Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T09:05:47Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 27 Agustus 2026 09.05
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Carnot_heat_engine_2.svg\|thumb\|right\|280px\|Carnot heat engine 2]]

	'''Energi bebas termodinamika''' adalah konsep yang berguna dalam [[termodinamika]] proses kimia atau termal dalam bidang [[teknik]] dan sains. Perubahan energi bebas adalah jumlah maksimum [[kerja (termodinamika)\|kerja]] yang dapat dilakukan oleh [[sistem termodinamika]] dalam suatu proses pada suhu konstan, dan tandanya menunjukkan apakah suatu proses disukai atau dilarang secara termodinamika. Karena energi bebas biasanya mencakup [[energi potensial]], nilainya tidak bersifat mutlak tetapi bergantung pada pilihan titik nolnya. Oleh karena itu, hanya nilai energi bebas relatif, atau perubahan energi bebas, yang bermakna secara fisik.		'''Energi bebas termodinamika''' adalah konsep yang berguna dalam [[termodinamika]] proses kimia atau termal dalam bidang [[teknik]] dan sains. Perubahan energi bebas adalah jumlah maksimum [[kerja (termodinamika)\|kerja]] yang dapat dilakukan oleh [[sistem termodinamika]] dalam suatu proses pada suhu konstan, dan tandanya menunjukkan apakah suatu proses disukai atau dilarang secara termodinamika. Karena energi bebas biasanya mencakup [[energi potensial]], nilainya tidak bersifat mutlak tetapi bergantung pada pilihan titik nolnya. Oleh karena itu, hanya nilai energi bebas relatif, atau perubahan energi bebas, yang bermakna secara fisik.

	Energi bebas merupakan [[fungsi keadaan]] termodinamika, seperti [[energi dalam]], [[entalpi]], dan [[entropi]].		Energi bebas merupakan [[fungsi keadaan]] termodinamika, seperti [[energi dalam]], [[entalpi]], dan [[entropi]].

	Energi bebas adalah bagian dari energi [[hukum pertama termodinamika\|hukum pertama]] yang '''tersedia''' untuk melakukan [[kerja (termodinamika)\|kerja]] termodinamika pada [[suhu termodinamika\|suhu konstan]], ''yaitu'', kerja yang dimediasi oleh [[energi panas]]. Energi bebas mengalami kehilangan yang tidak dapat balik selama kerja tersebut. Karena energi hukum pertama selalu kekal, terbukti bahwa energi bebas adalah jenis energi [[hukum kedua termodinamika\|hukum kedua]] yang dapat dibuang. Beberapa fungsi energi bebas dapat dirumuskan berdasarkan kriteria sistem. [[fungsi (matematika)\|Fungsi]] energi bebas adalah [[transformasi Legendre]] dari [[energi dalam]].		Energi bebas adalah bagian dari energi [[hukum pertama termodinamika\|hukum pertama]] yang '''tersedia''' untuk melakukan [[kerja (termodinamika)\|kerja]] termodinamika pada [[suhu termodinamika\|suhu konstan]], ''yaitu'', kerja yang dimediasi oleh [[energi panas]]. Energi bebas mengalami kehilangan yang tidak dapat balik selama kerja tersebut.<ref>Stoner, Clinton D. (2000). Inquiries into the Nature of Free Energy and Entropy in Respect to Biochemical Thermodynamics. ''Entropy Vol. 2.''</ref> Karena energi hukum pertama selalu kekal, terbukti bahwa energi bebas adalah jenis energi [[hukum kedua termodinamika\|hukum kedua]] yang dapat dibuang. Beberapa fungsi energi bebas dapat dirumuskan berdasarkan kriteria sistem. [[fungsi (matematika)\|Fungsi]] energi bebas adalah [[transformasi Legendre]] dari [[energi dalam]].

	[[Energi bebas Gibbs]] dinyatakan sebagai , dengan ''H'' menunjukkan [[entalpi]], ''T'' merupakan [[suhu termodinamika\|suhu absolut]], dan ''S'' adalah [[entropi]]. , dengan ''U'' merupakan energi dalam, ''p'' adalah [[tekanan]], dan ''V'' adalah volume. ''G'' sangat berguna bagi [[Proses termodinamika\|berbagai proses]] yang melibatkan sistem pada keadaan [[tekanan]] ''p'' dan [[suhu]] ''T'' [[wiktionary:Konstan\|konstan]], karena, selain memasukkan setiap perubahan entropi hanya karena [[panas]], perubahan dalam ''G'' juga mengecualikan kerja yang diperlukan untuk "memberikan ruang bagi molekul tambahan" yang dihasilkan oleh berbagai proses. Oleh karena itu, perubahan energi bebas Gibbs sama dengan kerja yang tidak terkait dengan ekspansi atau kompresi sistem, pada suhu dan tekanan konstan.		[[Energi bebas Gibbs]] dinyatakan sebagai , dengan ''H'' menunjukkan [[entalpi]], ''T'' merupakan [[suhu termodinamika\|suhu absolut]], dan ''S'' adalah [[entropi]]. , dengan ''U'' merupakan energi dalam, ''p'' adalah [[tekanan]], dan ''V'' adalah volume. ''G'' sangat berguna bagi [[Proses termodinamika\|berbagai proses]] yang melibatkan sistem pada keadaan [[tekanan]] ''p'' dan [[suhu]] ''T'' [[wiktionary:Konstan\|konstan]], karena, selain memasukkan setiap perubahan entropi hanya karena [[panas]], perubahan dalam ''G'' juga mengecualikan kerja yang diperlukan untuk "memberikan ruang bagi molekul tambahan" yang dihasilkan oleh berbagai proses. Oleh karena itu, perubahan energi bebas Gibbs sama dengan kerja yang tidak terkait dengan ekspansi atau kompresi sistem, pada suhu dan tekanan konstan.
Baris 18:		Baris 20:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi+bebas+termodinamika&oldid=28476090 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28476090 (2025-11-14T05:03:23Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi+bebas+termodinamika&oldid=28476090 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28476090 (2025~~-11-~~14T05:03:23Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28476090; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T08:38:19Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28476090; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Energi bebas termodinamika''' adalah konsep yang berguna dalam [[termodinamika]] proses kimia atau termal dalam bidang [[teknik]] dan sains. Perubahan energi bebas adalah jumlah maksimum [[kerja (termodinamika)|kerja]] yang dapat dilakukan oleh [[sistem termodinamika]] dalam suatu proses pada suhu konstan, dan tandanya menunjukkan apakah suatu proses disukai atau dilarang secara termodinamika. Karena energi bebas biasanya mencakup [[energi potensial]], nilainya tidak bersifat mutlak tetapi bergantung pada pilihan titik nolnya. Oleh karena itu, hanya nilai energi bebas relatif, atau perubahan energi bebas, yang bermakna secara fisik.

