Entropi molar standar - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T09:14:20Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 09.14
Baris 4:		Baris 4:

	== Termodinamika ==		== Termodinamika ==

	Jika suatu [[mol]] zat yang pada 0 K, kemudian dihangatkan oleh lingkungan sekitarnya menjadi 298 K, Total entropi molar yang akan menjadi tambahan bagi seluruh kontribusi individu ''N'':		Jika suatu [[mol]] zat yang pada 0 K, kemudian dihangatkan oleh lingkungan sekitarnya menjadi 298 K, Total entropi molar yang akan menjadi tambahan bagi seluruh kontribusi individu ''N'':

Baris 12:		Baris 11:

	== Kimia ==		== Kimia ==
	Entropi molar standar dari [[gas]] pada [[Suhu dan tekanan standar\|STP]] termasuk di antaranya kontribusi dari:		Entropi molar standar dari [[gas]] pada [[Suhu dan tekanan standar\|STP]] termasuk di antaranya kontribusi dari:<ref>K. Kosanke. ''Pyrotechnic chemistry''. Journal of Pyrotechnics. 2004. hlm. 29. ISBN 1-889526-15-0.</ref>

	* [[Kapasitas panas]] dari satu mol dari [[padatan]] dari 0 K ke [[titik leleh]] (termasuk panas yang diserap dalam setiap perubahan antara berbagai [[struktur kristal]])		* [[Kapasitas panas]] dari satu mol dari [[padatan]] dari 0 K ke [[titik leleh]] (termasuk panas yang diserap dalam setiap perubahan antara berbagai [[struktur kristal]])
Baris 20:		Baris 19:
	* Kapasitas panas dari [[gas]] dari titik didih menjadi [[suhu]] kamar.		* Kapasitas panas dari [[gas]] dari titik didih menjadi [[suhu]] kamar.

	Perubahan entropi berhubungan dengan transisi [[fase]] dan [[reaksi kimia]]. [[Persamaan kimia]] memanfaatkan entropi molar standar [[reaktan]] dan [[produk]] untuk menemukan entropi standar reaksi:		Perubahan entropi berhubungan dengan transisi [[fase]] dan [[reaksi kimia]]. [[Persamaan kimia]] memanfaatkan entropi molar standar [[reaktan]] dan [[produk]] untuk menemukan entropi standar reaksi:<ref>Raymond Chang. [https://archive.org/details/chemistry0000chan_v1n3 Chemistry]. McGraw-Hill Higher Education. 2005. hlm. [https://archive.org/details/chemistry0000chan_v1n3/page/765 765]. ISBN 0-07-251264-4.</ref>

	: Δ''S''°<sub>rxn</sub> = ''S''°<sub>produk</sub> – ''S''°<sub>reaktan</sub>		: Δ''S''°<sub>rxn</sub> = ''S''°<sub>produk</sub> – ''S''°<sub>reaktan</sub>
Baris 34:		Baris 33:
	* [[Energi bebas Gibbs]]		* [[Energi bebas Gibbs]]
	* [[Hukum termodinamika]]		* [[Hukum termodinamika]]

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	* [http://users.humboldt.edu/rpaselk/C110/C110Notes/C110_lec06.htm Free Energy and Chemical Reactions] - Course notes for General Chemistry (R. Paselk, Humboldt State University)		* [http://users.humboldt.edu/rpaselk/C110/C110Notes/C110_lec06.htm Free Energy and Chemical Reactions] - Course notes for General Chemistry (R. Paselk, Humboldt State University)

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Entropi+molar+standar&oldid=29301296 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29301296 (2026-06-01T04:58:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Entropi+molar+standar&oldid=29301296 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29301296 (2026-06-01T04:58:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29301296; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T08:38:01Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29301296; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam [[kimia]], '''entropi molar standar''' adalah kandungan [[entropi]] dalam satu [[mol]] zat pada keadaan standar (bukan dalam [[suhu dan tekanan standar|STP]]).

Entropi molar standar biasanya disimbolkan dengan ''S''°, dan dinyatakan dalam satuan [[joule]] per mol [[kelvin]] (J mol−1 K−1). Tidak seperti [[Perubahan entalpi pembentukan standar|perubahan entalpi pembentukan]], nilai ''S''° bersifat absolut. Artinya, unsur dalam keadaan standar memiliki, nilai bukan nol yang pasti ''S'' pada suhu ruangan. Entropi dari suatu struktur [[kristal]]in murni dapat memiliki nilai 0 J mol−1 K−1 hanya pada 0K, menurut [[hukum termodinamika ketiga]]. Namun, hal ini mengasumsikan bahwa materi membentuk '[[kristal]] sempurna' tanpa adanya kebekuan dalam entropi (cacat, dislokasi), yang mana hal tersebut tidak selalu sepenuhnya benar karena kristal selalu tumbuh pada suhu yang terbatas. Namun entropi sisa hal ini sering kali agak diabaikan.

== Termodinamika ==

Jika suatu [[mol]] zat yang pada 0 K, kemudian dihangatkan oleh lingkungan sekitarnya menjadi 298 K, Total entropi molar yang akan menjadi tambahan bagi seluruh kontribusi individu ''N'':

:<math>S^\circ = \sum_{k=1}^N \Delta S_k =\sum_{k=1}^N \int \frac{dq_k}{T} \, dT</math>

Di sini, ''dqk''/''T'' merupakan pertukaran yang sangat kecil dari [[energi]] [[panas]] pada [[suhu]] ''T''. Entropi molar adalah jumlah dari banyak perubahan kecil dalam entropi molar, di mana setiap perubahan kecil dapat dianggap sebagai proses reversibel.

== Kimia ==
Entropi molar standar dari [[gas]] pada [[Suhu dan tekanan standar|STP]] termasuk di antaranya kontribusi dari:

* [[Kapasitas panas]] dari satu mol dari [[padatan]] dari 0 K ke [[titik leleh]] (termasuk panas yang diserap dalam setiap perubahan antara berbagai [[struktur kristal]])
* Panas laten fusi dari padatan.
* Kapasitas panas dari [[cairan]] dari titik lebur ke [[titik didih]].
* Panas laten penguapan cairan.
* Kapasitas panas dari [[gas]] dari titik didih menjadi [[suhu]] kamar.

Perubahan entropi berhubungan dengan transisi [[fase]] dan [[reaksi kimia]]. [[Persamaan kimia]] memanfaatkan entropi molar standar [[reaktan]] dan [[produk]] untuk menemukan entropi standar reaksi:

: Δ''S''°rxn = ''S''°produk – ''S''°reaktan

Entropi standar reaksi membantu menentukan apakah [[reaksi kimia]] akan berlangsung spontan. Menurut [[hukum termodinamika kedua]], reaksi spontan selalu menghasilkan peningkatan total entropi dari sistem dan lingkungan:

: Δ''S''total = Δ''S''sistem + Δ''S''lingkungan > 0
Entropi molar tidak sama untuk semua gas. Dalam kondisi yang sama, nilai entropi lebih besar untuk gas yang lebih berat.

== Lihat pula ==
* [[Entropi]]
* [[Panas]]
* [[Energi bebas Gibbs]]
* [[Hukum termodinamika]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://users.humboldt.edu/rpaselk/C110/C110Notes/C110_lec06.htm Free Energy and Chemical Reactions] - Course notes for General Chemistry (R. Paselk, Humboldt State University)

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Entropi+molar+standar&oldid=29301296 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29301296 (2026-06-01T04:58:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.