Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T17:58:21Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 17.58
Baris 1:		Baris 1:
	'''Fluorena''' , atau '''9''H''-fluorena''' adalah [[senyawa organik]] dengan rumus kimia . Senyawa ini berbentuk kristal putih yang mengeluarkan bau aromatik khas, yang mirip dengan bau [[naftalena]]. Ia ber[[fluoresensi]] ungu, sehingga dinamakan fluorena. Untuk keperluan komersial, fluorena diperoleh dari [[tar batu bara]]. Fluorena tidak larut dalam air tetapi larut dalam pelarut organik. Meskipun terkadang digolongkan sebagai [[hidrokarbon aromatik polisiklik]], anggota cincin-lima tidak memiliki sifat aromatik. Fluorena bersifat asam lemah.		[[File:Fluorene.svg\|thumb\|right\|280px\|Fluorene]]

			'''Fluorena''' , atau '''9''H''-fluorena''' adalah [[senyawa organik]] dengan rumus kimia . Senyawa ini berbentuk kristal putih yang mengeluarkan bau aromatik khas, yang mirip dengan bau [[naftalena]]. Ia ber[[fluoresensi]] ungu, sehingga dinamakan fluorena. Untuk keperluan komersial, fluorena diperoleh dari [[tar batu bara]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorena&oldid=26423668 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Fluorena tidak larut dalam air tetapi larut dalam pelarut organik. Meskipun terkadang digolongkan sebagai [[hidrokarbon aromatik polisiklik]], anggota cincin-lima tidak memiliki sifat aromatik. Fluorena bersifat asam lemah.

	==Sintesis, struktur, dan reaktivitas==		==Sintesis, struktur, dan reaktivitas==
	Meskipun fluorena diperoleh dari tar batu bara, ia dapat juga dibuat dari dehidrogenasi [[difenilmetana]]. Selain itu, fluorena dapat dibuat dari reduksi [[fluorenon]] dengan [[seng]] atau [[asam hipofosfit]]-[[iodin]]. Molekul fluorena berbentuk hampir planar, meskipun masing-masing dari kedua cincin benzena berbentuk koplanar dengan pusat karbon 9.		Meskipun fluorena diperoleh dari tar batu bara, ia dapat juga dibuat dari dehidrogenasi [[difenilmetana]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorena&oldid=26423668 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Selain itu, fluorena dapat dibuat dari reduksi [[fluorenon]] dengan [[seng]]<ref>Fittig, Rud. (1873), "Ueber einen neuen Kohlenwasserstoff aus dem Diphenylenketon" Ber. Dtsch. Chem. Ges. volume 6, p. 187.</ref> atau [[asam hipofosfit]]-[[iodin]].<ref>Latorya D. Hicks. ''Hypophosphorous acid–iodine: a novel reducing system''. ''Tetrahedron Letters''. Elsevier BV. 2000. Vol. 41 (41). hlm. 7817–7820. doi:10.1016/s0040-4039(00)01359-9.</ref> Molekul fluorena berbentuk hampir planar,<ref>D. M. Burns, John Iball (1954), ''Molecular Structure of Fluorene'' Nature volume 173, p. 635.</ref> meskipun masing-masing dari kedua cincin benzena berbentuk koplanar dengan pusat karbon 9.<ref>R. E. Gerkin. ''Structure of fluorene, C13H10, at 159 K''. ''Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications''. 1984. Vol. 40 (11). hlm. 1892–1894. doi:10.1107/S0108270184009963.</ref>

	Fluorena dapat dijumpai setelah [[pembakaran tak sempurna]] dari [[plastik]] seperti [[polistirena\|polistirena (PS)]], [[polietilena\|polietilena (PE)]] dan [[polivinil klorida\|polivinil klorida (PVC)]].		Fluorena dapat dijumpai setelah [[pembakaran tak sempurna]] dari [[plastik]] seperti [[polistirena\|polistirena (PS)]], [[polietilena\|polietilena (PE)]] dan [[polivinil klorida\|polivinil klorida (PVC)]].<ref>Zhenlei Wang. [https://doi.org/10.1021/ie030477u Laboratory Investigation of the Products of the Incomplete Combustion of Waste Plastics and Techniques for Their Minimization]. ''Industrial & Engineering Chemistry Research''. 2004-06-01. Vol. 43 (12). hlm. 2873–2886. doi:10.1021/ie030477u.</ref>

