Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T17:59:52Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 17.59
Baris 1:		Baris 1:
	'''Dioksigen difluorida''' adalah senyawa kimia dengan rumus . Senyawa ini merupakan senyawa padat berwarna jingga yang melebur menjadi cairan merah pada suhu . Senyawa ini merupakan oksidator yang sangat kuat dan dapat berdekomposisi menjadi oksigen dan fluor bahkan pada suhu dengan laju 4% setiap harinya; maka dari itu, senyawa ini tidak dapat bertahan lama dalam suhu ruangan. Dioksigen difluorida bereaksi dengan hampir semua unsur yang ditemui.		'''Dioksigen difluorida''' adalah senyawa kimia dengan rumus . Senyawa ini merupakan senyawa padat berwarna jingga yang melebur menjadi cairan merah pada suhu . Senyawa ini merupakan oksidator yang sangat kuat dan dapat berdekomposisi menjadi oksigen dan fluor bahkan pada suhu dengan laju 4% setiap harinya; maka dari itu, senyawa ini tidak dapat bertahan lama dalam suhu ruangan.<ref>A. F. Holleman. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press. 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref> Dioksigen difluorida bereaksi dengan hampir semua unsur yang ditemui.

	== Preparasi ==		== Preparasi ==
	Dioksigen difluorida dapat diperoleh dengan menempatkan campuran gas fluor dan oksigen dengan proporsi 1:1 pada tekanan rendah (7–17 [[milimeter raksa\|mmHg]] (0.9–2.3 kPa) merupakan tekanan yang optimal) dengan transmisi listrik 25–30 [[Ampere\|mA]] pada tegangan 2.1–2.4 [[Volt\|kV]]. Metode serupa digunakan oleh [[Otto Ruff]] untuk mensintesiskan senyawa ini untuk pertama kalinya pada tahun 1933. Metode sintesis lainnya adalah dengan mencampur dan ke dalam bejana [[baja nirkarat]] yang didinginkan hingga suhu , dan kemudian unsur-unsur ini dipaparkan dengan [[bremsstrahlung]] selama beberapa jam. Metode ketiga adalah dengan pemanasan fluor dan oksigen hingga mencapai suhu , dan kemudian mendinginkannya dengan cepat dengan menggunakan [[oksigen cair]]. Ketiga metode ini menggunakan reaksi berikut:		Dioksigen difluorida dapat diperoleh dengan menempatkan campuran gas fluor dan oksigen dengan proporsi 1:1 pada tekanan rendah (7–17 [[milimeter raksa\|mmHg]] (0.9–2.3 kPa) merupakan tekanan yang optimal) dengan transmisi listrik 25–30 [[Ampere\|mA]] pada tegangan 2.1–2.4 [[Volt\|kV]].<ref>W. Kwasnik. ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry''. Academic Press. 1963. Vol. 1. hlm. 162.</ref> Metode serupa digunakan oleh [[Otto Ruff]] untuk mensintesiskan senyawa ini untuk pertama kalinya pada tahun 1933.<ref>O. Ruff. ''Neue Sauerstofffluoride: und OF''. ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie''. 1933. Vol. 211 (1–2). hlm. 204–208. doi:10.1002/zaac.19332110122.</ref> Metode sintesis lainnya adalah dengan mencampur dan ke dalam bejana [[baja nirkarat]] yang didinginkan hingga suhu , dan kemudian unsur-unsur ini dipaparkan dengan [[bremsstrahlung]] selama beberapa jam. Metode ketiga adalah dengan pemanasan fluor dan oksigen hingga mencapai suhu , dan kemudian mendinginkannya dengan cepat dengan menggunakan [[oksigen cair]].<ref>Thomas Mills. ''Direct synthesis of liquid-phase dioxygen difluoride''. ''Journal of Fluorine Chemistry''. 1991. Vol. 52 (3). hlm. 267–276. doi:10.1016/S0022-1139(00)80341-3.</ref> Ketiga metode ini menggunakan reaksi berikut:

	: + →		: + →

	Dioksigen difluorida juga dapat diperoleh dari dekomposisi ozon difluorida:		Dioksigen difluorida juga dapat diperoleh dari dekomposisi ozon difluorida:<ref>A. D. Kirshenbaum. ''Ozone Fluoride or Trioxygen Difluoride,''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1959. Vol. 81 (6). hlm. 1277. doi:10.1021/ja01515a003.</ref>
	: → + ½ or		: → + ½ or
	:2 → 2 +		:2 → 2 +

	== Struktur dan properti ==		== Struktur dan properti ==
Baris 14:		Baris 14:

	Struktur dioksigen difluorida mirip dengan [[hidrogen peroksida]], . Geometrinya sesuai dengan prediksi [[teori VSEPR]]:		Struktur dioksigen difluorida mirip dengan [[hidrogen peroksida]], . Geometrinya sesuai dengan prediksi [[teori VSEPR]]:


	== Reaktivitas ==		== Reaktivitas ==
	Senyawa ini dapat dengan mudah berdekomposisi menjadi oksigen dan fluor. Bahkan pada suhu 4% senyawa ini mengalami dekomposisi setiap harinya lewat proses ini:		Senyawa ini dapat dengan mudah berdekomposisi menjadi oksigen dan fluor. Bahkan pada suhu 4% senyawa ini mengalami dekomposisi setiap harinya<ref>A. F. Holleman. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press. 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref> lewat proses ini:

