Ekstraksi cair–cair - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:00:18Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.00
Baris 3:		Baris 3:
	Ekstraksi dapat dilakukan secara kontinu atau bertahap, ekstraksi bertahap cukup dilakukan dengan [[corong pisah]]. Campuran dua pelarut dimasukkan dengan corong pemisah, lapisan dengan [[berat jenis]] yang lebih ringan berada pada lapisan atas.		Ekstraksi dapat dilakukan secara kontinu atau bertahap, ekstraksi bertahap cukup dilakukan dengan [[corong pisah]]. Campuran dua pelarut dimasukkan dengan corong pemisah, lapisan dengan [[berat jenis]] yang lebih ringan berada pada lapisan atas.

	Ekstraksi cair-cair dimungkinkan untuk dilakukan dalam sistem tidak-berair: Dalam suatu sistem yang terdiri dari logam cair dalam kontak denga [[lelehan garam]], logam dapat diekstraksi dari satu tahap ke tahap lainnya. Hal ini terkait dengan [[elektrode]] [[merkuri]] di mana logam dapat direduksi, logam kemudian akan larut dalam merkuri untuk membentuk [[amalgam]] yang memodifikasi elektrokimia dengan sangat baik. Sebagai contoh, dimungkinkan untuk [[kation]] [[natrium]] untuk direduksi pada [[katode]] merkuri membentuk [[amalgam natrium]], ketika pada elektrode inert (seperti platina) kation natrium tidak tereduksi. Tetapi, air direduksi menjadi hidrogen. [[detergen]] atau [[padatan]] halus dapat digunakan untuk menstabilkan [[emulsi]], atau fase ketiga.		Ekstraksi cair-cair dimungkinkan untuk dilakukan dalam sistem tidak-berair: Dalam suatu sistem yang terdiri dari logam cair dalam kontak denga [[lelehan garam]], logam dapat diekstraksi dari satu tahap ke tahap lainnya. Hal ini terkait dengan [[elektrode]] [[merkuri]] di mana logam dapat direduksi, logam kemudian akan larut dalam merkuri untuk membentuk [[amalgam]] yang memodifikasi elektrokimia dengan sangat baik. Sebagai contoh, dimungkinkan untuk [[kation]] [[natrium]] untuk direduksi pada [[katode]] merkuri membentuk [[amalgam natrium]], ketika pada elektrode inert (seperti platina) kation natrium tidak tereduksi. Tetapi, air direduksi menjadi hidrogen. [[detergen]] atau [[padatan]] halus dapat digunakan untuk menstabilkan [[emulsi]], atau fase ketiga.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ekstraksi+cair%E2%80%93cair&oldid=29503294 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	== Aplikasi ==		== Aplikasi<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ekstraksi+cair%E2%80%93cair&oldid=29503294 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> ==
	# Pemisahan [[brom]] dan [[iod]] dari dalam larutan air, bila larutan iod dalam air dikocok dengan [[karbon disulfida]], konsentrasi iod dalam lapisan [[karbon disulfida]] yang terjadi kira-kira 400 kali konsentrasi dalam air. lapisan karbon disulfida dapat dipisahkan dengan bantuan [[corong pisah]] dan proses itu diulang. dengan cara ini konsentrasi iod dalam larutan air dapat dikurangi menjadi begitu kecil, meskipun secara teoretis tidak dapat menjadi nol.		# Pemisahan [[brom]] dan [[iod]] dari dalam larutan air, bila larutan iod dalam air dikocok dengan [[karbon disulfida]], konsentrasi iod dalam lapisan [[karbon disulfida]] yang terjadi kira-kira 400 kali konsentrasi dalam air. lapisan karbon disulfida dapat dipisahkan dengan bantuan [[corong pisah]] dan proses itu diulang. dengan cara ini konsentrasi iod dalam larutan air dapat dikurangi menjadi begitu kecil, meskipun secara teoretis tidak dapat menjadi nol.
