Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-30T04:00:50Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 30 Agustus 2026 04.00
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Dinitrogen_pentoxide.svg\|thumb\|right\|280px\|Dinitrogen pentoxide]]

	'''Dinitrogen pentoksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia\|rumus]] . Dikenal juga sebagai nitrogen pentoksida, adalah salah satu [[oksida nitrogen]] biner, suatu keluarga senyawa yang hanya mengandung nitrogen dan oksigen. Ia tidak stabil dan memiliki bahaya potensial sebagai oksidator yang pernah digunakan sebagai [[pereaksi]] sebagai larutan dalam [[kloroform]] untuk [[nitrasi]], tetapi telah banyak digantikan oleh ([[nitronium tetrafluoroborat]]).		'''Dinitrogen pentoksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia\|rumus]] . Dikenal juga sebagai nitrogen pentoksida, adalah salah satu [[oksida nitrogen]] biner, suatu keluarga senyawa yang hanya mengandung nitrogen dan oksigen. Ia tidak stabil dan memiliki bahaya potensial sebagai oksidator yang pernah digunakan sebagai [[pereaksi]] sebagai larutan dalam [[kloroform]] untuk [[nitrasi]], tetapi telah banyak digantikan oleh ([[nitronium tetrafluoroborat]]).

Baris 6:		Baris 8:

	== Sintesis dan sifat ==		== Sintesis dan sifat ==
	pertama kali dilaporkan oleh [[Henri Étienne Sainte-Claire Deville\|Deville]] pada tahun 1840, yang membuatnya melalui perlakuan AgNO dengan [[klor\|Cl]]. Sintesis laboratorium yang disarankan memerlukan dehidrasi [[asam nitrat]] (HNO<sub>3</sub>) menggunakan [[Fosforus pentoksida\|fosforus(V) oksida]]:		pertama kali dilaporkan oleh [[Henri Étienne Sainte-Claire Deville\|Deville]] pada tahun 1840, yang membuatnya melalui perlakuan AgNO dengan [[klor\|Cl]].<ref>M.H. Deville. [https://archive.org/details/comptesrendusheb28acad Note sur la production de l'acide nitrique anhydre]. ''Compt. Rend''. 1849. Vol. 28. hlm. 257–260.</ref><ref>Jai Prakash Agrawal. [https://books.google.com/books?id=rqZROysoS7QC&pg=PA117 High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics]. Wiley-VCH. 19 April 2010. hlm. 117–. ISBN 978-3-527-32610-5.</ref> Sintesis laboratorium yang disarankan memerlukan dehidrasi [[asam nitrat]] (HNO<sub>3</sub>) menggunakan [[Fosforus pentoksida\|fosforus(V) oksida]]:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dinitrogen+pentoksida&oldid=28463162 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
	:<chem>P4O10 + 12HNO3 -> 4H3PO4 + 6N2O5</chem>		:<chem>P4O10 + 12HNO3 -> 4H3PO4 + 6N2O5</chem>

Baris 15:		Baris 17:
	::<chem>2NO2 <=> N2O4</chem>		::<chem>2NO2 <=> N2O4</chem>
	::<chem>N2O4 + O3 -> N2O5 + O2</chem>		::<chem>N2O4 + O3 -> N2O5 + O2</chem>
	* Elektrolisis asam nitrat dengan adanya [[Dinitrogen tetroksida\|Dinitrogen tetroksida]]:		* Elektrolisis asam nitrat dengan adanya [[Dinitrogen tetroksida\|Dinitrogen tetroksida]]:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dinitrogen+pentoksida&oldid=28463162 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
	::<chem>2 HNO3 ->[\mathrm{Elektrolisis,\ }\ce{N2O4}] N2O5{} + H2O</chem>		::<chem>2 HNO3 ->[\mathrm{Elektrolisis,\ }\ce{N2O4}] N2O5{} + H2O</chem>

Baris 22:		Baris 24:

	berada sebagai kristal tak berwarna yang menyublim sedikit pada suhu ruang. Garamnya akan terdekomposisi pada suhu ruang menghasilkan [[nitrogen dioksida\|NO<sub>2</sub>]] dan [[oksigen\|O<sub>2</sub>]].		berada sebagai kristal tak berwarna yang menyublim sedikit pada suhu ruang. Garamnya akan terdekomposisi pada suhu ruang menghasilkan [[nitrogen dioksida\|NO<sub>2</sub>]] dan [[oksigen\|O<sub>2</sub>]].
			<ref>''Nitrogen(V) Oxide''. 1950. Vol. 3. hlm. 78–81.</ref>

	== Struktur ==		== Struktur ==

	padat adalah [[garam]], yang terdiri dari anion dan kation terpisah. Kationnya adalah ion [[nitronium]] NO linier dan anionnya adalah ion [[nitrat]] NO planar. Oleh karena itu, padatannya dapat disebut ''nitronium nitrat''. Kedua pusat [[nitrogen]] memiliki tingkat oksidasi +5.		padat adalah [[garam]], yang terdiri dari anion dan kation terpisah. Kationnya adalah ion [[nitronium]] NO linier dan anionnya adalah ion [[nitrat]] NO planar. Oleh karena itu, padatannya dapat disebut ''nitronium nitrat''. Kedua pusat [[nitrogen]] memiliki tingkat oksidasi +5.

