Entalpi - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T04:03:48Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 04.03
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Carnot_heat_engine_2.svg\|thumb\|right\|280px\|Carnot heat engine 2]]

	'''Entalpi''' adalah kaidah dalam [[termodinamika]] yang menyatakan jumlah [[energi dalam]], volume dan tekanan [[panas]] dari suatu zat. Satuan [[SI]] dari entalpi adalah [[joule]], tetapi digunakan juga satuan [[British thermal unit]] dan [[kalori]]. Total entalpi ('''H''') tidak bisa diukur langsung. Sama seperti pada mekanika klasik, hanya perubahannya yang dapat dinilai. Entalpi merupakan potensial termodinamika, maka untuk mengukur entalpi suatu sistem, kita harus menentukan titik reference terlebih dahulu, baru kita dapat mengukur perubahan entalpi Δ''H. ''. Perubahan Δ''H'' bernilai positif untuk [[reaksi endoterm]] dan negatif untuk [[Reaksi eksoterm\|eksoterm]].		'''Entalpi''' adalah kaidah dalam [[termodinamika]] yang menyatakan jumlah [[energi dalam]], volume dan tekanan [[panas]] dari suatu zat. Satuan [[SI]] dari entalpi adalah [[joule]], tetapi digunakan juga satuan [[British thermal unit]] dan [[kalori]]. Total entalpi ('''H''') tidak bisa diukur langsung. Sama seperti pada mekanika klasik, hanya perubahannya yang dapat dinilai. Entalpi merupakan potensial termodinamika, maka untuk mengukur entalpi suatu sistem, kita harus menentukan titik reference terlebih dahulu, baru kita dapat mengukur perubahan entalpi Δ''H. ''. Perubahan Δ''H'' bernilai positif untuk [[reaksi endoterm]] dan negatif untuk [[Reaksi eksoterm\|eksoterm]].

	Untuk proses dengan tekanan konstan, Δ''H'' sama dengan perubahan energi dalam sistem ditambah kerja yang dilakukan sistem pada lingkungannya. Maka, perubahan entalpi pada kondisi ini adalah panas yang diserap atau dilepas melalui [[reaksi kimia]] atau [[perpindahan panas]] eksternal.		Untuk proses dengan tekanan konstan, Δ''H'' sama dengan perubahan energi dalam sistem ditambah kerja yang dilakukan sistem pada lingkungannya.<ref>G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag (1985), ''Fundamentals of Classical Thermodynamics'', Section 5.5 (3rd edition), John Wiley & Sons Inc. New York. ISBN 0-471-82933-1</ref> Maka, perubahan entalpi pada kondisi ini adalah panas yang diserap atau dilepas melalui [[reaksi kimia]] atau [[perpindahan panas]] eksternal.

	Entalpi [[gas ideal]], solid, dan liquid tidak tergantung pada tekanan. Benda nyata pada temperatur dan tekanan ruang biasanya kurang lebih mengikuti sifat ini, sehingga dapat menyederhanakan perhitungan entalpi.		Entalpi [[gas ideal]], solid, dan liquid tidak tergantung pada tekanan. Benda nyata pada temperatur dan tekanan ruang biasanya kurang lebih mengikuti sifat ini, sehingga dapat menyederhanakan perhitungan entalpi.

	== Definisi formal ==		== Definisi formal ==
	Entalpi dari suatu sistem homogen didefinisikan sebagai:		Entalpi dari suatu sistem homogen didefinisikan sebagai:<ref>E.A. Guggenheim, Thermodynamics, North-Holland Publisching Company, Amsterdam, 1959</ref><ref>Zumdahl, Steven S. [http://books.google.com/books?id=LLWkH82PNbYC&pg=PA243 Chemistry]. Cengage Learning. 2008. hlm. 243. ISBN 978-0-547-12532-9.</ref>
	:<math>H = U + p V\,</math>		:<math>H = U + p V\,</math>
	di mana:		di mana:
Baris 45:		Baris 47:

