Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:04:02Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.04
Baris 1:		Baris 1:
	~~'''Elektrode hidrogen standar''' (disingkat '''SHE'''), adalah suatu~~ [[~~elektrode]] [[redoks]] yang menjadi dasar bagi [[Tabel potensial elektrode standar~~\|~~skala termodinamika pada potensial reduksi~~-~~oksidasi~~]]. Potensial elektrode absolutnya diperkirakan sebesar pada 25 °C, tetapi untuk menjadi dasar bagi perbandingan dengan seluruh reaksi elektrode lainnya, [[potensial elektrode standar]] hidrogen (''E''<sup>0</sup>) disekapati bernilai nol [[volt]] hanya pada suhu 298K. Potential dari elektrode lainnya dibandingkan dengan elektrode hidrogen standar pada suhu yang sama.		[[File:Standard_hydrogen_electrode_2009-02-06.svg\|thumb\|right\|280px\|Standard hydrogen electrode 2009-02-06]]

	Elektrode hidrogen didasarkan pada [[setengah-sel]] redoks:		'''Elektrode hidrogen standar''' (disingkat '''SHE'''), adalah suatu [[elektrode]] [[redoks]] yang menjadi dasar bagi [[Tabel potensial elektrode standar\|skala termodinamika pada potensial reduksi-oksidasi]].<ref>David W. Oxtoby. [https://books.google.co.id/books?id=xjJ-BAAAQBAJ&pg=PA703 Principles of Modern Chemistry]. Cengage Learning. 2015. hlm. 703. ISBN 1-305-46509-1.</ref> Potensial elektrode absolutnya diperkirakan sebesar pada 25 °C, tetapi untuk menjadi dasar bagi perbandingan dengan seluruh reaksi elektrode lainnya, [[potensial elektrode standar]] hidrogen (''E''<sup>0</sup>) disekapati bernilai nol [[volt]] hanya pada suhu 298K.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektrode+hidrogen+standar&oldid=16033047 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Potential dari elektrode lainnya dibandingkan dengan elektrode hidrogen standar pada suhu yang sama.

			Elektrode hidrogen didasarkan pada [[setengah-sel]] redoks:<ref>V. P. Tyagi. [https://books.google.co.id/books?id=ZSQ6QRiYH_wC&pg=SA3-PA6 Essential Chemistry XII]. Ratna Sagar. 2009. hlm. 8. ISBN 8-183-32571-8.</ref>
	:2 H<sup>+</sup>(aq) + 2 e<sup>−</sup> → H<sub>2</sub>(g)		:2 H<sup>+</sup>(aq) + 2 e<sup>−</sup> → H<sub>2</sub>(g)

	Reaksi redoks ini terjadi pada elektrode [[platina]]. Elektrode ini dicelupkan dalam suatu larutan [[asam]] dan gas [[hidrogen]] murni dialirkan di dalamnya. Konsentrasi baik bentuk tereduksi dan teroksidasinya dijaga tetap sama. Hal ini menunjukkan bahwa tekanan gas hidrogen adalah 1 bar (100 kPa) dan aktivitas ion hidrogen dalam larutan tetap sama. Aktivitas ion hidrogen dalam konsentrasi efektifnya, yang sama dengan konsentrasi formal dikali [[koefisien aktivitas]]nya. Koefisien aktivitas tak-bersatuan ini mendekati 1,00 untuk larutan air yang sangat encer, tetapi biasanya lebih rendah bagi larutan yang lebih pekat.		Reaksi redoks ini terjadi pada elektrode [[platina]]. Elektrode ini dicelupkan dalam suatu larutan [[asam]] dan gas [[hidrogen]] murni dialirkan di dalamnya.<ref>Paul M. S. Monk. ''Physical Chemistry: Understanding our Chemical World''. John Wiley and Sons. 2008. hlm. 329. ISBN 0-470-35826-2.</ref> Konsentrasi baik bentuk tereduksi dan teroksidasinya dijaga tetap sama. Hal ini menunjukkan bahwa tekanan gas hidrogen adalah 1 bar (100 kPa) dan aktivitas ion hidrogen dalam larutan tetap sama. Aktivitas ion hidrogen dalam konsentrasi efektifnya, yang sama dengan konsentrasi formal dikali [[koefisien aktivitas]]nya. Koefisien aktivitas tak-bersatuan ini mendekati 1,00 untuk larutan air yang sangat encer, tetapi biasanya lebih rendah bagi larutan yang lebih pekat.<ref>R. W. Ramette. ''Outmoded terminology: The normal hydrogen electrode''. ''Journal of Chemical Education''. Oktober 1987. Vol. 64 (10). hlm. 885. doi:10.1021/ed064p885.</ref>

