Energi kisi - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T04:12:25Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 27 Agustus 2026 04.12
Baris 1:		Baris 1:
	'''Energi kisi''' dari suatu [[padatan]] [[kristal]]in adalah ukuran energi yang dilepas ketika [[Ion\|ion-ion]] penyusunnya bergabung untuk membentuk senyawa. Energi ini merupakan ukuran gaya kohesif yang mengikat ion-ion tersebut. Energi kisi adalah energi yang dilepaskan bila [[kation\|ion positif]] dan [[anion\|ion negatif]] dalam keadaan gas membentuk padatan kristal ionik.		'''Energi kisi''' dari suatu [[padatan]] [[kristal]]in adalah ukuran energi yang dilepas ketika [[Ion\|ion-ion]] penyusunnya bergabung untuk membentuk senyawa. Energi ini merupakan ukuran gaya kohesif yang mengikat ion-ion tersebut. Energi kisi adalah energi yang dilepaskan bila [[kation\|ion positif]] dan [[anion\|ion negatif]] dalam keadaan gas membentuk padatan kristal ionik.<ref>''Solid State Physics''. Palgrave. 1981. doi:10.1007/978-1-349-00784-4_5. ISBN 978-0-333-10623-5.</ref>
	:M<sup>+</sup> (g) + X<sup>-</sup> (g) → M<sup>+</sup>X<sup>-</sup> (s)		:M<sup>+</sup> (g) + X<sup>-</sup> (g) → M<sup>+</sup>X<sup>-</sup> (s)

	Energi kisi karenanya dapat dianggap sebagai ukuran kekuatan [[ikatan ionik]]. Energi kisi terkait dengan banyak [[sifat fisik]] senyawa termasuk [[kelarutan]], tingkat kekerasan dan volatilitas. Energi kisi biasanya ditentukan [[siklus Born–Haber]].		Energi kisi karenanya dapat dianggap sebagai ukuran kekuatan [[ikatan ionik]]. Energi kisi terkait dengan banyak [[sifat fisik]] senyawa termasuk [[kelarutan]], tingkat kekerasan dan volatilitas. Energi kisi biasanya ditentukan [[siklus Born–Haber]].<ref>Atkins. [https://archive.org/details/shriveratkinsino0000unse_h4a7 Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry]. W. H. Freeman and Company. 2010. ISBN 978-1-4292-1820-7.</ref>

	== Energi kisi vs entalpi kisi ==		== Energi kisi vs entalpi kisi ==
	Energi kisi bersifat [[eksotermik]], yaitu, nilai ''ΔH<sub>lat</sub>'' bernilai negatif karena nilai ini menyatakan penggabungan ion berfasa gas yang terpisah tak berhingga dalam [[vakum]] untuk membentuk kisi ionik. ''Entalpi'' kisi dilaporkan sebagai nilai positif.		Energi kisi bersifat [[eksotermik]], yaitu, nilai ''ΔH<sub>lat</sub>'' bernilai negatif karena nilai ini menyatakan penggabungan ion berfasa gas yang terpisah tak berhingga dalam [[vakum]] untuk membentuk kisi ionik. ''Entalpi'' kisi dilaporkan sebagai nilai positif.<ref>Jim Clark. [https://www.chemguide.co.uk/physical/energetics/lattice.html LATTICE ENTHALPY (LATTICE ENERGY)]. ''Chemguide.co.uk''. 2010.</ref>

			Konsep energi kisi awalnya dikembangkan untuk senyawa berstruktur-[[halit\|garam batu]] dan senyawa berstruktur-[[sfalerit]] seperti [[Natrium klorida\|NaCl]] dan [[Seng sulfida\|ZnS]], di mana ion-ion menempati lokasi kisi kristal bersimetri-tinggi. Dalam kasus NaCl, energi kisi adalah energi yang dilepaskan oleh reaksi:<ref>Burgess, J. [https://archive.org/details/metalionsinsolut0000john Metal Ions in Solution]. Ellis Horwood. 1978. ISBN 978-0-85312-027-8.</ref>
	Konsep energi kisi awalnya dikembangkan untuk senyawa berstruktur-[[halit\|garam batu]] dan senyawa berstruktur-[[sfalerit]] seperti [[Natrium klorida\|NaCl]] dan [[Seng sulfida\|ZnS]], di mana ion-ion menempati lokasi kisi kristal bersimetri-tinggi. Dalam kasus NaCl, energi kisi adalah energi yang dilepaskan oleh reaksi:
	: Na<sup>+</sup> (g) + Cl<sup>−</sup> (g) → NaCl (s)		: Na<sup>+</sup> (g) + Cl<sup>−</sup> (g) → NaCl (s)
	yang bernilai -786 kJ/mol.		yang bernilai -786 kJ/mol.<ref>David Arthur Johnson, ''Metals and Chemical Change'', Open University, Royal Society of Chemistry, 2002,</ref>