	== Jenis ==		== Jenis ==

	=== Entalpi pembentukan ===		=== Entalpi pembentukan ===
	Entalpi pembentukan adalah perubahan sejumlah panas dari pembentukan tiap 1 [[mol]] suatu [[Senyawa kimia\|senyawa]] dari unsur-unsurnya pada keadaan normal. Standar nilai normal ditentukan pada suhu 298 <sup>o</sup>[[Kelvin\|K]] dan tekanan 100 [[Pascal (satuan)\|kPa]]. Pada unsur bebas, entalpi pembentukan memiliki standar bernilai nol. Entalpi pembentukan pada kondisi standar disimbolkan dengan Δ𝐻<sub>𝑓</sub><sup>𝑜</sup>. Penggabungan entalpi pembentukan unsur atau senyawa dapat digunakan untuk menghitung perubahan entalpi dalam reaksi kimia. Persamaan yang digunakan dalam menentukan perubahan entalpi reaksi yaitu: Δ𝐻<sup>𝑜</sup>(reaksi) = ΣΔ𝐻<sub>𝑓</sub><sup>𝑜</sup>(produk) - ΣΔ𝐻<sub>𝑓</sub><sup>𝑜</sup>(reaktan).		Entalpi pembentukan adalah perubahan sejumlah panas dari pembentukan tiap 1 [[mol]] suatu [[Senyawa kimia\|senyawa]] dari unsur-unsurnya pada keadaan normal. Standar nilai normal ditentukan pada suhu 298 <sup>o</sup>[[Kelvin\|K]] dan tekanan 100 [[Pascal (satuan)\|kPa]]. Pada unsur bebas, entalpi pembentukan memiliki standar bernilai nol. Entalpi pembentukan pada kondisi standar disimbolkan dengan Δ𝐻<sub>𝑓</sub><sup>𝑜</sup>. Penggabungan entalpi pembentukan unsur atau senyawa dapat digunakan untuk menghitung perubahan entalpi dalam reaksi kimia. Persamaan yang digunakan dalam menentukan perubahan entalpi reaksi yaitu: Δ𝐻<sup>𝑜</sup>(reaksi) = ΣΔ𝐻<sub>𝑓</sub><sup>𝑜</sup>(produk) - ΣΔ𝐻<sub>𝑓</sub><sup>𝑜</sup>(reaktan).
Baris 56:		Baris 57:

	== Penerapan ==		== Penerapan ==

	=== Kinerja mesin refrigerasi kompresi uap ===		=== Kinerja mesin refrigerasi kompresi uap ===
	[[Mesin refrigerasi]] yang menerapkan sistem kompresi uap, memiliki beberapa jenis proses kerja yang memerlukan pengukuran nilai. Unjuk kerja dari mesin refrigerasi kompresi uap ditentukan oleh kerja kompresi, laju pengeluaran kalor, efek [[refrigerasi]], dan koefisien performansi. Kerja kompresi persatuan massa [[refrigeran]] ditentukan oleh perubahan entalpi sehingga perhitungan masing-masing nilai unjuk kerja dibantu dengan penggunaan sketsa proses pada diagram tekanan-entalpi dan tabel sifat-sifat refrigeran.		[[Mesin refrigerasi]] yang menerapkan sistem kompresi uap, memiliki beberapa jenis proses kerja yang memerlukan pengukuran nilai. Unjuk kerja dari mesin refrigerasi kompresi uap ditentukan oleh kerja kompresi, laju pengeluaran kalor, efek [[refrigerasi]], dan koefisien performansi. Kerja kompresi persatuan massa [[refrigeran]] ditentukan oleh perubahan entalpi sehingga perhitungan masing-masing nilai unjuk kerja dibantu dengan penggunaan sketsa proses pada diagram tekanan-entalpi dan tabel sifat-sifat refrigeran.<ref>Firman dan Anshar, M. ''Refrigerasi dan Pengkondisian Udara''. Garis Putih Pratama. 2019. hlm. 40. ISBN 978-623-91023-0-2.</ref>

