Deuterium - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T09:02:21Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 27 Agustus 2026 09.02
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Hydrogen-2.svg\|thumb\|right\|280px\|Hydrogen-2]]

	'''Deuterium''' disebut juga '''''Hidrogen-2''''', atau '''hidrogen berat''' (simbol ditulis '''D''' atau '''<sup>2</sup>H''') merupakan salah satu daripada tiga bentuk [[isotop]] [[hidrogen]] yang terdiri daripada [[protium]], deuterium, dan [[tritium]]. Deuterium merupakan [[isotop stabil]] dengan [[kelimpahan alami]] di [[samudra]] [[Bumi]] kira-kira satu dari 6500 [[atom]] hidrogen (~154 [[Ppm dan ppb\|ppm]]). Dengan demikian deuterium merupakan 0.015% (0.030% berat) dari semua hidrogen yang terbentuk secara alami. [[Inti atom\|Inti]] deuterium, disebut '''deuteron''', mengandung satu [[proton]] dan satu [[netron]], sementara inti hidrogen paling umum terdiri dari hanya satu proton dan tanpa netron. Nama isotop berasal dari bahasa Yunani, ''deuteros'' yang berarti "dua", untuk menunjukkan 2 partikel sub-atomik yang menyusun inti.		'''Deuterium''' disebut juga '''''Hidrogen-2''''', atau '''hidrogen berat''' (simbol ditulis '''D''' atau '''<sup>2</sup>H''') merupakan salah satu daripada tiga bentuk [[isotop]] [[hidrogen]] yang terdiri daripada [[protium]], deuterium, dan [[tritium]]. Deuterium merupakan [[isotop stabil]] dengan [[kelimpahan alami]] di [[samudra]] [[Bumi]] kira-kira satu dari 6500 [[atom]] hidrogen (~154 [[Ppm dan ppb\|ppm]]). Dengan demikian deuterium merupakan 0.015% (0.030% berat) dari semua hidrogen yang terbentuk secara alami. [[Inti atom\|Inti]] deuterium, disebut '''deuteron''', mengandung satu [[proton]] dan satu [[netron]], sementara inti hidrogen paling umum terdiri dari hanya satu proton dan tanpa netron. Nama isotop berasal dari bahasa Yunani, ''deuteros'' yang berarti "dua", untuk menunjukkan 2 partikel sub-atomik yang menyusun inti.

Baris 4:		Baris 6:
	Sebagai sebuah isotop hidrogen, [[lambang kimia]] yang disetujui untuk deuterium adalah <sup>2</sup>H. Meskipun demikian, lambang tidak resmi, '''D''', sering juga digunakan. Perbedaan signifikan pada [[berat atom]] relatif dibandingkan dengan protium murni (<sup>1</sup>H) mungkin adalah alasan mengapa lambang '''D''', yang mirip lambang sebuah unsur, digunakan. Berat atom dari deuterium adalah 2,014 [[Satuan massa atom\|amu]], sementara berat rata-rata hidrogen sebesar 1,007947 amu, dan protium 1,007825 amu. Pada unsur-unsur kimia yang lain, rasio berat isotop sangat tidak signifikan, yang menjelaskan mengapa tidak ada simbol isotop yang unik digunakan di tempat lain.		Sebagai sebuah isotop hidrogen, [[lambang kimia]] yang disetujui untuk deuterium adalah <sup>2</sup>H. Meskipun demikian, lambang tidak resmi, '''D''', sering juga digunakan. Perbedaan signifikan pada [[berat atom]] relatif dibandingkan dengan protium murni (<sup>1</sup>H) mungkin adalah alasan mengapa lambang '''D''', yang mirip lambang sebuah unsur, digunakan. Berat atom dari deuterium adalah 2,014 [[Satuan massa atom\|amu]], sementara berat rata-rata hidrogen sebesar 1,007947 amu, dan protium 1,007825 amu. Pada unsur-unsur kimia yang lain, rasio berat isotop sangat tidak signifikan, yang menjelaskan mengapa tidak ada simbol isotop yang unik digunakan di tempat lain.