	Beberapa buku dan [[CRC Handbook of Chemistry and Physics]] yang umum digunakan mendefinisikan energi kisi dengan tanda yang berlawanan, yaitu energi yang diperlukan untuk mengubah kristal menjadi ion gas yang terpisah secara tak terbatas dalam [[vakum]], suatu proses [[endotermik]]. Setelah konvensi ini, energi kisi NaCl akan menjadi +786 kJ/mol. Energi kisi untuk kristal [[senyawa ion\|ionik]] seperti natrium klorida, logam seperti besi, atau senyawa yang terikat secara kovalen seperti [[intan]] jauh berukuran lebih besar daripada padatan seperti gula atau yodium, yang molekul netralnya berinteraksi hanya oleh [[gaya dipol-dipol\|dipol-dipol]] atau [[gaya van der Waals]] yang lebih lemah.		Beberapa buku<ref>Steven S. Zumdahl. [https://archive.org/details/chemistry0004zumd Chemistry]. Houghton Mifflin. 1997. hlm. [https://archive.org/details/chemistry0004zumd/page/357 357]–358. ISBN 978-0-669-41794-4.</ref> dan [[CRC Handbook of Chemistry and Physics]] yang umum digunakan<ref>William M. Haynes. ''CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data''. CRC Press, Taylor & Francis Group. 2017. hlm. 12–22 to 12–34. ISBN 9781498754293.</ref> mendefinisikan energi kisi dengan tanda yang berlawanan, yaitu energi yang diperlukan untuk mengubah kristal menjadi ion gas yang terpisah secara tak terbatas dalam [[vakum]], suatu proses [[endotermik]]. Setelah konvensi ini, energi kisi NaCl akan menjadi +786 kJ/mol. Energi kisi untuk kristal [[senyawa ion\|ionik]] seperti natrium klorida, logam seperti besi, atau senyawa yang terikat secara kovalen seperti [[intan]] jauh berukuran lebih besar daripada padatan seperti gula atau yodium, yang molekul netralnya berinteraksi hanya oleh [[gaya dipol-dipol\|dipol-dipol]] atau [[gaya van der Waals]] yang lebih lemah.<ref>''Solid State Physics''. Palgrave. 1981. doi:10.1007/978-1-349-00784-4_5. ISBN 978-0-333-10623-5.</ref>

	== Hubungan teoretis ==		== Hubungan teoretis ==
	Hubungan antara energi kisi molar dan entalpi kisi molar dinyatakan dalam persamaan:		Hubungan antara energi kisi molar dan entalpi kisi molar dinyatakan dalam persamaan:<ref>Jim Clark. [https://www.chemguide.co.uk/physical/energetics/lattice.html LATTICE ENTHALPY (LATTICE ENERGY)]. ''Chemguide.co.uk''. 2010.</ref>
	:<math>\Delta _G U=\Delta _G H -p\Delta V_m</math>,		:<math>\Delta _G U=\Delta _G H -p\Delta V_m</math>,

	di mana <math>\Delta _G U</math> adalah energi kisi molar, <math>\Delta _G H</math> adalah entalpi kisi molar, dan <math>\Delta V_m</math> adalah perubahan volume per mol. Karenanya, [[entalpi]] kisi lebih lanjut memperhitungkan bahwa pekerjaan harus dilakukan terhadap tekanan luar <math>p</math>.		di mana <math>\Delta _G U</math> adalah energi kisi molar, <math>\Delta _G H</math> adalah entalpi kisi molar, dan <math>\Delta V_m</math> adalah perubahan volume per mol. Karenanya, [[entalpi]] kisi lebih lanjut memperhitungkan bahwa pekerjaan harus dilakukan terhadap tekanan luar <math>p</math>.<ref>Jim Clark. [https://www.chemguide.co.uk/physical/energetics/lattice.html LATTICE ENTHALPY (LATTICE ENERGY)]. ''Chemguide.co.uk''. 2010.</ref>

	Energi kisi dari senyawa ionik tergantung pada muatan ion yang membentuk padatan. Lebih jauh lagi, mempertimbangkan ukuran relatif dan absolut dari pengaruh ion ''ΔH<sub>lat</sub>''.		Energi kisi dari senyawa ionik tergantung pada muatan ion yang membentuk padatan. Lebih jauh lagi, mempertimbangkan ukuran relatif dan absolut dari pengaruh ion ''ΔH<sub>lat</sub>''.<ref>Jim Clark. [https://www.chemguide.co.uk/physical/energetics/lattice.html LATTICE ENTHALPY (LATTICE ENERGY)]. ''Chemguide.co.uk''. 2010.</ref>

