Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T08:58:42Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 08.58
Baris 1:		Baris 1:
	~~'''Fluorin azida''' atau '''triazadienil fluorida''' adalah gas kuning hijau yang tersusun dari~~ [[~~nitrogen]] dan [[fluor]] dengan rumus FN<sub>3</sub>~~. ~~Ia termasuk sebagai senyawa interhalogen, karena gugus fungsi azida disebut [[pseudohalogen]]. Ia menyerupai [[Klor azida~~\|~~ClN<sub>3</sub>]], [[Brom azida~~\|~~BrN<sub>3</sub>]], dan [[Iodium azida~~\|~~IN<sub>3</sub>~~]]. Ikatan antara atom fluor dan nitrogen cukup lemah, mengakibatkan zat ini sangat tidak stabil dan rentan meledak. Perhitungan menunjukkan sudut F–N–N sekitar 102° dengan garis lurus menghubungkan 3 atom nitrogen.		[[File:Fluorine_azide.svg\|thumb\|right\|280px\|Fluorine azide]]

	~~Gasnya mencair pada suhu –82°~~ dan ~~dapat dibekukan pada –152~~&~~nbsp;°C~~.		'''Fluorin azida''' atau '''triazadienil fluorida''' adalah gas kuning hijau yang tersusun dari [[nitrogen]] dan [[fluor]] dengan rumus FN<sub>3</sub>.<ref>Edward Gipstein. ''Absorption Spectrum of Fluorine Azide''. ''Applied Spectroscopy''. 1966. Vol. 20 (6). hlm. 417–418. doi:10.1366/000370266774386470.</ref> Ia termasuk sebagai senyawa interhalogen, karena gugus fungsi azida disebut [[pseudohalogen]]. Ia menyerupai [[Klor azida\|ClN<sub>3</sub>]], [[Brom azida\|BrN<sub>3</sub>]], dan [[Iodium azida\|IN<sub>3</sub>]].<ref>P. B. Saxena. [https://books.google.com/books?id=nvatWdX1ZWcC&pg=PA96 Chemistry of Interhalogen Compounds]. Discovery Publishing House. 2007-01-01. hlm. 96. ISBN 9788183562430.</ref> Ikatan antara atom fluor dan nitrogen cukup lemah, mengakibatkan zat ini sangat tidak stabil dan rentan meledak.<ref>Paul Rademacher. ''Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F''. ''Chemische Berichte''. 1988. Vol. 121 (3). hlm. 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325.</ref> Perhitungan menunjukkan sudut F–N–N sekitar 102° dengan garis lurus menghubungkan 3 atom nitrogen.<ref>Nancy J. S. Peters. ''Fluorine azide and fluorine nitrate: structure and bonding''. ''Inorganic Chemistry''. 1988. Vol. 27 (4). hlm. 755–758. doi:10.1021/ic00277a035.</ref>

	Senyawa ini pertama kali dibuat oleh John F. Haller pada tahun 1942.		Gasnya mencair pada suhu –82° dan dapat dibekukan pada –152 °C.<ref>Edward Gipstein. ''Absorption Spectrum of Fluorine Azide''. ''Applied Spectroscopy''. 1966. Vol. 20 (6). hlm. 417–418. doi:10.1366/000370266774386470.</ref><ref>P. B. Saxena. [https://books.google.com/books?id=nvatWdX1ZWcC&pg=PA96 Chemistry of Interhalogen Compounds]. Discovery Publishing House. 2007-01-01. hlm. 96. ISBN 9788183562430.</ref>

			Senyawa ini pertama kali dibuat oleh John F. Haller pada tahun 1942.<ref>Derek Lowe. [http://blogs.sciencemag.org/pipeline/archives/2008/10/21/things_i_wont_work_with_triazadienyl_fluoride Things I Won't Work With: Triazadienyl Fluoride]. ''In the Pipeline''. 21 October 2008.</ref>

	== Reaksi ==		== Reaksi ==
	Fluor azida dapat dibuat dengan mereaksikan [[asam hidrazoat]] dan gas fluor.		Fluor azida dapat dibuat dengan mereaksikan [[asam hidrazoat]] dan gas fluor.<ref>Khodayar Gholivand. ''Properties of triazadienyl fluoride, N3F''. ''Inorganic Chemistry''. 1987. Vol. 26 (13). hlm. 2137–2140. doi:10.1021/ic00260a025.</ref>

