Fosforus pentaklorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-30T03:57:44Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 30 Agustus 2026 03.57
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Phosphorus_pentachloride_ampoule.jpg\|thumb\|right\|280px\|Phosphorus pentachloride ampoule]]

	'''Fosforus pentaklorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] PCl<sub>5</sub>. Senyawa ini merupakan salah satu klorida fosforus yang penting, yang lainnya termasuk [[fosforus triklorida\|PCl<sub>3</sub>]] dan [[fosforus oksitriklorida\|POCl<sub>3</sub>]]. PCl<sub>5</sub> digunakan sebagai pereaksi [[halogenasi\|pengklorinasi]]. Senyawa ini merupakan padatan tak berwarna, sensitif terhadap air dan kelembapan, meskipun sampel komersial bisa berwarna kekuningan dan terkontaminasi dengan [[hidrogen klorida]].		'''Fosforus pentaklorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] PCl<sub>5</sub>. Senyawa ini merupakan salah satu klorida fosforus yang penting, yang lainnya termasuk [[fosforus triklorida\|PCl<sub>3</sub>]] dan [[fosforus oksitriklorida\|POCl<sub>3</sub>]]. PCl<sub>5</sub> digunakan sebagai pereaksi [[halogenasi\|pengklorinasi]]. Senyawa ini merupakan padatan tak berwarna, sensitif terhadap air dan kelembapan, meskipun sampel komersial bisa berwarna kekuningan dan terkontaminasi dengan [[hidrogen klorida]].

	== Struktur ==		== Struktur ==
	Struktur untuk fosforus klorida selalu konsisten dengan teori [[teori VSEPR\|VSEPR]]. Struktur dari PCl<sub>5</sub> bergantung pada lingkungannya. Gas dan lelehan PCl<sub>5</sub> merupakan molekul netral dengan [[grup simetri\|simetri]] trigonal bipiramidal (''D''<sub>3h</sub>). Keadaan hipervalen dari spesi ini (seperti halnya PCl, lihat di bawah) dapat dijelaskan dengan penyertaan OM non-ikatan ([[teori orbital molekul]]) atau [[resonansi (kimia)\|resonansi]] ([[teori ikatan valensi]]). Struktur trigonal bipiramidal ini tetap ada dalam pelarut non-polar, seperti [[karbon disulfida\|CS<sub>2</sub>]] dan [[karbon tetraklorida\|CCl<sub>4</sub>]]. Dalam keadaan padat PCl<sub>5</sub> bersifat ionik, memiliki rumus PClPCl.		Struktur untuk fosforus klorida selalu konsisten dengan teori [[teori VSEPR\|VSEPR]]. Struktur dari PCl<sub>5</sub> bergantung pada lingkungannya. Gas dan lelehan PCl<sub>5</sub> merupakan molekul netral dengan [[grup simetri\|simetri]] trigonal bipiramidal (''D''<sub>3h</sub>). Keadaan hipervalen dari spesi ini (seperti halnya PCl, lihat di bawah) dapat dijelaskan dengan penyertaan OM non-ikatan ([[teori orbital molekul]]) atau [[resonansi (kimia)\|resonansi]] ([[teori ikatan valensi]]). Struktur trigonal bipiramidal ini tetap ada dalam pelarut non-polar, seperti [[karbon disulfida\|CS<sub>2</sub>]] dan [[karbon tetraklorida\|CCl<sub>4</sub>]].<ref>D. E. C. Corbridge. ''Phosphorus: an outline of its chemistry, biochemistry, and uses''. Elsevier Science Ltd. 1995. ISBN 0-444-89307-5.</ref> Dalam keadaan padat PCl<sub>5</sub> bersifat ionik, memiliki rumus PClPCl.<ref>Arnold F. Holleman. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press. 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.</ref>

