Maintenance script: Pembersihan konten sesuai kebijakan Wiki Unissula

2026-09-09T06:34:27Z

Pembersihan konten sesuai kebijakan Wiki Unissula

← Revisi sebelumnya		Revisi per 9 September 2026 06.34
Baris 11:		Baris 11:
	Istilah ''gas'' pertama kali digunakan pada awal abad ke-17 oleh [[kimiawan]] [[Suku Flandria\|Flandria]] [[Jan Baptist van Helmont\|J.B. van Helmont]].<ref>J. B. van Helmont, ''Ortus medicinae''. … (Amsterdam, (Netherlands): Louis Elzevir, 1652 (first edition: 1648)). Kata "gas" muncul pertama kali pada [https://books.google.com/books?id=c41nbl8iwrEC&pg=PA58#v=onepage&q&f=false page 58] , ketika dia menyebut: "… Gas (meum scil. inventum) …" (… gas (namely, my discovery) …). Pada [https://books.google.com/books?id=c41nbl8iwrEC&pg=PA59#v=onepage&q&f=false halaman 59] , dia menyatakan: "… in nominis egestate, halitum illum, Gas vocavi, non longe a Chao …" (… in need of a name, I called this vapor "gas", not far from "chaos" …)</ref> Istilah van Helmont muncul untuk menyederhanakan transkripsi fonetik istilah [[bahasa Yunani kuno]] χάος ''Khaos'' – ''g'' dalam bahasa Belanda diucapkan seperti ''kh'' dalam "akhir" – dalam hal ini Van Helmont hanya mengikuti penggunaan [[alkimia]] mapan yang pertama kali dibuktikan dalam karya [[Paracelsus]]. Menurut terminologi Paracelsus, ''khaos'' berarti sesuatu seperti "air ultra-langka".<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Gas&oldid=29390354 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>		Istilah ''gas'' pertama kali digunakan pada awal abad ke-17 oleh [[kimiawan]] [[Suku Flandria\|Flandria]] [[Jan Baptist van Helmont\|J.B. van Helmont]].<ref>J. B. van Helmont, ''Ortus medicinae''. … (Amsterdam, (Netherlands): Louis Elzevir, 1652 (first edition: 1648)). Kata "gas" muncul pertama kali pada [https://books.google.com/books?id=c41nbl8iwrEC&pg=PA58#v=onepage&q&f=false page 58] , ketika dia menyebut: "… Gas (meum scil. inventum) …" (… gas (namely, my discovery) …). Pada [https://books.google.com/books?id=c41nbl8iwrEC&pg=PA59#v=onepage&q&f=false halaman 59] , dia menyatakan: "… in nominis egestate, halitum illum, Gas vocavi, non longe a Chao …" (… in need of a name, I called this vapor "gas", not far from "chaos" …)</ref> Istilah van Helmont muncul untuk menyederhanakan transkripsi fonetik istilah [[bahasa Yunani kuno]] χάος ''Khaos'' – ''g'' dalam bahasa Belanda diucapkan seperti ''kh'' dalam "akhir" – dalam hal ini Van Helmont hanya mengikuti penggunaan [[alkimia]] mapan yang pertama kali dibuktikan dalam karya [[Paracelsus]]. Menurut terminologi Paracelsus, ''khaos'' berarti sesuatu seperti "air ultra-langka".<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Gas&oldid=29390354 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	Kisah lainnya<ref>John William Draper. [https://play.google.com/store/books/details?id=HKwS7QDh5eMC&rdid=book-HKwS7QDh5eMC&rdot=1 A textbook on chemistry]. Harper and Sons. 1861. hlm. 178.</ref> adalah bahwa kata-kata van Helmont terpotong dari ''gahst'' (atau ''geist''), yang artinya hantu atau arwah. Ini karena gas tertentu menggambarkan asal mula supernatural, seperti dari kemampuan mereka menyebabkan kematian, memadamkan api, dan terjadi di "tambang, dasar sumur, halaman gereja dan tempat-tempat sepi lainnya".