	Cara lain untuk membuatnya adalah dengan mereaksikan [[natrium azida]] dengan fluor.		Cara lain untuk membuatnya adalah dengan mereaksikan [[natrium azida]] dengan fluor.<ref>D. J. Benard. ''Production of nitrogen monofluoride (a1Δ) by dissociation of fluorine azide''. ''The Journal of Physical Chemistry''. 1989. Vol. 93 (12). hlm. 4790–4796. doi:10.1021/j100349a022.</ref>

	Fluor azida terdekomposisi tanpa meledak pada temperatur normal membentuk [[dinitrogen difluorida]]:		Fluor azida terdekomposisi tanpa meledak pada temperatur normal membentuk [[dinitrogen difluorida]]:

	:2 FN<sub>3</sub> <big>→</big> N<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2N<sub>2</sub>.		:2 FN<sub>3</sub> <big>→</big> N<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2N<sub>2</sub>.<ref>Edward Gipstein. ''Absorption Spectrum of Fluorine Azide''. ''Applied Spectroscopy''. 1966. Vol. 20 (6). hlm. 417–418. doi:10.1366/000370266774386470.</ref>

	Pada suhu tinggi sekitar 1000 °C, fluor azida terpecah menjadi radikal [[nitrogen monofluorida]].		Pada suhu tinggi sekitar 1000 °C, fluor azida terpecah menjadi radikal [[nitrogen monofluorida]].

	:FN<sub>3</sub> <big>→</big> FN{a<sup>1</sup>Δ} + N<sub>2</sub>.		:FN<sub>3</sub> <big>→</big> FN{a<sup>1</sup>Δ} + N<sub>2</sub>.<ref>D. J. Benard. ''Production of nitrogen monofluoride (a1Δ) by dissociation of fluorine azide''. ''The Journal of Physical Chemistry''. 1989. Vol. 93 (12). hlm. 4790–4796. doi:10.1021/j100349a022.</ref>

	FN<sub>3</sub> padat atau cair dapat meledak, dengan melepas banyak energi. Film tipisnya dapat menyemburkan api dengan kelajuan 1,6 km/s. Hanya sejumlah kecil zat ini boleh ditangani sekaligus karena bahaya ledakannya sangat besar. Batas eksperimen yang dianjurkan adalah 0,02 g.		FN<sub>3</sub> padat atau cair dapat meledak, dengan melepas banyak energi. Film tipisnya dapat menyemburkan api dengan kelajuan 1,6 km/s.<ref>T.A. Seder. ''The decomposition of condensed phase fluorine azide''. ''Combustion and Flame''. 1991. Vol. 85 (3–4). hlm. 353–362. doi:10.1016/0010-2180(91)90139-3.</ref> Hanya sejumlah kecil zat ini boleh ditangani sekaligus karena bahaya ledakannya sangat besar. Batas eksperimen yang dianjurkan adalah 0,02 g.<ref>Dines. Christen. ''Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1988. Vol. 110 (3). hlm. 707–712. doi:10.1021/ja00211a007.</ref>

	[[Aduk (kimia)\|Aduk]] N<sub>3</sub>F dapat dibuat dari [[asam Lewis]] [[boron trifluorida]] (BF<sub>3</sub>) dan [[arsenik pentafluorida]] (AsF<sub>5</sub>) pada -196 °C. Molekul ini berikatan dengan atom N<sub>α</sub>.		[[Aduk (kimia)\|Aduk]] N<sub>3</sub>F dapat dibuat dari [[asam Lewis]] [[boron trifluorida]] (BF<sub>3</sub>) dan [[arsenik pentafluorida]] (AsF<sub>5</sub>) pada -196 °C. Molekul ini berikatan dengan atom N<sub>α</sub>.<ref>G. Schatte. ''Die Wechselwirkung von N 3 F mit Lewis-Säuren und HF. N 3 F als möglicher Vorläufer für die Synthese von N 3 +-Salzen = The interaction of N 3 F with Lewis acids and HF•N 3 F as possible precursor for the synthesis of N 3 + salts''. ''Zeitschrift für Naturforschung B''. 1991. Vol. 46 (4). hlm. 483–489.</ref>

