Deret Balmer - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T09:03:09Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

@@ Baris 1: / Baris 1: @@
 '''Deret Balmer''' atau '''garis Balmer''' dalam [[fisika atom]], adalah sebutan dari salah satu dari [[Spektrum hidrogen|enam deret bernama]] yang menggambarkan [[garis spektrum]] emisi [[atom hidrogen]]. Deret Balmer dihitung dengan menggunakan '''rumus Balmer''', persamaan [[Bukti empiris|empiris]] ditemukan oleh [[Johann Jakob Balmer|Johann Balmer]] pada tahun 1885.
-[[Spektrum]] kasatmata [[cahaya]] dari [[hidrogen]] menunjukkan empat [[panjang gelombang]], 410&nbsp;[[meter|nm]], 434&nbsp;nm, 486&nbsp;nm, dan 656&nbsp;nm, yang sesuai dengan emisi [[foton]] oleh [[elektron]] dalam keadaan tereksitasi dalam proses transisi ke tingkat kuantum dijelaskan dengan [[bilangan kuantum utama]] ''n'' sama dengan 2. Terdapat juga sejumlah garis Balmer [[ultraviolet]] dengan panjang gelombang yang lebih pendek dari 400&nbsp;nm.
+[[Spektrum]] kasatmata [[cahaya]] dari [[hidrogen]] menunjukkan empat [[panjang gelombang]], 410&nbsp;[[meter|nm]], 434&nbsp;nm, 486&nbsp;nm, dan 656&nbsp;nm, yang sesuai dengan emisi [[foton]] oleh [[elektron]] dalam keadaan tereksitasi dalam proses transisi ke tingkat kuantum dijelaskan dengan [[bilangan kuantum utama]] ''n'' sama dengan 2.<ref>C.R. Nave (2006). HyperPhysics: [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/hyde.html#c4 ''Hydrogen Spectrum'']. Georgia State University. Accessed March 1st, 2008.</ref> Terdapat juga sejumlah garis Balmer [[ultraviolet]] dengan panjang gelombang yang lebih pendek dari 400&nbsp;nm.
 == Tinjauan ==
 Deret Balmer ditandai oleh transisi [[elektron]] dari ''n'' ≥ 3 ke ''n'' = 2, di mana ''n'' mengacu pada bilangan kuantum radial atau [[bilangan kuantum utama]] elektron. Transisi ini diberi nama secara berurutan oleh huruf Yunani: ''n'' = 3 ke ''n'' = 2 dinamakan H-α, 4 ke 2 adalah H-β, 5 ke 2 adalah H-γ, dan 6 ke 2 adalah H-δ. Sebagai garis spektrum pertama terkait dengan deret ini terletak di bagian kasatmata dari [[spektrum elektromagnetik]], garis-garis ini secara historis disebut sebagai "H-alfa", "H-beta", "H-gama" dan sebagainya, di mana H adalah unsur hidrogen.
 Meskipun fisikawan menyadari adanya emisi atom sebelum tahun 1885, mereka tidak memiliki alat untuk memprediksi secara akurat di mana garis spektrum akan muncul. Persamaan Balmer memprediksi empat garis penyerapan/emisi kasatmata dari hidrogen dengan akurasi yang tinggi. Persamaan Balmer terinspirasi [[persamaan Rydberg]] sebagai generalisasi hal tersebut, dan persamaan ini pada gilirannya menyebabkan fisikawan menemukan [[deret Lyman]], [[Deret Paschen|Paschen]], dan [[Deret Brackett|Brackett]] yang memprediksi garis penyerapan/emisi lainnya dari hidrogen yang ditemukan di luar [[spektrum kasatmata]].
@@ Baris 14: / Baris 54: @@
 Kemudian, ditemukan bahwa ketika garis spektrum dari spektrum hidrogen diteliti pada resolusi yang sangat tinggi, mereka ditemukan menjadi garis kembar berjarak dekat. Pembagian ini disebut [[struktur halus]]. Penelitian tersebut juga menemukan bahwa elektron yang tereksitasi bisa melompat ke deret Balmer ''n'' = 2 dari orbital di mana ''n'' lebih besar dari 6, memancarkan nuansa ungu.
 == Rumus Balmer ==
@@ Baris 33: / Baris 72: @@
 :<math>\frac{1}{\lambda} = \frac{4}{B}\left(\frac{1}{2^2} - \frac{1}{n^2}\right) = R_\mathrm{H}\left(\frac{1}{2^2} - \frac{1}{n^2}\right) \quad \mathrm{untuk~} n=3,4,5,...</math>
-di mana λ adalah panjang gelombang cahaya yang diserap/yang dipancarkan dan ''R''<sub>H</sub> adalah [[konstanta Rydberg]] untuk hidrogen. Konstanta Rydberg dipandang sama dengan <math>4/B</math> dalam rumus Balmer, dan nilai ini, untuk inti berat takhingga, adalah <math>4/(3,6450682\times 10^{-7}</math> meter<math>)</math> = 10.973.731,57 meter<sup>−1</sup>.
+di mana λ adalah panjang gelombang cahaya yang diserap/yang dipancarkan dan ''R''<sub>H</sub> adalah [[konstanta Rydberg]] untuk hidrogen. Konstanta Rydberg dipandang sama dengan <math>4/B</math> dalam rumus Balmer, dan nilai ini, untuk inti berat takhingga, adalah <math>4/(3,6450682\times 10^{-7}</math> meter<math>)</math> = 10.973.731,57 meter<sup>−1</sup>.<ref>[http://physics.nist.gov/cuu/Constants/codata.pdf CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants: 2006]. ''Committee on Data for Science and Technology (CODATA)''. NIST.</ref>
 == Peran dalam astronomi ==
@@ Baris 55: / Baris 94: @@
 == Referensi ==
+<references />
 == Sumber dan atribusi ==
 Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Deret+Balmer&oldid=25394032 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25394032 (2024-03-04T13:30:25Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25394032; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T08:23:20Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25394032; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Deret Balmer''' atau '''garis Balmer''' dalam [[fisika atom]], adalah sebutan dari salah satu dari [[Spektrum hidrogen|enam deret bernama]] yang menggambarkan [[garis spektrum]] emisi [[atom hidrogen]]. Deret Balmer dihitung dengan menggunakan '''rumus Balmer''', persamaan [[Bukti empiris|empiris]] ditemukan oleh [[Johann Jakob Balmer|Johann Balmer]] pada tahun 1885.

