Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-30T04:02:51Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 30 Agustus 2026 04.02
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Europium(III)_chloride_hexahydrate.jpg\|thumb\|right\|280px\|Europium(III) chloride hexahydrate]]

	'''Europium(III) klorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia\|senyawa]] [[senyawa anorganik\|anorganik]] dengan [[rumus kimia\|rumus]] EuCl<sub>3</sub>. Bentuk anhidrat memiliki rupa padatan berwarna kuning. Karena bersifat [[higroskopi]]s, senyawa ini dengan cepat menyerap air untuk membentuk kristal [[air kristal\|heksahidrat]] putih, EuCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O, yang tidak berwarna. Senyawa ini digunakan dalam banyak penelitian.		'''Europium(III) klorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia\|senyawa]] [[senyawa anorganik\|anorganik]] dengan [[rumus kimia\|rumus]] EuCl<sub>3</sub>. Bentuk anhidrat memiliki rupa padatan berwarna kuning. Karena bersifat [[higroskopi]]s, senyawa ini dengan cepat menyerap air untuk membentuk kristal [[air kristal\|heksahidrat]] putih, EuCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O, yang tidak berwarna. Senyawa ini digunakan dalam banyak penelitian.
	==Pembuatan==		==Pembuatan==
	Pereaksian [[Europium(III) oksida\|Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] dengan [[Asam klorida\|HCl]] encer menghasilkan europium klorida terhidrasi (EuCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O). Bila dipanaskan, bentuk terhidrasi ini tidak menghasilkan bentuk anhidrat, tetapi einsteinium [[oksohalida\|oksiklorida]]. EuCl<sub>3</sub> anhidrat sering dibuat melalui "rute [[amonium klorida]]," dimulai dari Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub> atau europium klorida terhidrasi (EuCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O) dengan memanaskannya secara hati-hati hingga suhu 230 °C. Metode ini menghasilkan (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[EuCl<sub>5</sub>]:		Pereaksian [[Europium(III) oksida\|Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] dengan [[Asam klorida\|HCl]] encer menghasilkan europium klorida terhidrasi (EuCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O). Bila dipanaskan, bentuk terhidrasi ini tidak menghasilkan bentuk anhidrat, tetapi einsteinium [[oksohalida\|oksiklorida]]. EuCl<sub>3</sub> anhidrat sering dibuat melalui "rute [[amonium klorida]]," dimulai dari Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub><ref>G. Meyer. ''The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl 3''. 1989. Vol. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.</ref><ref>F. T. Edelmann. ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry''. Georg Thieme Verlag. 1997. Vol. VI. ISBN 3-13-103021-6.</ref> atau europium klorida terhidrasi (EuCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O) dengan memanaskannya secara hati-hati hingga suhu 230 °C.<ref>M.D. Taylor. ''Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides''. ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. 1962. Vol. 24 (4). hlm. 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.</ref> Metode ini menghasilkan (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[EuCl<sub>5</sub>]:

	:10 NH<sub>4</sub>Cl + Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 2 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[EuCl<sub>5</sub>] + 6 NH<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O		:10 NH<sub>4</sub>Cl + Eu<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 2 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[EuCl<sub>5</sub>] + 6 NH<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
Baris 11:		Baris 13:
	Reaksi termolisis berlangsung melalui perantara (NH<sub>4</sub>)[Eu<sub>2</sub>Cl<sub>7</sub>].		Reaksi termolisis berlangsung melalui perantara (NH<sub>4</sub>)[Eu<sub>2</sub>Cl<sub>7</sub>].
	==Reaksi==		==Reaksi==
	Europium(III) klorida adalah prekursor untuk senyawa europium lainnya. Senyawa ini dapat dikonversi ke [[bis(trimetilsilil)amida logam]] yang sesuai melalui [[reaksi metatesis garam\|metatesis garam]] dengan [[litium bis(trimetilsilil)amida]]. Reaksi ini dilakukan dalam [[Tetrahidrofuran\|THF]] dan membutuhkan waktu refluks.		Europium(III) klorida adalah prekursor untuk senyawa europium lainnya. Senyawa ini dapat dikonversi ke [[bis(trimetilsilil)amida logam]] yang sesuai melalui [[reaksi metatesis garam\|metatesis garam]] dengan [[litium bis(trimetilsilil)amida]].<ref>Donald C. Bradley. [http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1973/dt/dt9730001021 Low co-ordination numbers in lanthanide and actinide compounds. Part I. The preparation and characterization of tris{bis(trimethylsilyl)-amido}lanthanides]. ''Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions''. 1973. hlm. 1021–1023. doi:10.1039/DT9730001021.</ref> Reaksi ini dilakukan dalam [[Tetrahidrofuran\|THF]] dan membutuhkan waktu refluks.

	: EuCl<sub>3</sub> + 3 LiN(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Eu(N(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)<sub>3</sub> + 3 LiCl		: EuCl<sub>3</sub> + 3 LiN(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Eu(N(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)<sub>3</sub> + 3 LiCl
Baris 17:		Baris 19:
	Eu(N(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)<sub>3</sub> adalah bahan awal untuk [[kompleks koordinasi]] yang lebih rumit.		Eu(N(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)<sub>3</sub> adalah bahan awal untuk [[kompleks koordinasi]] yang lebih rumit.

