Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T23:07:00Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 23.07
Baris 1:		Baris 1:
	'''Fungsi keasaman Hammet''' adalah sebuah pengukuran keasaman yang digunakan untuk larutan asam kuat yang sangat pekat, meliputi [[superasam]]. Dalam larutan seperti itu, pendekatan yang sederhana seperti [[persamaan Henderson-Hasselbalch]] tidak lagi berlaku oleh karena variasi [[koefisien keaktifan]] di larutan yang sangat pekat. Fungsi keasaman Hammet digunakan di bidang-bidang seperti [[kimia organik fisik]] dalam kajian reaksi yang dikatalisasi oleh asam karena beberapa reaksi ini menggunakan asam yang sangat pekat, atau bahkan asam murni.		'''Fungsi keasaman Hammet''' adalah sebuah pengukuran keasaman yang digunakan untuk larutan asam kuat yang sangat pekat, meliputi [[superasam]]. Dalam larutan seperti itu, pendekatan yang sederhana seperti [[persamaan Henderson-Hasselbalch]] tidak lagi berlaku oleh karena variasi [[koefisien keaktifan]] di larutan yang sangat pekat. Fungsi keasaman Hammet digunakan di bidang-bidang seperti [[kimia organik fisik]] dalam kajian reaksi yang dikatalisasi oleh asam karena beberapa reaksi ini menggunakan asam yang sangat pekat, atau bahkan asam murni.<ref>Gerrylynn K. Roberts, Colin Archibald Russell. ''Chemical History: Reviews of the Recent Literature''. Royal Society of Chemistry, '''2005'''. ISBN 0-85404-464-7.</ref>

	Fungsi keasaman Hammett, H<sub>0</sub>, digunakan sebagai pengganti [[pH]]. Ia didefinisikan sebagai:		Fungsi keasaman Hammett, H<sub>0</sub>, digunakan sebagai pengganti [[pH]]. Ia didefinisikan sebagai:
Baris 9:		Baris 9:
	<math>H_{0} = \mbox{p}K_{BH^+} + \log \frac{[B]}{[BH^+]}</math>		<math>H_{0} = \mbox{p}K_{BH^+} + \log \frac{[B]}{[BH^+]}</math>

	dengan p''K''<sub>BH<sup>+</sup></sub> adalah −log(K) untuk disosiasi BH<sup>+</sup>. Dengan menggunakan basa yang memiliki nilai p''K''<sub>BH<sup>+</sup></sub> yang sangat negatif, skala ''H''<sub>0</sub> dapat diperluas sampai dengan nilai yang negatif. [[Louis Plack Hammett\|Hammett]] pertama kali menggunakan sederet [[anilina]] dengan [[gugus penarik-elektron]] sebagai basa.		dengan p''K''<sub>BH<sup>+</sup></sub> adalah −log(K) untuk disosiasi BH<sup>+</sup>. Dengan menggunakan basa yang memiliki nilai p''K''<sub>BH<sup>+</sup></sub> yang sangat negatif, skala ''H''<sub>0</sub> dapat diperluas sampai dengan nilai yang negatif. [[Louis Plack Hammett\|Hammett]] pertama kali menggunakan sederet [[anilina]] dengan [[gugus penarik-elektron]] sebagai basa.<ref>Gerrylynn K. Roberts, Colin Archibald Russell. ''Chemical History: Reviews of the Recent Literature''. Royal Society of Chemistry, '''2005'''. ISBN 0-85404-464-7.</ref>

