Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T04:03:43Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 27 Agustus 2026 04.03
Baris 1:		Baris 1:
	'''Faktor kompresibilitas''' ('''Z''') adalah rasio [[volume molar]] [[gas]] terhadap [[volume]] [[gas ideal]] pada tekanan dan suhu yang sama. Faktor kompresibilitas merupakan salah satu properti termodinamika yang berguna untuk memodifikasi [[hukum gas ideal]] untuk melihat perilaku [[gas nyata]]. Secara umum, penyimpangan dari keadaan ideal menjadi semakin besar ketika gas semakin mendekati perubahan [[fasa]], suhu yang semakin rendah atau tekanan makin tinggi. Faktor kompresibilitas biasanya didapatkan dari perhitungan [[persamaan keadaan]] (EOS), seperti [[Persamaan keadaan#Persamaan keadaan virial\|persamaan virial]] yang membutuhkan konstanta empiris spesifik senyawa untuk menghitungnya. Untuk gas yang merupakan campuran 2 gas murni atau lebih, komposisi gas harus diketahui sebelum kompresibilitasnya dapat dihitung.		[[File:Carnot_heat_engine_2.svg\|thumb\|right\|280px\|Carnot heat engine 2]]

			'''Faktor kompresibilitas''' ('''Z''') adalah rasio [[volume molar]] [[gas]] terhadap [[volume]] [[gas ideal]] pada tekanan dan suhu yang sama. Faktor kompresibilitas merupakan salah satu properti termodinamika yang berguna untuk memodifikasi [[hukum gas ideal]] untuk melihat perilaku [[gas nyata]].<ref>[http://iptibm1.ipt.ntnu.no/~jsg/undervisning/naturgass/parlaktuna/Chap3.pdf Properties of Natural Gases] . Includes a chart of compressibility factors versus reduced pressure and reduced temperature (on last page of the PDF document)</ref> Secara umum, penyimpangan dari keadaan ideal menjadi semakin besar ketika gas semakin mendekati perubahan [[fasa]], suhu yang semakin rendah atau tekanan makin tinggi. Faktor kompresibilitas biasanya didapatkan dari perhitungan [[persamaan keadaan]] (EOS), seperti [[Persamaan keadaan#Persamaan keadaan virial\|persamaan virial]] yang membutuhkan konstanta empiris spesifik senyawa untuk menghitungnya. Untuk gas yang merupakan campuran 2 gas murni atau lebih, komposisi gas harus diketahui sebelum kompresibilitasnya dapat dihitung.

	== Definisi ==		== Definisi ==
Baris 6:		Baris 8:
	dengan <math>V_{\mathrm{m}}</math> adalah [[volume molar]], <math>(V_{\mathrm{m}})_{\text{gas ideal}} = RT/p</math> adalah volume molar gas ideal, <math>p</math> adalah [[tekanan]], <math>T</math> adalah [[suhu]], dan <math>R</math> adalah [[konstanta gas]]. Untuk aplikasi teknik, biasanya dituliskan sebagai		dengan <math>V_{\mathrm{m}}</math> adalah [[volume molar]], <math>(V_{\mathrm{m}})_{\text{gas ideal}} = RT/p</math> adalah volume molar gas ideal, <math>p</math> adalah [[tekanan]], <math>T</math> adalah [[suhu]], dan <math>R</math> adalah [[konstanta gas]]. Untuk aplikasi teknik, biasanya dituliskan sebagai
	:<math>Z=\frac{p}{\rho R_{\rm spesifik} T},</math>		:<math>Z=\frac{p}{\rho R_{\rm spesifik} T},</math>
	dengan <math>\rho</math> adalah [[densitas]] gas dan <math>R_{\rm spesifik} = R/M</math> adalah konstanta gas spesifik, <math>M</math> adalah [[massa molar]].		dengan <math>\rho</math> adalah [[densitas]] gas dan <math>R_{\rm spesifik} = R/M</math> adalah konstanta gas spesifik,<ref>Zucker, Robert D. and Biblarz, Oscar. [https://archive.org/details/fundamentalsofga0000zuck_b9t4 Fundamentals of Gas Dynamics]. Wiley Books. 2002. hlm. [https://archive.org/details/fundamentalsofga0000zuck_b9t4/page/327 327]. ISBN 0-471-05967-6.</ref> <math>M</math> adalah [[massa molar]].