	Molekul utuh ON–O–NO ada ketika dalam fase gas (diperoleh melalui sublimasi ) dan ketika padatannya diekstraksi ke dalam [[pelarut]] nonpolar seperti [[karbon tetraklorida\|CCl]]. Dalam fase gas, sudut O–N–O adalah 133° dan sudut N–O–N adalah 114°. Ketiks gas didinginkan mendadak, dapat diperoleh bentuk molekul metastabil, yang secara eksotermis berubah menjadi bentuk ionik di atas −70 °C.		Molekul utuh ON–O–NO ada ketika dalam fase gas (diperoleh melalui sublimasi ) dan ketika padatannya diekstraksi ke dalam [[pelarut]] nonpolar seperti [[karbon tetraklorida\|CCl]]. Dalam fase gas, sudut O–N–O adalah 133° dan sudut N–O–N adalah 114°. Ketiks gas didinginkan mendadak, dapat diperoleh bentuk molekul metastabil, yang secara eksotermis berubah menjadi bentuk ionik di atas −70 °C.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dinitrogen+pentoksida&oldid=28463162 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	== Reaksi dan aplikasi ==		== Reaksi dan aplikasi ==
Baris 39:		Baris 40:
	Untuk penggunaan ini, dinitrogen pentoksida sebagian besar telah diganti dengan [[nitronium tetrafluoroborat]] []<sup>+</sup>[]<sup>−</sup>. Garam ini mempertahankan reaktivitas yang tinggi dari NO, tetapi stabil secara termal, terdekomposisi pada sekitar 180 °C (menjadi [[nitril fluorida\|NOF]] dan [[boron trifluorida\|BF]]). Reaktivitas NO dapat ditingkatkan dengan asam kuat yang menghasilkan "super-elektrofil" HNO.		Untuk penggunaan ini, dinitrogen pentoksida sebagian besar telah diganti dengan [[nitronium tetrafluoroborat]] []<sup>+</sup>[]<sup>−</sup>. Garam ini mempertahankan reaktivitas yang tinggi dari NO, tetapi stabil secara termal, terdekomposisi pada sekitar 180 °C (menjadi [[nitril fluorida\|NOF]] dan [[boron trifluorida\|BF]]). Reaktivitas NO dapat ditingkatkan dengan asam kuat yang menghasilkan "super-elektrofil" HNO.

	Dinitrogen pentoksida relevan dengan persiapan bahan peledak.		Dinitrogen pentoksida relevan dengan persiapan bahan peledak.<ref>Jai Prakash Agrawal. [https://books.google.com/books?id=rqZROysoS7QC&pg=PA117 High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics]. Wiley-VCH. 19 April 2010. hlm. 117–. ISBN 978-3-527-32610-5.</ref><ref>Talawar, M. B. ''Establishment of Process Technology for the Manufacture of Dinitrogen Pentoxide and its Utility for the Synthesis of Most Powerful Explosive of Today—CL-20''. ''Journal of Hazardous Materials''. 2005. Vol. 124. hlm. 153–64. doi:10.1016/j.jhazmat.2005.04.021.</ref>

	Di [[atmosfer]], dinitrogen pentoksida adalah reservoir penting dari spesies NO yang bertanggung jawab atas [[penipisan ozon]]: pembentukannya, menghasilkan [[siklus nil]] yaitu NO dan NO<sub>2</sub> sementara ditahan dalam kondisi tidak reaktif.		Di [[atmosfer]], dinitrogen pentoksida adalah reservoir penting dari spesies NO yang bertanggung jawab atas [[penipisan ozon]]: pembentukannya, menghasilkan [[siklus nil]] yaitu NO dan NO<sub>2</sub> sementara ditahan dalam kondisi tidak reaktif.
Baris 47:		Baris 48:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dinitrogen+pentoksida&oldid=28463162 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28463162 (2025-11-13T14:01:56Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dinitrogen+pentoksida&oldid=28463162 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28463162 (2025~~-11-~~13T14:01:56Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28463162; atribusi sumber disertakan.

