Elektrokimia - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T04:10:07Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 27 Agustus 2026 04.10
Baris 1:		Baris 1:
	'''Elektrokimia''' adalah cabang [[Kimia\|ilmu kimia]] fisik yang mempelajari aspek [[Listrik\|kelistrikan]] dari [[reaksi kimia]]. [[Elemen]] yang digunakan dalam reaksi elektrokimia dikarakterisasikan dengan banyaknya [[elektron]] yang dimiliki. Secara umum elektrokimia terbagi dalam dua kelompok, yaitu [[sel galvani]] dan [[Elektrolisis\|sel elektrolisis]]. Reaksi elektrokimia dapat berlangsung secara spontan, yaitu ketika dua [[elektroda]] yang direndam di dalam cairan [[elektrolit]] dihubungkan dengan untai [[listrik]]. Elektrokimia digunakan untuk pemurnian dan pelapisan [[logam]] serta [[elektrosintesis]].		[[File:Lead_acid_cell.svg\|thumb\|right\|280px\|Lead acid cell]]

			'''Elektrokimia''' adalah cabang [[Kimia\|ilmu kimia]] fisik yang mempelajari aspek [[Listrik\|kelistrikan]] dari [[reaksi kimia]]. [[Elemen]] yang digunakan dalam reaksi elektrokimia dikarakterisasikan dengan banyaknya [[elektron]] yang dimiliki. Secara umum elektrokimia terbagi dalam dua kelompok, yaitu [[sel galvani]] dan [[Elektrolisis\|sel elektrolisis]]. Reaksi elektrokimia dapat berlangsung secara spontan, yaitu ketika dua [[elektroda]] yang direndam di dalam cairan [[elektrolit]] dihubungkan dengan untai [[listrik]].<ref>[https://www.britannica.com/science/electrochemical-reaction Electrochemical reaction chemistry]. ''Encyclopedia Britannica''.</ref><ref>[https://www.encyclopedia.com/science-and-technology/chemistry/chemistry-general/electrochemistry#:~:text=Electrochemistry%20deals%20with%20the%20links,electric%20energy%20by%20chemical%20reactions. Electrochemistry Encyclopedia.com]. ''www.encyclopedia.com''.</ref> Elektrokimia digunakan untuk pemurnian dan pelapisan [[logam]] serta [[elektrosintesis]].

	== Jenis ==		== Jenis ==
	Metode elektrokimia didasarkan pada [[Redoks\|reaksi redoks]] yang menggabungkan proses oksidasi dan reduksi. Reaksi ini dilakukan pada elektrode yang sama maupun yang berbeda. Sistem elektrokimia terbentuk melalui reaksi elektrokimia yang ditimbulkan oleh [[sel elektrokimia]]. Sel elektrokimia terbagi menjadi dua jenis yaitu sel galvani dan sel elektrolisis. Sel galvani menghasilkan listrik karena adanya reaksi spontan, sedangkan sel elektrolisis menghasilkan listrik karena adanya reaksi yang tidak spontan. Reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis disebabkan oleh perbedaan potensial yang dipicu dari luar sistem.		Metode elektrokimia didasarkan pada [[Redoks\|reaksi redoks]] yang menggabungkan proses oksidasi dan reduksi. Reaksi ini dilakukan pada elektrode yang sama maupun yang berbeda. Sistem elektrokimia terbentuk melalui reaksi elektrokimia yang ditimbulkan oleh [[sel elektrokimia]]. Sel elektrokimia terbagi menjadi dua jenis yaitu sel galvani dan sel elektrolisis. Sel galvani menghasilkan listrik karena adanya reaksi spontan, sedangkan sel elektrolisis menghasilkan listrik karena adanya reaksi yang tidak spontan. Reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis disebabkan oleh perbedaan potensial yang dipicu dari luar sistem.<ref>Gustav Farandy. [https://openlibrary.telkomuniversity.ac.id/pustaka/files/163227/jurnal_eproc/pengaruh-konsentrasi-dan-temperatur-terhadap-daya-dan-tegangan-keluaran-listrik-pada-baterai-air-garam-dengan-metode-sel-elektrokimia.pdf PENGARUH KONSENTRASI DAN TEMPERATUR TERHADAP DAYADAN TEGANGAN KELUARAN LISTRIK PADA BATERAI AIR GARAMDENGAN METODE SEL ELEKTROKIMIA]. ''e-Proceeding of Engineering''. Desember 2020. Vol. 7 (3). hlm. 9278-9285. ISBN 2355-9365.</ref>