[[Spektrum]] kasatmata [[cahaya]] dari [[hidrogen]] menunjukkan empat [[panjang gelombang]], 410 [[meter|nm]], 434 nm, 486 nm, dan 656 nm, yang sesuai dengan emisi [[foton]] oleh [[elektron]] dalam keadaan tereksitasi dalam proses transisi ke tingkat kuantum dijelaskan dengan [[bilangan kuantum utama]] ''n'' sama dengan 2. Terdapat juga sejumlah garis Balmer [[ultraviolet]] dengan panjang gelombang yang lebih pendek dari 400 nm.

== Tinjauan ==

Deret Balmer ditandai oleh transisi [[elektron]] dari ''n'' ≥ 3 ke ''n'' = 2, di mana ''n'' mengacu pada bilangan kuantum radial atau [[bilangan kuantum utama]] elektron. Transisi ini diberi nama secara berurutan oleh huruf Yunani: ''n'' = 3 ke ''n'' = 2 dinamakan H-α, 4 ke 2 adalah H-β, 5 ke 2 adalah H-γ, dan 6 ke 2 adalah H-δ. Sebagai garis spektrum pertama terkait dengan deret ini terletak di bagian kasatmata dari [[spektrum elektromagnetik]], garis-garis ini secara historis disebut sebagai "H-alfa", "H-beta", "H-gama" dan sebagainya, di mana H adalah unsur hidrogen.