Energi bebas merupakan [[fungsi keadaan]] termodinamika, seperti [[energi dalam]], [[entalpi]], dan [[entropi]].

Energi bebas adalah bagian dari energi [[hukum pertama termodinamika|hukum pertama]] yang '''tersedia''' untuk melakukan [[kerja (termodinamika)|kerja]] termodinamika pada [[suhu termodinamika|suhu konstan]], ''yaitu'', kerja yang dimediasi oleh [[energi panas]]. Energi bebas mengalami kehilangan yang tidak dapat balik selama kerja tersebut. Karena energi hukum pertama selalu kekal, terbukti bahwa energi bebas adalah jenis energi [[hukum kedua termodinamika|hukum kedua]] yang dapat dibuang. Beberapa fungsi energi bebas dapat dirumuskan berdasarkan kriteria sistem. [[fungsi (matematika)|Fungsi]] energi bebas adalah [[transformasi Legendre]] dari [[energi dalam]].

[[Energi bebas Gibbs]] dinyatakan sebagai , dengan ''H'' menunjukkan [[entalpi]], ''T'' merupakan [[suhu termodinamika|suhu absolut]], dan ''S'' adalah [[entropi]]. , dengan ''U'' merupakan energi dalam, ''p'' adalah [[tekanan]], dan ''V'' adalah volume. ''G'' sangat berguna bagi [[Proses termodinamika|berbagai proses]] yang melibatkan sistem pada keadaan [[tekanan]] ''p'' dan [[suhu]] ''T'' [[wiktionary:Konstan|konstan]], karena, selain memasukkan setiap perubahan entropi hanya karena [[panas]], perubahan dalam ''G'' juga mengecualikan kerja yang diperlukan untuk "memberikan ruang bagi molekul tambahan" yang dihasilkan oleh berbagai proses. Oleh karena itu, perubahan energi bebas Gibbs sama dengan kerja yang tidak terkait dengan ekspansi atau kompresi sistem, pada suhu dan tekanan konstan.

[[Energi bebas Helmholtz]] yang secara historis lebih awal didefinisikan sebagai . Perubahannya sama dengan jumlah kerja [[proses reversibel (termodinamika)|dapat-balik]] yang dilakukan pada, atau diperoleh dari, sistem pada ''T'' konstan. Karenanya sebutan "isi kerja", dan sebutan ''A'' dari ''Arbeit'', kata Jerman untuk kerja. Karena tidak mengacu pada kuantitas apa pun yang terlibat dalam kerja (seperti ''p'' dan ''V''), fungsi Helmholtz sepenuhnya umum: penurunannya adalah jumlah kerja maksimum yang dapat dilakukan ''oleh'' sistem pada suhu konstan, dan dapat meningkat paling banyak dengan jumlah pekerjaan yang dilakukan ''pada'' sistem secara isotermal. Energi bebas Helmholtz memiliki kepentingan [[teori|teoretis]] khusus karena sebanding dengan [[logaritma]] dari [[fungsi partisi (mekanika statistik)#Hubungan dengan variabel termodinamika|fungsi partisi]] untuk [[ansambel kanonik]] pada [[mekanika statistik]]. (Oleh karena itu kegunaannya untuk [[fisikawan]]; dan untuk ahli kimia dan insinyur fase [[gas]], yang tidak ingin mengabaikan kerja .)

Secara historis, istilah 'energi bebas' telah digunakan untuk kedua kuantitas. Dalam [[fisika]], ''energi bebas'' paling sering mengacu pada energi bebas Helmholtz, dilambangkan dengan ''A'' (atau ''F''), sedangkan dalam [[kimia]], ''energi bebas '' paling sering mengacu pada energi bebas Gibbs. Nilai dari dua energi bebas ini biasanya sangat mirip dan fungsi energi bebas yang dimaksud sering tersirat dalam manuskrip dan presentasi.

== Lihat pula ==
* [[Eksergi]]
* [[Hukum kedua termodinamika]]
* [[Superkonduktivitas]]
* [[Merle Randall]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi+bebas+termodinamika&oldid=28476090 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28476090 (2025-11-14T05:03:23Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Energi bebas termodinamika - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28476090; atribusi sumber disertakan.