Dismutasi - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T23:05:17Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 23.05
Baris 21:		Baris 21:
	:<chem>2Sn^2+ -> Sn^4+ + Sn</chem>		:<chem>2Sn^2+ -> Sn^4+ + Sn</chem>

	Ini dipelajari menggunakan [[tartrat]] oleh [[Johan Gadolin]] pada tahun 1788. Dalam makalahnya versi Swedia ia menyebutnya 'söndring'.		Ini dipelajari menggunakan [[tartrat]] oleh [[Johan Gadolin]] pada tahun 1788. Dalam makalahnya versi Swedia ia menyebutnya 'söndring'.<ref>Gadolin Johan (1788) ''K. Sv. Vet. Acad. Handl.'' 1788, 186-197.</ref><ref>Gadolin Johan (1790) ''Crells Chem. Annalen'' 1790, I, 260-273.''</ref>

	== Contoh ==		== Contoh ==
	* Gas [[klor]] bereaksi dengan [[natrium hidroksida]] encer membentuk [[natrium klorida]], [[natrium klorat]] dan [[air]]. Persamaan ionik untuk reaksi ini sebagai berikut:		* Gas [[klor]] bereaksi dengan [[natrium hidroksida]] encer membentuk [[natrium klorida]], [[natrium klorat]] dan [[air]]. Persamaan ionik untuk reaksi ini sebagai berikut:<ref>Charlie Harding, David Arthur Johnson, Rob Janes, (2002), ''Elements of the P Block'', Published by Royal Society of Chemistry,</ref>
	:<chem>3Cl2 + 6OH^- -> 5Cl^- + ClO3^- + 3H2O</chem>		:<chem>3Cl2 + 6OH^- -> 5Cl^- + ClO3^- + 3H2O</chem>
	:Pereaksi gas klor berada dalam [[tingkat oksidasi]] 0. Dalam produknya, klor berada sebagai ion Cl dengan bilangan oksidasi −1, telah mengalami reduksi, sementara bilangan oksidasi klor dalam ion adalah +5, menandakan bahwa ia telah teroksidasi.		:Pereaksi gas klor berada dalam [[tingkat oksidasi]] 0. Dalam produknya, klor berada sebagai ion Cl dengan bilangan oksidasi −1, telah mengalami reduksi, sementara bilangan oksidasi klor dalam ion adalah +5, menandakan bahwa ia telah teroksidasi.
	* Brom fluorida mengalami reaksi disproporsionasi membentuk brom trifluorida:		* Brom fluorida mengalami reaksi disproporsionasi membentuk brom trifluorida:<ref>''Non Aqueous Media''.</ref>
	:<chem>3BrF -> BrF3 + Br2</chem>		:<chem>3BrF -> BrF3 + Br2</chem>
	* Dismutasi [[radikal bebas]] [[superoksida]] menjadi [[hidrogen peroksida]] dan [[oksigen]], yang dikatalisis dalam sistem hayati oleh [[enzim]] [[superoksida dismutase]]:		* Dismutasi [[radikal bebas]] [[superoksida]] menjadi [[hidrogen peroksida]] dan [[oksigen]], yang dikatalisis dalam sistem hayati oleh [[enzim]] [[superoksida dismutase]]:
Baris 41:		Baris 41:

	== Biokimia ==		== Biokimia ==
	Pada tahun 1937, [[Hans Adolf Krebs]], yang menemukan [[siklus asam sitrat]] hingga melambungkan namanya, mengkonfirmasi dismutasi anaerobik [[asam piruvat]] dalam [[asam laktat]], [[asam asetat]] dan [[karbon dioksida]] oleh bakteri tertentu menurut reaksi umum berikut:		Pada tahun 1937, [[Hans Adolf Krebs]], yang menemukan [[siklus asam sitrat]] hingga melambungkan namanya, mengkonfirmasi dismutasi anaerobik [[asam piruvat]] dalam [[asam laktat]], [[asam asetat]] dan [[karbon dioksida]] oleh bakteri tertentu menurut reaksi umum berikut:<ref>H.A. Krebs. [http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1266985/pdf/biochemj01050-0180.pdf LXXXVIII - Dismutation of pyruvic acid in gonoccus and staphylococcus]. ''Biochem J''. 1937. Vol. 31 (4). hlm. 661–671.</ref>
	:<chem>{2asam}\ {piruvat} + H2O -> {asam}\ {laktat} + {asam}\ {asetat} + CO2</chem>		:<chem>{2asam}\ {piruvat} + H2O -> {asam}\ {laktat} + {asam}\ {asetat} + CO2</chem>