	Untuk [[gas ideal]], faktor kompresibilitasnya adalah <math>Z=1</math>.		Untuk [[gas ideal]], faktor kompresibilitasnya adalah <math>Z=1</math>.

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==

	* [[Gas nyata]]		* [[Gas nyata]]
	* [[Persamaan van der Waals]]		* [[Persamaan van der Waals]]
	* [[Fugasitas]]		* [[Fugasitas]]

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
Baris 23:		Baris 21:
	* [http://www.cbu.edu/~rprice/lectures/realgas.html Gas Nyata] termasuk diskusi mengenai faktor kompresibilitas.		* [http://www.cbu.edu/~rprice/lectures/realgas.html Gas Nyata] termasuk diskusi mengenai faktor kompresibilitas.

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Faktor+kompresibilitas&oldid=29488013 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29488013 (2026-07-23T06:53:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Faktor+kompresibilitas&oldid=29488013 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29488013 (2026~~-07-~~23T06:53:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29488013; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T03:35:22Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29488013; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Faktor kompresibilitas''' ('''Z''') adalah rasio [[volume molar]] [[gas]] terhadap [[volume]] [[gas ideal]] pada tekanan dan suhu yang sama. Faktor kompresibilitas merupakan salah satu properti termodinamika yang berguna untuk memodifikasi [[hukum gas ideal]] untuk melihat perilaku [[gas nyata]]. Secara umum, penyimpangan dari keadaan ideal menjadi semakin besar ketika gas semakin mendekati perubahan [[fasa]], suhu yang semakin rendah atau tekanan makin tinggi. Faktor kompresibilitas biasanya didapatkan dari perhitungan [[persamaan keadaan]] (EOS), seperti [[Persamaan keadaan#Persamaan keadaan virial|persamaan virial]] yang membutuhkan konstanta empiris spesifik senyawa untuk menghitungnya. Untuk gas yang merupakan campuran 2 gas murni atau lebih, komposisi gas harus diketahui sebelum kompresibilitasnya dapat dihitung.

== Definisi ==
Faktor kompresibilitas didefinisikan sebagai
:<math>Z=\frac{V_{\mathrm{m}}}{(V_{\mathrm{m}})_{\text{gas ideal}}}=\frac{p V_{\mathrm{m}}}{R T},</math>
dengan <math>V_{\mathrm{m}}</math> adalah [[volume molar]], <math>(V_{\mathrm{m}})_{\text{gas ideal}} = RT/p</math> adalah volume molar gas ideal, <math>p</math> adalah [[tekanan]], <math>T</math> adalah [[suhu]], dan <math>R</math> adalah [[konstanta gas]]. Untuk aplikasi teknik, biasanya dituliskan sebagai
:<math>Z=\frac{p}{\rho R_{\rm spesifik} T},</math>
dengan <math>\rho</math> adalah [[densitas]] gas dan <math>R_{\rm spesifik} = R/M</math> adalah konstanta gas spesifik, <math>M</math> adalah [[massa molar]].

Untuk [[gas ideal]], faktor kompresibilitasnya adalah <math>Z=1</math>.

== Lihat pula ==

* [[Gas nyata]]
* [[Persamaan van der Waals]]
* [[Fugasitas]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://en.citizendium.org/wiki/Compressibility_factor_%28gases%29 Compressibility factor (gases)] Suatu artikel Citizendium.
* [http://www.cbu.edu/~rprice/lectures/realgas.html Gas Nyata] termasuk diskusi mengenai faktor kompresibilitas.

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Faktor+kompresibilitas&oldid=29488013 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29488013 (2026-07-23T06:53:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Faktor kompresibilitas - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29488013; atribusi sumber disertakan.