	Reduksi dengan gas [[hidrogen]] melalui pemanasan menghasilkan EuCl<sub>2</sub>. Reaksi ini telah digunakan untuk membuat senyawa [[kimia organologam\|organologam]] dari europium(II), seperti kompleks bis(pentametilsiklopentadienil)europium(II). Europium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan [[Garam (kimia)\|garam]] [[europium]] lainnya.		Reduksi dengan gas [[hidrogen]] melalui pemanasan menghasilkan EuCl<sub>2</sub>. Reaksi ini telah digunakan untuk membuat senyawa [[kimia organologam\|organologam]] dari europium(II), seperti kompleks bis(pentametilsiklopentadienil)europium(II).<ref>Tilley, T. Don. [https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc838019/ Divalent lanthanide chemistry. Bis (pentamethylcyclopentadienyl) europium(II) and -ytterbium(II) derivatives: crystal structure of bis (pentamethylcyclopentadienyl) (tetrahydrofuran ytterbium(II) -hemitoluene at 176 K]. ''Inorganic Chemistry''. 1980. Vol. 19 (10). hlm. 2999. doi:10.1021/ic50212a031.</ref><ref>Evans, William J. ''Synthesis and x-ray crystal structure of bis(pentamethylcyclopentadienyl) complexes of samarium and europium: (C 5 Me 5 ) 2 Sm and (C 5 Me 5 ) 2 Eu''. ''Organometallics''. 1986. Vol. 5 (7). hlm. 1285. doi:10.1021/om00138a001.</ref> Europium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan [[Garam (kimia)\|garam]] [[europium]] lainnya.
	==Struktur==		==Struktur==
	Dalam keadaan padat, senyawa ini mengkristal dalam motif [[uranium(III) klorida\|UCl<sub>3</sub>]]. Pusat Eu memiliki [[bilangan koordinasi]] 9.		Dalam keadaan padat, senyawa ini mengkristal dalam motif [[uranium(III) klorida\|UCl<sub>3</sub>]]. Pusat Eu memiliki [[bilangan koordinasi]] 9.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Europium%28III%29+klorida&oldid=25301500 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
	:		:

	==Bibliografi==		==Bibliografi==
	*		*
	~~==Referensi==~~

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Europium%28III%29+klorida&oldid=25301500 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25301500 (2024-02-12T13:53:08Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Europium%28III%29+klorida&oldid=25301500 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25301500 (2024~~-02-~~12T13:53:08Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25301500; atribusi sumber disertakan.

2026-08-30T03:27:03Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25301500; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Europium(III) klorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] EuCl3. Bentuk anhidrat memiliki rupa padatan berwarna kuning. Karena bersifat [[higroskopi]]s, senyawa ini dengan cepat menyerap air untuk membentuk kristal [[air kristal|heksahidrat]] putih, EuCl3·6H2O, yang tidak berwarna. Senyawa ini digunakan dalam banyak penelitian.
==Pembuatan==
Pereaksian [[Europium(III) oksida|Eu2O3]] dengan [[Asam klorida|HCl]] encer menghasilkan europium klorida terhidrasi (EuCl3·6H2O). Bila dipanaskan, bentuk terhidrasi ini tidak menghasilkan bentuk anhidrat, tetapi einsteinium [[oksohalida|oksiklorida]]. EuCl3 anhidrat sering dibuat melalui "rute [[amonium klorida]]," dimulai dari Eu2O3 atau europium klorida terhidrasi (EuCl3·6H2O) dengan memanaskannya secara hati-hati hingga suhu 230 °C. Metode ini menghasilkan (NH4)2[EuCl5]:

:10 NH4Cl + Eu2O3 → 2 (NH4)2[EuCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

:EuCl3·6H2O + ''2'' NH4Cl → (NH4)2[EuCl5] + 6 H2O

Bentuk pentaklorida [[Dekomposisi termal|terurai secara termal]] menurut persamaan berikut:
: (NH4)2[EuCl5] → 2 NH4Cl + EuCl3
Reaksi termolisis berlangsung melalui perantara (NH4)[Eu2Cl7].
==Reaksi==
Europium(III) klorida adalah prekursor untuk senyawa europium lainnya. Senyawa ini dapat dikonversi ke [[bis(trimetilsilil)amida logam]] yang sesuai melalui [[reaksi metatesis garam|metatesis garam]] dengan [[litium bis(trimetilsilil)amida]]. Reaksi ini dilakukan dalam [[Tetrahidrofuran|THF]] dan membutuhkan waktu refluks.

: EuCl3 + 3 LiN(SiMe3)2 → Eu(N(SiMe3)2)3 + 3 LiCl

Eu(N(SiMe3)2)3 adalah bahan awal untuk [[kompleks koordinasi]] yang lebih rumit.

Reduksi dengan gas [[hidrogen]] melalui pemanasan menghasilkan EuCl2. Reaksi ini telah digunakan untuk membuat senyawa [[kimia organologam|organologam]] dari europium(II), seperti kompleks bis(pentametilsiklopentadienil)europium(II). Europium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan [[Garam (kimia)|garam]] [[europium]] lainnya.
==Struktur==
Dalam keadaan padat, senyawa ini mengkristal dalam motif [[uranium(III) klorida|UCl3]]. Pusat Eu memiliki [[bilangan koordinasi]] 9.
:

==Bibliografi==
*
==Referensi==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Europium%28III%29+klorida&oldid=25301500 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25301500 (2024-02-12T13:53:08Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Europium(III) klorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25301500; atribusi sumber disertakan.