Fase benda - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T09:01:51Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 09.01
Baris 1:		Baris 1:
	Dalam [[ilmu fisik]], suatu '''fase''' adalah suatu wilayah ruang (suatu [[sistem termodinamika]]), ketika sifat fisik benda pada dasarnya seragam. Contoh sifat fisik meliputi [[densitas]], [[indeks bias]], [[magnetisasi]] dan komposisi kimia. Penjelasan sederhana adalah bahwa fasa adalah wilayah benda yang seragam secara kimia, berbeda secara fisik, dan (sering kali) dapat dipisahkan secara mekanis. Dalam sistem yang terdiri dari es dan air dalam toples kaca, es batu adalah satu fasa, air adalah fase kedua, dan udara lembap di atas air adalah fase ketiga. Gelas toples adalah fase terpisah lainnya. (Lihat [[wujud materi#Kaca]])		[[File:Argon_ice_1.jpg\|thumb\|right\|280px\|Argon ice 1]]

			Dalam [[ilmu fisik]], suatu '''fase''' adalah suatu wilayah ruang (suatu [[sistem termodinamika]]), ketika sifat fisik benda pada dasarnya seragam.<ref>Michael Modell. [https://archive.org/details/thermodynamicsit00mode Thermodynamics and Its Applications]. Prentice-Hall. 1974. ISBN 0-13-914861-2.</ref><ref>Enrico Fermi. ''Thermodynamics''. Courier Corporation. 25 April 2012. ISBN 978-0-486-13485-7.</ref><ref>Clement John Adkins. [https://archive.org/details/equilibriumtherm0000adki_b6w0 Equilibrium Thermodynamics]. Cambridge University Press. 14 July 1983. ISBN 978-0-521-27456-2.</ref> Contoh sifat fisik meliputi [[densitas]], [[indeks bias]], [[magnetisasi]] dan komposisi kimia. Penjelasan sederhana adalah bahwa fasa adalah wilayah benda yang seragam secara kimia, berbeda secara fisik, dan (sering kali) dapat dipisahkan secara mekanis. Dalam sistem yang terdiri dari es dan air dalam toples kaca, es batu adalah satu fasa, air adalah fase kedua, dan udara lembap di atas air adalah fase ketiga. Gelas toples adalah fase terpisah lainnya. (Lihat [[wujud materi#Kaca]])

	Istilah ''fase'' kadang-kadang digunakan sebagai sinonim untuk [[wujud materi]], tetapi ada beberapa fase yang [[Kebercampuran\|tak dapat campur]] dari wujud materi yang sama. Selain itu, istilah ''fase'' kadang-kadang digunakan untuk merujuk pada seperangkat keadaan kesetimbangan yang dibatasi dalam hal variabel keadaan seperti tekanan dan suhu oleh [[batas fase]] pada [[diagram fase]]. Karena batas fase berhubungan dengan perubahan dalam pengorganisasian materi, seperti perubahan dari cairan menjadi padat atau perubahan yang lebih halus dari satu struktur kristal ke kristal lainnya, penggunaan yang terakhir ini serupa dengan penggunaan "fase" sebagai sinonim untuk wujud materi. Namun, wujud materi dan penggunaan diagram fase tidak sepadan dengan definisi formal yang diberikan di atas dan makna yang dimaksud harus ditentukan sebagai sebagian dari konteks penggunaan istilah tersebut.		Istilah ''fase'' kadang-kadang digunakan sebagai sinonim untuk [[wujud materi]], tetapi ada beberapa fase yang [[Kebercampuran\|tak dapat campur]] dari wujud materi yang sama. Selain itu, istilah ''fase'' kadang-kadang digunakan untuk merujuk pada seperangkat keadaan kesetimbangan yang dibatasi dalam hal variabel keadaan seperti tekanan dan suhu oleh [[batas fase]] pada [[diagram fase]]. Karena batas fase berhubungan dengan perubahan dalam pengorganisasian materi, seperti perubahan dari cairan menjadi padat atau perubahan yang lebih halus dari satu struktur kristal ke kristal lainnya, penggunaan yang terakhir ini serupa dengan penggunaan "fase" sebagai sinonim untuk wujud materi. Namun, wujud materi dan penggunaan diagram fase tidak sepadan dengan definisi formal yang diberikan di atas dan makna yang dimaksud harus ditentukan sebagai sebagian dari konteks penggunaan istilah tersebut.