	== Fenomena ==		== Fenomena ==

	=== Konveksi ===		=== Konveksi ===
	Dalam termodinamika, aliran entalpi menyebabkan terjadinya peristiwa perpindahan [[panas]] secara [[konveksi]]. Perpindahan panas menggunakan aliran [[fluida]] yang dinyatakan sebagai aliran entalpi, bukan aliran panas.		Dalam termodinamika, aliran entalpi menyebabkan terjadinya peristiwa perpindahan [[panas]] secara [[konveksi]]. Perpindahan panas menggunakan aliran [[fluida]] yang dinyatakan sebagai aliran entalpi, bukan aliran panas.<ref>Utami, H., dan Azhar. [http://repository.lppm.unila.ac.id/8071/1/Buku%20Ajar%20TMP%20Herti%20Azhar%202017.pdf Transfer Massa dan Panas]. Tekkim Publishing. 2017. hlm. 55. ISBN 978-979-9809-55-1.</ref>

	~~== Referensi ==~~


	== Daftar pustaka ==		== Daftar pustaka ==
			#
	#
	#		#

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Entalpi&oldid=28588411 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28588411 (2025-11-21T13:31:37Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Entalpi&oldid=28588411 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28588411 (2025~~-11-~~21T13:31:37Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28588411; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T03:35:03Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28588411; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Entalpi''' adalah kaidah dalam [[termodinamika]] yang menyatakan jumlah [[energi dalam]], volume dan tekanan [[panas]] dari suatu zat. Satuan [[SI]] dari entalpi adalah [[joule]], tetapi digunakan juga satuan [[British thermal unit]] dan [[kalori]]. Total entalpi ('''H''') tidak bisa diukur langsung. Sama seperti pada mekanika klasik, hanya perubahannya yang dapat dinilai. Entalpi merupakan potensial termodinamika, maka untuk mengukur entalpi suatu sistem, kita harus menentukan titik reference terlebih dahulu, baru kita dapat mengukur perubahan entalpi Δ''H. ''. Perubahan Δ''H'' bernilai positif untuk [[reaksi endoterm]] dan negatif untuk [[Reaksi eksoterm|eksoterm]].

Untuk proses dengan tekanan konstan, Δ''H'' sama dengan perubahan energi dalam sistem ditambah kerja yang dilakukan sistem pada lingkungannya. Maka, perubahan entalpi pada kondisi ini adalah panas yang diserap atau dilepas melalui [[reaksi kimia]] atau [[perpindahan panas]] eksternal.

Entalpi [[gas ideal]], solid, dan liquid tidak tergantung pada tekanan. Benda nyata pada temperatur dan tekanan ruang biasanya kurang lebih mengikuti sifat ini, sehingga dapat menyederhanakan perhitungan entalpi.

== Definisi formal ==
Entalpi dari suatu sistem homogen didefinisikan sebagai:
:<math>H = U + p V\,</math>
di mana:
* ''H'' = entalpi sistem (joule)
* ''U'' = [[energi dalam]] (joule)
* ''P'' = [[tekanan]] dari sistem (Pa)
* ''V'' = [[volume (termodinamika)|volume]] sistem (<math>m^3</math>)

Entalpi adalah [[properti ekstensif]] yang berarti untuk sistem homogen, besarnya berbanding lurus dengan ukuran sistem. Terkadang digunakan juga entalpi spesifik ''h'' =''H/m'' dengan ''m'' adalah massa sistem, atau entalpi molar ''H''m = ''H/n'', dengan ''n'' adalah jumlah mol (''h'' dan ''H''m adalah [[properti intensif]]. Untuk sistem tak homogen, entalpi adalah jumlahan entalpi dari beberapa subsistem

:<math>H = \Sigma_k H_k</math>

dengan ''k'' merujuk pada beberapa subsistem. Pada kasus untuk nilai ''p'', ''T'', dan komposisi yang berbeda-beda maka jumlah menjadi integral:

:<math>H = \int \rho h \mathrm{d}V,</math>

dengan ''ρ'' adalah densitas.

