https://wiki.unissula.ac.id/index.php?action=history&feed=atom&title=Diklorin_heptoksidaDiklorin heptoksida - Riwayat revisi2026-09-15T22:41:04ZRiwayat revisi halaman ini di wikiMediaWiki 1.46.0https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Diklorin_heptoksida&diff=29494&oldid=prevMaintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 21649765; atribusi sumber disertakan.2026-09-04T08:48:01Z<p>Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 21649765; atribusi sumber disertakan.</p>
<p><b>Halaman baru</b></p><div>'''Diklorin heptoksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia|rumus]] Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>. [[Oksida]] [[klorin]] ini merupakan [[anhidrida asam|anhidrida]] dari [[asam perklorat]]. Senyawa ini dihasilkan dari distilasi asam perklorat secara hati-hati dengan adanya agen pendehidrasi [[fosfor pentoksida]]:<br />
<br />
:2 HClO<sub>4</sub> + P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> → Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>P<sub>4</sub>O<sub>11</sub><br />
<br />
Klorin(VII) oksida dapat didistilasi keluar dari campuran.<br />
<br />
Senyawa ini dapat pula dibentuk melalui iluminasi campuran klorin dan [[ozon]]. Senyawa ini [[hidrolisis|terhidrolisis]] secara lambat kembali menjadi asam perklorat, yang berbahaya ketika dalam bentuk anhidratnya.<br />
<br />
== Struktur ==<br />
<br />
Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> adalah molekul endergonik, yang berarti secara intrinsik tidak stabil, terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya dengan pelepasan energi:<br />
<br />
:2 Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> → 2 Cl<sub>2</sub> + 7 O<sub>2</sub> (Δ''H°'' = –132 kkal/mol)<br />
<br />
Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> memiliki bentuk tekuk dengan sudut Cl&minus;O&minus;Cl sebesar 118.6° yang membuat [[grup simetri|simetri]] molekul ini adalah C<sub>2</sub>. Jarak ujung Cl&minus;O adalah 1.709&nbsp;Å dan jarak Cl=O adalah 1.405&nbsp;Å. Dalam senyawa ini, klorin ada dalam [[keadaan oksidasi]] formal tertinggi yaitu +7, meskipun ikatan dalam molekul ini secara signifikan bersifat [[ikatan kovalen|kovalen]].<br />
<br />
== Sifat kimia ==<br />
<br />
Diklorin heptoksida bereaksi dengan [[amina]] primer dan sekunder dalam larutan [[karbon tetraklorida]] untuk menghasilkan amida perklorat:<br />
<br />
:2 + → 2 +<br />
:2 + → 2 +<br />
<br />
Senyawa ini juga bereaksi dengan [[alkena]] untuk menghasilkan alkil perklorat. Misalnya, ia bereaksi dengan [[propena]] dalam larutan karbon tetraklorida untuk menghasilkan isopropil perklorat dan 1-kloro-2-propil perklorat.<br />
<br />
Diklorin heptoksida bereaksi dengan [[alkohol]] membentuk alkil perklorat.<br />
<br />
Diklorin heptoksida adalah oksida asam kuat, dan dalam larutan membentuk kesetimbangan dengan asam perklorat.<br />
<br />
== Keamanan ==<br />
Walaupun senyawa ini merupakan oksida klorin yang paling stabil, Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> adalah pengoksidasi kuat serta bahan peledak yang dapat meledak dengan nyala api atau kejutan mekanis, atau melalui kontak dengan [[yodium]]. Namun demikian, senyawa ini kurang kuat mengoksidasi dibandingkan oksida klorin lainnya, dan tidak menyerang [[sulfur]], [[fosfor]], atau [[kertas]] saat dingin. Senyawa ini memiliki efek yang sama pada tubuh manusia sebagai unsur [[klorin]], dan membutuhkan tindakan pencegahan yang sama.<br />
<br />
== Referensi ==<br />
<br />
<br />
<br />
== Sumber dan atribusi ==<br />
<br />
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Diklorin+heptoksida&oldid=21649765 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 21649765 (2022-09-12T16:41:48Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div>Maintenance script