Diagram orbital molekul - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T04:20:03Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 04.20
Baris 1:		Baris 1:
	'''Diagram orbital molekul''', atau '''diagram OM''', adalah suatu alat deskriptif kualitatif yang menjelaskan [[ikatan kimia]] dalam [[molekul]] dalam hal [[teori orbital molekul]] secara umum dan [[kombinasi linear orbital atom]] (LCAO) secara khusus. Prinsip dasar dari teori-teori ini adalah bahwa ketika atom terikat membentuk molekul, sejumlah [[orbital atom]] bergabung membentuk jumlah orbital [[orbital molekul]] yang sama, walaupun [[elektron]] Dapat didistribusikan kembali di antara orbital. Alat ini sangat sesuai untuk molekul [[diatomik]] sederhana seperti [[hidrogen\|dihidrogen]], [[oksigen\|dioksigen]], dan [[karbon monoksida]] tetapi menjadi lebih kompleks saat membahas molekul poliatomik yang relatif sederhana, seperti [[metana]]. Diagram OM bisa menjelaskan mengapa beberapa molekul ada dan yang lainnya tidak. Mereka juga dapat memprediksi kekuatan ikatan, juga transisi [[transisi elektronik]] yang bisa terjadi.		'''Diagram orbital molekul''', atau '''diagram OM''', adalah suatu alat deskriptif kualitatif yang menjelaskan [[ikatan kimia]] dalam [[molekul]] dalam hal [[teori orbital molekul]] secara umum dan [[kombinasi linear orbital atom]] (LCAO) secara khusus.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Diagram+orbital+molekul&oldid=28475623 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref><ref>''Organic Chemistry'', Third Edition, Marye Anne Fox, James K. Whitesell, '''2003''',</ref><ref>''Organic Chemistry'' 3rd Ed. '''2001''', Paula Yurkanis Bruice,</ref> Prinsip dasar dari teori-teori ini adalah bahwa ketika atom terikat membentuk molekul, sejumlah [[orbital atom]] bergabung membentuk jumlah orbital [[orbital molekul]] yang sama, walaupun [[elektron]] Dapat didistribusikan kembali di antara orbital. Alat ini sangat sesuai untuk molekul [[diatomik]] sederhana seperti [[hidrogen\|dihidrogen]], [[oksigen\|dioksigen]], dan [[karbon monoksida]] tetapi menjadi lebih kompleks saat membahas molekul poliatomik yang relatif sederhana, seperti [[metana]]. Diagram OM bisa menjelaskan mengapa beberapa molekul ada dan yang lainnya tidak. Mereka juga dapat memprediksi kekuatan ikatan, juga transisi [[transisi elektronik]] yang bisa terjadi.

	== Sejarah ==		== Sejarah ==
	Teori kualitatif MO diperkenalkan tahun 1928 oleh [[Robert S. Mulliken]] dan [[Friedrich Hund]]. Deskripsi matematis diberikan oleh kontribusi [[Douglas Hartree]] pada tahun 1928 dan [[Vladimir Fock]] pada tahun 1930.		Teori kualitatif MO diperkenalkan tahun 1928 oleh [[Robert S. Mulliken]]<ref>R. Mulliken. ''The Assignment of Quantum Numbers for Electrons in Molecules. I''. ''Physical Review''. 1928. Vol. 32 (2). hlm. 186–222. doi:10.1103/PhysRev.32.186.</ref><ref>R. Mulliken. ''Electronic States and Band Spectrum Structure in Diatomic Molecules. VII. P2→S2 and S2→P2 Transitions''. ''Physical Review''. 1928. Vol. 32 (3). hlm. 388–416. doi:10.1103/PhysRev.32.388.</ref> dan [[Friedrich Hund]].<ref>Hund, F. Z. ''Zur Deutung der Molekelspektren. IV''. ''Physik''. 1928. Vol. 51. hlm. 759. doi:10.1007/BF01400239.</ref> Deskripsi matematis diberikan oleh kontribusi [[Douglas Hartree]] pada tahun 1928<ref>Hartree, D. R. ''The Wave Mechanics of an Atom with a Non-Coulomb Central Field. Part I. Theory and Methods''. ''Proc. Cambridge. Phil. Soc''. 1928. Vol. 24. hlm. 89. doi:10.1017/S0305004100011919.</ref> dan [[Vladimir Fock]] pada tahun 1930.<ref>Fock, V. Z. ''Näherungsmethode zur Lösung des quantenmechanischen Mehrkörperproblems''. ''Physik''. 1930. Vol. 61. hlm. 126. doi:10.1007/BF01340294.</ref>