	===Keasaman===		===Keasaman===
	Situs C9-H pada cincin fluorena bersifat asam lemah ([[pKa\|pK<sub>a</sub>]] = 22,6 dalam [[Dimetil sulfoxida\|DMSO]].) Deprotonasi menghasilkan anion '''fluorenil''' (C<sub>13</sub>H<sub>9</sub><sup>−</sup>) yang stabil, bersifat [[aromatisitas\|aromatik]], dan memiliki warna jingga yang kuat. Anion ini bersifat [[nukleofil]]. [[Elektrofil]] bereaksi dengan fluorenil melalui adisi pada posisi 9. Pemurnian fluorena dilakukan dengan memanfaatkan keasamannya dan/atau memanfaatkan rendahnya kelarutan derivat natriumnya dalam pelarut hidrokarbon.		Situs C9-H pada cincin fluorena bersifat asam lemah ([[pKa\|pK<sub>a</sub>]] = 22,6 dalam [[Dimetil sulfoxida\|DMSO]].<ref>F. G. Bordwell. ''Equilibrium acidities in dimethyl sulfoxide solution''. ''Acc. Chem. Res''. 1988. Vol. 21 (12). hlm. 456–463. doi:10.1021/ar00156a004.</ref>) Deprotonasi menghasilkan anion '''fluorenil''' (C<sub>13</sub>H<sub>9</sub><sup>−</sup>) yang stabil, bersifat [[aromatisitas\|aromatik]], dan memiliki warna jingga yang kuat. Anion ini bersifat [[nukleofil]]. [[Elektrofil]] bereaksi dengan fluorenil melalui adisi pada posisi 9. Pemurnian fluorena dilakukan dengan memanfaatkan keasamannya dan/atau memanfaatkan rendahnya kelarutan derivat natriumnya dalam pelarut hidrokarbon.

	Kedua protonnya dapat disingkirkan dari C9. Sebagai contoh, 9,9-fluorenildikalium dapat diperoleh dari fluorena yang diberi perlakuan dengan logam [[kalium]] dalam [[dioksan]] mendidih.		Kedua protonnya dapat disingkirkan dari C9. Sebagai contoh, 9,9-fluorenildikalium dapat diperoleh dari fluorena yang diberi perlakuan dengan logam [[kalium]] dalam [[dioksan]] mendidih.<ref>G. W. Scherf. ''Potassium Derivatives of Fluorene as Intermediates in the Preparation of C9-substituted Fluorenes. I. The Preparation of 9-fluorenyl Potassium and the Infrared Spectra of Fluorene and Some C9-substituted Fluorenes''. ''Canadian Journal of Chemistry''. 1960. Vol. 38. hlm. 697. doi:10.1139/v60-100..</ref>

	===Sifat-sifat ligan===		===Sifat-sifat ligan===
	Fluorena dan turunannya dapat mengalami deprotonasi menghasilkan [[ligan]] yang serupa dengan [[siklopentadienida]].		Fluorena dan turunannya dapat mengalami deprotonasi menghasilkan [[ligan]] yang serupa dengan [[siklopentadienida]].


	==Penggunaan==		==Penggunaan==
	Fluorena adalah prekursor untuk senyawa-senyawa fluorena lainnya; spesies induk yang memiliki beberapa aplikasi. Fluorena-9-asam karboksilat adalah prekursor untuk obat-obatan. Oksidasi fluorena menghasilkan [[fluorenon]], yang jika dinitrasi menghasilkan turunan yang bermanfaat secara komersial. [[9-Fluorenilmetil kloroformat]] (Fmoc klorida) digunakan untuk memasukkan [[gugus pelindung]] 9-fluorenilmetil karbamat (Fmoc) ke dalam amina pada [[sintesis peptida]].		Fluorena adalah prekursor untuk senyawa-senyawa fluorena lainnya; spesies induk yang memiliki beberapa aplikasi. Fluorena-9-asam karboksilat adalah prekursor untuk obat-obatan. Oksidasi fluorena menghasilkan [[fluorenon]], yang jika dinitrasi menghasilkan turunan yang bermanfaat secara komersial. [[9-Fluorenilmetil kloroformat]] (Fmoc klorida) digunakan untuk memasukkan [[gugus pelindung]] 9-fluorenilmetil karbamat (Fmoc) ke dalam amina pada [[sintesis peptida]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorena&oldid=26423668 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>


	==~~Referensi==~~


	==Pranala luar==		==Pranala luar==
	* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=86-73-7&Units=SI Fluorene] in the National Institute of Standards and Technology database.		* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=86-73-7&Units=SI Fluorene] in the National Institute of Standards and Technology database.