	# Berbagai Uji Analisis Kualitatif seperti [[Kromium pentoksida]] lebih dapat larut dalam [[amil alkohol]] ([[eter]]) daripada dalam air, dengan mengocok larutan encer dalam air dengan amil alkohol (eter) diperoleh suatu larutan pekat dalam amil alkohol, dan adanya [[kromat]] atau [[hidrogen peroksida]] yang dinyatakan oleh warna biru.		# Berbagai Uji Analisis Kualitatif seperti [[Kromium pentoksida]] lebih dapat larut dalam [[amil alkohol]] ([[eter]]) daripada dalam air, dengan mengocok larutan encer dalam air dengan amil alkohol (eter) diperoleh suatu larutan pekat dalam amil alkohol, dan adanya [[kromat]] atau [[hidrogen peroksida]] yang dinyatakan oleh warna biru.
	# Studi Hidrolisis, terdapat kesetimbangan antara garam, [[hidrolisis]] dapat ditulis sebagai Garam + Air ←→ Asam + Basa. konsentrasi dapat ditentukan dengan cara distribusi antara air dan pelarut lain, seperti [[benzena]] atau [[kloroform]].		# Studi Hidrolisis, terdapat kesetimbangan antara garam, [[hidrolisis]] dapat ditulis sebagai Garam + Air ←→ Asam + Basa. konsentrasi dapat ditentukan dengan cara distribusi antara air dan pelarut lain, seperti [[benzena]] atau [[kloroform]].
	# Penentuan Susunan Ion Halida kompleks, Iod jauh lebih dapat larut dalam [[Kalium iodida]] dalam air dibandingkan dalam air. hal ini disebabkan oleh terbentuknya ion tri iodida. Kesetimbangan berikut berlangsung seperti: I<sub>2</sub> + I<sup>-</sup> ←→ I<sub>3</sub><sup>-</sup>. Dengan menentukan konsentrasi iod dalam larutan [[karbon tetraklorida]], konsentrasi iod bebas dalam larutan air dapat dihitung menggunakan [[koefisien distribusi]] yang diketahui, dan dapat diketahui konsentrasi iod total, diperolah konsentrasi ion tidak bebas sebagai I<sub>3</sub><sup>-</sup> dengan mengurangkan harga ini dari konsentrasi awal kalium iodida, dapat disimpulkan konsentrasi [[Kalium iodida\|KI bebas]]. [[Tetapan kesetimbangan]] K = [I-] x [I2] / [I3-], kemudian dapat dihitung metode yang sama telah digunakan untuk mempelajari [[kesetimbangan kimia\|kesetimbangan]] antara brom dan [[bromida]]: Br<sub>2</sub> =Br<sup>-</sup> ←→ Br<sub>3</sub><sup>-</sup>.		# Penentuan Susunan Ion Halida kompleks, Iod jauh lebih dapat larut dalam [[Kalium iodida]] dalam air dibandingkan dalam air. hal ini disebabkan oleh terbentuknya ion tri iodida. Kesetimbangan berikut berlangsung seperti: I<sub>2</sub> + I<sup>-</sup> ←→ I<sub>3</sub><sup>-</sup>. Dengan menentukan konsentrasi iod dalam larutan [[karbon tetraklorida]], konsentrasi iod bebas dalam larutan air dapat dihitung menggunakan [[koefisien distribusi]] yang diketahui, dan dapat diketahui konsentrasi iod total, diperolah konsentrasi ion tidak bebas sebagai I<sub>3</sub><sup>-</sup> dengan mengurangkan harga ini dari konsentrasi awal kalium iodida, dapat disimpulkan konsentrasi [[Kalium iodida\|KI bebas]]. [[Tetapan kesetimbangan]] K = [I-] x [I2] / [I3-], kemudian dapat dihitung metode yang sama telah digunakan untuk mempelajari [[kesetimbangan kimia\|kesetimbangan]] antara brom dan [[bromida]]: Br<sub>2</sub> =Br<sup>-</sup> ←→ Br<sub>3</sub><sup>-</sup>.<ref>[http://docslide.us/documents/basic-technology-and-tools-in-chemical-engineering-field-s-wesley.html Basic Technology and Tools in Chemical Engineering Field - S. Wesley - Documents].</ref>