	Dalam larutan pelarut polar, PCl<sub>5</sub> mengalami "autoionisasi". Larutan encer terdisosiasi menurut persamaan berikut:		Dalam larutan pelarut polar, PCl<sub>5</sub> mengalami "autoionisasi".<ref>Suter, R. W.; Knachel, H. C.; Petro, V. P.; Howatson, J. H.; S. G. Shore, S. G. ''Nature of Phosphorus(V) Chloride in Ionizing and Nonionizing Solvents''. ''J. Am. Chem. Soc''. 1978. Vol. 95 (5). hlm. 1474–1479. doi:10.1021/ja00786a021.</ref> Larutan encer terdisosiasi menurut persamaan berikut:

	:PCl<sub>5</sub> [PCl]Cl<sup>−</sup>		:PCl<sub>5</sub> [PCl]Cl<sup>−</sup>
Baris 15:		Baris 17:

	=== Pentaklorida terkait ===		=== Pentaklorida terkait ===
	[[Arsen pentaklorida\|AsCl<sub>5</sub>]] dan [[Antimoni pentaklorida\|SbCl<sub>5</sub>]] juga mengadopsi struktur trigonal bipiramidal. Jarak ikatan yang relevan adalah 211 (As-Cl<sub>eq</sub>), 221 (As-Cl<sub>ax</sub>), 227 (Sb-Cl<sub>eq</sub>), dan 233.3 pm (Sb-Cl<sub>ax</sub> ). Pada suhu rendah, SbCl<sub>5</sub> terkonversi menjadi dimer, bioktahedral Sb<sub>2</sub>Cl<sub>10</sub>, secara sttruktur berhubungan dengan [[niobium pentaklorida]].		[[Arsen pentaklorida\|AsCl<sub>5</sub>]] dan [[Antimoni pentaklorida\|SbCl<sub>5</sub>]] juga mengadopsi struktur trigonal bipiramidal. Jarak ikatan yang relevan adalah 211 (As-Cl<sub>eq</sub>), 221 (As-Cl<sub>ax</sub>), 227 (Sb-Cl<sub>eq</sub>), dan 233.3 pm (Sb-Cl<sub>ax</sub> ).<ref>Haupt, S. ''Solid State Structures of AsCl 5 and SbCl 5''. ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie''. 2002. Vol. 628 (4). hlm. 729–734. doi:10.1002/1521-3749(200205)628:4 3.0.CO;2-E.</ref> Pada suhu rendah, SbCl<sub>5</sub> terkonversi menjadi dimer, bioktahedral Sb<sub>2</sub>Cl<sub>10</sub>, secara sttruktur berhubungan dengan [[niobium pentaklorida]].

	== Preparasi ==		== Preparasi ==
	PCl<sub>5</sub> disiapkan dengan [[Halogenasi\|klorinasi]] PCl<sub>3</sub>. Reaksi ini digunakan untuk memproduksi sekitar 10,000,000 kg/tahun PCl<sub>5</sub> (per 2000).		PCl<sub>5</sub> disiapkan dengan [[Halogenasi\|klorinasi]] PCl<sub>3</sub>.<ref>R. N. Maxson,"Phosphorus Pentachloride" Inorganic Syntheses 1939, vol. 1, pp. 99–100.</ref> Reaksi ini digunakan untuk memproduksi sekitar 10,000,000 kg/tahun PCl<sub>5</sub> (per 2000).<ref>Arnold F. Holleman. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press. 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.</ref>
	:PCl<sub>3</sub> + Cl<sub>2</sub> PCl<sub>5</sub> (ΔH = −124 kJ/mol)		:PCl<sub>3</sub> + Cl<sub>2</sub> PCl<sub>5</sub> (ΔH = −124 kJ/mol)

	PCl<sub>5</sub> hadir dalam kesetimbangan dengan PCl<sub>3</sub> dan [[klorin]], serta pada suhu 180 °C derajat disosiasinya kira-kira 40%. Karena kesetimbangannya, sampel PCl<sub>5</sub> terkadang mengandung klorin, yang menimbulkan warna kehijauan.		PCl<sub>5</sub> hadir dalam kesetimbangan dengan PCl<sub>3</sub> dan [[klorin]], serta pada suhu 180 °C derajat disosiasinya kira-kira 40%.<ref>Arnold F. Holleman. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press. 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.</ref> Karena kesetimbangannya, sampel PCl<sub>5</sub> terkadang mengandung klorin, yang menimbulkan warna kehijauan.