Entalpi ''H''(''S,p'') dari suatu sistem homogen dapat diturunkan sebagai fungsi karakteristik ''S'' dan tekanan ''p'' sebagai berikut: kita mulai dari [[hukum pertama termodinamika]] untuk sistem tertutup

:<math>\mathrm{d} U = \delta Q -\delta W.</math>

Disini, δ''Q'' adalah sejumlah kecil panas yang ditambahkan dalam sistem dan δ''W'' adalah sejumlah kerja yang dilakukan sistem. Untuk sistem homohen hanya proses reversibel yang dapat berlangsung sehingga [[hukum kedua termodinamika]] menyatakan δ''Q'' = ''T''d''S'' dengan ''T'' adalah [[temperatur absolut]] sistem. Jika hanya kerja PV yang ada, δ''W'' = ''p''d''V''. Sehingga

:<math>\mathrm{d} U = T\mathrm{d}S-p\mathrm{d}V.</math>

Menambahkan d(''pV'') di kedua sisi sehingga menjadi

:<math>\mathrm{d}U+ \mathrm{d}(pV) = T\mathrm{d}S-p\mathrm{d}V+ \mathrm{d}(pV)</math>

atau

:<math>\mathrm{d} (U + pV) = T\mathrm{d}S+V\mathrm{d}p.</math>

Maka

:<math>\mathrm{d} H(S,p) = T\mathrm{d} S + V \mathrm{d} p.</math>

== Jenis ==

=== Entalpi pembentukan ===
Entalpi pembentukan adalah perubahan sejumlah panas dari pembentukan tiap 1 [[mol]] suatu [[Senyawa kimia|senyawa]] dari unsur-unsurnya pada keadaan normal. Standar nilai normal ditentukan pada suhu 298 o[[Kelvin|K]] dan tekanan 100 [[Pascal (satuan)|kPa]]. Pada unsur bebas, entalpi pembentukan memiliki standar bernilai nol. Entalpi pembentukan pada kondisi standar disimbolkan dengan Δ𝐻𝑓𝑜. Penggabungan entalpi pembentukan unsur atau senyawa dapat digunakan untuk menghitung perubahan entalpi dalam reaksi kimia. Persamaan yang digunakan dalam menentukan perubahan entalpi reaksi yaitu: Δ𝐻𝑜(reaksi) = ΣΔ𝐻𝑓𝑜(produk) - ΣΔ𝐻𝑓𝑜(reaktan).

=== Entalpi atomisasi ===
Entalpi atomisasi adalah kebutuhan energi untuk menghasilkan 1 mol atom gas pada suatu unsur. Nilai entalpi atomisasi ditentukan selama suatu unsur berada pada temperatur ruang dalam fasa normalnya . Entalpi atomisasi digunakan untuk mengukur pembentukan senyawa [[logam]] melalui pemutusan ikatan logam.

=== Entalpi pembakaran ===
Entalpi pembakaran adalah perbedaan antara entalpi [[produk]] pada kondisi tertentu dan entalpi [[Pereaksi kimia|reaktan]] pada tingkat keadaan yang sama. Perhitungan entalpi pembakaran dilakukan pada pembakaran secara sempurna. Jumlah perubahan entalpi yang dihasilkan selama proses reaksi kimia disebut panas reaksi. Penghitungan panas reaksi dapat dihitung ditentukan melalui perbedaan antara panas pembentukan antara produk dengan reaktan.

== Penerapan ==

=== Kinerja mesin refrigerasi kompresi uap ===
[[Mesin refrigerasi]] yang menerapkan sistem kompresi uap, memiliki beberapa jenis proses kerja yang memerlukan pengukuran nilai. Unjuk kerja dari mesin refrigerasi kompresi uap ditentukan oleh kerja kompresi, laju pengeluaran kalor, efek [[refrigerasi]], dan koefisien performansi. Kerja kompresi persatuan massa [[refrigeran]] ditentukan oleh perubahan entalpi sehingga perhitungan masing-masing nilai unjuk kerja dibantu dengan penggunaan sketsa proses pada diagram tekanan-entalpi dan tabel sifat-sifat refrigeran.

== Fenomena ==

=== Konveksi ===
Dalam termodinamika, aliran entalpi menyebabkan terjadinya peristiwa perpindahan [[panas]] secara [[konveksi]]. Perpindahan panas menggunakan aliran [[fluida]] yang dinyatakan sebagai aliran entalpi, bukan aliran panas.

== Referensi ==

== Daftar pustaka ==

#
#

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Entalpi&oldid=28588411 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28588411 (2025-11-21T13:31:37Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.