	~~Pengukuran distribusi juga telah dilakukan untuk membuktikan adanya ion tetraaminokuprat (II), dalam suatu larutan air ber amoniak dari~~ [~~[tembaga sulfida]], dengan diperiksanya [[amonia]] bebas antara fase [[klorofrom]] dan [[air]~~].

	~~== Referensi ==~~

			Pengukuran distribusi juga telah dilakukan untuk membuktikan adanya ion tetraaminokuprat (II), dalam suatu larutan air ber amoniak dari [[tembaga sulfida]], dengan diperiksanya [[amonia]] bebas antara fase [[klorofrom]] dan [[air]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ekstraksi+cair%E2%80%93cair&oldid=29503294 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	== Bacaan lebih lanjut ==		== Bacaan lebih lanjut ==
Baris 21:		Baris 18:
	* G.W. Stevens, T.C., Lo, & M. H. I. Baird (2007) "''Extraction, liquid–liquid''", dalam ''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'', DOI: 10.1002/0471238961.120917211215.a01.pub2, lihat [http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/0471238961.120917211215.a01.pub2/abstract], diakses tanggal 12 Mei 2014.		* G.W. Stevens, T.C., Lo, & M. H. I. Baird (2007) "''Extraction, liquid–liquid''", dalam ''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'', DOI: 10.1002/0471238961.120917211215.a01.pub2, lihat [http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/0471238961.120917211215.a01.pub2/abstract], diakses tanggal 12 Mei 2014.
	* Colin Poole & Michael Cooke (2000) "''Extraction''", dalam Encyclopedia of Separation Science, 10 Vols., ISBN 9780122267703, lihat [http://store.elsevier.com/product.jsp?isbn=9780122267703&gdftrk=gdfV26763_a_7c349_a_7c883_a_7c9780122267703&mckv=dvgJdFEm_dc&pcrid=50347813032&gclid=COrKzo65pr4CFW4R7AodjhQA5Q], diakses tanggal 12 Mei 2014.		* Colin Poole & Michael Cooke (2000) "''Extraction''", dalam Encyclopedia of Separation Science, 10 Vols., ISBN 9780122267703, lihat [http://store.elsevier.com/product.jsp?isbn=9780122267703&gdftrk=gdfV26763_a_7c349_a_7c883_a_7c9780122267703&mckv=dvgJdFEm_dc&pcrid=50347813032&gclid=COrKzo65pr4CFW4R7AodjhQA5Q], diakses tanggal 12 Mei 2014.
	*		*
	*		*
	*		*
	* Boland. ''Aqueous Two-Phase Systems: Methods and Protocols''. Hal. 259-269		* Boland. ''Aqueous Two-Phase Systems: Methods and Protocols''. Hal. 259-269

	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==

	* [http://www.sciencedirect.com/science/book/9780444537782 Solvent Extraction - ScienceDirect]		* [http://www.sciencedirect.com/science/book/9780444537782 Solvent Extraction - ScienceDirect]

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ekstraksi+cair%E2%80%93cair&oldid=29503294 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29503294 (2026-07-29T05:46:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ekstraksi+cair%E2%80%93cair&oldid=29503294 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29503294 (2026-07-29T05:46:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29503294; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:24:14Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29503294; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Ekstraksi pelarut''' adalah proses [[pemisahan]] suatu komponen dari suatu [[campuran]] berdasarkan proses distribusi terhadap dua macam [[pelarut]] yang tidak saling bercampur. Ekstraksi pelarut atau disebut juga '''ekstraksi cair-cair''' adalah metode pemisahan yang paling baik dan populer. Alasan utamanya adalah pemisahan ini dapat dilakukan baik dalam tingkat makro ataupun mikro. Prinsip metode ini didasarkan pada distribusi zat terlarut dengan perbandingan tertentu antara dua pelarut yang tidak saling bercampur, seperti [[benzena]], [[karbon tetraklorida]] atau [[kloroform]].

Ekstraksi dapat dilakukan secara kontinu atau bertahap, ekstraksi bertahap cukup dilakukan dengan [[corong pisah]]. Campuran dua pelarut dimasukkan dengan corong pemisah, lapisan dengan [[berat jenis]] yang lebih ringan berada pada lapisan atas.

Ekstraksi cair-cair dimungkinkan untuk dilakukan dalam sistem tidak-berair: Dalam suatu sistem yang terdiri dari logam cair dalam kontak denga [[lelehan garam]], logam dapat diekstraksi dari satu tahap ke tahap lainnya. Hal ini terkait dengan [[elektrode]] [[merkuri]] di mana logam dapat direduksi, logam kemudian akan larut dalam merkuri untuk membentuk [[amalgam]] yang memodifikasi elektrokimia dengan sangat baik. Sebagai contoh, dimungkinkan untuk [[kation]] [[natrium]] untuk direduksi pada [[katode]] merkuri membentuk [[amalgam natrium]], ketika pada elektrode inert (seperti platina) kation natrium tidak tereduksi. Tetapi, air direduksi menjadi hidrogen. [[detergen]] atau [[padatan]] halus dapat digunakan untuk menstabilkan [[emulsi]], atau fase ketiga.