2026-08-30T03:23:48Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28463162; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Dinitrogen pentoksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia|rumus]] . Dikenal juga sebagai nitrogen pentoksida, adalah salah satu [[oksida nitrogen]] biner, suatu keluarga senyawa yang hanya mengandung nitrogen dan oksigen. Ia tidak stabil dan memiliki bahaya potensial sebagai oksidator yang pernah digunakan sebagai [[pereaksi]] sebagai larutan dalam [[kloroform]] untuk [[nitrasi]], tetapi telah banyak digantikan oleh ([[nitronium tetrafluoroborat]]).

adalah contoh langka senyawa yang mengadopsi dua struktur bergantung pada kondisi: paling banyak ia adalah garam, tetapi pada beberapa kondisi ia adalah molekul polar:

:<chem>[NO2^+][NO3^-] <=> N2O5</chem>

== Sintesis dan sifat ==
pertama kali dilaporkan oleh [[Henri Étienne Sainte-Claire Deville|Deville]] pada tahun 1840, yang membuatnya melalui perlakuan AgNO dengan [[klor|Cl]]. Sintesis laboratorium yang disarankan memerlukan dehidrasi [[asam nitrat]] (HNO3) menggunakan [[Fosforus pentoksida|fosforus(V) oksida]]:
:<chem>P4O10 + 12HNO3 -> 4H3PO4 + 6N2O5</chem>

Metode lain adalah:
* Reaksi nitrat dengan [[nitronium tetrafluoroborat]]:
::<chem>NO3^- + NO2BF4 -> N2O5 + BF4^-</chem>
* Pembuatan dari kesetimbangan [[nitrogen dioksida]] dan [[dinitrogen tetroksida]] dengan adanya [[ozon]]:
::<chem>2NO2 <=> N2O4</chem>
::<chem>N2O4 + O3 -> N2O5 + O2</chem>
* Elektrolisis asam nitrat dengan adanya [[Dinitrogen tetroksida|Dinitrogen tetroksida]]:
::<chem>2 HNO3 ->[\mathrm{Elektrolisis,\ }\ce{N2O4}] N2O5{} + H2O</chem>

Pada proses sebaliknya, bereaksi dengan air ([[hidrolisis|terhidrolisis]]) menghasilkan asam nitrat. Oleh karena itu, dinitrogen pentoksida adalah [[anhidrida]] dari asam nitrat:
:<chem>N2O5 + H2O -> 2HNO3</chem>

berada sebagai kristal tak berwarna yang menyublim sedikit pada suhu ruang. Garamnya akan terdekomposisi pada suhu ruang menghasilkan [[nitrogen dioksida|NO2]] dan [[oksigen|O2]].

== Struktur ==

padat adalah [[garam]], yang terdiri dari anion dan kation terpisah. Kationnya adalah ion [[nitronium]] NO linier dan anionnya adalah ion [[nitrat]] NO planar. Oleh karena itu, padatannya dapat disebut ''nitronium nitrat''. Kedua pusat [[nitrogen]] memiliki tingkat oksidasi +5.

Molekul utuh ON–O–NO ada ketika dalam fase gas (diperoleh melalui sublimasi ) dan ketika padatannya diekstraksi ke dalam [[pelarut]] nonpolar seperti [[karbon tetraklorida|CCl]]. Dalam fase gas, sudut O–N–O adalah 133° dan sudut N–O–N adalah 114°. Ketiks gas didinginkan mendadak, dapat diperoleh bentuk molekul metastabil, yang secara eksotermis berubah menjadi bentuk ionik di atas −70 °C.

== Reaksi dan aplikasi ==
Dinitrogen pentoksida, misalnya sebagai larutan dalam [[kloroform]], telah digunakan sebagai pereaksi untuk memasukkan fungsionalitas NO. Reaksi [[nitrasi]] ini digambarkan sebagai berikut:

:<chem>N2O5 + Ar-H -> HNO3 + Ar-NO2</chem>

dengan Ar mewakili gugus [[aril]].

Untuk penggunaan ini, dinitrogen pentoksida sebagian besar telah diganti dengan [[nitronium tetrafluoroborat]] []+[]−. Garam ini mempertahankan reaktivitas yang tinggi dari NO, tetapi stabil secara termal, terdekomposisi pada sekitar 180 °C (menjadi [[nitril fluorida|NOF]] dan [[boron trifluorida|BF]]). Reaktivitas NO dapat ditingkatkan dengan asam kuat yang menghasilkan "super-elektrofil" HNO.

Dinitrogen pentoksida relevan dengan persiapan bahan peledak.

Di [[atmosfer]], dinitrogen pentoksida adalah reservoir penting dari spesies NO yang bertanggung jawab atas [[penipisan ozon]]: pembentukannya, menghasilkan [[siklus nil]] yaitu NO dan NO2 sementara ditahan dalam kondisi tidak reaktif.

== Bahaya ==
N2O5 adalah oksidator kuat yang membentuk campuran eksplosif dengan senyawa organik dan garam [[amonium]]. Dekomposisi dinitrogen pentoksida menghasilkan gas [[nitrogen dioksida]] yang sangat beracun.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dinitrogen+pentoksida&oldid=28463162 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28463162 (2025-11-13T14:01:56Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Dinitrogen pentoksida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28463162; atribusi sumber disertakan.