https://wiki.unissula.ac.id/index.php?action=history&feed=atom&title=Dibromin_monoksida
Dibromin monoksida - Riwayat revisi
2026-09-15T23:34:47Z
Riwayat revisi halaman ini di wiki
MediaWiki 1.46.0
https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Dibromin_monoksida&diff=26680&oldid=prev
Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi
2026-08-29T14:05:35Z
<p>Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi</p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw-interface="">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="id">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Revisi sebelumnya</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revisi per 29 Agustus 2026 14.05</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Baris 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Baris 1:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Dibromin monoksida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dari [[bromin]] dan [[oksigen]] dengan [[rumus kimia]] Br<sub>2</sub>O. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna cokelat tua yang stabil di bawah suhu &minus;40&nbsp;°C dan digunakan dalam reaksi [[halogenasi|brominasi]]. Senyawa ini mirip dengan [[diklorin monoksida]], senyawa monoksida dari [[klorin|tetangga halogen]]nya yang berada satu periode lebih tinggi pada [[tabel periodik]]. Molekulnya bengkok, dengan [[simetri molekul]]er C<sub>2v</sub>. [[Panjang ikatan]] Br&minus;O adalah 1,85&nbsp;[[Ångström|Å]] dan sudut ikatan Br&minus;O&minus;Br adalah 112°, mirip dengan diklorin monoksida.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[File:Dibromine-monoxide-3D-vdW.png|thumb|right|280px|Dibromine-monoxide-3D-vdW]]</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Dibromin monoksida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dari [[bromin]] dan [[oksigen]] dengan [[rumus kimia]] Br<sub>2</sub>O. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna cokelat tua yang stabil di bawah suhu &minus;40&nbsp;°C dan digunakan dalam reaksi [[halogenasi|brominasi]].<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><ref>Dale L. Perry. [https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&q=%22Bromine+dioxide%22&pg=PA74 Handbook of Inorganic Compounds]. CRC Press. 1995. hlm. 74. ISBN 0-8493-8671-3.</ref> </ins>Senyawa ini mirip dengan [[diklorin monoksida]], senyawa monoksida dari [[klorin|tetangga halogen]]nya yang berada satu periode lebih tinggi pada [[tabel periodik]]. Molekulnya bengkok, dengan [[simetri molekul]]er C<sub>2v</sub>. [[Panjang ikatan]] Br&minus;O adalah 1,85&nbsp;[[Ångström|Å]] dan sudut ikatan Br&minus;O&minus;Br adalah 112°,<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><ref>William Levason. ''Characterization of dibromine monoxide (Br2O) by bromine K-edge EXAFS and IR spectroscopy''. ''Journal of the American Chemical Society''. Januari 1990. Vol. 112 (3). hlm. 1019–1022. doi:10.1021/ja00159a019.</ref><ref>Egon Wiberg. ''Inorganic chemistry''. Academic Press. 2001. hlm. 464. ISBN 9780123526519.</ref> </ins>mirip dengan diklorin monoksida.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Reaksi==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Reaksi==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Dibromin monoksida dapat dibuat dengan mereaksikan uap bromin atau larutan bromin dalam [[karbon tetraklorida]] dengan [[raksa(II) oksida]] pada suhu rendah:</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Dibromin monoksida dapat dibuat dengan mereaksikan uap bromin atau larutan bromin dalam [[karbon tetraklorida]] dengan [[raksa(II) oksida]] pada suhu rendah:<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><ref>Dale L. Perry. [https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&q=%22Bromine+dioxide%22&pg=PA74 Handbook of Inorganic Compounds]. CRC Press. 1995. hlm. 74. ISBN 0-8493-8671-3.</ref><ref>Egon Wiberg. ''Inorganic chemistry''. Academic Press. 2001. hlm. 464. ISBN 9780123526519.</ref></ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>:2 Br<sub>2</sub> + 2 [[Raksa(II) oksida|HgO]] → [[Raksa(II) bromida|HgBr<sub>2</sub>]]·HgO + Br<sub>2</sub>O</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>:2 Br<sub>2</sub> + 2 [[Raksa(II) oksida|HgO]] → [[Raksa(II) bromida|HgBr<sub>2</sub>]]·HgO + Br<sub>2</sub>O</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Senyawa ini juga dapat dibentuk melalui [[dekomposisi termal]] [[bromin dioksida]] atau dengan mengalirkan arus listrik melalui campuran gas bromin dan oksigen dengan perbandingan 1:5.