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorena&oldid=26423668 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26423668 (2024-10-15T12:58:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorena&oldid=26423668 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26423668 (2024~~-10-~~15T12:58:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26423668; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:20:14Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26423668; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Fluorena''' , atau '''9''H''-fluorena''' adalah [[senyawa organik]] dengan rumus kimia . Senyawa ini berbentuk kristal putih yang mengeluarkan bau aromatik khas, yang mirip dengan bau [[naftalena]]. Ia ber[[fluoresensi]] ungu, sehingga dinamakan fluorena. Untuk keperluan komersial, fluorena diperoleh dari [[tar batu bara]]. Fluorena tidak larut dalam air tetapi larut dalam pelarut organik. Meskipun terkadang digolongkan sebagai [[hidrokarbon aromatik polisiklik]], anggota cincin-lima tidak memiliki sifat aromatik. Fluorena bersifat asam lemah.

==Sintesis, struktur, dan reaktivitas==
Meskipun fluorena diperoleh dari tar batu bara, ia dapat juga dibuat dari dehidrogenasi [[difenilmetana]]. Selain itu, fluorena dapat dibuat dari reduksi [[fluorenon]] dengan [[seng]] atau [[asam hipofosfit]]-[[iodin]]. Molekul fluorena berbentuk hampir planar, meskipun masing-masing dari kedua cincin benzena berbentuk koplanar dengan pusat karbon 9.

Fluorena dapat dijumpai setelah [[pembakaran tak sempurna]] dari [[plastik]] seperti [[polistirena|polistirena (PS)]], [[polietilena|polietilena (PE)]] dan [[polivinil klorida|polivinil klorida (PVC)]].

===Keasaman===
Situs C9-H pada cincin fluorena bersifat asam lemah ([[pKa|pKa]] = 22,6 dalam [[Dimetil sulfoxida|DMSO]].) Deprotonasi menghasilkan anion '''fluorenil''' (C13H9−) yang stabil, bersifat [[aromatisitas|aromatik]], dan memiliki warna jingga yang kuat. Anion ini bersifat [[nukleofil]]. [[Elektrofil]] bereaksi dengan fluorenil melalui adisi pada posisi 9. Pemurnian fluorena dilakukan dengan memanfaatkan keasamannya dan/atau memanfaatkan rendahnya kelarutan derivat natriumnya dalam pelarut hidrokarbon.

Kedua protonnya dapat disingkirkan dari C9. Sebagai contoh, 9,9-fluorenildikalium dapat diperoleh dari fluorena yang diberi perlakuan dengan logam [[kalium]] dalam [[dioksan]] mendidih.

===Sifat-sifat ligan===
Fluorena dan turunannya dapat mengalami deprotonasi menghasilkan [[ligan]] yang serupa dengan [[siklopentadienida]].

==Penggunaan==
Fluorena adalah prekursor untuk senyawa-senyawa fluorena lainnya; spesies induk yang memiliki beberapa aplikasi. Fluorena-9-asam karboksilat adalah prekursor untuk obat-obatan. Oksidasi fluorena menghasilkan [[fluorenon]], yang jika dinitrasi menghasilkan turunan yang bermanfaat secara komersial. [[9-Fluorenilmetil kloroformat]] (Fmoc klorida) digunakan untuk memasukkan [[gugus pelindung]] 9-fluorenilmetil karbamat (Fmoc) ke dalam amina pada [[sintesis peptida]].

==Referensi==

==Pranala luar==
* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=86-73-7&Units=SI Fluorene] in the National Institute of Standards and Technology database.

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorena&oldid=26423668 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26423668 (2024-10-15T12:58:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Fluorena - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26423668; atribusi sumber disertakan.