Diagram fase - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-23T14:02:18Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 23 Agustus 2026 14.02
Baris 11:		Baris 11:
	=== Diagram fase 2D ===		=== Diagram fase 2D ===
	Diagram fase yang paling sederhana adalah diagram tekanan-temperatur dari zat tunggal, seperti [[air]]. [[Sumbu]]-sumbu diagram berkoresponden dengan [[tekanan]] dan [[temperatur]]. Diagram fase pada ruang tekanan-temperatur menunjukkan garis kesetimbangan atau sempadan fase antara tiga fase [[padat]], [[cair]], dan [[gas]].		Diagram fase yang paling sederhana adalah diagram tekanan-temperatur dari zat tunggal, seperti [[air]]. [[Sumbu]]-sumbu diagram berkoresponden dengan [[tekanan]] dan [[temperatur]]. Diagram fase pada ruang tekanan-temperatur menunjukkan garis kesetimbangan atau sempadan fase antara tiga fase [[padat]], [[cair]], dan [[gas]].


	Penandaan diagram fase menunjukkan titik-titik di mana energi bebas bersifat non-analitis. Fase-fase dipisahkan dengan sebuah garis non-analisitas, di mana [[transisi fase]] terjadi, dan disebut sebagai '''sempadan fase'''.		Penandaan diagram fase menunjukkan titik-titik di mana energi bebas bersifat non-analitis. Fase-fase dipisahkan dengan sebuah garis non-analisitas, di mana [[transisi fase]] terjadi, dan disebut sebagai '''sempadan fase'''.

	Pada diagaram sebelah kiri, sempadan fase antara cair dan gas tidak berlanjut sampai tak terhingga. Ia akan berhenti pada sebuah titik pada diagaram fase yang disebut sebagai [[titik kritis]]. Ini menunjukkan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sangat tinggi, fase cair dan gas menjadi tidak dapat dibedakan, yang dikenal sebagai [[fluida superkritis]]. Pada air, titik kritis ada pada sekitar 647 K dan 22,064 MPa (3.200,1 psi)		Pada diagaram sebelah kiri, sempadan fase antara cair dan gas tidak berlanjut sampai tak terhingga. Ia akan berhenti pada sebuah titik pada diagaram fase yang disebut sebagai [[titik kritis]]. Ini menunjukkan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sangat tinggi, fase cair dan gas menjadi tidak dapat dibedakan,<ref>P. Papon, J. Leblond, and P.H.E. Meijer, ''The Physics of Phase Transition - Concepts and Applications'' Springer 1999.</ref> yang dikenal sebagai [[fluida superkritis]]. Pada air, titik kritis ada pada sekitar 647 K dan 22,064 MPa (3.200,1 psi)

	Keberadaan titik kritis cair-gas menunjukkan ambiguitas pada definisi di atas. Ketika dari cair menjadi gas, biasanya akan melewati sebuah sempadan fase, tetapi adalah mungkin untuk memilih lajur yang tidak melewati sempadan dengan berjalan menuju fase superkritis. Oleh karena itu, fase cair dan gas dapat dicampur terus menerus.		Keberadaan titik kritis cair-gas menunjukkan ambiguitas pada definisi di atas. Ketika dari cair menjadi gas, biasanya akan melewati sebuah sempadan fase, tetapi adalah mungkin untuk memilih lajur yang tidak melewati sempadan dengan berjalan menuju fase superkritis. Oleh karena itu, fase cair dan gas dapat dicampur terus menerus.
Baris 25:		Baris 24:

	Pada [[grafik dua dimensi]], dua kuantitas termodinamika dapat ditunjukkan pada sumbu horizontal dan vertikal. Kuantitas termodinamika lainnya dapat diilustrasikan dengan bertumpuk sebagai sebuah deret garis atau kurva. Garis-garis ini mewakili kuantitas termodinamika pada nilai konstan tertentu.		Pada [[grafik dua dimensi]], dua kuantitas termodinamika dapat ditunjukkan pada sumbu horizontal dan vertikal. Kuantitas termodinamika lainnya dapat diilustrasikan dengan bertumpuk sebagai sebuah deret garis atau kurva. Garis-garis ini mewakili kuantitas termodinamika pada nilai konstan tertentu.


