https://wiki.unissula.ac.id/index.php?action=history&feed=atom&title=DiboranaDiborana - Riwayat revisi2026-09-15T23:52:30ZRiwayat revisi halaman ini di wikiMediaWiki 1.46.0https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Diborana&diff=21742&oldid=prevMaintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi2026-08-28T08:57:11Z<p>Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi</p>
<a href="https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Diborana&diff=21742&oldid=21342">Lihat perubahan</a>Maintenance scripthttps://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Diborana&diff=21342&oldid=prevMaintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29300349; atribusi sumber disertakan.2026-08-28T08:18:15Z<p>Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29300349; atribusi sumber disertakan.</p>
<p><b>Halaman baru</b></p><div>'''Diborana''' adalah [[senyawa kimia]] yang terdiri dari [[boron]] dan [[hidrogen]] dengan [[rumus kimia]] B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>. Senyawa ini merupakan [[gas]] tak berwarna, sangat tak stabil dan piroforik pada [[suhu kamar]] dengan bau manis yang repulsif. Diborana sangat tercampur baik dalam [[udara]], dengan mudah membentuk campuran yang mudah meledak. Diborana akan menyala secara spontan di udara lembap pada suhu kamar. Sinonim senyawa ini meliputi boroetana, boron hidrida, dan diboron heksahidrida.<br />
<br />
Diborana adalah senyawa boron kunci dengan berbagai aplikasi. Senyawa ini diklasifikasikan sebagai "[[endotermik]]", yang berarti bahwa panas pembentukannya, ΔH°<sub>f</sub> bernilai positif (36 kJ/mol). Meskipun ketidakstabilan [[termodinamika]]nya yang tinggi, diborana secara mengejutkan tidak bereaksi terhadap alasan kinetika, dan diketahui berperan dalam berbagai transformasi kimiawi, banyak di antaranya terkait dengan hilangnya dihidrogen.<br />
== Produksi dan sintesis ==<br />
Studi ekstensif diborana telah menyebabkan perkembangan dari beberapa sintesis. Kebanyakan persiapan memerlukan reaksi dari donor hidrida dengan halida boron atau alkoksida. Sintesis industri diborana melibatkan reduksi BF<sub>3</sub> oleh [[natrium hidrida]], [[litium hidrida]] atau [[litium aluminium hidrida]]:<br />
:8 BF<sub>3</sub> + 6 LiH → B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 6 [[Litium tetrafluoroborat|LiBF<sub>4</sub>]]<br />
<br />
Dua metode laboratorium dimulai dari [[boron triklorida]] dengan [[litium aluminium hidrida]] atau dari larutan [[boron trifluorida]] eter dengan [[natrium borohidrida]]. Kedua metode menghasilkan rendemen sebesar 30%:<br />
:4 BCl<sub>3</sub> + 3 LiAlH<sub>4</sub> → 2 B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 3 LiAlCl<sub>4</sub><br />
:4 BF<sub>3</sub> + 3 NaBH<sub>4</sub> → 2 B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 3 NaBF<sub>4</sub><br />
<br />
Metode yang lebih tua memerlukan reaksi langsung dari garam borohidrida dengan [[asam]] non-[[oksidasi]], seperti [[asam fosfat]] atau [[asam sulfat]] encer.<br />
:2 BH<sub>4</sub><sup>−</sup> + 2 H<sup>+</sup> → 2 H<sub>2</sub> + B<sub>2</sub>H<sub>6</sub><br />
Demikian pula, oksidasi garam borohidrida telah ditunjukkan dan tetap sesuai untuk persiapan skala kecil. Misalnya, menggunakan [[iodin]] sebagai pengoksidasi:<br />
:2 + → 2 NaI + +<br />
Sintesis skala kecil lainnya menggunakan kalium hidroborat dan asam fosfat sebagai bahan awal.<br />
== Reaksi ==<br />
Diborana adalah pereaksi yang sangat reaktif serbaguna yang memiliki sejumlah besar aplikasi. Pola reaksi yang mendominasi melibatkan pembentukan adisi dengan basa Lewis. Seringkali [[Aduk (kimia)|aduk]] awal tersebut berjalan cepat untuk menghasilkan produk lain. Hal ini bereaksi dengan [[amonia]] untuk membentuk diamoniat diborana, DADB, dengan jumlah [[amonia]] borana yang lebih rendah tergantung pada kondisi yang digunakan. Diborana juga bereaksi dengan mudah pada [[alkuna]] untuk membentuk produk [[alkena]] tersubstitusi yang akan segera mengalami [[reaksi adisi]].<br />
<br />
Sebagai zat piroforik, diborana bereaksi secara [[eksotermik]] dengan [[oksigen]] untuk membentuk [[boron trioksida]] dan air, sehingga dianggap sebagai [[propelan roket]] tetapi tidak digunakan karena terlalu mahal dan penanganan yang berbahaya:<br />
: B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 3 O<sub>2</sub> → B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 H<sub>2</sub>O ([[Entalpi|Δ''H''<sub>r</sub>]] = –2035 k[[Joule|J]]/[[mol]] = –73,47 kJ/[[gram|g]])<br />
<br />
Diborana juga bereaksi keras dengan air untuk membentuk hidrogen dan [[asam borat]]:<br />
: B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → 2 B(OH)<sub>3</sub> + 6 H<sub>2</sub> (Δ''H''<sub>r</sub> = –466 kJ/mol = –16,82 kJ/[[gram|g]])<br />
<br />
Diborana juga bereaksi dengan metanol untuk memberi hidrogen dan ester trimetoksiborat:<br />
: B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 6 MeOH → 2 B(OMe)<sub>3</sub> + 6 H<sub>2</sub><br />