Meskipun fisikawan menyadari adanya emisi atom sebelum tahun 1885, mereka tidak memiliki alat untuk memprediksi secara akurat di mana garis spektrum akan muncul. Persamaan Balmer memprediksi empat garis penyerapan/emisi kasatmata dari hidrogen dengan akurasi yang tinggi. Persamaan Balmer terinspirasi [[persamaan Rydberg]] sebagai generalisasi hal tersebut, dan persamaan ini pada gilirannya menyebabkan fisikawan menemukan [[deret Lyman]], [[Deret Paschen|Paschen]], dan [[Deret Brackett|Brackett]] yang memprediksi garis penyerapan/emisi lainnya dari hidrogen yang ditemukan di luar [[spektrum kasatmata]].

[[H-alfa]] merah familiar dengan garis spektrum gas hidrogen, yang merupakan transisi dari kulit ''n'' = 3 ke kulit deret Balmer ''n'' = 2, adalah salah satu warna mencolok dari alam semesta. Hal ini memberikan kontribusi garis merah terang untuk spektrum [[Emisi nebula|emisi]] atau [[ionisasi]] nebula, seperti [[Nebula Orion]], yang sering kali [[daerah H II]] ditemukan di wilayah pembentukan bintang. Dalam gambar warna nyata, nebula ini memiliki warna merah muda jelas dari kombinasi garis Balmer kasatmata yang bahwa hidrogen memancarkan emisi.

Kemudian, ditemukan bahwa ketika garis spektrum dari spektrum hidrogen diteliti pada resolusi yang sangat tinggi, mereka ditemukan menjadi garis kembar berjarak dekat. Pembagian ini disebut [[struktur halus]]. Penelitian tersebut juga menemukan bahwa elektron yang tereksitasi bisa melompat ke deret Balmer ''n'' = 2 dari orbital di mana ''n'' lebih besar dari 6, memancarkan nuansa ungu.

== Rumus Balmer ==
Balmer memperhatikan bahwa satu bilangan memiliki hubungan dengan setiap garis dalam spektrum hidrogen yang berada di wilayah [[Cahaya|cahaya tampak]]. Bilangan tersebut adalah 364,50682 nm. Ketika setiap bilangan bulat lebih tinggi dari 2 dikuadratkan dan kemudian dibagi dengan kuadrat itu sendiri dikurangi 4, kemudian bilangan dikalikan 364,50682 (lihat persamaan di bawah) memberikan panjang gelombang garis lain dalam spektrum hidrogen. Dengan rumus ini, ia mampu menunjukkan bahwa beberapa pengukuran garis yang dibuat pada masanya dengan [[spektroskopi]] sedikit tidak akurat dan rumus memprediksikan garis yang kemudian ditemukan meskipun belum diamati. Bilangannya juga terbukti sebagai batas dari deret ini.

Persamaan Balmer dapat digunakan untuk mencari [[panjang gelombang]] penyerapan/garis emisi dan awalnya dipresentasikan sebagai berikut (kecuali perubahan notasi untuk memberikan konstanta Balmer sebagai ''B''):

:<math>\lambda\ = B\left(\frac{n^2}{n^2 - m^2}\right) = B\left(\frac{n^2}{n^2 - 2^2}\right)</math>

Di mana
:<math>\lambda</math> adalah panjang gelombang.
:''B'' adalah sebuah konstanta dengan nilai 3,6450682×10−7 m atau 364,50682 nm.
:''m'' sama dengan 2.
:''n'' adalah bilangan bulat dengan ''n'' > ''m''.

