Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-30T04:05:49Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 30 Agustus 2026 04.05
Baris 1:		Baris 1:
	'''Disprosium(III) klorida''' (DyCl<sub>3</sub>), juga dikenal sebagai '''disprosium triklorida''', adalah sebuah [[senyawa kimia\|senyawa]] [[senyawa anorganik\|anorganik]] dari [[disprosium]] dan [[klorin]]. Senyawa ini merupakan padatan berwarna putih hingga kuning yang dengan cepat menyerap air jika terpapar udara lembap untuk membentuk heksa[[hidrat]], DyCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O. Pemanasan cepat sederhana dari bentuk hidrat akan menyebabkan [[hidrolisis]] parsial menjadi bentuk oksiklorida, DyOCl.		[[File:Dysprosium(III)_chloride.jpg\|thumb\|right\|280px\|Dysprosium(III) chloride]]

			'''Disprosium(III) klorida''' (DyCl<sub>3</sub>), juga dikenal sebagai '''disprosium triklorida''', adalah sebuah [[senyawa kimia\|senyawa]] [[senyawa anorganik\|anorganik]] dari [[disprosium]] dan [[klorin]]. Senyawa ini merupakan padatan berwarna putih hingga kuning yang dengan cepat menyerap air jika terpapar udara lembap untuk membentuk heksa[[hidrat]], DyCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O. Pemanasan cepat sederhana dari bentuk hidrat akan menyebabkan [[hidrolisis]] parsial<ref>F. T. Edelmann, P. Poremba, in: ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry'', (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.</ref> menjadi bentuk oksiklorida, DyOCl.
	==Pembuatan dan reaksi==		==Pembuatan dan reaksi==
	DyCl<sub>3</sub> sering dibuat melalui "rute [[amonium klorida]]", dimulai dari [[Disprosium(III) oksida\|Dy<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] atau bentuk hidrat DyCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O. Metode-metode ini menghasilkan (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[DyCl<sub>5</sub>]:		DyCl<sub>3</sub> sering dibuat melalui "rute [[amonium klorida]]", dimulai dari [[Disprosium(III) oksida\|Dy<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] atau bentuk hidrat DyCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O.<ref>G. Meyer. ''The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl 3''. 1989. Vol. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.</ref><ref>M.D. Taylor. ''Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides''. ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. 1962. Vol. 24 (4). hlm. 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.</ref><ref>F. T. Edelmann. ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry''. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.</ref> Metode-metode ini menghasilkan (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[DyCl<sub>5</sub>]:

	:10 NH<sub>4</sub>Cl + Dy<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 2 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[DyCl<sub>5</sub>] + 6 NH<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O		:10 NH<sub>4</sub>Cl + Dy<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 2 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[DyCl<sub>5</sub>] + 6 NH<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
Baris 11:		Baris 13:
	Reaksi termolisis ini berlangsung melalui perantaraan (NH<sub>4</sub>)[Dy<sub>2</sub>Cl<sub>7</sub>].		Reaksi termolisis ini berlangsung melalui perantaraan (NH<sub>4</sub>)[Dy<sub>2</sub>Cl<sub>7</sub>].

	Mereaksikan Dy<sub>2</sub>O<sub>3</sub> dengan [[Asam klorida\|HCl]] encer akan menghasilkan bentuk hidrat DyCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O, yang tidak dapat dibuat menjadi anhidrat melalui pemanasan. Bila dipanaskan, maka akan didapat bentuk [[Oksohalida\|oksiklorida]]:		Mereaksikan Dy<sub>2</sub>O<sub>3</sub> dengan [[Asam klorida\|HCl]] encer akan menghasilkan bentuk hidrat DyCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O, yang tidak dapat dibuat menjadi anhidrat melalui pemanasan. Bila dipanaskan, maka akan didapat bentuk [[Oksohalida\|oksiklorida]]:<ref>M.D. Taylor. ''Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides''. ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. 1962. Vol. 24 (4). hlm. 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.</ref>

	:DyCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → DyOCl + 2 HCl		:DyCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → DyOCl + 2 HCl
Baris 19:		Baris 21:
	:DyCl<sub>3</sub> + 3 NaF → DyF<sub>3</sub> + 3 NaCl		:DyCl<sub>3</sub> + 3 NaF → DyF<sub>3</sub> + 3 NaCl
	==Kegunaan==		==Kegunaan==
	Disprosium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan [[Garam (kimia)\|garam]] disprosium lainnya. Logam disprosium akan didapat saat campuran cair DyCl<sub>3</sub> dalam [[Litium klorida\|LiCl]]–[[Kalium klorida\|KCl]] [[sistem eutektik\|eutektik]] di[[elektrolisis]]. Reduksi ini terjadi melalui Dy<sup>2+</sup>, pada sebuah [[Elektrode\|katoda]] [[wolfram]].		Disprosium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan [[Garam (kimia)\|garam]] disprosium lainnya. Logam disprosium akan didapat saat campuran cair DyCl<sub>3</sub> dalam [[Litium klorida\|LiCl]]–[[Kalium klorida\|KCl]] [[sistem eutektik\|eutektik]] di[[elektrolisis]]. Reduksi ini terjadi melalui Dy<sup>2+</sup>, pada sebuah [[Elektrode\|katoda]] [[wolfram]].<ref>Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez, ''Electrochimica Acta'', '''50''', 2047-2057 (2005).</ref>
	==Pencegahan==		==Pencegahan==
	Senyawa disprosium diyakini memiliki [[toksisitas]] rendah hingga sedang, meskipun toksisitasnya belum diselidiki secara rinci.		Senyawa disprosium diyakini memiliki [[toksisitas]] rendah hingga sedang, meskipun toksisitasnya belum diselidiki secara rinci.
	~~==Referensi==~~

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Disprosium%28III%29+klorida&oldid=25322149 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25322149 (2024-02-17T18:26:30Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Disprosium%28III%29+klorida&oldid=25322149 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25322149 (2024~~-02-~~17T18:26:30Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25322149; atribusi sumber disertakan.

2026-08-30T03:32:14Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25322149; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Disprosium(III) klorida''' (DyCl3), juga dikenal sebagai '''disprosium triklorida''', adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dari [[disprosium]] dan [[klorin]]. Senyawa ini merupakan padatan berwarna putih hingga kuning yang dengan cepat menyerap air jika terpapar udara lembap untuk membentuk heksa[[hidrat]], DyCl3·6H2O. Pemanasan cepat sederhana dari bentuk hidrat akan menyebabkan [[hidrolisis]] parsial menjadi bentuk oksiklorida, DyOCl.
==Pembuatan dan reaksi==
DyCl3 sering dibuat melalui "rute [[amonium klorida]]", dimulai dari [[Disprosium(III) oksida|Dy2O3]] atau bentuk hidrat DyCl3·6H2O. Metode-metode ini menghasilkan (NH4)2[DyCl5]:

:10 NH4Cl + Dy2O3 → 2 (NH4)2[DyCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

:DyCl3·6H2O + ''2'' NH4Cl → (NH4)2[DyCl5] + 6 H2O

Bentuk pentaklorida [[Dekomposisi termal|terurai secara termal]] menurut persamaan berikut:
:(NH4)2[DyCl5] → 2 NH4Cl + DyCl3
Reaksi termolisis ini berlangsung melalui perantaraan (NH4)[Dy2Cl7].

Mereaksikan Dy2O3 dengan [[Asam klorida|HCl]] encer akan menghasilkan bentuk hidrat DyCl3·6H2O, yang tidak dapat dibuat menjadi anhidrat melalui pemanasan. Bila dipanaskan, maka akan didapat bentuk [[Oksohalida|oksiklorida]]:

:DyCl3 + H2O → DyOCl + 2 HCl

Disprosium(III) klorida adalah [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis|asam Lewis]] yang cukup kuat, yang termasuk dalam kategori "asam keras" menurut [[Teori asam–basa keras dan lunak|konsep HSAB]]. Larutan encer dari disprosium klorida dapat digunakan untuk membuat senyawa disprosium(III) lainnya, misalnya disprosium(III) fluorida:

:DyCl3 + 3 NaF → DyF3 + 3 NaCl
==Kegunaan==
Disprosium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan [[Garam (kimia)|garam]] disprosium lainnya. Logam disprosium akan didapat saat campuran cair DyCl3 dalam [[Litium klorida|LiCl]]–[[Kalium klorida|KCl]] [[sistem eutektik|eutektik]] di[[elektrolisis]]. Reduksi ini terjadi melalui Dy2+, pada sebuah [[Elektrode|katoda]] [[wolfram]].
==Pencegahan==
Senyawa disprosium diyakini memiliki [[toksisitas]] rendah hingga sedang, meskipun toksisitasnya belum diselidiki secara rinci.
==Referensi==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Disprosium%28III%29+klorida&oldid=25322149 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25322149 (2024-02-17T18:26:30Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Disprosium(III) klorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25322149; atribusi sumber disertakan.