Perlakuan diborana dengan [[amalgam]] natrium menghasilkan NaBH<sub>4</sub> dan Na[B<sub>3</sub>H<sub>8</sub>]<br />
Ketika diborana diberi perlakuan dengan [[litium hidrida]] dalam [[dietil eter]], litium borohidrida terbentuk:<br />
: B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 2 LiH → 2 LiBH<sub>4</sub><br />
<br />
Diborana bereaksi dengan gas [[hidrogen klorida]] anhidrat atau [[hidrogen bromida]] untuk menghasilkan halohidrida boron:<br />
: B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + HX → B<sub>2</sub>H<sub>5</sub>X + H<sub>2</sub> (X = Cl, Br)<br />
Mereaksikan diborana dengan [[karbon monoksida]] pada suhu 470K dan 20bar menghasilkan H<sub>3</sub>BCO.<br />
== Kegunaan ==<br />
=== Pereaksi dalam sintesis organik ===<br />
Diborana dan variannya merupakan pereaksi utama dalam [[sintesis organik]] untuk [[hidroborasi]], di mana alkena diadisi pada ikatan B-H untuk menghasilkan trialkilborana. Diborana juga digunakan sebagai [[reduktor|agen pereduksi]] secara kasar sebanding dengan reaktivitas [[litium aluminium hidrida]]. Senyawa ini mudah mereduksi [[asam karboksilat]] menjadi [[alkohol]] terkait, sementara [[keton]] bereaksi lambat.<br />
=== Propelan roket ===<br />
Diborana telah disarankan sebagai [[propelan roket]] dan dibakar secara eksperimental tetapi tidak digunakan dalam bagian roket apapun, seperti [[karet]] [[vulkanisasi|vulkaniser]], sebagai [[katalis]] untuk [[polimerisasi]] [[hidrokarbon]], sebagai akselerator kecepatan pembakaran, dan sebagai agen [[Doping (semikonduktor)|doping]] untuk produksi semikonduktor. Senyawa ini juga merupakan zat antara dalam produksi [[boron]] murni untuk memproduksi semikonduktor. Hal ini juga digunakan untuk melapisi dinding [[tokamak]] untuk mengurangi jumlah kotoran logam berat di plasma inti.<br />
== Keamanan ==<br />
Efek toksik dari diborana terutama disebabkan oleh sifat iritannya. Paparan jangka pendek terhadap diborana bisa menimbulkan sensasi sesak dada, [[sesak napas]], [[batuk]], dan desah. Tanda dan gejala ini bisa terjadi segera atau tertunda hingga 24 jam. Iritasi kulit dan mata juga bisa terjadi. Studi pada hewan telah menunjukkan bahwa diborana menyebabkan jenis efek yang sama diamati pada manusia.<br />
<br />
Orang yang terpapar dalam waktu lama terhadap jumlah diborana yang rendah mengalami iritasi pernapasan, [[kejang]], kelelahan, [[kantuk]], kebingungan, dan tremor transien sesekali.<br />
<br />
== Perbandingan propelan roket cair di permukaan laut dan dalam ruang hampa ==<br />
Data dalam tabel di bawah ini berasal dari buku Huzel & Huang "Modern Engineering for Design of Liquid-Propellant Rocket Engines", 1992, American Institute of Aeronautics and Astronautics, Washington, (ISBN 1-56347-013- 6); Berisi hasil yang diterbitkan oleh Rocketdyne berdasarkan perhitungan yang dilakukan dengan asumsi pembakaran adiabatik, ekspansi isentropik uniaxial dan penyesuaian berkelanjutan rasio campuran oksidan/bahan bakar sebagai fungsi ketinggian. Perhitungan ini dilakukan untuk tekanan ruang bakar sebesar 1.000 PSI, yaitu 1.000 "pon per inci persegi", yang dalam satuan internasional (SI) setara dengan 6.894.757 Pa. Kecepatan ejeksi pada tekanan yang lebih rendah dapat diperkirakan dengan menerapkan koefisien dari grafik seberang.<br />
<br />
Besaran yang ditampilkan dalam tabel ini adalah sebagai berikut:<br />
* ''ratio'', [[rasio|perbandingan pencampuran]] (laju aliran massa oksidan terhadap laju aliran massa bahan bakar)<br />
* ''v <sub>e</sub>'', [[kecepatan|kecepatan ejeksi]] gas buang, dinyatakan dalam meter per detik<br />
* ''ρ'', [[Massa jenis|kepadatan]] nyata propelan, dinyatakan dalam gram per sentimeter kubik<br />
* ''T <sub>C</sub>'', [[suhu]] keseimbangan di ruang bakar, dinyatakan dalam °C<br />
* ''C*'', kecepatan karakteristik, dinyatakan dalam meter per detik<br />
<br />
Tujuan tabel ini adalah untuk menjelaskan evolusi parameter antara lepas landas dan kedatangan di orbit: di sebelah kiri, nilai di permukaan laut; di sebelah kanan, sama dalam kehampaan. Ini adalah nilai nominal yang dihitung untuk sistem ideal, dibulatkan dalam satuan SI (komposisi dinyatakan dalam persentase massa):<br />
<br />
<br />
== Referensi ==<br />
<br />
== Bacaan lebih lanjut ==<br />
*<br />
== Pranala luar ==<br />
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0432.htm International Chemical Safety Card 0432]<br />
* [https://web.archive.org/web/20060209040519/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/15.html National Pollutant Inventory - Boron and compounds]<br />
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0183.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]<br />
* [http://www.epa.gov/oppt/aegl/results65.htm U.S. EPA Acute Exposure Guideline Levels]<br />
<br />
<br />
<br />
== Sumber dan atribusi ==<br />
<br />
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Diborana&oldid=29300349 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29300349 (2026-06-01T01:30:09Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div>Maintenance script