	=== Diagram fase 3D ===		=== Diagram fase 3D ===
Baris 35:		Baris 33:
	* [[Kaidah fase Gibbs]]		* [[Kaidah fase Gibbs]]
	* [[Mekanika Hamiltonan]]		* [[Mekanika Hamiltonan]]

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
			* [http://www.sv.vt.edu/classes/MSE2094_NoteBook/96ClassProj/examples/kimcon.html Iron-Iron Carbide Phase Diagram Example]
	* [http://www.sv.vt.edu/classes/MSE2094_NoteBook/96ClassProj/examples/kimcon.html Iron-Iron Carbide Phase Diagram Example]
	* [http://www.soton.ac.uk/~pasr1/build.htm How to build a phase diagram]		* [http://www.soton.ac.uk/~pasr1/build.htm How to build a phase diagram]
	* [http://www.chm.davidson.edu/ChemistryApplets/PhaseChanges/PhaseDiagram1.html Phase Changes: Phase Diagrams: Part 1]		* [http://www.chm.davidson.edu/ChemistryApplets/PhaseChanges/PhaseDiagram1.html Phase Changes: Phase Diagrams: Part 1]
	* [http://www.matter.org.uk/steelmatter/metallurgy/6_1_3_1.html Equilibrium Fe-C phase diagram]		* [http://www.matter.org.uk/steelmatter/metallurgy/6_1_3_1.html Equilibrium Fe-C phase diagram]
	* [http://mtdata.software.googlepages.com/periodictableSolders.htm Phase diagrams for lead free solders]		* [http://mtdata.software.googlepages.com/periodictableSolders.htm Phase diagrams for lead free solders]

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Diagram+fase&oldid=29490659 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29490659 (2026-07-24T08:18:38Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Diagram+fase&oldid=29490659 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29490659 (2026-07-24T08:18:38Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29490659; atribusi sumber disertakan.

2026-08-23T13:34:06Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29490659; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam [[kimia fisik]], [[mineralogi]], dan [[teknik material]], '''diagram fase''' adalah sejenis [[grafik]] yang digunakan untuk menunjukkan kondisi [[kesetimbangan termodinamika|kesetimbangan]] antara [[fase (materi)|fase-fase]] yang berbeda dari suatu zat yang sama. Dalam matematika dan fisika, diagram fase juga mempunyai arti sinonim dengan [[ruang fase]].

== Tinjauan ==
Komponen-komponen umum diagram fase adalah ''garis kesetimbangan'' atau ''sempadan fase'', yang merujuk pada garis yang menandakan terjadinya transisi fase.

[[Titik tripel]] adalah titik potong dari garis-garis kesetimbangan antara tiga fase benda, biasanya padat, cair, dan gas.

[[Solidus (kimia)|Solidus]] adalah temperatur di mana zat tersebut stabil dalam keadaan padat. [[Likuidus]] adalah temperatur di mana zat tersebut stabil dalam keadaan cair. Adalah mungkin terdapat celah di antara solidus dan likuidus; di antara celah tersebut, zat tersebut terdiri dari campuran kristal dan cairan.

== Tipe-tipe diagaram fase ==
=== Diagram fase 2D ===
Diagram fase yang paling sederhana adalah diagram tekanan-temperatur dari zat tunggal, seperti [[air]]. [[Sumbu]]-sumbu diagram berkoresponden dengan [[tekanan]] dan [[temperatur]]. Diagram fase pada ruang tekanan-temperatur menunjukkan garis kesetimbangan atau sempadan fase antara tiga fase [[padat]], [[cair]], dan [[gas]].

Penandaan diagram fase menunjukkan titik-titik di mana energi bebas bersifat non-analitis. Fase-fase dipisahkan dengan sebuah garis non-analisitas, di mana [[transisi fase]] terjadi, dan disebut sebagai '''sempadan fase'''.

