Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T23:10:35Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 23.10
Baris 17:		Baris 17:
	Misalnya <math chem>\ce{HCN + NaOH -> NaCN + H2O}\ \Delta H = -12\, \mathrm{kJ/mol}</math> pada suhu 25C		Misalnya <math chem>\ce{HCN + NaOH -> NaCN + H2O}\ \Delta H = -12\, \mathrm{kJ/mol}</math> pada suhu 25C

	Panas reaksi ini sama dengan (–12 + 57.3) = 45.3 kJ/mol pada suhu 25 °C.		Panas reaksi ini sama dengan (–12 + 57.3) = 45.3 kJ/mol pada suhu 25 °C.<ref>[http://faculty.ccri.edu/aahughes/GenChemII/Lab%20Experiments/Enthalpy_of_Neutralization.pdf Enthalpy of Neutralization]. Community College of Rhode Island.</ref>

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Entalpi+neutralisasi&oldid=27931939 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27931939 (2025-10-07T04:41:35Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Entalpi+neutralisasi&oldid=27931939 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27931939 (2025-10-07T04:41:35Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27931939; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:44:04Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27931939; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Entalpi neutralisasi''' ('''Δ''H''n''') adalah perubahan [[entalpi]] saat [[asam]] dan [[basa]] mengalami [[reaksi netralisasi]] yang membentuk [[garam]] dan [[air(kimia)|air]]. Entalpi ini didefinisikan sebagai energi yang dikeluarkan selama pembentukan satu mol air.

Saat reaksi dilakukan dalam [[Temperatur dan tekanan standar|kondisi standar]] dengan suhu 298 K (25 [[Celsius|derajat Celsius]]) dan 1 [[atmosfer (satuan)|atm]] tekanan, dan jika selama reaksi itu terbentuk satu mol air, reaksi tersebut dinamakan "entalpi netralisasi standar" ('''Δ''H''n<s>o</s>''').

Panas (''Q'') yang dikeluarkan selama reaksi ini adalah:
:<math> Q = mc_{p} \Delta T </math>

''m'' adalah massa larutan, ''cp'' adalah [[kapasitas kalor]] dan ∆''T'' adalah perubahan [[suhu]] yang diamati selama reaksi. Dari sini perubahan entalpi standar (∆H) dapat diperoleh dari pembagian panas dengan jumlah zat yang terlibat (mol).

:<math> \Delta H = - \frac{Q}{n} </math>
Jika [[asam kuat]] HA bereaksi dengan [[basa kuat]] BOH, reaksinya adalah
:<chem>H+ + OH^- -> H2O</chem>
Asam dan basa sepenuhnya terdisosiasi dan tidak ada kation B+ maupun anion A− yang terlibat dalam reaksi netralisasi. Perubahan entalpi untuk reaksi ini tercatat sebesar -57.62 kJ/mol pada suhu 25C.

Untuk asam atau basa lemah, panas netralisasi bergantung pada kadar pH. Apabila tidak ada [[asam mineral]] tambahan, diperlukan panas untuk menyelesaikan proses disosiasi. Jumlah panas yang dihasilkan selama netralisasi menjadi lebih kecil.

Misalnya <math chem>\ce{HCN + NaOH -> NaCN + H2O}\ \Delta H = -12\, \mathrm{kJ/mol}</math> pada suhu 25C

Panas reaksi ini sama dengan (–12 + 57.3) = 45.3 kJ/mol pada suhu 25 °C.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Entalpi+neutralisasi&oldid=27931939 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27931939 (2025-10-07T04:41:35Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Entalpi neutralisasi - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27931939; atribusi sumber disertakan.