	=== Persamaan Born–Landé ===		=== Persamaan Born–Landé ===
			Pada tahun 1918<ref>I.D. Brown, ''The Chemical Bond in Inorganic Chemistry'', IUCr monographs in crystallography, Oxford University Press, 2002,</ref> [[Max Born\|Born]] dan [[Alfred Landé\|Landé]] mengusulkan bahwa energi kisi dapat diturunkan dari [[potensial listrik]] dari kisi ionik dan istilah [[energi potensial]] repulsif.<ref>David Arthur Johnson, ''Metals and Chemical Change'', Open University, Royal Society of Chemistry, 2002,</ref>
	Pada tahun 1918 [[Max Born\|Born]] dan [[Alfred Landé\|Landé]] mengusulkan bahwa energi kisi dapat diturunkan dari [[potensial listrik]] dari kisi ionik dan istilah [[energi potensial]] repulsif.

	:<math>E = -\frac{N_AMz^+z^- q_e^2 }{4 \pi \varepsilon_0 r_0}\left(1-\frac{1}{n}\right),</math>		:<math>E = -\frac{N_AMz^+z^- q_e^2 }{4 \pi \varepsilon_0 r_0}\left(1-\frac{1}{n}\right),</math>
Baris 36:		Baris 34:
	:''ε''<sub>0</sub> adalah [[permitivitas ruang hampa]], setara ;		:''ε''<sub>0</sub> adalah [[permitivitas ruang hampa]], setara ;
	:''r''<sub>0</sub> adalah jarak ke ion terdekat; dan		:''r''<sub>0</sub> adalah jarak ke ion terdekat; dan
	:''n'' adalah eksponen Born, bilangan antara 5 dan 12, ditentukan secara eksperimental dengan mengukur [[kompresibilitas]] padatan, atau diturunkan secara teoretis.		:''n'' adalah eksponen Born, bilangan antara 5 dan 12, ditentukan secara eksperimental dengan mengukur [[kompresibilitas]] padatan, atau diturunkan secara teoretis.<ref>Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; (1966). Advanced Inorganic Chemistry (2d Edn.) New York:Wiley-Interscience.</ref>

	=== Persamaan Kapustinskii ===		=== Persamaan Kapustinskii ===
	[[Persamaan Kapustinskii]] dapat digunakan sebagai cara yang lebih sederhana untuk memperoleh energi kisi di mana presisi tinggi tidak diperlukan.		[[Persamaan Kapustinskii]] dapat digunakan sebagai cara yang lebih sederhana untuk memperoleh energi kisi di mana presisi tinggi tidak diperlukan.<ref>David Arthur Johnson, ''Metals and Chemical Change'', Open University, Royal Society of Chemistry, 2002,</ref>

	=== Efek polarisasi ===		=== Efek polarisasi ===
	Untuk senyawa ionik dengan ion yang menempati situs kisi dengan [[grup titik kristal]]ografi ''C''<sub>1</sub>, ''C''<sub>1</sub>''<sub>h</sub>'', ''C<sub>n</sub>'' atau ''C<sub>nv</sub>'' (''n'' = 2, 3, 4 atau 6) konsep energi kisi dan siklus Born-Haber harus diperluas. Dalam kasus ini, energi [[Polarisasi ionik\|polarisasi]] ''E<sub>pol</sub>'' terkait dengan ion di situs kisi kutub harus dimasukkan dalam siklus Born-Haber dan reaksi pembentukan padatan harus dimulai dari spesi yang sudah terpolarisasi. Sebagai contoh, seseorang dapat mempertimbangkan kasus [[pirit\|besi-pirit]] FeS<sub>2</sub>, di mana ion [[belerang]] menempati situs kisi dengan grup simetri titik ''C''<sub>3</sub>. Reaksi yang mendefinisikan energi kisi kemudian dituliskan:		Untuk senyawa ionik dengan ion yang menempati situs kisi dengan [[grup titik kristal]]ografi ''C''<sub>1</sub>, ''C''<sub>1</sub>''<sub>h</sub>'', ''C<sub>n</sub>'' atau ''C<sub>nv</sub>'' (''n'' = 2, 3, 4 atau 6) konsep energi kisi dan siklus Born-Haber harus diperluas.<ref>M. Birkholz. [https://www.researchgate.net/publication/227050494 Crystal-field induced dipoles in heteropolar crystals – I. concept]. ''Z. Phys. B''. 1995. Vol. 96 (3). hlm. 325–332. doi:10.1007/BF01313054.</ref> Dalam kasus ini, energi [[Polarisasi ionik\|polarisasi]] ''E<sub>pol</sub>'' terkait dengan ion di situs kisi kutub harus dimasukkan dalam siklus Born-Haber dan reaksi pembentukan padatan harus dimulai dari spesi yang sudah terpolarisasi. Sebagai contoh, seseorang dapat mempertimbangkan kasus [[pirit\|besi-pirit]] FeS<sub>2</sub>, di mana ion [[belerang]] menempati situs kisi dengan grup simetri titik ''C''<sub>3</sub>. Reaksi yang mendefinisikan energi kisi kemudian dituliskan:<ref>K. Sato. ''Pyrite type compounds — With particular reference to optical characterization''. ''Prog. Cryst. Growth Charact''. 1985. Vol. 11 (3). hlm. 109-154. doi:10.1016/0146-3535(85)90032-2.</ref>