	== Sifat-sifat ==		== Sifat-sifat ==

	=== Spektroskopi ===		=== Spektroskopi ===
			{\|class="wikitable"
			\| parameter
			\| nilai<ref>Dines. Christen. ''Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1988. Vol. 110 (3). hlm. 707–712. doi:10.1021/ja00211a007.</ref>
			\| satuan
			\|-
			\| A
			\| 48131,448
			\| MHz
			\|-
			\| B
			\| 5713,266
			\| MHz
			\|-
			\| C
			\| 5095,276
			\| MHz
			\|-
			\|μ<sub>a</sub>
			\| 1,1
			\|-
			\|μ<sub>b</sub>
			\| 0,7
			\|-
			\|}

	=== Bentuk ===		=== Bentuk ===
	Atom nitrogen dalam molekul ini dapat diberi label dengan huruf Yunani: N<sub>α</sub> untuk nitrogen yang berikatan dengan fluor, N<sub>β</sub> untuk nitrogen zat antara, dan N<sub>γ</sub> untuk nitrogen terminal. Nitrogen terminal dapat juga diberi label N<sub>ω</sub>.		Atom nitrogen dalam molekul ini dapat diberi label dengan huruf Yunani: N<sub>α</sub> untuk nitrogen yang berikatan dengan fluor, N<sub>β</sub> untuk nitrogen zat antara, dan N<sub>γ</sub> untuk nitrogen terminal.<ref>G. Schatte. ''Die Wechselwirkung von N 3 F mit Lewis-Säuren und HF. N 3 F als möglicher Vorläufer für die Synthese von N 3 +-Salzen = The interaction of N 3 F with Lewis acids and HF•N 3 F as possible precursor for the synthesis of N 3 + salts''. ''Zeitschrift für Naturforschung B''. 1991. Vol. 46 (4). hlm. 483–489.</ref> Nitrogen terminal dapat juga diberi label N<sub>ω</sub>.<ref>Paul Rademacher. ''Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F''. ''Chemische Berichte''. 1988. Vol. 121 (3). hlm. 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325.</ref>

	Jarak antara atom adalah: F-N 0,1444 nm, FN-NN 0,1253 nm dan FNN-N 0,1132 nm.		Jarak antara atom adalah: F-N 0,1444 nm, FN-NN 0,1253 nm dan FNN-N 0,1132 nm.<ref>Dines. Christen. ''Structure of triazadienyl fluoride, FN3, by microwave, infrared, and ab initio methods''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1988. Vol. 110 (3). hlm. 707–712. doi:10.1021/ja00211a007.</ref>

	=== Fisika ===		=== Fisika ===
	N<sub>3</sub>F memiliki densitas 1,3 g/cm<sup>3</sup>.		N<sub>3</sub>F memiliki densitas 1,3 g/cm<sup>3</sup>.<ref>Nathan E. Brener. [http://www.dtic.mil/dtic/tr/fulltext/u2/a231340.pdf Theoretical Studies of Highly Energetic CBES Materials: Final Report for the Period 2 March 1987 to 31 May 1987]. Louisiana State University, Department of Physics and Astronomy. December 1990. hlm. 21–27.</ref>

	N<sub>3</sub>F ter[[adsorpsi]] pada permukaan padatan [[kalium fluorida]], tetapi tidak pada [[litium fluorida]] atau [[natrium fluorida]]. Sifat ini telah diteliti sehingga N<sub>3</sub>F dapat menjadi energi dorong propelan padat.		N<sub>3</sub>F ter[[adsorpsi]] pada permukaan padatan [[kalium fluorida]], tetapi tidak pada [[litium fluorida]] atau [[natrium fluorida]]. Sifat ini telah diteliti sehingga N<sub>3</sub>F dapat menjadi energi dorong propelan padat.<ref>Nathan E. Brener. [http://www.dtic.mil/dtic/tr/fulltext/u2/a231340.pdf Theoretical Studies of Highly Energetic CBES Materials: Final Report for the Period 2 March 1987 to 31 May 1987]. Louisiana State University, Department of Physics and Astronomy. December 1990. hlm. 21–27.</ref>

	[~~[Spektrum fotoelektrik]] ultravioletnya menunjukkan puncak pada 11~~.~~01, 13,72, 15~~.~~6, 15~~.9, 16.~~67, 18~~.~~2, dan 19~~.~~7 eV~~. ~~Masing-masing terkait dengan orbital: π, n<sub>N</sub> or n<sub>F~~</~~sub>, n<sub~~>~~F</sub>, π<sub>F</sub>, n<sub>N</sub> or σ, π dan σ.~~