	== Redoks ==		== Redoks ==
			[[Redoks]] merupakan istilah yang menjelaskan berubahnya [[bilangan oksidasi]] (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah [[reaksi kimia]]. Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu '''red'''uksi dan '''oks'''idasi.<ref>[http://www.chemistry.wustl.edu/~coursedev/Online%20tutorials/Redox.htm Redox Reactions]. ''www.chemistry.wustl.edu''.</ref><ref>[https://www.chemguide.co.uk/inorganic/redox/definitions.html Definitions of oxidation and reduction (redox)]. ''www.chemguide.co.uk''.</ref>
	[[Redoks]] merupakan istilah yang menjelaskan berubahnya [[bilangan oksidasi]] (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah [[reaksi kimia]]. Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu '''red'''uksi dan '''oks'''idasi.

	* '''''Oksidasi''''' menjelaskan '''''pelepasan''''' [[elektron]] oleh sebuah [[molekul]], [[atom]], atau [[ion]]		* '''''Oksidasi''''' menjelaskan '''''pelepasan''''' [[elektron]] oleh sebuah [[molekul]], [[atom]], atau [[ion]]
Baris 12:		Baris 13:

	=== [[Oksidator]] dan [[reduktor]] ===		=== [[Oksidator]] dan [[reduktor]] ===
	Oksidator adalah zat yang mengoksidasi zat lain dalam suatu reaksi redoks. Sedangkan reduktor adalah zat yang mereduksi zat lain dalam suatu reaksi redoks.		Oksidator adalah zat yang mengoksidasi zat lain dalam suatu reaksi redoks. Sedangkan reduktor adalah zat yang mereduksi zat lain dalam suatu reaksi redoks.<ref>[https://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch19/oxred_3.php Oxidizing and Reducing Agents]. ''chemed.chem.purdue.edu''.</ref>

	* '''Oksidator''' adalah zat yang '''mengalami reduksi'''.		* '''Oksidator''' adalah zat yang '''mengalami reduksi'''.
	* '''Reduktor''' adalah zat yang '''mengalami oksidasi'''.		* '''Reduktor''' adalah zat yang '''mengalami oksidasi'''.

	== Fenomena alam ==		== Fenomena alam ==

	=== Korosi ===		=== Korosi ===
	[[Korosi]] merupakan kerusakan logam yang terjadi akibat reaksi elektrokimia ataupun reaksi kimia secara langsung. Peristiwa korosi yang paling umum ditemukan adalah [[karat]] pada [[besi]], [[noda]] pada [[perak]], serta [[platina]] hijau yang terbentuk pada [[tembaga]] dan [[Kuningan (logam)\|kuningan]]. Medium korosi dapat dalam keadaan kering maupun basah. Contoh korosi yang berlangsung di dalam medium kering yaitu karat logam besi oleh gas [[oksigen]] atau oleh gas [[belerang dioksida]]. Sedangkan contoh korosi yang berlangsung dalam medium basah yaitu besi yang direndam dalam [[asam klorida]]. Kerusakan akibat korosi memberikan kerugian dalam bidang [[industri]] maupun [[ekonomi]].		[[Korosi]] merupakan kerusakan logam yang terjadi akibat reaksi elektrokimia ataupun reaksi kimia secara langsung. Peristiwa korosi yang paling umum ditemukan adalah [[karat]] pada [[besi]], [[noda]] pada [[perak]], serta [[platina]] hijau yang terbentuk pada [[tembaga]] dan [[Kuningan (logam)\|kuningan]]. Medium korosi dapat dalam keadaan kering maupun basah. Contoh korosi yang berlangsung di dalam medium kering yaitu karat logam besi oleh gas [[oksigen]] atau oleh gas [[belerang dioksida]]. Sedangkan contoh korosi yang berlangsung dalam medium basah yaitu besi yang direndam dalam [[asam klorida]]. Kerusakan akibat korosi memberikan kerugian dalam bidang [[industri]] maupun [[ekonomi]].<ref>Subarkah, C. Z., dan Chusni, M. M. [http://digilib.uinsgd.ac.id/21824/1/Nilai%20Keislaman%20Pada%20Pembelajaran%20Elektrokimia.pdf Nilai Keislaman pada Pembelajaran Elektrokimia]. Pusat Penelitian dan Penerbitan, Universitas Islam Negeri Sunan Gunung Djati Bandung. 2018. hlm. 69. ISBN 978-602-582-301-5.</ref>