	Secara alami, deuterium ditemukan dalam jumlah kecil sebagai [[gas]] deuterium, ditulis <sup>2</sup>H<sub>2</sub> atau D<sub>2</sub>, tetapi kebanyakan keberadaanya secara alami di [[alam semesta]] terikat dengan atom <sup>1</sup>H membentuk gas yang disebut hidrogen deuterida (HD atau <sup>1</sup>H<sup>2</sup>H).		Secara alami, deuterium ditemukan dalam jumlah kecil sebagai [[gas]] deuterium, ditulis <sup>2</sup>H<sub>2</sub> atau D<sub>2</sub>, tetapi kebanyakan keberadaanya secara alami di [[alam semesta]] terikat dengan atom <sup>1</sup>H membentuk gas yang disebut hidrogen deuterida (HD atau <sup>1</sup>H<sup>2</sup>H).<ref>IUPAC Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry. [http://www.iupac.org/publications/pac/2001/pdf/7302x0377.pdf Names for Muonium and Hydrogen Atoms and their Ions]. ''Pure and Applied Chemistry''. 2001. Vol. 73. hlm. 377–380.</ref>

	Deuteron memiliki spin +1, sehingga merupakan sebuah [[boson]]. Frekuensi [[resonansi magnetik nuklir]] (''NMR = Nuclear Magnetic Resonance'') dari deuterium berbeda secara signifikan dari hidrogen ringan yang biasa. [[Spektroskopi inframerah]] juga dengan mudah dapat membedakan banyak senyawa yang bersifat deuterium, karena perbedaan besar dalam frekuensi serapan inframerah dapat terlihat dalam vibrasi sebuah ikatan kimia yang mengandung deuterium, dibandingkan dengan yang mengandung hidrogen ringan. Kedua isotop stabil hidrogen tersebut juga bisa dibedakan dengan memakai [[spektrometri massa]].		Deuteron memiliki spin +1, sehingga merupakan sebuah [[boson]]. Frekuensi [[resonansi magnetik nuklir]] (''NMR = Nuclear Magnetic Resonance'') dari deuterium berbeda secara signifikan dari hidrogen ringan yang biasa. [[Spektroskopi inframerah]] juga dengan mudah dapat membedakan banyak senyawa yang bersifat deuterium, karena perbedaan besar dalam frekuensi serapan inframerah dapat terlihat dalam vibrasi sebuah ikatan kimia yang mengandung deuterium, dibandingkan dengan yang mengandung hidrogen ringan. Kedua isotop stabil hidrogen tersebut juga bisa dibedakan dengan memakai [[spektrometri massa]].
Baris 19:		Baris 21:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Deuterium&oldid=28745879 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28745879 (2025-12-27T05:47:13Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Deuterium&oldid=28745879 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28745879 (2025~~-12-~~27T05:47:13Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28745879; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T08:30:04Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28745879; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Deuterium''' disebut juga '''''Hidrogen-2''''', atau '''hidrogen berat''' (simbol ditulis '''D''' atau '''2H''') merupakan salah satu daripada tiga bentuk [[isotop]] [[hidrogen]] yang terdiri daripada [[protium]], deuterium, dan [[tritium]]. Deuterium merupakan [[isotop stabil]] dengan [[kelimpahan alami]] di [[samudra]] [[Bumi]] kira-kira satu dari 6500 [[atom]] hidrogen (~154 [[Ppm dan ppb|ppm]]). Dengan demikian deuterium merupakan 0.015% (0.030% berat) dari semua hidrogen yang terbentuk secara alami. [[Inti atom|Inti]] deuterium, disebut '''deuteron''', mengandung satu [[proton]] dan satu [[netron]], sementara inti hidrogen paling umum terdiri dari hanya satu proton dan tanpa netron. Nama isotop berasal dari bahasa Yunani, ''deuteros'' yang berarti "dua", untuk menunjukkan 2 partikel sub-atomik yang menyusun inti.

== Lambang kimia, keberadaan, dan sifat ==
Sebagai sebuah isotop hidrogen, [[lambang kimia]] yang disetujui untuk deuterium adalah 2H. Meskipun demikian, lambang tidak resmi, '''D''', sering juga digunakan. Perbedaan signifikan pada [[berat atom]] relatif dibandingkan dengan protium murni (1H) mungkin adalah alasan mengapa lambang '''D''', yang mirip lambang sebuah unsur, digunakan. Berat atom dari deuterium adalah 2,014 [[Satuan massa atom|amu]], sementara berat rata-rata hidrogen sebesar 1,007947 amu, dan protium 1,007825 amu. Pada unsur-unsur kimia yang lain, rasio berat isotop sangat tidak signifikan, yang menjelaskan mengapa tidak ada simbol isotop yang unik digunakan di tempat lain.