	Dismutasi asam piruvat dalam molekul organik kecil lainnya (etanol + CO, atau laktat dan asetat, tergantung pada kondisi lingkungan) juga merupakan tahap penting dalam reaksi [[fermentasi]]. Reaksi fermentasi dapat pula dianggap sebagai disproporsionasi atau dismutasi [[reaksi biokimia]]. Memang, [[donor elektron\|donor]] dan [[akseptor elektron]] dalam [[redoks\|reaksi redoks]] yang memasok [[energi kimia]] dalam sistem biokimia kompleks ini adalah molekul organik yang sama dengan yang biasa bertindak selaku [[reduktor]] dan [[oksidator]].		Dismutasi asam piruvat dalam molekul organik kecil lainnya (etanol + CO, atau laktat dan asetat, tergantung pada kondisi lingkungan) juga merupakan tahap penting dalam reaksi [[fermentasi]]. Reaksi fermentasi dapat pula dianggap sebagai disproporsionasi atau dismutasi [[reaksi biokimia]]. Memang, [[donor elektron\|donor]] dan [[akseptor elektron]] dalam [[redoks\|reaksi redoks]] yang memasok [[energi kimia]] dalam sistem biokimia kompleks ini adalah molekul organik yang sama dengan yang biasa bertindak selaku [[reduktor]] dan [[oksidator]].

	Contoh lain reaksi dismutasi biokimia adalah disproporsionasi [[asetaldehida]] menjadi [[etanol]] dan [[asam asetat]].		Contoh lain reaksi dismutasi biokimia adalah disproporsionasi [[asetaldehida]] menjadi [[etanol]] dan [[asam asetat]].<ref>[http://jb.asm.org/cgi/reprint/173/21/7012.pdf Biochemical basis of mitochondrial acetaldehyde dismutation in Saccharomyces cerevisiae]</ref>

	Sementara dalam [[Respirasi sel\|respirasi]] elektron dipindahkan dari [[Substrat (kimia)\|substrat]] ([[donor elektron]]) ke suatu [[akseptor elektron]], dalam fermentasi bagian molekul substrat itu sendiri menerima elektron. Oleh karenanya fermentasi adalah jenis disproporsionasi, dan tidak terlibat dalam perubahan [[tingkat oksidasi]] total dari substrat. Sebagian besar substrat fermentatif adalah molekul organik. Namun, jenis fermentasi yang langka dapat juga melibatkan disproporsionasi senyawa [[belerang]] anorganik dalam [[bakteri reduktor sulfat]] tertentu.		Sementara dalam [[Respirasi sel\|respirasi]] elektron dipindahkan dari [[Substrat (kimia)\|substrat]] ([[donor elektron]]) ke suatu [[akseptor elektron]], dalam fermentasi bagian molekul substrat itu sendiri menerima elektron. Oleh karenanya fermentasi adalah jenis disproporsionasi, dan tidak terlibat dalam perubahan [[tingkat oksidasi]] total dari substrat. Sebagian besar substrat fermentatif adalah molekul organik. Namun, jenis fermentasi yang langka dapat juga melibatkan disproporsionasi senyawa [[belerang]] anorganik dalam [[bakteri reduktor sulfat]] tertentu.<ref>[http://www.nature.com/nature/journal/v326/n6116/abs/326891a0.html A novel type of energy metabolism involving fermentation of inorganic sulfur compounds.]</ref>

	== Lihat juga ==		== Lihat juga ==
Baris 58:		Baris 58:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dismutasi&oldid=27999633 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27999633 (2025-10-16T04:18:45Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dismutasi&oldid=27999633 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27999633 (2025-10-16T04:18:45Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27999633; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T22:35:19Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27999633; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Disproporsionasi''' adalah jenis khusus [[redoks|reaksi redoks]] di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda.

== Senarai ==
Misalnya, [[fotolisis]] [[UV]] [[raksa(I) klorida]] → Hg + adalah disproporsionasi. Raksa(I) adalah [[dikation]] [[diatomik]] . Pada reaksi ini, [[ikatan kimia]] dalam [[ion]] molekuler putus, dan satu atom raksa direduksi menjadi raksa(0), dan atom lainnya dioksidasi menjadi raksa(II).

Reaksi sejenis, tetapi tanpa perubahan [[bilangan oksidasi]], adalah reaksi disproporsionasi asam-basa yang teramati ketika [[spesies kimia|spesies]] [[Amfoterisme|amfiprotik]] bereaksi dengan dirinya sendiri. Dua contoh umum untuk basa [[Teori asam-basa Brønsted–Lowry|konjugat]] dari asam [[poliprotik]] adalah [[bikarbonat]] dan [[fosfat|dihidrogenofosfat]]:

:<chem>2HCO3^- -> CO3^2- + H2CO3</chem>
:<chem>2H2PO4^- -> HPO4^2- + H3PO4</chem>

Bilangan oksidasi tetap pada reaksi asam-basa ini: O = -2, H = +1, C = +4, P = +5. Reaksi ini disebut juga autoionisasi.

Jenis lain disproporsionasi adalah [[disproporsionasi radikal]], yang mana dua radikal membentuk [[alkana]] dan [[alkena]].

=== Reaksi balik ===
Disproporsionasi balik, ketika suatu senyawa dalam tingkat oksidasi antara terbentuk dari dua senyawa dalam tingkat oksidasi yang lebih rendah dan lebih tinggi, disebut [[komproporsionasi]], dikenal juga sebagai simproporsionasi.

== Sejarah ==
Reaksi disproporsionasi pertama yang dipelajari adalah:

:<chem>2Sn^2+ -> Sn^4+ + Sn</chem>

Ini dipelajari menggunakan [[tartrat]] oleh [[Johan Gadolin]] pada tahun 1788. Dalam makalahnya versi Swedia ia menyebutnya 'söndring'.

