyumbang 3 derajat kebebasan dan molekul meiliki satu vibrasi dan dua rotasi sudut gerak. Rotasi terjadi disekitar dua sumbu yang saling tegak lurus di antara dua atom. Rotasi disekitar ikatan atom-ato tidak dihitung.
Untuk molekul diatom menghasilkan:
:3N = 6 = 3 + 1 + 2.
Untuk molekul dengan jumlah atom N > 2, dianggap memiliki 3 rotasi derajat kebebasan.
:3 N = 3 + 3 + (3 N - 6)
dengan molekul N-atom memiliki 3 N - 6 vibrasi derajat kebebasan untuk N > 2.

Selain itu, menghitung derajat kebebasan dapat juga menggunakan nilai minimum koordinat yang diperlukan untuk menentukan posisi. Hal ini dilakukan sebagai berikut: 1. Untuk partikel tunggal diperlukan 2 koordinat pada bidang 2-D untuk menentukan posisinya dan derajat kaebebasan pada bidang 3-D adalah 3. 2. Untuk sistem yang terdiri atas 2 partikel ([[molekul diatomik]]) pada bidang 3-D dengan jarak konstan (d) memiliki derajat kebebasan 5. Satu partikel memiliki koordinat (x1,y1,z1) dan koordinat lainnya (x2) dan (y2). Persamaan untuk jarak antara 2 koordinat atom ( <math>d=\sqrt{(x_2-x_1)^2+(y_2-y_1)^2+(z_2-z_1)^2}</math>) diperoleh nilai yang mengandung (z2). (Catatan:x1, x2, y1, y2, z1, atau z2 bisa aja tidak diketahui.)
Berlawanan dengan teorema equipartisi klasik, pada gerak vibrasi molekul biasanya [[kapasitas suhu]] dapat diabaikan. Hal ini menyebabkan derajat kebebasan dibekukan karena jarak antara energi [[Nilai dan vektor eigen|nilai eigen]] melebihi energi yang sesuai dengan suhu lingkungan (kT). Dalam tabel berikut derajat kebebasan diabaikan karena efeknya yang kecil terhadap energi total. Namun, pada suhu yang sangat tinggi derajat kebebasan tidak bisa diabaikan.

== Derajat kebebasan Independen ==
Derajat kebebasan terdiri atas <math>X_1, \ldots, X_N</math> suatu sistem yang independen jika energi assosiatif diatur bisa ditulis sebagai berikut: <math>E = \sum_{i=1}^N E_i(X_i),</math>
di mana <math>E_i</math> adalah fungsi dengan variabel tunggal <math>X_i</math>.
example: jika <math>X_1</math> and <math>X_2</math> memiliki 2 derajat kebebasan, dan <math>E</math> adalah energi assosiatif:
:* Jika <math>E = X_1^4 + X_2^4</math>, dengan dua derajat kebebasan yang independen.
:* Jika <math>E = X_1^4 + X_1 X_2 + X_2^4</math>, dengan dua derajat kebebasan yang ''tidak'' independen. Istilah yang melibatkan produk <math>X_1</math> dan <math>X_2</math> adalah istilah kopling, yang menggambarkan interaksi antara dua derajat kebebasan.

Pada [[termodinamika equilibrium]], <math>X_1, \ldots, X_n</math> semua [[statistik independen]] satu sama lain.

Untuk ''i'' dari 1 to ''N'', dengan ''i''derajat kebebasan <math>X_i</math> didistribusikan berdasarkan [[distribusi Boltzmann]]. [[Probability fungsi kerapatan]] mengikuti:
: <math>p_i(X_i) = \frac{e^{-\frac{E_i}{k_B T}}}{\int dX_i \, e^{-\frac{E_i}{k_B T}}}</math>,

Pada bagian ini, seluruh artikel dengan tanda kurung <math>\langle \rangle</math> menunjukkan [[mean]] rata-rata jumlah.

[[Energi internal]] sistem merupakan jumlah dari rata-rata energi asosiatif untuk setiap derjat kebebasan:
:<math>\langle E \rangle = \sum_{i=1}^N \langle E_i \rangle.</math>

=== Demonstrasi ===
Sebuah pertukaran energi sistem dalam bentuk panas dengan lingkungannya dan jumlah partikel dalam sistem tetap. Hal ini terkait dengan sistem dalam ansambel kanonik. Perhatikan bahwa dalam mekanika statistik, hasil yang ditunjukkan untuk sistem dalam ansambel tertentu tetap untuk sistem ini pada batas termodinamika dalam ansambel apapun. Dalam ansambel kanonik, [[Kesetimbangan termodinamik|kesetimbangan termodinamika]], keadaan dari sistem didistribusikan di antara semua keadaan mikro berdasarkan distribusi Boltzmann. Jika <math>T</math> suhu sistem dan <math>k_B</math> [[konstanta Boltzmann]], maka probabilitas fungsi kerapatan yang terkait untuk setiap keadaan mikro adalah sebagai berikut:
: <math>P(X_1, \ldots, X_N) = \frac{e^{-\frac{E}{k_B T}}}{\int dX_1\,dX_2 \ldots dX_N e^{-\frac{E}{k_B T}}}</math>,

Penyebut pada persamaan di atas memiliki peranan penting. Dalam hal ini, terbentuk produk bergantung pada derajat kebebasan tunggal.
:<math>P(X_1, \ldots, X_N) = p_1(X_1) \ldots p_N(X_N)</math>

Gangguan dari multidimensional [[probabilitas fungsi kepadatan]] menjadi fungsi produk dengan satu variabel sudah cukup untuk menunjukkan bahwa X_1 <math> \ ldots X_N </ math> adalah [[statistik independen]] satu sama lain.