	== Jenis fase ==		== Jenis fase ==


	Fase yang berbeda dapat dijelaskan sebagai [[wujud materi]] yang berbeda seperti [[gas]], [[cairan]], [[padat]], [[Plasma (wujud zat)\|plasma]] atau [[kondensat Bose-Einstein]]. [[Mesofase]] yang berguna antara padat dan cair membentuk wujud materi lainnya.		Fase yang berbeda dapat dijelaskan sebagai [[wujud materi]] yang berbeda seperti [[gas]], [[cairan]], [[padat]], [[Plasma (wujud zat)\|plasma]] atau [[kondensat Bose-Einstein]]. [[Mesofase]] yang berguna antara padat dan cair membentuk wujud materi lainnya.

Baris 14:		Baris 13:

	Fase tidak perlu secara makroskopik spontan terpisah secara. [[Emulsi]] dan [[koloid]] adalah contoh kombinasi pasangan fase yang tidak bercampur tetapi juga tidak terpisah secara fisik.		Fase tidak perlu secara makroskopik spontan terpisah secara. [[Emulsi]] dan [[koloid]] adalah contoh kombinasi pasangan fase yang tidak bercampur tetapi juga tidak terpisah secara fisik.


	== Kesetimbangan fase ==		== Kesetimbangan fase ==
Baris 24:		Baris 22:

	== Jumlah fase ==		== Jumlah fase ==


	Untuk komposisi tertentu, hanya fase tertentu yang mungkin pada [[suhu]] dan tekanan tertentu. Sulit untuk memprediksi jumlah dan jenis fase yang akan terbentuk dan biasanya ditentukan melalui percobaan. Hasil eksperimen semacam itu dapat dialurkan dalam [[diagram fase]].		Untuk komposisi tertentu, hanya fase tertentu yang mungkin pada [[suhu]] dan tekanan tertentu. Sulit untuk memprediksi jumlah dan jenis fase yang akan terbentuk dan biasanya ditentukan melalui percobaan. Hasil eksperimen semacam itu dapat dialurkan dalam [[diagram fase]].

Baris 39:		Baris 35:

	== Fenomena antarmuka ==		== Fenomena antarmuka ==

	Di antara dua fase pada kesetimbangan terdapat wilayah sempit tempat sifat-sifatnya bukan merupakan sifat salah satu fase. Meskipun wilayah ini sangat tipis, ia dapat memiliki efek yang signifikan dan mudah diamati, seperti menyebabkan cairan menunjukkan [[tegangan permukaan]]. Dalam campuran, beberapa komponen cenderung bergerak menuju antarmuka. Dalam hal pemodelan, penjelasan, atau pemahaman perilaku sistem tertentu, lebih mudah memperlakukan wilayah antarmuka sebagai fase terpisah.		Di antara dua fase pada kesetimbangan terdapat wilayah sempit tempat sifat-sifatnya bukan merupakan sifat salah satu fase. Meskipun wilayah ini sangat tipis, ia dapat memiliki efek yang signifikan dan mudah diamati, seperti menyebabkan cairan menunjukkan [[tegangan permukaan]]. Dalam campuran, beberapa komponen cenderung bergerak menuju antarmuka. Dalam hal pemodelan, penjelasan, atau pemahaman perilaku sistem tertentu, lebih mudah memperlakukan wilayah antarmuka sebagai fase terpisah.