	Pada skala ini, [[asam sulfat]] murni (18.4 [[molaritas\|M]]) mempunyai nilai ''H''<sub>0</sub> −12, dan [[oleum\|asam pirosulfat]] mempunyai nilai ''H''<sub>0</sub> ~ −15. Perlu diperhatikan bahwa fungsi keasaman Hammet menghindari air dalam persamaannya. Ia merupakan perampatan (''generalization'') skala pH. Dalam larutan yang encer, nilai pH hampir sama dengan nilai ''H''<sub>0</sub>. Dengan menggunakan pengukuran kuantitatif keasaman yang tidak bergantung pada pelarut, implikasi dari [[efek perataan]] bisa dihilangkan, sehingga adalah mungkin untuk secara langsung membandingkan keasaman senyawa-senyawa yang berbeda. Dengan menggunakan p''K''<sub>a</sub>, HF lebih lemah daripada HCl dalam air, tetapi ia akan menjadi lebih kuar dari HCl dalam [[asam asetat]] glasial; tetapi HF murni "lebih kuat" dari HCl karena ''H''<sub>0</sub> dari HF murni lebih tinggi dari HCl murni.)		Pada skala ini, [[asam sulfat]] murni (18.4 [[molaritas\|M]]) mempunyai nilai ''H''<sub>0</sub> −12, dan [[oleum\|asam pirosulfat]] mempunyai nilai ''H''<sub>0</sub> ~ −15.<ref>[http://www.scienceinafrica.co.za/2002/august/ph.htm What do you mean pH = -1? Super Acids].</ref> Perlu diperhatikan bahwa fungsi keasaman Hammet menghindari air dalam persamaannya. Ia merupakan perampatan (''generalization'') skala pH. Dalam larutan yang encer, nilai pH hampir sama dengan nilai ''H''<sub>0</sub>. Dengan menggunakan pengukuran kuantitatif keasaman yang tidak bergantung pada pelarut, implikasi dari [[efek perataan]] bisa dihilangkan, sehingga adalah mungkin untuk secara langsung membandingkan keasaman senyawa-senyawa yang berbeda. Dengan menggunakan p''K''<sub>a</sub>, HF lebih lemah daripada HCl dalam air, tetapi ia akan menjadi lebih kuar dari HCl dalam [[asam asetat]] glasial; tetapi HF murni "lebih kuat" dari HCl karena ''H''<sub>0</sub> dari HF murni lebih tinggi dari HCl murni.)

	H<sub>0</sub> untuk beberapa asam pekat:		H<sub>0</sub> untuk beberapa asam pekat:
Baris 21:		Baris 21:
	* [[Asam sulfat]] −12.0		* [[Asam sulfat]] −12.0

	Untuk campuran (misalnya asam yang diencerkan di air), fungsi keasaman bergantung pada komposisi campuran dan harus ditentukan secara empiris. Grafik H<sub>0</sub> vs [[fraksi mol]] dapat ditemukan pada beberapa literatur.		Untuk campuran (misalnya asam yang diencerkan di air), fungsi keasaman bergantung pada komposisi campuran dan harus ditentukan secara empiris. Grafik H<sub>0</sub> vs [[fraksi mol]] dapat ditemukan pada beberapa literatur.<ref>Gerrylynn K. Roberts, Colin Archibald Russell. ''Chemical History: Reviews of the Recent Literature''. Royal Society of Chemistry, '''2005'''. ISBN 0-85404-464-7.</ref>

	Walaupun fungsi keasaman Hammet dikenal baik untuk [[fungsi keasaman]], fungsi-fungsi keasaman lainnya juga telah dikembangkan oleh Arnett, Cox, Katrizky, Yates, dan Stevens.		Walaupun fungsi keasaman Hammet dikenal baik untuk [[fungsi keasaman]], fungsi-fungsi keasaman lainnya juga telah dikembangkan oleh Arnett, Cox, Katrizky, Yates, dan Stevens.<ref>Gerrylynn K. Roberts, Colin Archibald Russell. ''Chemical History: Reviews of the Recent Literature''. Royal Society of Chemistry, '''2005'''. ISBN 0-85404-464-7.</ref>