	== Reaksi ==		== Reaksi ==

	=== Hidrolisis ===		=== Hidrolisis ===
	Dalam reaksinya yang paling dicirikan, PCl<sub>5</sub> bereaksi setelah kontak dengan [[air]] untuk melepaskan [[hidrogen klorida]] dan menghasilkan oksida fosforus.		Dalam reaksinya yang paling dicirikan, PCl<sub>5</sub> bereaksi setelah kontak dengan [[air]] untuk melepaskan [[hidrogen klorida]] dan menghasilkan oksida fosforus.
Baris 36:		Baris 37:
	Dalam kimia sintetis, dua kelas klorinasi biasanya menarik: klorinasi oksidatif dan klorinasi substitusi. Klorinasi oksidatif memerlukan transfer Cl<sub>2</sub> dari pereaksi ke substrat. Klorinasi substitusi mensyaratkan penggantian gugus O atau OH dengan klorida. PCl<sub>5</sub> dapat digunakan pada kedua proses tersebut.		Dalam kimia sintetis, dua kelas klorinasi biasanya menarik: klorinasi oksidatif dan klorinasi substitusi. Klorinasi oksidatif memerlukan transfer Cl<sub>2</sub> dari pereaksi ke substrat. Klorinasi substitusi mensyaratkan penggantian gugus O atau OH dengan klorida. PCl<sub>5</sub> dapat digunakan pada kedua proses tersebut.

	Setelah perlakuan dengan PCl<sub>5</sub>, [[asam karboksilat]] dikonversi menjadi [[asil halida\|asil klorida]] yang sesuai. Mekanisme berikut telah diajukan:		Setelah perlakuan dengan PCl<sub>5</sub>, [[asam karboksilat]] dikonversi menjadi [[asil halida\|asil klorida]] yang sesuai.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fosforus+pentaklorida&oldid=29445301 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Mekanisme berikut telah diajukan:<ref>Jonathan Clayden. [https://archive.org/details/organicchemistry00clay_0 Organic chemistry]. Oxford Univ. Press. 2005. ISBN 978-0-19-850346-0.</ref>
	:		:

	Senyawa ini juga mengubah [[alkohol]] menjadi [[alkil halida\|alkil klorida]]. [[Tionil klorida]] lebih umum digunakan di laboratorium karena SO<sub>2</sub> lebih mudah dipisahkan dari produk organik dibandingkan POCl<sub>3</sub>.		Senyawa ini juga mengubah [[alkohol]] menjadi [[alkil halida\|alkil klorida]]. [[Tionil klorida]] lebih umum digunakan di laboratorium karena SO<sub>2</sub> lebih mudah dipisahkan dari produk organik dibandingkan POCl<sub>3</sub>.

	PCl<sub>5</sub> bereaksi dengan amida tersier, seperti [[Dimetilformamida\|DMF]], untuk menghasilkan dimetilklorometilenamonium klorida, yang disebut sebagai [[reaksi Vilsmeier-Haack\|pereaksi Vilsmeier]], [(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>NCClH]Cl. Lebih khusus, suatu garam terkait dihasilkan dari reaksi DMF dan POCl<sub>3</sub>. Pereaksi tersebut berguna dalam preparasi turunan [[benzaldehida]] melalui formilasi dan untuk mengubah gugus C-OH menjadi gugus C-Cl.		PCl<sub>5</sub> bereaksi dengan amida tersier, seperti [[Dimetilformamida\|DMF]], untuk menghasilkan dimetilklorometilenamonium klorida, yang disebut sebagai [[reaksi Vilsmeier-Haack\|pereaksi Vilsmeier]], [(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>NCClH]Cl. Lebih khusus, suatu garam terkait dihasilkan dari reaksi DMF dan POCl<sub>3</sub>. Pereaksi tersebut berguna dalam preparasi turunan [[benzaldehida]] melalui formilasi dan untuk mengubah gugus C-OH menjadi gugus C-Cl.<ref>Burks, Jr., J. E. "Phosphorus(V) Chloride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. .</ref>