== Contoh ==
* Gas [[klor]] bereaksi dengan [[natrium hidroksida]] encer membentuk [[natrium klorida]], [[natrium klorat]] dan [[air]]. Persamaan ionik untuk reaksi ini sebagai berikut:
:<chem>3Cl2 + 6OH^- -> 5Cl^- + ClO3^- + 3H2O</chem>
:Pereaksi gas klor berada dalam [[tingkat oksidasi]] 0. Dalam produknya, klor berada sebagai ion Cl dengan bilangan oksidasi −1, telah mengalami reduksi, sementara bilangan oksidasi klor dalam ion adalah +5, menandakan bahwa ia telah teroksidasi.
* Brom fluorida mengalami reaksi disproporsionasi membentuk brom trifluorida:
:<chem>3BrF -> BrF3 + Br2</chem>
* Dismutasi [[radikal bebas]] [[superoksida]] menjadi [[hidrogen peroksida]] dan [[oksigen]], yang dikatalisis dalam sistem hayati oleh [[enzim]] [[superoksida dismutase]]:
:<chem>2O2^- + 2H^+ -> H2O2 + O2</chem>
:Tingkat oksidasi oksigen adalah −1/2 dalam anion radikal bebas superoksida, −1 dalam hidrogen peroksida, dan 0 dalam dioksigen.
* Dalam [[reaksi Canizzaro]], [[aldehida]] diubah menjadi [[alkohol]] dan [[asam karboksilat]]. Dalam [[reaksi Tishchenko]] terkait, produk [[reaksi redoks organik]] adalah [[ester]] yang sesuai. Dalam [[penataan ulang Kornblum–DeLaMare]], peroksida diubah menjadi [[keton]] dan alkohol.
* Disproporsionasi [[hidrogen peroksida]] menjadi air dan oksigen dikatalisis oleh [[kalium iodida]] maupun enzim [[katalase]]:
:<chem>2H2O2 -> 2H2O + O2</chem>
* [[Reaksi Boudouard]] adalah contoh yang digunakan dalam metode [[HiPco]] untuk membuat [[karbon nanotube]], [[karbon monoksida]] bertekanan tinggi terdisproporsionasi ketika dikatalisis pada permukaan partikel besi:
:<chem>2CO -> C + CO2</chem>
* [[Nitrogen]] mempunyai tingkat oksidasi +4 dalam [[nitrogen dioksida]], tetapi ketika senyawa ini bereaksi dengan air, ia membentuk [[asam nitrat]] dan [[asam nitrit]] sekaligus, dengan tingkat oksidasi nitrogen masing-masing +5 dan +3:
:<chem>2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2</chem>

== Biokimia ==
Pada tahun 1937, [[Hans Adolf Krebs]], yang menemukan [[siklus asam sitrat]] hingga melambungkan namanya, mengkonfirmasi dismutasi anaerobik [[asam piruvat]] dalam [[asam laktat]], [[asam asetat]] dan [[karbon dioksida]] oleh bakteri tertentu menurut reaksi umum berikut:
:<chem>{2asam}\ {piruvat} + H2O -> {asam}\ {laktat} + {asam}\ {asetat} + CO2</chem>

Dismutasi asam piruvat dalam molekul organik kecil lainnya (etanol + CO, atau laktat dan asetat, tergantung pada kondisi lingkungan) juga merupakan tahap penting dalam reaksi [[fermentasi]]. Reaksi fermentasi dapat pula dianggap sebagai disproporsionasi atau dismutasi [[reaksi biokimia]]. Memang, [[donor elektron|donor]] dan [[akseptor elektron]] dalam [[redoks|reaksi redoks]] yang memasok [[energi kimia]] dalam sistem biokimia kompleks ini adalah molekul organik yang sama dengan yang biasa bertindak selaku [[reduktor]] dan [[oksidator]].

Contoh lain reaksi dismutasi biokimia adalah disproporsionasi [[asetaldehida]] menjadi [[etanol]] dan [[asam asetat]].

Sementara dalam [[Respirasi sel|respirasi]] elektron dipindahkan dari [[Substrat (kimia)|substrat]] ([[donor elektron]]) ke suatu [[akseptor elektron]], dalam fermentasi bagian molekul substrat itu sendiri menerima elektron. Oleh karenanya fermentasi adalah jenis disproporsionasi, dan tidak terlibat dalam perubahan [[tingkat oksidasi]] total dari substrat. Sebagian besar substrat fermentatif adalah molekul organik. Namun, jenis fermentasi yang langka dapat juga melibatkan disproporsionasi senyawa [[belerang]] anorganik dalam [[bakteri reduktor sulfat]] tertentu.

== Lihat juga ==
* [[Komproporsionasi]]
* [[Dismutase]]
* [[Oksidoreduktase]]
* [[Fermentasi]]
* [[Siklus Krebs]]: [[siklus asam sitrat]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dismutasi&oldid=27999633 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27999633 (2025-10-16T04:18:45Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.