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fungsi+keasaman+Hammett&oldid=28724493 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28724493 (2025-12-21T15:08:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fungsi+keasaman+Hammett&oldid=28724493 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28724493 (2025-12-21T15:08:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28724493; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T22:39:14Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28724493; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Fungsi keasaman Hammet''' adalah sebuah pengukuran keasaman yang digunakan untuk larutan asam kuat yang sangat pekat, meliputi [[superasam]]. Dalam larutan seperti itu, pendekatan yang sederhana seperti [[persamaan Henderson-Hasselbalch]] tidak lagi berlaku oleh karena variasi [[koefisien keaktifan]] di larutan yang sangat pekat. Fungsi keasaman Hammet digunakan di bidang-bidang seperti [[kimia organik fisik]] dalam kajian reaksi yang dikatalisasi oleh asam karena beberapa reaksi ini menggunakan asam yang sangat pekat, atau bahkan asam murni.

Fungsi keasaman Hammett, H0, digunakan sebagai pengganti [[pH]]. Ia didefinisikan sebagai:

<math>H_{0} = -\log h_0 = -\log \left ( a_{H_3O^+} \frac{\gamma_B}{\gamma_{BH^+}} \right )</math>

dengan ''a'' adalah [[keaktifan]], dan γ adalah koefisien keaktifan [[basa]] B dan [[konjugat asam]]nya BH+. H0 dapat dihitung menggunakan persamaan yang mirip dengan persamaan Henderson-Hasselbalch:

<math>H_{0} = \mbox{p}K_{BH^+} + \log \frac{[B]}{[BH^+]}</math>

dengan p''K''BH+ adalah −log(K) untuk disosiasi BH+. Dengan menggunakan basa yang memiliki nilai p''K''BH+ yang sangat negatif, skala ''H''0 dapat diperluas sampai dengan nilai yang negatif. [[Louis Plack Hammett|Hammett]] pertama kali menggunakan sederet [[anilina]] dengan [[gugus penarik-elektron]] sebagai basa.

Pada skala ini, [[asam sulfat]] murni (18.4 [[molaritas|M]]) mempunyai nilai ''H''0 −12, dan [[oleum|asam pirosulfat]] mempunyai nilai ''H''0 ~ −15. Perlu diperhatikan bahwa fungsi keasaman Hammet menghindari air dalam persamaannya. Ia merupakan perampatan (''generalization'') skala pH. Dalam larutan yang encer, nilai pH hampir sama dengan nilai ''H''0. Dengan menggunakan pengukuran kuantitatif keasaman yang tidak bergantung pada pelarut, implikasi dari [[efek perataan]] bisa dihilangkan, sehingga adalah mungkin untuk secara langsung membandingkan keasaman senyawa-senyawa yang berbeda. Dengan menggunakan p''K''a, HF lebih lemah daripada HCl dalam air, tetapi ia akan menjadi lebih kuar dari HCl dalam [[asam asetat]] glasial; tetapi HF murni "lebih kuat" dari HCl karena ''H''0 dari HF murni lebih tinggi dari HCl murni.)

H0 untuk beberapa asam pekat:
* [[Asam fluoroantimonat]]: −31.3
* [[Asam ajaib]]: −19.2
* [[Superasam karborana]]: −18.0
* [[Asam florosulfat]]: −15.1
* [[Asam triflat]]: −14.9
* [[Asam sulfat]] −12.0

Untuk campuran (misalnya asam yang diencerkan di air), fungsi keasaman bergantung pada komposisi campuran dan harus ditentukan secara empiris. Grafik H0 vs [[fraksi mol]] dapat ditemukan pada beberapa literatur.

Walaupun fungsi keasaman Hammet dikenal baik untuk [[fungsi keasaman]], fungsi-fungsi keasaman lainnya juga telah dikembangkan oleh Arnett, Cox, Katrizky, Yates, dan Stevens.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fungsi+keasaman+Hammett&oldid=28724493 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28724493 (2025-12-21T15:08:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Fungsi keasaman Hammett - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28724493; atribusi sumber disertakan.