Pada diagaram sebelah kiri, sempadan fase antara cair dan gas tidak berlanjut sampai tak terhingga. Ia akan berhenti pada sebuah titik pada diagaram fase yang disebut sebagai [[titik kritis]]. Ini menunjukkan bahwa pada temperatur dan tekanan yang sangat tinggi, fase cair dan gas menjadi tidak dapat dibedakan, yang dikenal sebagai [[fluida superkritis]]. Pada air, titik kritis ada pada sekitar 647 K dan 22,064 MPa (3.200,1 psi)

Keberadaan titik kritis cair-gas menunjukkan ambiguitas pada definisi di atas. Ketika dari cair menjadi gas, biasanya akan melewati sebuah sempadan fase, tetapi adalah mungkin untuk memilih lajur yang tidak melewati sempadan dengan berjalan menuju fase superkritis. Oleh karena itu, fase cair dan gas dapat dicampur terus menerus.

Sempadan padat-cair pada diagram fase kebanyakan zat memiliki [[gradien]] yang positif. Hal ini dikarenakan fase padat memiliki [[densitas]] yang lebih tinggi daripada fase cair, sehingga peningkatan tekanan akan meningkatkan [[titik leleh]]. Pada beberapa bagian diagram fase air, sempadan fase padat-cair air memiliki gradien yang negatif, menunjukkan bahwa es mempunyai densitas yang lebih kecil daripada air.

==== Sifat-sifat termodinamika lainnya ====
Selain temperatur dan tekanan, sifat-sifat termodinamika lainnya juga dapat digambarkan pada diagram fase. Contohnya meliputi [[volume jenis]], [[entalpi jenis]], atau [[entropi]] jenis. Sebagai contoh, grafik komponen tunggal Temperatur vs. Entropi jenis (T vs. s) untuk air/[[uap]] atau untuk [[refrigeran]] biasanya digunakan untuk mengilustrasikan [[siklus termodinamika]] seperti [[siklus Carnot]] dan [[siklus Rankine]].

Pada [[grafik dua dimensi]], dua kuantitas termodinamika dapat ditunjukkan pada sumbu horizontal dan vertikal. Kuantitas termodinamika lainnya dapat diilustrasikan dengan bertumpuk sebagai sebuah deret garis atau kurva. Garis-garis ini mewakili kuantitas termodinamika pada nilai konstan tertentu.

=== Diagram fase 3D ===
Adalah mungkin untuk membuat grafik tiga dimensi (3D) yang menunjukkan tiga kuantitas termodinamika. Sebagai contoh, untuk sebuah komponen tunggal, koordinat 3D Cartesius dapat menunjukkan temperatur (T), tekanan (P), dan volume jenis (v). Grafik 3D tersebut kadang-kadang disebut diagram P-v-T. Kondisi kesetimbangan akan ditungjukkan sebagai permukaan tiga dimensi dengan luas permukaan untuk fase padat, cair, dan gas. Garis pada permukaan tersebut disebut '''garis tripel''', di mana zat padat, cair, dan gas dapat berada dalam kesetimbangan. Titik kritis masih berupa sebuah titik pada permukaan bahkan pada diagram fase 3D. [[Proyeksi ortografi]] grafik P-v-T 3D yang menunjukkan tekanan dan temperatur sebagai sumbu vertikal dan horizontal akan menurunkan plot 3D tersebut menjadi diagram tekanan-temperatur 2D. Ketika hal ini terjadi, permukaan padat-uap, padat-cair, dan cair-uap akan menjadi tiga kurva garis yang akan bertemu pada titik tripel, yang merupakan proyeksi ortografik garis tripel.

== Lihat pula ==
* [[CALPHAD (metode)]]
* [[Peleburan kongruen]] dan [[Peleburan tak kongruen]]
* [[Kaidah fase Gibbs]]
* [[Mekanika Hamiltonan]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==

* [http://www.sv.vt.edu/classes/MSE2094_NoteBook/96ClassProj/examples/kimcon.html Iron-Iron Carbide Phase Diagram Example]
* [http://www.soton.ac.uk/~pasr1/build.htm How to build a phase diagram]
* [http://www.chm.davidson.edu/ChemistryApplets/PhaseChanges/PhaseDiagram1.html Phase Changes: Phase Diagrams: Part 1]
* [http://www.matter.org.uk/steelmatter/metallurgy/6_1_3_1.html Equilibrium Fe-C phase diagram]
* [http://mtdata.software.googlepages.com/periodictableSolders.htm Phase diagrams for lead free solders]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Diagram+fase&oldid=29490659 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29490659 (2026-07-24T08:18:38Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.