	Senyawa ini khususnya dikenal karena mengubah gugus C=O menjadi gugus CCl<sub>2</sub>. Sebagai contoh, [[benzofenon]] dan fosforus pentaklorida bereaksi menghasilkan [[difenildiklorometana]]:		Senyawa ini khususnya dikenal karena mengubah gugus C=O menjadi gugus CCl<sub>2</sub>.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fosforus+pentaklorida&oldid=29445301 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Sebagai contoh, [[benzofenon]] dan fosforus pentaklorida bereaksi menghasilkan [[difenildiklorometana]]:<ref>Alberto Spaggiari. ''A Mild Synthesis of Vinyl Halides andgem-Dihalides Using Triphenyl Phosphite−Halogen-Based Reagents''. ''The Journal of Organic Chemistry''. 2007. Vol. 72 (6). hlm. 2216–2219. doi:10.1021/jo061346g.</ref>
	:(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>CO + PCl<sub>5</sub> → (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>CCl<sub>2</sub> + POCl<sub>3</sub>		:(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>CO + PCl<sub>5</sub> → (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>CCl<sub>2</sub> + POCl<sub>3</sub>

	Karakter [[elektrofil]] PCl<sub>5</sub> disorot oleh reaksinya dengan [[stirena]] untuk memberi, setelah [[hidrolisis]], turunan asam fosfonat.		Karakter [[elektrofil]] PCl<sub>5</sub> disorot oleh reaksinya dengan [[stirena]] untuk memberi, setelah [[hidrolisis]], turunan asam fosfonat.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fosforus+pentaklorida&oldid=29445301 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	=== Perbandingan dengan pereaksi terkait ===		=== Perbandingan dengan pereaksi terkait ===
Baris 52:		Baris 53:

	=== Klorinasi senyawa anorganik ===		=== Klorinasi senyawa anorganik ===
	Sedangkan untuk reaksi dengan senyawa organik, penggunaan PCl<sub>5</sub> telah digantikan oleh SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>. Reaksi [[fosforus pentoksida]] dan PCl<sub>5</sub> menghasilkan [[fosforus oksiklorida\|POCl<sub>3</sub>]]:		Sedangkan untuk reaksi dengan senyawa organik, penggunaan PCl<sub>5</sub> telah digantikan oleh SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>. Reaksi [[fosforus pentoksida]] dan PCl<sub>5</sub> menghasilkan [[fosforus oksiklorida\|POCl<sub>3</sub>]]:<ref>Frank Albert Cotton. [https://archive.org/details/advancedinorgani0000unse Advanced inorganic chemistry]. Wiley-Interscience. 1999. ISBN 978-0-471-19957-1.</ref>

	:6 PCl<sub>5</sub> + P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> → 10 POCl<sub>3</sub>		:6 PCl<sub>5</sub> + P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> → 10 POCl<sub>3</sub>
Baris 69:		Baris 70:
	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
	* [[Fosforus triklorida]]		* [[Fosforus triklorida]]

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
			* [http://www.chemguide.co.uk/inorganic/period3/chlorides.html The period 3 chlorides]
	* [http://www.chemguide.co.uk/inorganic/period3/chlorides.html The period 3 chlorides]		* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0544.htm International Chemical Safety Card 0544]
	* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0544.htm International Chemical Safety Card 0544]
	* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0509.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]		* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0509.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fosforus+pentaklorida&oldid=29445301 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29445301 (2026-07-11T21:47:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fosforus+pentaklorida&oldid=29445301 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29445301 (2026~~-07-~~11T21:47:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29445301; atribusi sumber disertakan.