	== Dasar ==		== Dasar ==
Baris 9:		Baris 9:
	Dalam teori MO orbital molekul terbentuk oleh tumpang tindih orbital atom. Karena ikatan σ memiliki tumpang tindih yang lebih besar daripada ikatan π, σ dan σ* ikatan dan orbital antibonding memiliki pemisahan energi yang lebih besar (pemisahan) dari orbital π dan π*. Energi orbital atom berkorelasi dengan [[elektronegativitas]] karena atom elektronegatif lebih banyak menahan elektron mereka lebih erat, menurunkan energi mereka. Pemodelan MO hanya berlaku bila orbital atom memiliki energi yang sebanding; Bila energi sangat berbeda, mode ikatan menjadi [[ion]]ik. Kondisi kedua untuk tumpang tindih orbital atom adalah bahwa mereka memiliki simetri yang sama.		Dalam teori MO orbital molekul terbentuk oleh tumpang tindih orbital atom. Karena ikatan σ memiliki tumpang tindih yang lebih besar daripada ikatan π, σ dan σ* ikatan dan orbital antibonding memiliki pemisahan energi yang lebih besar (pemisahan) dari orbital π dan π*. Energi orbital atom berkorelasi dengan [[elektronegativitas]] karena atom elektronegatif lebih banyak menahan elektron mereka lebih erat, menurunkan energi mereka. Pemodelan MO hanya berlaku bila orbital atom memiliki energi yang sebanding; Bila energi sangat berbeda, mode ikatan menjadi [[ion]]ik. Kondisi kedua untuk tumpang tindih orbital atom adalah bahwa mereka memiliki simetri yang sama.

			{\| class="wikitable"
			\|- align="center"
			\|\|

			\|- align="center"
			! Diagram OM untuk dihidrogen. Di sini elektron ditunjukkan oleh titik.
			\|}

	Dua orbital atom dapat tumpang tindih dalam dua cara tergantung pada hubungan fasa mereka. Fase orbital adalah konsekuensi langsung dari sifat gelombang seperti elektron. Dalam representasi grafis orbital, fase orbital digambarkan dengan tanda plus atau minus (yang tidak memiliki hubungan dengan [[muatan listrik]]) atau dengan menorehkan satu lobus. Tanda fase itu sendiri tidak memiliki arti fisik kecuali saat mencampur orbital untuk membentuk orbital molekul.		Dua orbital atom dapat tumpang tindih dalam dua cara tergantung pada hubungan fasa mereka. Fase orbital adalah konsekuensi langsung dari sifat gelombang seperti elektron. Dalam representasi grafis orbital, fase orbital digambarkan dengan tanda plus atau minus (yang tidak memiliki hubungan dengan [[muatan listrik]]) atau dengan menorehkan satu lobus. Tanda fase itu sendiri tidak memiliki arti fisik kecuali saat mencampur orbital untuk membentuk orbital molekul.
Baris 33:		Baris 40:
	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
	* [[Orbital molekul]]		* [[Orbital molekul]]

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
Baris 42:		Baris 46:
	* [http://www.winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/N2/2px2px-pi/index.html Tautan] orbital molekul di winter.group.shef.ac.uk		* [http://www.winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/N2/2px2px-pi/index.html Tautan] orbital molekul di winter.group.shef.ac.uk

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Diagram+orbital+molekul&oldid=28475623 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28475623 (2025-11-14T04:50:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Diagram+orbital+molekul&oldid=28475623 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28475623 (2025-11-14T04:50:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28475623; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T03:57:19Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28475623; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Diagram orbital molekul''', atau '''diagram OM''', adalah suatu alat deskriptif kualitatif yang menjelaskan [[ikatan kimia]] dalam [[molekul]] dalam hal [[teori orbital molekul]] secara umum dan [[kombinasi linear orbital atom]] (LCAO) secara khusus. Prinsip dasar dari teori-teori ini adalah bahwa ketika atom terikat membentuk molekul, sejumlah [[orbital atom]] bergabung membentuk jumlah orbital [[orbital molekul]] yang sama, walaupun [[elektron]] Dapat didistribusikan kembali di antara orbital. Alat ini sangat sesuai untuk molekul [[diatomik]] sederhana seperti [[hidrogen|dihidrogen]], [[oksigen|dioksigen]], dan [[karbon monoksida]] tetapi menjadi lebih kompleks saat membahas molekul poliatomik yang relatif sederhana, seperti [[metana]]. Diagram OM bisa menjelaskan mengapa beberapa molekul ada dan yang lainnya tidak. Mereka juga dapat memprediksi kekuatan ikatan, juga transisi [[transisi elektronik]] yang bisa terjadi.