Secara alami, deuterium ditemukan dalam jumlah kecil sebagai [[gas]] deuterium, ditulis 2H2 atau D2, tetapi kebanyakan keberadaanya secara alami di [[alam semesta]] terikat dengan atom 1H membentuk gas yang disebut hidrogen deuterida (HD atau 1H2H).

Deuteron memiliki spin +1, sehingga merupakan sebuah [[boson]]. Frekuensi [[resonansi magnetik nuklir]] (''NMR = Nuclear Magnetic Resonance'') dari deuterium berbeda secara signifikan dari hidrogen ringan yang biasa. [[Spektroskopi inframerah]] juga dengan mudah dapat membedakan banyak senyawa yang bersifat deuterium, karena perbedaan besar dalam frekuensi serapan inframerah dapat terlihat dalam vibrasi sebuah ikatan kimia yang mengandung deuterium, dibandingkan dengan yang mengandung hidrogen ringan. Kedua isotop stabil hidrogen tersebut juga bisa dibedakan dengan memakai [[spektrometri massa]].

Sifat-sifat fisik senyawa-senyawa deuterium dapat berbeda dari senyawa-senyawa hidrogen yang analog dengannya; sebagai contoh, D2O lebih [[viskositas|kental]] daripada H2O.

Secara kimia, kelakuan deuterium sama dengan hidrogen biasa, tetapi ada perbedaan dalam energi ikat dan panjang senyawa isotop-isotop hidrogen berat yang lebih besar daripada perbedaan isotopik di unsur mana pun. Ikatan yang melibatkan deuterium dan tritium sedikit lebih kuat daripada ikatan serupa pada hidrogen ringan, dan perbedaan ini cukup untuk membuat perubahan signifikan di dalam reaksi-reaksi biologis (lihat [[air berat]]).

Deuterium dapat menggantikan hidrogen normal dalam molekul air untuk membentuk air berat, yang 10,6% lebih padat daripada air biasa (es yang terbuat darinya akan tenggelam di air biasa). Air berat cukup beracun bagi organisme [[eukariota]], di mana penggantian 25% air di dalam tubuh dengan air berat dapat menyebabkan masalah pembelahan sel dan kemandulan, 50% penggantian menyebabkan kematian yang disebabkan oleh sindrom sitotoksik (kegagalan sumsum tulang dan pelapisan gastrointestinal). Organisme [[prokariota]] masih mampu untuk bertahan dalam air berat murni (meskipun dengan pertumbuhan yang lambat). Konsumsi air berat bukan merupakan ancaman bagi manusia kecuali dalam jumlah yang sangat besar (melebihi 10 liter). Dosis kecil air berat (beberapa gram adalah jumlah yang sebanding dengan yang ada di dalam tubuh) secara rutin digunakan sebagai pelacak metabolis yang tak berbahaya bagi manusia dan binatang.

Keberadaan deuterium di Bumi, di [[Tata Surya]] (sebagaimana yang telah dikonfirmasi oleh wahana-wahana keplanetan), dan pada [[spektrum bintang]], adalah sebuah fakta penting di dalam [[kosmologi]]. Reaksi fusi nuklir dalam [[bintang]] yang menghancurkan deuterium, dan tidak ada proses alami penciptaan deuterium yang diketahui selain [[nukleosintesis Big Bang]], yang bisa jadi telah memproduksi deuterium dalam kelimpahan yang teramati saat ini. Kelimpahan ini tampak sebagai fraksi hidrogen yang tidak berubah banyak di manapun hidrogen ditemukan. Jadi, keberadaan deuterium adalah salah satu argumen yang mendukung teori [[Big Bang]].

[[Kanada]] adalah negara terdepan dalam pengayaan deuterium dalam bentuk air berat. Kanada menggunakan air berat sebagai [[moderator netron]] untuk operasi [[reaktor]] model [[reaktor CANDU]].

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Deuterium&oldid=28745879 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28745879 (2025-12-27T05:47:13Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.