	: Fe<sup>2+</sup> (g) + 2 pol S<sup>−</sup> (g) → FeS<sub>2</sub> (s)		: Fe<sup>2+</sup> (g) + 2 pol S<sup>−</sup> (g) → FeS<sub>2</sub> (s)

	di mana pol S<sup>−</sup> merupakan singkatan dari ion belerang gas yang terpolarisasi. Telah ditunjukkan bahwa pengabaian efek ini menyebabkan perbedaan 15% antara energi [[siklus termodinamika]] teoretis dan eksperimental dari FeS<sub>2</sub> yang berkurang menjadi hanya 2%, ketika efek polarisasi belerang dimasukkan.		di mana pol S<sup>−</sup> merupakan singkatan dari ion belerang gas yang terpolarisasi. Telah ditunjukkan bahwa pengabaian efek ini menyebabkan perbedaan 15% antara energi [[siklus termodinamika]] teoretis dan eksperimental dari FeS<sub>2</sub> yang berkurang menjadi hanya 2%, ketika efek polarisasi belerang dimasukkan.<ref>M. Birkholz. [https://www.researchgate.net/publication/231101585 The crystal energy of pyrite]. ''J. Phys.: Condens. Matter''. 1992. Vol. 4 (29). hlm. 6227–6240. doi:10.1088/0953-8984/4/29/007.</ref>

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
Baris 60:		Baris 58:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi+kisi&oldid=29208983 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29208983 (2026-05-10T04:37:13Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi+kisi&oldid=29208983 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29208983 (2026-05-10T04:37:13Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29208983; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T03:55:00Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29208983; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Energi kisi''' dari suatu [[padatan]] [[kristal]]in adalah ukuran energi yang dilepas ketika [[Ion|ion-ion]] penyusunnya bergabung untuk membentuk senyawa. Energi ini merupakan ukuran gaya kohesif yang mengikat ion-ion tersebut. Energi kisi adalah energi yang dilepaskan bila [[kation|ion positif]] dan [[anion|ion negatif]] dalam keadaan gas membentuk padatan kristal ionik.
:M+ (g) + X- (g) → M+X- (s)

Energi kisi karenanya dapat dianggap sebagai ukuran kekuatan [[ikatan ionik]]. Energi kisi terkait dengan banyak [[sifat fisik]] senyawa termasuk [[kelarutan]], tingkat kekerasan dan volatilitas. Energi kisi biasanya ditentukan [[siklus Born–Haber]].

== Energi kisi vs entalpi kisi ==
Energi kisi bersifat [[eksotermik]], yaitu, nilai ''ΔHlat'' bernilai negatif karena nilai ini menyatakan penggabungan ion berfasa gas yang terpisah tak berhingga dalam [[vakum]] untuk membentuk kisi ionik. ''Entalpi'' kisi dilaporkan sebagai nilai positif.

Konsep energi kisi awalnya dikembangkan untuk senyawa berstruktur-[[halit|garam batu]] dan senyawa berstruktur-[[sfalerit]] seperti [[Natrium klorida|NaCl]] dan [[Seng sulfida|ZnS]], di mana ion-ion menempati lokasi kisi kristal bersimetri-tinggi. Dalam kasus NaCl, energi kisi adalah energi yang dilepaskan oleh reaksi:
: Na+ (g) + Cl− (g) → NaCl (s)
yang bernilai -786 kJ/mol.