	== Fase kristal ==		== Fase kristal ==

	Material tunggal dapat memiliki beberapa wujud padatan berbeda yang mampu membentuk fase terpisah. Air adalah contoh material semacam ini yang paling populer. Sebagai contoh, [[es]] air biasanya dijumpai dalam bentuk heksagonal [[Es ih\|es I<sub>h</sub>]], tetapi juga ada dalam bentuk kubik [[Es Ic\|es I<sub>c</sub>]], [[Sistem kristal rombohedral\|rombohedral]] [[es II]], dan banyak bentuk lainnya. [[Polimorfisme (ilmu bahan)\|Polimorfisme]] adalah kemampuan padatan berada dalam lebih dari satu bentuk kristal. Untuk unsur kimia murni, polimorfisme dikenal sebagai [[alotropi]]. Misalnya, [[intan]], [[grafit]], dan [[fulerena]] adalah alotrop [[karbon]] yang berbeda.		Material tunggal dapat memiliki beberapa wujud padatan berbeda yang mampu membentuk fase terpisah. Air adalah contoh material semacam ini yang paling populer. Sebagai contoh, [[es]] air biasanya dijumpai dalam bentuk heksagonal [[Es ih\|es I<sub>h</sub>]], tetapi juga ada dalam bentuk kubik [[Es Ic\|es I<sub>c</sub>]], [[Sistem kristal rombohedral\|rombohedral]] [[es II]], dan banyak bentuk lainnya. [[Polimorfisme (ilmu bahan)\|Polimorfisme]] adalah kemampuan padatan berada dalam lebih dari satu bentuk kristal. Untuk unsur kimia murni, polimorfisme dikenal sebagai [[alotropi]]. Misalnya, [[intan]], [[grafit]], dan [[fulerena]] adalah alotrop [[karbon]] yang berbeda.

	== Transisi fase ==		== Transisi fase ==

	Ketika sebuah zat mengalami transisi fase (perubahan dari satu [[wujud materi]] ke wujud lainnya) biasanya akan memakan atau melepaskan energi. Misalnya, ketika air menguap, terjadi peningkatan energi kinetik karena molekul yang menguap lolos dari kekuatan tarik menarik yang tecermin dalam penurunan suhu. Energi yang dibutuhkan untuk menginduksi transisi fase diambil dari energi termal internal air, yang mendinginkan cairan ke suhu yang lebih rendah; maka penguapan berguna untuk pendinginan. Lihat [[Entalpi penguapan]]. Proses sebaliknya, kondensasi, melepaskan panas. Energi panas, atau entalpi, yang terkait dengan transisi padat ke cair adalah dan yang terkait dengan transisi padat ke gas adalah [[entalpi sublimasi]].		Ketika sebuah zat mengalami transisi fase (perubahan dari satu [[wujud materi]] ke wujud lainnya) biasanya akan memakan atau melepaskan energi. Misalnya, ketika air menguap, terjadi peningkatan energi kinetik karena molekul yang menguap lolos dari kekuatan tarik menarik yang tecermin dalam penurunan suhu. Energi yang dibutuhkan untuk menginduksi transisi fase diambil dari energi termal internal air, yang mendinginkan cairan ke suhu yang lebih rendah; maka penguapan berguna untuk pendinginan. Lihat [[Entalpi penguapan]]. Proses sebaliknya, kondensasi, melepaskan panas. Energi panas, atau entalpi, yang terkait dengan transisi padat ke cair adalah dan yang terkait dengan transisi padat ke gas adalah [[entalpi sublimasi]].