== Sejarah ==
Teori kualitatif MO diperkenalkan tahun 1928 oleh [[Robert S. Mulliken]] dan [[Friedrich Hund]]. Deskripsi matematis diberikan oleh kontribusi [[Douglas Hartree]] pada tahun 1928 dan [[Vladimir Fock]] pada tahun 1930.

== Dasar ==
Diagram orbital molekul adalah diagram [[tingkat energi]] orbital molekul (OM), yang ditunjukkan sebagai garis horisontal pendek di tengah, diapit oleh tingkat energi orbital atom penyusun (AO) untuk perbandingan, dengan tingkat energi meningkat dari bawah ke atas. Garis, garis putus-putus diagonal, menghubungkan tingkat MO dengan tingkat penyusunnya AO. [[Tingkat energi degenerate]] biasanya ditunjukkan berdampingan. Tingkat AO dan MO yang sesuai diisi dengan elektron oleh [[prinsip larangan Pauli]], disimbolkan dengan panah vertikal kecil yang arahannya menunjukkan [[putaran elektron]]. Bentuk AO atau MO sendiri sering tidak ditunjukkan pada diagram ini. Untuk molekul [[diatomik]], sebuah diagram MO secara efektif menunjukkan energetika ikatan antara dua atom, yang energi AOnya tidak terikat ditunjukkan pada sisi-sisinya. Untuk molekul poliatomik sederhana dengan "atom pusat" seperti [[metana]] () atau [[karbon dioksida]] (), diagram MO Mungkin menunjukkan salah satu ikatan identik dengan atom pusat. Untuk molekul poliatomik lainnya, diagram MO dapat menunjukkan satu atau lebih ikatan yang menarik dalam molekul, membiarkan yang lain keluar untuk kesederhanaan. Sering kali bahkan untuk molekul sederhana, AO dan MO tingkat orbital dalam dan elektron mereka dapat diabaikan dari diagram untuk kesederhanaan.

Dalam teori MO orbital molekul terbentuk oleh tumpang tindih orbital atom. Karena ikatan σ memiliki tumpang tindih yang lebih besar daripada ikatan π, σ dan σ* ikatan dan orbital antibonding memiliki pemisahan energi yang lebih besar (pemisahan) dari orbital π dan π*. Energi orbital atom berkorelasi dengan [[elektronegativitas]] karena atom elektronegatif lebih banyak menahan elektron mereka lebih erat, menurunkan energi mereka. Pemodelan MO hanya berlaku bila orbital atom memiliki energi yang sebanding; Bila energi sangat berbeda, mode ikatan menjadi [[ion]]ik. Kondisi kedua untuk tumpang tindih orbital atom adalah bahwa mereka memiliki simetri yang sama.

Dua orbital atom dapat tumpang tindih dalam dua cara tergantung pada hubungan fasa mereka. Fase orbital adalah konsekuensi langsung dari sifat gelombang seperti elektron. Dalam representasi grafis orbital, fase orbital digambarkan dengan tanda plus atau minus (yang tidak memiliki hubungan dengan [[muatan listrik]]) atau dengan menorehkan satu lobus. Tanda fase itu sendiri tidak memiliki arti fisik kecuali saat mencampur orbital untuk membentuk orbital molekul.

Dua orbital tanda yang sama memiliki tumpang tindih yang konstruktif membentuk orbital molekul dengan sebagian besar [[kerapatan elektron]] yang berada di antara dua inti. OM ini disebut orbital ikatan dan energinya lebih rendah daripada orbital atom semula. Suatu ikatan yang melibatkan orbital molekul yang simetris sehubungan dengan rotasi di sekitar sumbu ikatan disebut [[ikatan sigma]] (ikatan-'''σ'''). Jika fase berubah, ikatannya menjadi [[ikatan pi]] (ikatan-'''π'''). Label simetri didefinisikan lebih lanjut dengan apakah orbital mempertahankan karakter aslinya setelah inversi pada pusatnya; Jika itu terjadi, maka didefinisikan sebagai ''gerade'', ''g''. Jika orbital tidak mempertahankan karakter aslinya, hal itu adalah ''ungerade'', ''u''.