Beberapa buku dan [[CRC Handbook of Chemistry and Physics]] yang umum digunakan mendefinisikan energi kisi dengan tanda yang berlawanan, yaitu energi yang diperlukan untuk mengubah kristal menjadi ion gas yang terpisah secara tak terbatas dalam [[vakum]], suatu proses [[endotermik]]. Setelah konvensi ini, energi kisi NaCl akan menjadi +786 kJ/mol. Energi kisi untuk kristal [[senyawa ion|ionik]] seperti natrium klorida, logam seperti besi, atau senyawa yang terikat secara kovalen seperti [[intan]] jauh berukuran lebih besar daripada padatan seperti gula atau yodium, yang molekul netralnya berinteraksi hanya oleh [[gaya dipol-dipol|dipol-dipol]] atau [[gaya van der Waals]] yang lebih lemah.

== Hubungan teoretis ==
Hubungan antara energi kisi molar dan entalpi kisi molar dinyatakan dalam persamaan:
:<math>\Delta _G U=\Delta _G H -p\Delta V_m</math>,

di mana <math>\Delta _G U</math> adalah energi kisi molar, <math>\Delta _G H</math> adalah entalpi kisi molar, dan <math>\Delta V_m</math> adalah perubahan volume per mol. Karenanya, [[entalpi]] kisi lebih lanjut memperhitungkan bahwa pekerjaan harus dilakukan terhadap tekanan luar <math>p</math>.

Energi kisi dari senyawa ionik tergantung pada muatan ion yang membentuk padatan. Lebih jauh lagi, mempertimbangkan ukuran relatif dan absolut dari pengaruh ion ''ΔHlat''.

=== Persamaan Born–Landé ===

Pada tahun 1918 [[Max Born|Born]] dan [[Alfred Landé|Landé]] mengusulkan bahwa energi kisi dapat diturunkan dari [[potensial listrik]] dari kisi ionik dan istilah [[energi potensial]] repulsif.

:<math>E = -\frac{N_AMz^+z^- q_e^2 }{4 \pi \varepsilon_0 r_0}\left(1-\frac{1}{n}\right),</math>
di mana

:''N''A adalah [[konstanta Avogadro]];
:''M'' adalah [[konstanta Madelung]], terkait dengan geometri kristal;
:''z''+ adalah muatan kation;
:''z''− adalah muatan anion;
:''q''e adalah [[muatan elementer]], setara ;
:''ε''0 adalah [[permitivitas ruang hampa]], setara ;
:''r''0 adalah jarak ke ion terdekat; dan
:''n'' adalah eksponen Born, bilangan antara 5 dan 12, ditentukan secara eksperimental dengan mengukur [[kompresibilitas]] padatan, atau diturunkan secara teoretis.

=== Persamaan Kapustinskii ===
[[Persamaan Kapustinskii]] dapat digunakan sebagai cara yang lebih sederhana untuk memperoleh energi kisi di mana presisi tinggi tidak diperlukan.

=== Efek polarisasi ===
Untuk senyawa ionik dengan ion yang menempati situs kisi dengan [[grup titik kristal]]ografi ''C''1, ''C''1''h'', ''Cn'' atau ''Cnv'' (''n'' = 2, 3, 4 atau 6) konsep energi kisi dan siklus Born-Haber harus diperluas. Dalam kasus ini, energi [[Polarisasi ionik|polarisasi]] ''Epol'' terkait dengan ion di situs kisi kutub harus dimasukkan dalam siklus Born-Haber dan reaksi pembentukan padatan harus dimulai dari spesi yang sudah terpolarisasi. Sebagai contoh, seseorang dapat mempertimbangkan kasus [[pirit|besi-pirit]] FeS2, di mana ion [[belerang]] menempati situs kisi dengan grup simetri titik ''C''3. Reaksi yang mendefinisikan energi kisi kemudian dituliskan:

: Fe2+ (g) + 2 pol S− (g) → FeS2 (s)

di mana pol S− merupakan singkatan dari ion belerang gas yang terpolarisasi. Telah ditunjukkan bahwa pengabaian efek ini menyebabkan perbedaan 15% antara energi [[siklus termodinamika]] teoretis dan eksperimental dari FeS2 yang berkurang menjadi hanya 2%, ketika efek polarisasi belerang dimasukkan.

== Lihat pula ==
* [[Energi ikatan]]
* [[Energi disosiasi ikatan]]
* [[Siklus Born–Haber]]
* [[Ikatan kimia]]
* [[Konstanta Madelung]]
* [[Konduktivitas ionik]]
* [[Entalpi pelelehan]]
* [[Entalpi perubahan larutan]]
* [[Panas pengenceran]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Energi+kisi&oldid=29208983 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29208983 (2026-05-10T04:37:13Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.