	== Lihat juga ==		== Lihat juga ==
	*		*
	*		*

	== Catatan ==		== Catatan ==


	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==

	* [http://physicsweb.org/articles/news/8/9/15/1 French physicists find a solution that reversibly solidifies with a ''rise'' in temperature] – α-[[cyclodextrin]], [[water]], and 4-methylpyridine		* [http://physicsweb.org/articles/news/8/9/15/1 French physicists find a solution that reversibly solidifies with a ''rise'' in temperature] – α-[[cyclodextrin]], [[water]], and 4-methylpyridine

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fase+benda&oldid=29512349 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29512349 (2026-08-01T09:46:33Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fase+benda&oldid=29512349 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29512349 (2026~~-08-~~01T09:46:33Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29512349; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T08:21:29Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29512349; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam [[ilmu fisik]], suatu '''fase''' adalah suatu wilayah ruang (suatu [[sistem termodinamika]]), ketika sifat fisik benda pada dasarnya seragam. Contoh sifat fisik meliputi [[densitas]], [[indeks bias]], [[magnetisasi]] dan komposisi kimia. Penjelasan sederhana adalah bahwa fasa adalah wilayah benda yang seragam secara kimia, berbeda secara fisik, dan (sering kali) dapat dipisahkan secara mekanis. Dalam sistem yang terdiri dari es dan air dalam toples kaca, es batu adalah satu fasa, air adalah fase kedua, dan udara lembap di atas air adalah fase ketiga. Gelas toples adalah fase terpisah lainnya. (Lihat [[wujud materi#Kaca]])

Istilah ''fase'' kadang-kadang digunakan sebagai sinonim untuk [[wujud materi]], tetapi ada beberapa fase yang [[Kebercampuran|tak dapat campur]] dari wujud materi yang sama. Selain itu, istilah ''fase'' kadang-kadang digunakan untuk merujuk pada seperangkat keadaan kesetimbangan yang dibatasi dalam hal variabel keadaan seperti tekanan dan suhu oleh [[batas fase]] pada [[diagram fase]]. Karena batas fase berhubungan dengan perubahan dalam pengorganisasian materi, seperti perubahan dari cairan menjadi padat atau perubahan yang lebih halus dari satu struktur kristal ke kristal lainnya, penggunaan yang terakhir ini serupa dengan penggunaan "fase" sebagai sinonim untuk wujud materi. Namun, wujud materi dan penggunaan diagram fase tidak sepadan dengan definisi formal yang diberikan di atas dan makna yang dimaksud harus ditentukan sebagai sebagian dari konteks penggunaan istilah tersebut.

== Jenis fase ==

Fase yang berbeda dapat dijelaskan sebagai [[wujud materi]] yang berbeda seperti [[gas]], [[cairan]], [[padat]], [[Plasma (wujud zat)|plasma]] atau [[kondensat Bose-Einstein]]. [[Mesofase]] yang berguna antara padat dan cair membentuk wujud materi lainnya.

Fase yang berbeda mungkin juga ada dalam wujud materi tertentu. Seperti ditunjukkan dalam diagram fase paduan besi, beberapa fase ada dalam wujud padat dan cair sekaligus. Fase juga dapat dibedakan berdasarkan [[kelarutan]] seperti pada polar (hidrofilik) atau non-polar (hidrofobik). Campuran air (cairan polar) dan minyak (cairan non-polar) akan terpisah secara spontan menjadi dua fase. Air memiliki [[kelarutan]] yang sangat rendah (tidak larut) dalam minyak, dan minyak memiliki kelarutan yang rendah dalam air. Kelarutan adalah jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut sebelum zat terlarut berhenti larut dan tetap dalam fase terpisah. Suatu campuran dapat dipisahkan menjadi lebih dari dua fase cair dan konsep pemisahan fase meluas ke padatan, yaitu padatan dapat membentuk [[larutan padat]] atau mengkristal menjadi fase kristal yang berbeda. Pasangan logam yang saling melarutkan bisa membentuk [[logam paduan]], sedangkan pasangan logam yang saling tidak larut tidak bisa.

Sebanyak [[cairan multifase|delapan fasa cair yang tidak bercampur]] telah diamati. Fase cair yang tidak bercampur terbentuk dari air (fasa berair), pelarut organik hidrofobik, perfluorokarbon ([[Kimia organofluor|fasa fluor]]), silikon, beberapa logam berbeda, dan juga dari fosforus cair. Tidak semua pelarut organik benar-benar bercampur, mis. campuran [[etilena glikol]] dan [[toluena]] dapat dipisahkan menjadi dua fase organik yang berbeda.