	[[Persamaan Nernst]] untuk reaksi diatas dapat dituliskan sebagai:		[[Persamaan Nernst]] untuk reaksi diatas dapat dituliskan sebagai:<ref>Robert G. Mortimer. [https://books.google.co.id/books?id=eH_1dIZr-zMC&pg=PA358 Physical Chemistry]. Academic Press. 2008. hlm. 358-360. ISBN 0-080-87859-8.</ref>
	:<math>E={RT \over F}\ln \frac{a_\mathrm{H^+}}{ \sqrt{p_\mathrm{H_2}/p^0}}</math>		:<math>E={RT \over F}\ln \frac{a_\mathrm{H^+}}{ \sqrt{p_\mathrm{H_2}/p^0}}</math>

Baris 19:		Baris 21:

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==

	* [[Tabel potensial elektrode standar]]		* [[Tabel potensial elektrode standar]]
	* [[Elektrode hidrogen reversibel]]		* [[Elektrode hidrogen reversibel]]
Baris 26:		Baris 27:
	* [[Elektrode hidrogen dinamis]]		* [[Elektrode hidrogen dinamis]]
	* [[Elektrode kuinhidron]]		* [[Elektrode kuinhidron]]

	~~== Referensi ==~~


	== Bacaan lebih lanjut ==		== Bacaan lebih lanjut ==
	*		*

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektrode+hidrogen+standar&oldid=16033047 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 16033047 (2019-10-19T01:53:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektrode+hidrogen+standar&oldid=16033047 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 16033047 (2019~~-10-~~19T01:53:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 16033047; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:31:24Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 16033047; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Elektrode hidrogen standar''' (disingkat '''SHE'''), adalah suatu [[elektrode]] [[redoks]] yang menjadi dasar bagi [[Tabel potensial elektrode standar|skala termodinamika pada potensial reduksi-oksidasi]]. Potensial elektrode absolutnya diperkirakan sebesar pada 25 °C, tetapi untuk menjadi dasar bagi perbandingan dengan seluruh reaksi elektrode lainnya, [[potensial elektrode standar]] hidrogen (''E''0) disekapati bernilai nol [[volt]] hanya pada suhu 298K. Potential dari elektrode lainnya dibandingkan dengan elektrode hidrogen standar pada suhu yang sama.

Elektrode hidrogen didasarkan pada [[setengah-sel]] redoks:
:2 H+(aq) + 2 e− → H2(g)

Reaksi redoks ini terjadi pada elektrode [[platina]]. Elektrode ini dicelupkan dalam suatu larutan [[asam]] dan gas [[hidrogen]] murni dialirkan di dalamnya. Konsentrasi baik bentuk tereduksi dan teroksidasinya dijaga tetap sama. Hal ini menunjukkan bahwa tekanan gas hidrogen adalah 1 bar (100 kPa) dan aktivitas ion hidrogen dalam larutan tetap sama. Aktivitas ion hidrogen dalam konsentrasi efektifnya, yang sama dengan konsentrasi formal dikali [[koefisien aktivitas]]nya. Koefisien aktivitas tak-bersatuan ini mendekati 1,00 untuk larutan air yang sangat encer, tetapi biasanya lebih rendah bagi larutan yang lebih pekat.

[[Persamaan Nernst]] untuk reaksi diatas dapat dituliskan sebagai:
:<math>E={RT \over F}\ln \frac{a_\mathrm{H^+}}{ \sqrt{p_\mathrm{H_2}/p^0}}</math>

:<math>E=-{2.303RT \over F}\mathrm{pH} - {RT \over 2F}\ln \frac{p_\mathrm{H_2}}{p^0}</math>
yang dalam persamaan di atas:
* ''a''H+ adalah [[aktivitas (kimia)|aktivitas]] ion hidrogen, ''a''H+ = ''f''H+''C''H+ / ''C''0
* ''p''H2 adalah [[tekanan parsial]] gas hidrogen, dalam [[pascal (satuan)|pascal]], Pa
* ''R'' adalah [[konstanta gas|konstanta gas universal]]
* ''T'' adalah suhu, dalam [[kelvin]]
* ''F'' adalah [[konstanta Faraday]] (muatan per mol elektron), sama dengan 9,6485309 × 104 C mol−1
* ''p''0 adalah [[tekanan]] standar, 105 Pa

== Lihat pula ==

* [[Tabel potensial elektrode standar]]
* [[Elektrode hidrogen reversibel]]
* [[Elektrode paladium-hidrogen]]
* [[Elektrode referensi]]
* [[Elektrode hidrogen dinamis]]
* [[Elektrode kuinhidron]]

== Referensi ==

== Bacaan lebih lanjut ==
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektrode+hidrogen+standar&oldid=16033047 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 16033047 (2019-10-19T01:53:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Elektrode hidrogen standar - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 16033047; atribusi sumber disertakan.