Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T09:11:43Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28588094; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T08:50:56Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28588094; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Deret elektrokimia''' atau '''deret Volta''' adalah urutan [[logam|logam-logam]] (ditambah [[hidrogen]]) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya.

Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah:
<blockquote>
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
</blockquote>
Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.

Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

* Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron)
* Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)

Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

* Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron)
* Logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi)

Salah satu metode untuk mencegah [[korosi]] antara lain dengan menghubungkan logam (misalnya [[besi]]) dengan logam yang letaknya lebih kiri dari logam tersebut dalam deret volta (misalnya [[magnesium]]) sehingga logam yang mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif lah yang akan mengalami oksidasi. Metode pencegahan karat seperti ini disebut perlindungan katodik. Contoh lain dari perlindungan katodik adalah pipa besi, tiang telepon, dan berbagai barang lain yang dilapisi dengan [[zink]], atau disebut [[Galvanisasi]]. Zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink (posisinya dalam deret Volta lebih ke kanan), maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi. Badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat.

Larutan garam suatu logam yang berada di bagian kiri dapat bereaksi dengan logam yang berada di bagian kanan. Contohnya larutan FeCl<sub>3</sub> (''feri chloride'') boleh mengikis Cu (''copper'' / [[tembaga]]).

Berikut adalah deret elektrokimia lengkap, diukur pada 298,15 K (25 °C):

:Legenda: (''s'')–padat; (''l'')–cair; (''g'')–gas; (''aq'')–larutan; (''Hg'')–[[Amalgam (kimia)|amalgam]].

== Lihat pula ==
* [[Proteksi katodik]]
* [[Korosi galvanik]]
* [[Karat]]
* [[Pencegahan karat]]
* [[Proses Sendzimir]]
* [[Galvanisasi]] atau electroplating
* [[Redoks]]

== Referensi ==

[[de:Elektrochemische Spannungsreihe]]
[[en:Standard electrode potential (data page)]]
[[es:Tabla de potenciales de reducción]]
[[fr:Liste de potentiels standards]]
[[ja:標準電位]]
[[zh:标准电极电势表]]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Deret+elektrokimia&oldid=28588094 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28588094 (2025-11-21T13:09:30Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Deret elektrokimia - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28588094; atribusi sumber disertakan.