2026-08-30T03:18:01Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29445301; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Fosforus pentaklorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] PCl5. Senyawa ini merupakan salah satu klorida fosforus yang penting, yang lainnya termasuk [[fosforus triklorida|PCl3]] dan [[fosforus oksitriklorida|POCl3]]. PCl5 digunakan sebagai pereaksi [[halogenasi|pengklorinasi]]. Senyawa ini merupakan padatan tak berwarna, sensitif terhadap air dan kelembapan, meskipun sampel komersial bisa berwarna kekuningan dan terkontaminasi dengan [[hidrogen klorida]].

== Struktur ==
Struktur untuk fosforus klorida selalu konsisten dengan teori [[teori VSEPR|VSEPR]]. Struktur dari PCl5 bergantung pada lingkungannya. Gas dan lelehan PCl5 merupakan molekul netral dengan [[grup simetri|simetri]] trigonal bipiramidal (''D''3h). Keadaan hipervalen dari spesi ini (seperti halnya PCl, lihat di bawah) dapat dijelaskan dengan penyertaan OM non-ikatan ([[teori orbital molekul]]) atau [[resonansi (kimia)|resonansi]] ([[teori ikatan valensi]]). Struktur trigonal bipiramidal ini tetap ada dalam pelarut non-polar, seperti [[karbon disulfida|CS2]] dan [[karbon tetraklorida|CCl4]]. Dalam keadaan padat PCl5 bersifat ionik, memiliki rumus PClPCl.

Dalam larutan pelarut polar, PCl5 mengalami "autoionisasi". Larutan encer terdisosiasi menurut persamaan berikut:

:PCl5 [PCl]Cl−

Pada konsentrasi tinggi, suatu kesetimbangan kedua menjadi lebih ada:

:2 PCl5 [PCl][PCl6−]

Kation PCl dan anion PCl merupakan tetrahedral dan oktahedral, berturut-turut. Pada suatu waktu, PCl5 dalam larutan diperkirakan membentuk struktur dimer, P2Cl10, Namun saran ini tidak didukung oleh pengukuran [[spektroskopi Raman]].

=== Pentaklorida terkait ===
[[Arsen pentaklorida|AsCl5]] dan [[Antimoni pentaklorida|SbCl5]] juga mengadopsi struktur trigonal bipiramidal. Jarak ikatan yang relevan adalah 211 (As-Cleq), 221 (As-Clax), 227 (Sb-Cleq), dan 233.3 pm (Sb-Clax ). Pada suhu rendah, SbCl5 terkonversi menjadi dimer, bioktahedral Sb2Cl10, secara sttruktur berhubungan dengan [[niobium pentaklorida]].

== Preparasi ==
PCl5 disiapkan dengan [[Halogenasi|klorinasi]] PCl3. Reaksi ini digunakan untuk memproduksi sekitar 10,000,000 kg/tahun PCl5 (per 2000).
:PCl3 + Cl2 PCl5 (ΔH = −124 kJ/mol)

PCl5 hadir dalam kesetimbangan dengan PCl3 dan [[klorin]], serta pada suhu 180 °C derajat disosiasinya kira-kira 40%. Karena kesetimbangannya, sampel PCl5 terkadang mengandung klorin, yang menimbulkan warna kehijauan.

== Reaksi ==

=== Hidrolisis ===
Dalam reaksinya yang paling dicirikan, PCl5 bereaksi setelah kontak dengan [[air]] untuk melepaskan [[hidrogen klorida]] dan menghasilkan oksida fosforus.
Produk hidrolisis pertama adalah [[fosforus oksiklorida]]:
:PCl5 + H2O → POCl3 + 2 HCl

Dalam air panas, hidrolisis berlangsung menyeluruh menjadi asam ''orto''-[[asam fosfat|fosfat]]:
:PCl5 + 4 H2O → H3PO4 + 5 HCl

=== Klorinasi senyawa organik ===
Dalam kimia sintetis, dua kelas klorinasi biasanya menarik: klorinasi oksidatif dan klorinasi substitusi. Klorinasi oksidatif memerlukan transfer Cl2 dari pereaksi ke substrat. Klorinasi substitusi mensyaratkan penggantian gugus O atau OH dengan klorida. PCl5 dapat digunakan pada kedua proses tersebut.