Fase tidak perlu secara makroskopik spontan terpisah secara. [[Emulsi]] dan [[koloid]] adalah contoh kombinasi pasangan fase yang tidak bercampur tetapi juga tidak terpisah secara fisik.

== Kesetimbangan fase ==
Pada kesetimbangan, banyak komposisi akan membentuk fasa tunggal yang seragam, tetapi tergantung pada suhu dan tekanannya, bahkan satu zat pun dapat terpisah menjadi dua (atau lebih) fase yang berbeda. Dalam setiap fase, sifat-sifatnya seragam tetapi berbeda antara dua fasa.

Air dalam toples tertutup dengan ruang udara di atasnya membentuk sistem dua fasa. Sebagian besar air berada dalam fase cair, yang dipertahankan oleh daya tarik molekul air. Bahkan pada kesetimbangan, molekul terus bergerak dan, sesekali, molekul dalam fase cair memperoleh energi kinetik yang cukup untuk melepaskan diri dari fase cair dan memasuki fase [[gas]]. Demikian juga, sesekali molekul uap bertumbukan dengan permukaan cairan dan terkondensasi ke dalam cairan. Pada kesetimbangan, evaporasi dan kondensasi benar-benar seimbang dan tidak ada perubahan volume bersih dalam kedua fase.

Pada suhu dan tekanan ruang, stoples air mencapai kesetimbangan saat udara di atas air memiliki kelembapan sekitar 3%. Persentase ini meningkat seiring kenaikan suhu. Pada suhu 100 °C dan tekanan atmosfer, kesetimbangan tidak tercapai sampai udaranya adalah 100% air. Jika cairan dipanaskan sedikit di atas 100 °C, transisi dari cairan ke gas terjadi tidak hanya di permukaan, tetapi di seluruh volume cairan: air mendidih.

== Jumlah fase ==

Untuk komposisi tertentu, hanya fase tertentu yang mungkin pada [[suhu]] dan tekanan tertentu. Sulit untuk memprediksi jumlah dan jenis fase yang akan terbentuk dan biasanya ditentukan melalui percobaan. Hasil eksperimen semacam itu dapat dialurkan dalam [[diagram fase]].

Diagram fase yang ditunjukkan di sini adalah untuk sistem komponen tunggal. Dalam sistem sederhana ini, fase yang mungkin terjadi hanya tergantung pada [[tekanan]] dan [[suhu]]. Tanda batas (garis) menunjukkan titik-titik ketika dua atau lebih fase dapat terjadi bersamaan pada kesetimbangan. Pada suhu dan tekanan yang jauh dari tanda, hanya terdapat satu fase pada kesetimbangan.

Dalam diagram tersebut, garis biru yang membatasi antara cairan dan gas tidak kontinu tak terbatas, tetapi berakhir pada titik yang disebut [[titik kritis]]. Seiring suhu dan tekanan mendekati titik kritis, sifat cairan dan gas secara progresif menjadi lebih mirip. Pada titik kritis, cairan dan gas menjadi tak dapat dibedakan. Di atas titik kritis, tidak ada lagi pemisahan fase gas dan cairan; hanya ada fase fluida generik yang disebut sebagai [[fluida superkritis]]. Untuk air, titik kritis terjadi di sekitar suhu pada tekanan 22.064 [[Pascal (satuan)|MPa]].

Fitur tak biasa pada diagram fase air adalah bahwa garis fase padat–cair (ditunjukkan oleh garis titik-titik hijau) memiliki kemiringan (''slope'') negatif. Untuk sebagian besar zat, ''slope''nya positif seperti dicontohkan pada garis hijau tua. Fitur air yang tak biasa ini terkait dengan es yang mempunyai densitas lebih rendah daripada air sebagai cairan. Peningkatan tekanan mendorong air ke arah fase dengan densitas yang lebih tinggi, yang menyebabkan es meleleh.