	: → +		: → +

	Senyawa ini juga merupakan oksidator yang kuat, walaupun sebagian besar reaksi dilakukan pada suhu yang mendekati . Sejumlah percobaan yang menggunakan senyawa ini telah mengakibatkan kebakaran dan ledakan. Beberapa senyawa yang dapat memicu ledakan dengan adalah [[etil alkohol]], [[metana]], [[amonia]] dan bahkan [[es\|es air]].		Senyawa ini juga merupakan oksidator yang kuat, walaupun sebagian besar reaksi dilakukan pada suhu yang mendekati .<ref>A. G. Streng. ''The Chemical Properties of Dioxygen Difluoride''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1963. Vol. 85 (10). hlm. 1380–1385. doi:10.1021/ja00893a004.</ref> Sejumlah percobaan yang menggunakan senyawa ini telah mengakibatkan kebakaran dan ledakan. Beberapa senyawa yang dapat memicu ledakan dengan adalah [[etil alkohol]], [[metana]], [[amonia]] dan bahkan [[es\|es air]].<ref>A. G. Streng. ''The Chemical Properties of Dioxygen Difluoride''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1963. Vol. 85 (10). hlm. 1380–1385. doi:10.1021/ja00893a004.</ref>

	Jika bereaksi dengan dan , akan dihasilkan garam [[dioksigenil]]:		Jika bereaksi dengan dan , akan dihasilkan garam [[dioksigenil]]:<ref>A. F. Holleman. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press. 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref><ref>Irvine J. Solomon. ''New Dioxygenyl Compounds''. ''Inorganic Chemistry''. 1964. Vol. 3 (3). hlm. 457. doi:10.1021/ic50013a036.</ref>

	:~~2 + 2 → 2 +~~

	~~== Referensi ==~~

			:2 + 2 → 2 +

	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
			*
	*
	*		*

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dioksigen+difluorida&oldid=29270658 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29270658 (2026-05-25T09:19:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dioksigen+difluorida&oldid=29270658 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29270658 (2026-05-25T09:19:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29270658; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:23:19Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29270658; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Dioksigen difluorida''' adalah senyawa kimia dengan rumus . Senyawa ini merupakan senyawa padat berwarna jingga yang melebur menjadi cairan merah pada suhu . Senyawa ini merupakan oksidator yang sangat kuat dan dapat berdekomposisi menjadi oksigen dan fluor bahkan pada suhu dengan laju 4% setiap harinya; maka dari itu, senyawa ini tidak dapat bertahan lama dalam suhu ruangan. Dioksigen difluorida bereaksi dengan hampir semua unsur yang ditemui.

== Preparasi ==
Dioksigen difluorida dapat diperoleh dengan menempatkan campuran gas fluor dan oksigen dengan proporsi 1:1 pada tekanan rendah (7–17 [[milimeter raksa|mmHg]] (0.9–2.3 kPa) merupakan tekanan yang optimal) dengan transmisi listrik 25–30 [[Ampere|mA]] pada tegangan 2.1–2.4 [[Volt|kV]]. Metode serupa digunakan oleh [[Otto Ruff]] untuk mensintesiskan senyawa ini untuk pertama kalinya pada tahun 1933. Metode sintesis lainnya adalah dengan mencampur dan ke dalam bejana [[baja nirkarat]] yang didinginkan hingga suhu , dan kemudian unsur-unsur ini dipaparkan dengan [[bremsstrahlung]] selama beberapa jam. Metode ketiga adalah dengan pemanasan fluor dan oksigen hingga mencapai suhu , dan kemudian mendinginkannya dengan cepat dengan menggunakan [[oksigen cair]]. Ketiga metode ini menggunakan reaksi berikut:

: + →

Dioksigen difluorida juga dapat diperoleh dari dekomposisi ozon difluorida:
: → + ½ or
:2 → 2 +

== Struktur dan properti ==
Di dalam senyawa , oksigen memiliki [[bilangan oksidasi]] +1, sementara dalam senyawa-senyawa lainnya oksigen biasanya memiliki bilangan oksidasi −2.

Struktur dioksigen difluorida mirip dengan [[hidrogen peroksida]], . Geometrinya sesuai dengan prediksi [[teori VSEPR]]:

== Reaktivitas ==
Senyawa ini dapat dengan mudah berdekomposisi menjadi oksigen dan fluor. Bahkan pada suhu 4% senyawa ini mengalami dekomposisi setiap harinya lewat proses ini:

: → +

Senyawa ini juga merupakan oksidator yang kuat, walaupun sebagian besar reaksi dilakukan pada suhu yang mendekati . Sejumlah percobaan yang menggunakan senyawa ini telah mengakibatkan kebakaran dan ledakan. Beberapa senyawa yang dapat memicu ledakan dengan adalah [[etil alkohol]], [[metana]], [[amonia]] dan bahkan [[es|es air]].

Jika bereaksi dengan dan , akan dihasilkan garam [[dioksigenil]]:

:2 + 2 → 2 +

== Referensi ==

== Pranala luar ==

*
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dioksigen+difluorida&oldid=29270658 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29270658 (2026-05-25T09:19:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Dioksigen difluorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29270658; atribusi sumber disertakan.