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Senyawa ini juga dapat dibentuk melalui [[dekomposisi termal]] [[bromin dioksida]]<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><ref>William Levason. ''Characterization of dibromine monoxide (Br2O) by bromine K-edge EXAFS and IR spectroscopy''. ''Journal of the American Chemical Society''. Januari 1990. Vol. 112 (3). hlm. 1019–1022. doi:10.1021/ja00159a019.</ref> </ins>atau dengan mengalirkan arus listrik melalui campuran gas bromin dan oksigen dengan perbandingan 1:5.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><ref>Egon Wiberg. ''Inorganic chemistry''. Academic Press. 2001. hlm. 464. ISBN 9780123526519.</ref></ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">==Referensi==</del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== Referensi ==</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><references /></ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== Sumber dan atribusi ==</ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Sumber </del>dan <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">atribusi ==</del></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title</ins>=<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Dibromin+monoksida&oldid</ins>=<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">27519950 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27519950 (2025-07-10T00:15:18Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons </ins>dan <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dibromin+monoksida&oldid=27519950 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27519950 (2025</del>-<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">07</del>-<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">10T00:15:18Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi</del>-<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">BerbagiSerupa (CC BY</del>-<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</del></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><!</ins>-- <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 </ins>--<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">></ins></div></td></tr>
</table>
Maintenance script
https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Dibromin_monoksida&diff=26283&oldid=prev
Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27519950; atribusi sumber disertakan.
2026-08-29T13:33:57Z
<p>Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27519950; atribusi sumber disertakan.</p>
<p><b>Halaman baru</b></p><div>'''Dibromin monoksida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dari [[bromin]] dan [[oksigen]] dengan [[rumus kimia]] Br<sub>2</sub>O. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna cokelat tua yang stabil di bawah suhu &minus;40&nbsp;°C dan digunakan dalam reaksi [[halogenasi|brominasi]]. Senyawa ini mirip dengan [[diklorin monoksida]], senyawa monoksida dari [[klorin|tetangga halogen]]nya yang berada satu periode lebih tinggi pada [[tabel periodik]]. Molekulnya bengkok, dengan [[simetri molekul]]er C<sub>2v</sub>. [[Panjang ikatan]] Br&minus;O adalah 1,85&nbsp;[[Ångström|Å]] dan sudut ikatan Br&minus;O&minus;Br adalah 112°, mirip dengan diklorin monoksida.<br />
<br />
==Reaksi==<br />
Dibromin monoksida dapat dibuat dengan mereaksikan uap bromin atau larutan bromin dalam [[karbon tetraklorida]] dengan [[raksa(II) oksida]] pada suhu rendah:<br />
<br />
:2 Br<sub>2</sub> + 2 [[Raksa(II) oksida|HgO]] → [[Raksa(II) bromida|HgBr<sub>2</sub>]]·HgO + Br<sub>2</sub>O<br />
<br />
Senyawa ini juga dapat dibentuk melalui [[dekomposisi termal]] [[bromin dioksida]] atau dengan mengalirkan arus listrik melalui campuran gas bromin dan oksigen dengan perbandingan 1:5.<br />
<br />
==Referensi==<br />
<br />
<br />
<br />
== Sumber dan atribusi ==<br />
<br />
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dibromin+monoksida&oldid=27519950 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27519950 (2025-07-10T00:15:18Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div>
Maintenance script