	== Penerapan ==		== Penerapan ==

	=== Elektrosintesis ===		=== Elektrosintesis ===
	Elektrosintesis adaah salah satu teknik [[Sintesis kimia\|sintesis]] yang diterapkan pada bahan [[Senyawa anorganik\|anorganik]]. Prinsip dasar elektrosintesis adalah elektrokimia. Peralatan yang digunakan dalam proses elektrosintesis yaitu dua atau tiga batang elektrode yang dihubungkan dengan [[arus listrik]]. Pengaturan kecepatan rekasi dilakukan dengan mengatur [[Gaya gerak proton\|beda potensial]] dan tingkat kerapatan arus listrik pada batas-batas yang diinginkan. Sintesis yang menggunakan metode elektrosintesis mudah untuk dikendalikan dan memiliki tingkat [[Pencemaran\|polusi]] yang sangat rendah.		Elektrosintesis adaah salah satu teknik [[Sintesis kimia\|sintesis]] yang diterapkan pada bahan [[Senyawa anorganik\|anorganik]]. Prinsip dasar elektrosintesis adalah elektrokimia. Peralatan yang digunakan dalam proses elektrosintesis yaitu dua atau tiga batang elektrode yang dihubungkan dengan [[arus listrik]]. Pengaturan kecepatan rekasi dilakukan dengan mengatur [[Gaya gerak proton\|beda potensial]] dan tingkat kerapatan arus listrik pada batas-batas yang diinginkan. Sintesis yang menggunakan metode elektrosintesis mudah untuk dikendalikan dan memiliki tingkat [[Pencemaran\|polusi]] yang sangat rendah.
Baris 31:		Baris 30:

	=== Pembuatan parasetamol ===		=== Pembuatan parasetamol ===
	[[Parasetamol]] dapat dibuat dengan menggunakan reduksi elektrokimia yang memanfaatkan bahan baku berupa [[nitrobenzena]]. Pembuatan parasetamol dengan reduksi elektrokimia menghasilkan [[rendemen reaksi]] yang efisien dan memiliki kapasitas [[obat]] yang cukup besar. Proses elektrokimia dalam pembuatan parasetamol memerlukan energi yang sangat besar.		[[Parasetamol]] dapat dibuat dengan menggunakan reduksi elektrokimia yang memanfaatkan bahan baku berupa [[nitrobenzena]]. Pembuatan parasetamol dengan reduksi elektrokimia menghasilkan [[rendemen reaksi]] yang efisien dan memiliki kapasitas [[obat]] yang cukup besar. Proses elektrokimia dalam pembuatan parasetamol memerlukan energi yang sangat besar.<ref>[http://perpustakaan.bappenas.go.id/lontar/file?file=digital/192263-[_Konten_]-Konten%20E2474.pdf Outlook Teknologi Kesehatan: Teknologi untuk Industri Farmasi dan Alat Kesehatan Nasional Proyeksi 2035]. Pusat Teknologi Farmasi dan Medika. 2016. hlm. 83. ISBN 978-602-95911-2-5.</ref>

	=== Potensiometri ===		=== Potensiometri ===
Baris 37:		Baris 36:

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==

	* [[Kimia fisik]]		* [[Kimia fisik]]
	* Redoks		* Redoks

	~~== Referensi ==~~


	== Daftar pustaka ==		== Daftar pustaka ==
			#
	#		#
	#
	#		#

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektrokimia&oldid=28422229 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28422229 (2025-11-12T07:23:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektrokimia&oldid=28422229 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28422229 (2025~~-11-~~12T07:23:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28422229; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T03:49:17Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28422229; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Elektrokimia''' adalah cabang [[Kimia|ilmu kimia]] fisik yang mempelajari aspek [[Listrik|kelistrikan]] dari [[reaksi kimia]]. [[Elemen]] yang digunakan dalam reaksi elektrokimia dikarakterisasikan dengan banyaknya [[elektron]] yang dimiliki. Secara umum elektrokimia terbagi dalam dua kelompok, yaitu [[sel galvani]] dan [[Elektrolisis|sel elektrolisis]]. Reaksi elektrokimia dapat berlangsung secara spontan, yaitu ketika dua [[elektroda]] yang direndam di dalam cairan [[elektrolit]] dihubungkan dengan untai [[listrik]]. Elektrokimia digunakan untuk pemurnian dan pelapisan [[logam]] serta [[elektrosintesis]].

== Jenis ==
Metode elektrokimia didasarkan pada [[Redoks|reaksi redoks]] yang menggabungkan proses oksidasi dan reduksi. Reaksi ini dilakukan pada elektrode yang sama maupun yang berbeda. Sistem elektrokimia terbentuk melalui reaksi elektrokimia yang ditimbulkan oleh [[sel elektrokimia]]. Sel elektrokimia terbagi menjadi dua jenis yaitu sel galvani dan sel elektrolisis. Sel galvani menghasilkan listrik karena adanya reaksi spontan, sedangkan sel elektrolisis menghasilkan listrik karena adanya reaksi yang tidak spontan. Reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis disebabkan oleh perbedaan potensial yang dipicu dari luar sistem.

== Redoks ==

[[Redoks]] merupakan istilah yang menjelaskan berubahnya [[bilangan oksidasi]] (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah [[reaksi kimia]]. Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu '''red'''uksi dan '''oks'''idasi.

* '''''Oksidasi''''' menjelaskan '''''pelepasan''''' [[elektron]] oleh sebuah [[molekul]], [[atom]], atau [[ion]]
* '''''Reduksi''''' menjelaskan '''''penambahan''''' [[elektron]] oleh sebuah [[molekul]], [[atom]], atau [[ion]].

=== [[Oksidator]] dan [[reduktor]] ===
Oksidator adalah zat yang mengoksidasi zat lain dalam suatu reaksi redoks. Sedangkan reduktor adalah zat yang mereduksi zat lain dalam suatu reaksi redoks.

* '''Oksidator''' adalah zat yang '''mengalami reduksi'''.
* '''Reduktor''' adalah zat yang '''mengalami oksidasi'''.

== Fenomena alam ==

=== Korosi ===
[[Korosi]] merupakan kerusakan logam yang terjadi akibat reaksi elektrokimia ataupun reaksi kimia secara langsung. Peristiwa korosi yang paling umum ditemukan adalah [[karat]] pada [[besi]], [[noda]] pada [[perak]], serta [[platina]] hijau yang terbentuk pada [[tembaga]] dan [[Kuningan (logam)|kuningan]]. Medium korosi dapat dalam keadaan kering maupun basah. Contoh korosi yang berlangsung di dalam medium kering yaitu karat logam besi oleh gas [[oksigen]] atau oleh gas [[belerang dioksida]]. Sedangkan contoh korosi yang berlangsung dalam medium basah yaitu besi yang direndam dalam [[asam klorida]]. Kerusakan akibat korosi memberikan kerugian dalam bidang [[industri]] maupun [[ekonomi]].