== Aplikasi ==
# Pemisahan [[brom]] dan [[iod]] dari dalam larutan air, bila larutan iod dalam air dikocok dengan [[karbon disulfida]], konsentrasi iod dalam lapisan [[karbon disulfida]] yang terjadi kira-kira 400 kali konsentrasi dalam air. lapisan karbon disulfida dapat dipisahkan dengan bantuan [[corong pisah]] dan proses itu diulang. dengan cara ini konsentrasi iod dalam larutan air dapat dikurangi menjadi begitu kecil, meskipun secara teoretis tidak dapat menjadi nol.
# Berbagai Uji Analisis Kualitatif seperti [[Kromium pentoksida]] lebih dapat larut dalam [[amil alkohol]] ([[eter]]) daripada dalam air, dengan mengocok larutan encer dalam air dengan amil alkohol (eter) diperoleh suatu larutan pekat dalam amil alkohol, dan adanya [[kromat]] atau [[hidrogen peroksida]] yang dinyatakan oleh warna biru.
# Studi Hidrolisis, terdapat kesetimbangan antara garam, [[hidrolisis]] dapat ditulis sebagai Garam + Air ←→ Asam + Basa. konsentrasi dapat ditentukan dengan cara distribusi antara air dan pelarut lain, seperti [[benzena]] atau [[kloroform]].
# Penentuan Susunan Ion Halida kompleks, Iod jauh lebih dapat larut dalam [[Kalium iodida]] dalam air dibandingkan dalam air. hal ini disebabkan oleh terbentuknya ion tri iodida. Kesetimbangan berikut berlangsung seperti: I2 + I- ←→ I3-. Dengan menentukan konsentrasi iod dalam larutan [[karbon tetraklorida]], konsentrasi iod bebas dalam larutan air dapat dihitung menggunakan [[koefisien distribusi]] yang diketahui, dan dapat diketahui konsentrasi iod total, diperolah konsentrasi ion tidak bebas sebagai I3- dengan mengurangkan harga ini dari konsentrasi awal kalium iodida, dapat disimpulkan konsentrasi [[Kalium iodida|KI bebas]]. [[Tetapan kesetimbangan]] K = [I-] x [I2] / [I3-], kemudian dapat dihitung metode yang sama telah digunakan untuk mempelajari [[kesetimbangan kimia|kesetimbangan]] antara brom dan [[bromida]]: Br2 =Br- ←→ Br3-.

Pengukuran distribusi juga telah dilakukan untuk membuktikan adanya ion tetraaminokuprat (II), dalam suatu larutan air ber amoniak dari [[tembaga sulfida]], dengan diperiksanya [[amonia]] bebas antara fase [[klorofrom]] dan [[air]].

== Referensi ==

== Bacaan lebih lanjut ==
* B.L. Karger (2014) "''Separation and Purification: Single-stage versus multistage processes''" dan "''Separation and Purification: Separations Based on Equilibrium''", Encyclopædia Britannica, lihat [http://www.britannica.com/EBchecked/topic/108875/separation-and-purification/80486/Single-stage-versus-multistage-processes#toc80487] dan [http://www.britannica.com/EBchecked/topic/108875/separation-and-purification/80483/Separations-based-on-equilibria], diakses tanggal 12 Mei 2014.
* Gunt Hamburg (2014) "''Thermal Process Engineering: liquid–liquid extraction and solid-liquid extraction''", lihat [http://www.gunt.de/download/extraction_english.pdf], diakses tanggal 12 Mei 2014.
* G.W. Stevens, T.C., Lo, & M. H. I. Baird (2007) "''Extraction, liquid–liquid''", dalam ''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'', DOI: 10.1002/0471238961.120917211215.a01.pub2, lihat [http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/0471238961.120917211215.a01.pub2/abstract], diakses tanggal 12 Mei 2014.
* Colin Poole & Michael Cooke (2000) "''Extraction''", dalam Encyclopedia of Separation Science, 10 Vols., ISBN 9780122267703, lihat [http://store.elsevier.com/product.jsp?isbn=9780122267703&gdftrk=gdfV26763_a_7c349_a_7c883_a_7c9780122267703&mckv=dvgJdFEm_dc&pcrid=50347813032&gclid=COrKzo65pr4CFW4R7AodjhQA5Q], diakses tanggal 12 Mei 2014.
*
*
*
* Boland. ''Aqueous Two-Phase Systems: Methods and Protocols''. Hal. 259-269

== Pranala luar ==

* [http://www.sciencedirect.com/science/book/9780444537782 Solvent Extraction - ScienceDirect]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ekstraksi+cair%E2%80%93cair&oldid=29503294 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29503294 (2026-07-29T05:46:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.