Pada tahun 1888 fisikawan [[Johannes Rydberg]] menggeneralisasikan persamaan Balmer untuk semua transisi hidrogen. Persamaan umum digunakan untuk menghitung deret Balmer adalah contoh spesifik dari [[rumus Rydberg]] dan mengikuti sebagai penataan ulang matematika timbal balik sederhana dari rumus di atas (secara konvensional menggunakan notasi '''m''' untuk '''n''' sebagai konstanta integral tunggal yang diperlukan):

:<math>\frac{1}{\lambda} = \frac{4}{B}\left(\frac{1}{2^2} - \frac{1}{n^2}\right) = R_\mathrm{H}\left(\frac{1}{2^2} - \frac{1}{n^2}\right) \quad \mathrm{untuk~} n=3,4,5,...</math>

di mana λ adalah panjang gelombang cahaya yang diserap/yang dipancarkan dan ''R''H adalah [[konstanta Rydberg]] untuk hidrogen. Konstanta Rydberg dipandang sama dengan <math>4/B</math> dalam rumus Balmer, dan nilai ini, untuk inti berat takhingga, adalah <math>4/(3,6450682\times 10^{-7}</math> meter<math>)</math> = 10.973.731,57 meter−1.

== Peran dalam astronomi ==
Deret Balmer ini sangat berguna dalam [[astronomi]] karena garis Balmer muncul di berbagai objek bintang karena banyaknya hidrogen di [[alam semesta]], dan oleh karena itu sering terlihat dan relatif kuat dibandingkan dengan garis dari unsur-unsur lain.

Spektral [[klasifikasi bintang]], terutama penentuan suhu permukaan, didasarkan pada kekuatan relatif dari garis spektrum, dan deret Balmer khususnya sangat penting. Karakteristik lain dari sebuah bintang yang dapat ditentukan dengan analisis dekat spektrum meliputi [[gravitasi permukaan]] (berhubungan dengan ukuran fisik) dan komposisi.

Karena garis Balmer yang biasa terlihat di spektrum berbagai objek, mereka sering digunakan untuk menentukan [[kecepatan radial]] berkat [[Efek Doppler|pergeseran doppler]] dari garis Balmer. Hal ini memiliki kegunaan penting di seluruh astronomi, dari mendeteksi [[bintang biner]], [[eksoplanet]], objek kompak seperti [[bintang neutron]] dan [[lubang hitam]] (dengan gerak hidrogen pada [[piringan akresi]] di sekitarnya), mengidentifikasi kelompok objek dengan gerakan yang sama dan mungkin asal mulanya ([[Kinematika bintang|kelompok gerak]], [[gugus bintang]], [[gugus galaksi]], dan puing-puing dari tabrakan), menentukan jarak ([[pergeseran merah]] sebenarnya) galaksi atau [[kuasar]], dan mengidentifikasi objek asing oleh analisis spektrumnya.

Garis Balmer dapat muncul sebagai [[garis penyerapan]] atau [[Garis emisi|emisi]] dalam spektrum, tergantung pada sifat dari objek yang diamati. Pada [[bintang]], garis Balmer biasanya terlihat dalam penyerapan, dan garis tersebut "kuat" pada bintang dengan suhu permukaan sekitar 10.000 [[kelvin]] ([[Klasifikasi bintang|spektral tipe]] A). Spektrum pada galaksi yang paling spiral dan tidak teratur, [[Galaksi aktif|AGN]], [[daerah H II]], dan [[nebula planeter]], garis Balmer merupakan garis emisi.

Pada spektrum bintang, garis H-epsilon (transisi 7-2) sering bercampur dengan garis penyerapan lain disebabkan oleh [[kalsium]] terionisasi yang dikenal oleh para astronom sebagai "H" ([[Garis Fraunhofer|sebutan asli]] yang diberikan oleh [[Joseph von Fraunhofer|Fraunhofer]]). Artinya, panjang gelombang H-epsilon ini cukup dekat dengan CaH pada 396,847 nm, dan tidak dapat diselesaikan pada spektrum resolusi rendah. Garis H-zeta (transisi 8-2) juga sama bercampur dengan garis [[helium]] netral terlihat pada bintang yang panas.

== Lihat pula ==
* [[Deret spektrum hidrogen]]
* [[Spektroskopi astronomi]]
* [[Klasifikasi bintang]]
* [[Model Bohr]]
* [[Pembuktian teori dan eksperimen persamaan Schrödinger]]
* [[Rumus Rydberg]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Deret+Balmer&oldid=25394032 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25394032 (2024-03-04T13:30:25Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.