Orbital atom juga dapat berinteraksi satu sama lain tanpa fase yang menyebabkan pembatalan destruktif dan tidak ada kerapatan elektron antara dua inti pada pesawat nodal yang disebut digambarkan sebagai garis putus-putus tegak lurus. Dalam [[anti-ikatan]] OM ini dengan energi yang jauh lebih tinggi daripada AO asli, setiap elektron yang hadir berada di lobus yang mengarah menjauh dari poros internuklir pusat. Untuk orbital ikatan '''σ''' yang sesuai, orbital semacam itu akan simetris tetapi dibedakan darinya dengan tanda [[asteris]] seperti pada '''σ*'''. Untuk ikatan-'''π''', orbital ikatan dan anti-ikatan yang sesuai tidak akan memiliki simetri seperti itu di sekitar sumbu ikatan dan masing-masing diberi '''π''' dan '''π*'''.

Langkah selanjutnya dalam menyusun diagram MO adalah mengisi orbital molekul yang baru terbentuk dengan elektron. Tiga peraturan umum berlaku:
* [[Prinsip Aufbau]] menyatakan bahwa orbital terisi dimulai dengan energi terendah
* [[Prinsip larangan Pauli]] menyatakan bahwa jumlah elektron maksimum yang menempati orbital adalah dua, dengan putaran yang berlawanan
* [[Kaidah Hund]] menyatakan bahwa ketika ada beberapa MO dengan energi yang sama, elektron menempati satu OM pada satu waktu sebelum dua elektron menempati OM yang sama.

MO yang paling tinggi dalam energi disebut [[HOMO/LUMO|Orbital Molekul Terisi Tertinggi]] atau HOMO dan OM yang kosong tepat di atasnya disebut sebagai [[HOMO/LUMO|Orbital Molekul Kosong Terendah]] atau LUMO. Elektron pada ikatan OM disebut [[elektron ikatan]] dan setiap elektron dalam orbital anti-ikatan akan disebut [[elektron anti-ikatan]]. Pengurangan energi elektron ini adalah kekuatan pendorong untuk pembentukan ikatan kimia. Setiap kali pencampuran untuk orbital atom tidak dimungkinkan untuk alasan simetri atau energi, sebuah orbital molekul non-ikatan dibuat, yang sering kali sangat mirip dan memiliki tingkat energi yang sama atau mendekati penyusunnya AO, Sehingga tidak berkontribusi terhadap ikatan energetika. [[Konfigurasi elektron]] yang dihasilkan dapat dijelaskan dalam bentuk tipe ikatan, paritas dan okupansi misalnya dihidrogenn 1σ''g''2. Atau bisa juga ditulis sebagai [[simbol istilah molekul]] misalnya 1[[Sigma|Σ]]g+ untuk dihidrogen. Terkadang, huruf '''n''' digunakan untuk menunjukkan orbital non-ikatan.

Untuk ikatan stabil, [[orde ikatan]], yang didefinisikan sebagai

<math>\ \mbox{Orde Ikatan} = \frac{(\mbox{Jml. elektron dalam OM ikatan}) - (\mbox{Jml. elektron dalam OM anti-ikatan})}{2} </math>

haruslah positif.

Urutan relatif energi MO dan hunian sesuai dengan transisi elektronik yang ditemukan di [[spektroskopi fotoelektron]] (PES). Dengan cara ini adalah mungkin untuk menguji secara eksperimental teori OM. Secara umum, transisi PES yang tajam menunjukkan elektron bebas dan pita lebar menunjukkan adanya ikatan dan elektron terdelokalisasi anti-ikatan. Pita dapat diatasi menjadi struktur halus dengan jarak yang sesuai dengan mode getaran kation molekul (lihat [[prinsip Franck–Condon]]). Energi PES berbeda dari [[energi ionisasi]] yang berkaitan dengan energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron ke- setelah elektron pertama telah lepas. Diagram OM dengan nilai energi dapat diperoleh secara matematis dengan menggunakan metode [[metode Hartree–Fock]]. Titik awal untuk diagram OM adalah [[geometri molekul]] yang telah ditentukan untuk molekul yang bersangkutan. Hubungan yang tepat antara energi geometri dan orbital diberikan dalam [[diagram Walsh]].

== Lihat pula ==
* [[Orbital molekul]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://www.meta-synthesis.com/webbook/39_diatomics/diatomics.html Tautan] diagram OM di meta-synthesis.com
* [http://www.chem1.com/acad/webtext/chembond/cb08.html Tautan] diagram OM di chem1.com
* [http://www.winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/N2/2px2px-pi/index.html Tautan] orbital molekul di winter.group.shef.ac.uk

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Diagram+orbital+molekul&oldid=28475623 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28475623 (2025-11-14T04:50:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.