Setelah perlakuan dengan PCl5, [[asam karboksilat]] dikonversi menjadi [[asil halida|asil klorida]] yang sesuai. Mekanisme berikut telah diajukan:
:

Senyawa ini juga mengubah [[alkohol]] menjadi [[alkil halida|alkil klorida]]. [[Tionil klorida]] lebih umum digunakan di laboratorium karena SO2 lebih mudah dipisahkan dari produk organik dibandingkan POCl3.

PCl5 bereaksi dengan amida tersier, seperti [[Dimetilformamida|DMF]], untuk menghasilkan dimetilklorometilenamonium klorida, yang disebut sebagai [[reaksi Vilsmeier-Haack|pereaksi Vilsmeier]], [(CH3)2NCClH]Cl. Lebih khusus, suatu garam terkait dihasilkan dari reaksi DMF dan POCl3. Pereaksi tersebut berguna dalam preparasi turunan [[benzaldehida]] melalui formilasi dan untuk mengubah gugus C-OH menjadi gugus C-Cl.

Senyawa ini khususnya dikenal karena mengubah gugus C=O menjadi gugus CCl2. Sebagai contoh, [[benzofenon]] dan fosforus pentaklorida bereaksi menghasilkan [[difenildiklorometana]]:
:(C6H5)2CO + PCl5 → (C6H5)2CCl2 + POCl3

Karakter [[elektrofil]] PCl5 disorot oleh reaksinya dengan [[stirena]] untuk memberi, setelah [[hidrolisis]], turunan asam fosfonat.

=== Perbandingan dengan pereaksi terkait ===
Baik PCl3 dan PCl5 mengubah gugus R3COH menjadi klorida R3CCl. Namun, pentaklorida merupakan sumber klorin dalam banyak reaksi. Senyawa ini mengklorinasi ikatan CH alilik dan benzilik. PCl5 memiliki kemiripan yang lebih besar dengan [[sulfuril klorida|SO2Cl2]], juga merupakan sumber dari Cl2. Untuk klorinasi oksidatif pada skala laboratorium, sulfuril klorida sering disukai dibanding PCl5 karena produk samping gas SO2 mudah dipisahkan.

=== Klorinasi senyawa anorganik ===
Sedangkan untuk reaksi dengan senyawa organik, penggunaan PCl5 telah digantikan oleh SO2Cl2. Reaksi [[fosforus pentoksida]] dan PCl5 menghasilkan [[fosforus oksiklorida|POCl3]]:

:6 PCl5 + P4O10 → 10 POCl3

PCl5 mengklorinasi [[nitrogen dioksida]] untuk membentuk [[ion nitronium|nitronium]] klorida:

:PCl5 + 2 NO2 → PCl3 + 2 NO2Cl

PCl5 adalah prekursor bagi [[litium heksafluorofosfat]], LiPF6, suatu [[elektrolit]] dalam [[baterai ion litium]]. juga diproduksi melalui reaksi dengan [[litium fluorida]], dengan [[litium klorida]] sebagai produk samping:

:PCl5 + 6 LiF → LiPF6 + 5 LiCl

== Keamanan ==
PCl5 adalah zat berbahaya karena bereaksi keras dengan air.

== Lihat pula ==
* [[Fosforus triklorida]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==

* [http://www.chemguide.co.uk/inorganic/period3/chlorides.html The period 3 chlorides]
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0544.htm International Chemical Safety Card 0544]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0509.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fosforus+pentaklorida&oldid=29445301 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29445301 (2026-07-11T21:47:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.