Setiap fungsi <math>p_i</math> adalah [[Konstanta Normalisasi]], mengikuti bahwa <math>p_i</math> adalah [[probabiliti fungsi kerapatan]] dari derajat kebebasan <math>X_i</math>, untuk ''i'' dari 1 sampai ''N''.

Sehingga [[energi internal]] dari sistem merupakan energi [[rata-rata]]. Energi dari derajat kebebasan <math>E_i</math> adalah fungsi dari variabel tunggal <math>X_i</math>. Jika <math>X_1, \ldots, X_N</math> adalah [[statistik independent]] satu sama lain, maka [[energi]] <math>E_1(X_1), \ldots, E_N(X_N)</math> juga [[statistik independen]] satu sama lain. Total [[energi internal]] dari sistem bisa ditulis:
:<math> U = \langle E \rangle = \langle \sum_{i=1}^N E_i \rangle = \sum_{i=1}^N \langle E_i \rangle</math>

== Derajat Kebebasan Kuadratik ==
Suatu derajat kebebasan <math>X_i</math> adalah kuadratik apabila the energi terkait dengan derajat kebebasan, dapat ditulis sebagai
:<math>E = \alpha_i\,\,X_i^2 + \beta_i \,\, X_i Y </math>,

di mana <math>Y</math> adalah [[kombinasi linear]] dari setiap derajat kebebasan kuadratik.

contoh: jika <math>X_1</math> dan <math>X_2</math> adalah dua derajat kebebasan, dan <math>E</math> adalah energi asosiatif:
:* Jika <math>E = X_1^4 + X_1^3 X_2 + X_2^4</math>, dengan dua derajat kebebasan yang tidak independen dan non-kuadratik.
:* Jika <math>E = X_1^4 + X_2^4</math>, dengan dua derajat kebebasan yang independen and non-quadratik.
:* Jika <math>E = X_1^2 + X_1 X_2 + 2X_2^2</math>, dengan dua derajat kebebasan yang tidak independen dan kuadratik.
:* Jika <math>E = X_1^2 + 2X_2^2</math>, dengan dua derajat kebebasan yang independen dan kuadratik.

Sebagai contoh, dalam [[Newtonian mechanics]], [[Dynamics (mechanics)|dynamics]] suatu sistem dengan derajat kebebasan kuadratik diatur sehingga homogen [[persamaan differential linear]] dengan [[koefisien konstan]].

== Derajat Kebebasan Independen dan Kuadratik ==
<math>X_1, \ldots, X_N</math> adalah derajat kebebasan kuadratik dan independen apabila energi assosiatif untuk keadaan mikro suatu sistem bisa dipresentasikan sebagai berikut:
:<math>E = \sum_{i=1}^N \alpha_i X_i^2</math>

== Teorema Equipartisi ==
Pada batasan klasik [[mekanika statisti]], pada [[equilibrium termodinamika]], [[energi internal]] dari suatu sistem ''N'' derajat kebebasan independen dan kuadratik adalah:
: <math>U = \langle E \rangle = N\,\frac{k_B T}{2}</math>

Di sini, [[mean]] energi assosiatif dengan derajat kebebasan adalah:
:<math>\langle E_i \rangle = \int dX_i\,\,\alpha_i X_i^2\,\, p_i(X_i) = \frac{\int dX_i\,\,\alpha_i X_i^2\,\, e^{-\frac{\alpha_i X_i^2}{k_B T}}}{\int dX_i\,\, e^{-\frac{\alpha_i X_i^2}{k_B T}}} </math>
:<math>\langle E_i \rangle = \frac{k_B T}{2}\frac{\int dx\,\,x^2\,\, e^{-\frac{x^2}{2}}}{\int dx\,\, e^{-\frac{x^2}{2}}} = \frac{k_B T}{2} </math>

Apabila derajat kebebasan independen, [[energi internal]] dari sistem setara dengan jumlah [[rata-rata]] energi assosiatif dengan setiap derajat kebebasan, yang dapat ditunjukkan pada hasil.

== Rujukan ==
# [["Configuration integral (statistical mechanics)". http://clesm.mae.ufl.edu/wiki.pub/index.php/Configuration integral (statistical mechanics)#Thermodynamic properties.]]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Derajat+kebebasan+%28fisika+dan+kimia%29&oldid=29497079 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29497079 (2026-07-27T03:59:03Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Derajat kebebasan (fisika dan kimia) - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29497079; atribusi sumber disertakan.