Hal menarik lainnya meski bukan fitur diagram fase yang lazim adalah titik ketika garis fase padat–cair bertemu dengan garis fase cair–gas. Perpotongan ini dirujuk sebagai [[titik tripel]]. Pada titik tripel, ketiga fase terjadi secara bersamaan.

Secara eksperimen, garis-garis fase relatif mudah dipetakan karena kesalingtergantungan antara suhu dan tekanan yang berkembang ketika banyak fase terbentuk. Lihat . Pertimbangkan suatu peralatan pengujian yang terdiri dari tabung tertutup dan kedap dengan sebuah piston. Dengan mengisikan air dalam jumlah yang tepat dan mengaplikasikan panas, sistem dapat dibawa ke titik manapun di wilayah gas diagram fase. Jika piston perlahan bergerak turun, sistem akan melacak kurva kenaikan suhu dan tekanan dalam wilayah gas diagram fase. Pada titik ketika gas mulai terkondensasi menjadi cairan, arah kurva suhu dan tekanan akan berubah mendadak menjejak sepanjang garis fase sampai semua air terkondensasi.

== Fenomena antarmuka ==

Di antara dua fase pada kesetimbangan terdapat wilayah sempit tempat sifat-sifatnya bukan merupakan sifat salah satu fase. Meskipun wilayah ini sangat tipis, ia dapat memiliki efek yang signifikan dan mudah diamati, seperti menyebabkan cairan menunjukkan [[tegangan permukaan]]. Dalam campuran, beberapa komponen cenderung bergerak menuju antarmuka. Dalam hal pemodelan, penjelasan, atau pemahaman perilaku sistem tertentu, lebih mudah memperlakukan wilayah antarmuka sebagai fase terpisah.

== Fase kristal ==

Material tunggal dapat memiliki beberapa wujud padatan berbeda yang mampu membentuk fase terpisah. Air adalah contoh material semacam ini yang paling populer. Sebagai contoh, [[es]] air biasanya dijumpai dalam bentuk heksagonal [[Es ih|es I<sub>h</sub>]], tetapi juga ada dalam bentuk kubik [[Es Ic|es I<sub>c</sub>]], [[Sistem kristal rombohedral|rombohedral]] [[es II]], dan banyak bentuk lainnya. [[Polimorfisme (ilmu bahan)|Polimorfisme]] adalah kemampuan padatan berada dalam lebih dari satu bentuk kristal. Untuk unsur kimia murni, polimorfisme dikenal sebagai [[alotropi]]. Misalnya, [[intan]], [[grafit]], dan [[fulerena]] adalah alotrop [[karbon]] yang berbeda.

== Transisi fase ==

Ketika sebuah zat mengalami transisi fase (perubahan dari satu [[wujud materi]] ke wujud lainnya) biasanya akan memakan atau melepaskan energi. Misalnya, ketika air menguap, terjadi peningkatan energi kinetik karena molekul yang menguap lolos dari kekuatan tarik menarik yang tecermin dalam penurunan suhu. Energi yang dibutuhkan untuk menginduksi transisi fase diambil dari energi termal internal air, yang mendinginkan cairan ke suhu yang lebih rendah; maka penguapan berguna untuk pendinginan. Lihat [[Entalpi penguapan]]. Proses sebaliknya, kondensasi, melepaskan panas. Energi panas, atau entalpi, yang terkait dengan transisi padat ke cair adalah dan yang terkait dengan transisi padat ke gas adalah [[entalpi sublimasi]].

== Lihat juga ==
*
*

== Catatan ==

== Referensi ==

== Pranala luar ==

* [http://physicsweb.org/articles/news/8/9/15/1 French physicists find a solution that reversibly solidifies with a ''rise'' in temperature] – α-[[cyclodextrin]], [[water]], and 4-methylpyridine

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fase+benda&oldid=29512349 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29512349 (2026-08-01T09:46:33Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.