== Penerapan ==

=== Elektrosintesis ===
Elektrosintesis adaah salah satu teknik [[Sintesis kimia|sintesis]] yang diterapkan pada bahan [[Senyawa anorganik|anorganik]]. Prinsip dasar elektrosintesis adalah elektrokimia. Peralatan yang digunakan dalam proses elektrosintesis yaitu dua atau tiga batang elektrode yang dihubungkan dengan [[arus listrik]]. Pengaturan kecepatan rekasi dilakukan dengan mengatur [[Gaya gerak proton|beda potensial]] dan tingkat kerapatan arus listrik pada batas-batas yang diinginkan. Sintesis yang menggunakan metode elektrosintesis mudah untuk dikendalikan dan memiliki tingkat [[Pencemaran|polusi]] yang sangat rendah.

=== Tranduser gas ===
[[Transduser]] gas merupakan transduser yang berfungsi untuk mengetahui keberadaan atau mengukur kuantitas suatu gas tertentu. Salah satu prinsip kerja yang dapat diterapkan pada transduser gas ialah [[sensor]] gas elektrokimia. Gas target akan memberikan reaksi kepada sensor gas elektrokimia dan menghasilkan [[Sinyal (elektrik)|sinyal]] listrik. Besarnya nilai sinyal listrik yang dikirim sebanding dengan [[Konsentrasi Massa|konsentrasi]] gas. Sensor gas elektrokimia terdiri dari dua buah elektrode yang masing-masing berfungsi sebagai penginderaan dan pencacah kuantitas gas. Kedua elektrode ini dipisahkan oleh lapisan elektrolit yang tipis. Sebelum gas bersentuhan dengan sensor, gas melewati bukaan kapiler tipis dan mengalami difusi selama melalui penghalang [[hidrofobik]] hingga mencapai permukaan elektrode. Penghalang hidrofobik mencegah terjadinya kebocoran elektrolit cair dan menghasilkan sinyal listrik yang cukup di elektrode penginderaan. Sensor gas elektrokimia juga memiliki elektrode referensi yang bertugas mempertahankan reaksi elektrokimia berkelanjutan yang terjadi pada permukaan elektrode. Elektrode referensi ini membuat beda potensial yang stabil dan konstan pada elektrode penginderaan. Gas target yang mengalami reaksi elektrokimia menghasilkan aliran arus antara elektrode penginderaan dan pencacah. Pelintasan [[muatan listrik]] di elektrida dilakukan oleh elektrolit.

=== Pembuatan parasetamol ===
[[Parasetamol]] dapat dibuat dengan menggunakan reduksi elektrokimia yang memanfaatkan bahan baku berupa [[nitrobenzena]]. Pembuatan parasetamol dengan reduksi elektrokimia menghasilkan [[rendemen reaksi]] yang efisien dan memiliki kapasitas [[obat]] yang cukup besar. Proses elektrokimia dalam pembuatan parasetamol memerlukan energi yang sangat besar.

=== Potensiometri ===
Pada potensiometri, pengukuran didasarkan pada beda potensial sel elektrokimia saat sedang tidak dialiri oleh arus listrik. Elektrokimia dapat digunakan pada [[elektroda selektif ion]] dalam metode [[elektronalisis]]. Elektrode selektif ion adalah alat ukur yang digunakan untuk melakukan analisis nilai [[ion]] secara kuantitasi. Analisis dilakukan dengan bantuan sensor elektrokimia. Keaktifan rekasi ion akan memberikan perubahan beda potensial terjadi secara berulang-ulang. Elektrode selektif ion memanfaatkan sel elektrokimia sebagai sensor yang menggunakan [[Membran penukar ion|membran]] selektif ion. Proses elektrokimia dalam potensiometri menggunakan elektrode selektif ion dengan [[asam sulfat]] yang memiliki membran Aliquat-336. Elektrode selektif ion terbuat dari suatu [[penghantar listrik]] berupa kawat platina yang dilapisi oleh membran.

== Lihat pula ==

* [[Kimia fisik]]
* Redoks

== Referensi ==

== Daftar pustaka ==

#
#
#

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektrokimia&oldid=28422229 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28422229 (2025-11-12T07:23:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.