	~~==Referensi==~~

			[[Spektrum fotoelektrik]] ultravioletnya menunjukkan puncak pada 11.01, 13,72, 15.6, 15.9, 16.67, 18.2, dan 19.7 eV. Masing-masing terkait dengan orbital: π, n<sub>N</sub> or n<sub>F</sub>, n<sub>F</sub>, π<sub>F</sub>, n<sub>N</sub> or σ, π dan σ.<ref>Paul Rademacher. ''Photoelectron Spectrum and Electronic Structure of Triazadienyl Fluoride, N3F''. ''Chemische Berichte''. 1988. Vol. 121 (3). hlm. 555–557. doi:10.1002/cber.19881210325.</ref>

	==Pranala luar==		==Pranala luar==
	*		*

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorin+azida&oldid=27499960 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27499960 (2025-07-05T08:30:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorin+azida&oldid=27499960 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27499960 (2025~~-07-~~05T08:30:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27499960; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T08:21:22Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27499960; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Fluorin azida''' atau '''triazadienil fluorida''' adalah gas kuning hijau yang tersusun dari [[nitrogen]] dan [[fluor]] dengan rumus FN3. Ia termasuk sebagai senyawa interhalogen, karena gugus fungsi azida disebut [[pseudohalogen]]. Ia menyerupai [[Klor azida|ClN3]], [[Brom azida|BrN3]], dan [[Iodium azida|IN3]]. Ikatan antara atom fluor dan nitrogen cukup lemah, mengakibatkan zat ini sangat tidak stabil dan rentan meledak. Perhitungan menunjukkan sudut F–N–N sekitar 102° dengan garis lurus menghubungkan 3 atom nitrogen.

Gasnya mencair pada suhu –82° dan dapat dibekukan pada –152 °C.

Senyawa ini pertama kali dibuat oleh John F. Haller pada tahun 1942.

== Reaksi ==
Fluor azida dapat dibuat dengan mereaksikan [[asam hidrazoat]] dan gas fluor.

Cara lain untuk membuatnya adalah dengan mereaksikan [[natrium azida]] dengan fluor.

Fluor azida terdekomposisi tanpa meledak pada temperatur normal membentuk [[dinitrogen difluorida]]:

:2 FN3 <big>→</big> N2F2 + 2N2.

Pada suhu tinggi sekitar 1000 °C, fluor azida terpecah menjadi radikal [[nitrogen monofluorida]].

:FN3 <big>→</big> FN{a1Δ} + N2.

FN3 padat atau cair dapat meledak, dengan melepas banyak energi. Film tipisnya dapat menyemburkan api dengan kelajuan 1,6 km/s. Hanya sejumlah kecil zat ini boleh ditangani sekaligus karena bahaya ledakannya sangat besar. Batas eksperimen yang dianjurkan adalah 0,02 g.

[[Aduk (kimia)|Aduk]] N3F dapat dibuat dari [[asam Lewis]] [[boron trifluorida]] (BF3) dan [[arsenik pentafluorida]] (AsF5) pada -196 °C. Molekul ini berikatan dengan atom Nα.

== Sifat-sifat ==

=== Spektroskopi ===

=== Bentuk ===
Atom nitrogen dalam molekul ini dapat diberi label dengan huruf Yunani: Nα untuk nitrogen yang berikatan dengan fluor, Nβ untuk nitrogen zat antara, dan Nγ untuk nitrogen terminal. Nitrogen terminal dapat juga diberi label Nω.

Jarak antara atom adalah: F-N 0,1444 nm, FN-NN 0,1253 nm dan FNN-N 0,1132 nm.

=== Fisika ===
N3F memiliki densitas 1,3 g/cm3.

N3F ter[[adsorpsi]] pada permukaan padatan [[kalium fluorida]], tetapi tidak pada [[litium fluorida]] atau [[natrium fluorida]]. Sifat ini telah diteliti sehingga N3F dapat menjadi energi dorong propelan padat.

[[Spektrum fotoelektrik]] ultravioletnya menunjukkan puncak pada 11.01, 13,72, 15.6, 15.9, 16.67, 18.2, dan 19.7 eV. Masing-masing terkait dengan orbital: π, nN or nF, nF, πF, nN or σ, π dan σ.

==Referensi==

==Pranala luar==
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorin+azida&oldid=27499960 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27499960 (2025-07-05T08:30:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Fluorin azida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27499960; atribusi sumber disertakan.