	== Karakteristik fisik ==		== Karakteristik fisik ==
Baris 76:		Baris 75:
	:<math>PV=nRT,</math>		:<math>PV=nRT,</math>
	dengan ''P'' adalah tekanan, ''V'' adalah volumenya, ''n'' adalah jumlah gas (dalam satuan mol), ''R'' adalah [[tetapan gas]], , dan ''T'' adalah suhu. Penulisan cara ini kadang-kadang disebut "versi kimiawan", karena ini menekankan jumlah molekul ''n''. Bisa juga ditulis sebagai		dengan ''P'' adalah tekanan, ''V'' adalah volumenya, ''n'' adalah jumlah gas (dalam satuan mol), ''R'' adalah [[tetapan gas]], , dan ''T'' adalah suhu. Penulisan cara ini kadang-kadang disebut "versi kimiawan", karena ini menekankan jumlah molekul ''n''. Bisa juga ditulis sebagai
	:<math>P=\~~rho~~ R_s T,</math>		:<math>P=\
	dengan <math>R_s</math> adalah konstanta gas spesifik untuk gas tertentu, dalam satuan J•kg<sup>−1</sup>•K<sup>−1</sup>, dan <math>\~~rho~~ = m/V</math> adalah densitas. Notasi ini adalah versi "ahli dinamika gas", yang lebih praktis dalam pemodelan aliran gas yang melibatkan percepatan tanpa reaksi kimia.		ho R_s T,</math>
			dengan <math>R_s</math> adalah konstanta gas spesifik untuk gas tertentu, dalam satuan J•kg<sup>−1</sup>•K<sup>−1</sup>, dan <math>\
			ho = m/V</math> adalah densitas. Notasi ini adalah versi "ahli dinamika gas", yang lebih praktis dalam pemodelan aliran gas yang melibatkan percepatan tanpa reaksi kimia.

	Hukum gas ideal tidak membuat asumsi tentang panas spesifik gas. Dalam kasus yang paling umum, panas spesifik adalah fungsi dari suhu dan tekanan. Jika ketergantungan terhadap tekanan diabaikan (dan mungkin juga ketergantungan terhadap suhu) dalam aplikasi tertentu, terkadang gas dikatakan sebagai [[gas sempurna]], walaupun asumsi yang tepat dapat bervariasi, tergantung pada penulis dan/atau bidang sains.		Hukum gas ideal tidak membuat asumsi tentang panas spesifik gas. Dalam kasus yang paling umum, panas spesifik adalah fungsi dari suhu dan tekanan. Jika ketergantungan terhadap tekanan diabaikan (dan mungkin juga ketergantungan terhadap suhu) dalam aplikasi tertentu, terkadang gas dikatakan sebagai [[gas sempurna]], walaupun asumsi yang tepat dapat bervariasi, tergantung pada penulis dan/atau bidang sains.
Baris 106:		Baris 107:
	Tekanan dan volume sejumlah tertentu gas, dengan suhu sebelum dan sesudah adalah sama dengan konstan ''k'', maka hubungan antara tekanan dan volume sebelum dan sesudah dapat dituliskan dengan persamaan:		Tekanan dan volume sejumlah tertentu gas, dengan suhu sebelum dan sesudah adalah sama dengan konstan ''k'', maka hubungan antara tekanan dan volume sebelum dan sesudah dapat dituliskan dengan persamaan:

	<math>\qquad P_1 V_1 = P_2 V_2.</math>		<math>\\qquad P_1 V_1 = P_2 V_2.</math>

	=== Hukum Charles ===		=== Hukum Charles ===
	Pada tahun 1787, fisikawan Prancis dan pelopor balon, [[Jacques Charles]], menemukan bahwa oksigen, nitrogen, hidrogen, karbon dioksida, dan udara mengembang dengan tingkat pemuaian yang sama dalam rentang 80 kelvin. Ia mencatat bahwa untuk gas ideal pada tekanan konstan, volume berbanding lurus dengan suhunya:		Pada tahun 1787, fisikawan Prancis dan pelopor balon, [[Jacques Charles]], menemukan bahwa oksigen, nitrogen, hidrogen, karbon dioksida, dan udara mengembang dengan tingkat pemuaian yang sama dalam rentang 80 kelvin. Ia mencatat bahwa untuk gas ideal pada tekanan konstan, volume berbanding lurus dengan suhunya:

	: <math>\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}</math>		: <math>\\frac{V_1}{T_1} = \\frac{V_2}{T_2}</math>

	=== Hukum Gay-Lussac ===		=== Hukum Gay-Lussac ===
	Pada tahun 1802, [[Joseph Louis Gay-Lussac]] memublikasikan hasilnya yang serupa, meskipun melalui esperimen yang lebih ekstensif.<ref>McPherson, pp.55–60</ref> Gay-Lussac mengakui karya Charles sebelumnya dengan menamakan hukumnya sebagai penghormatan atas Charles. Gay-Lussac sendiri diakui dengan hukum yang menjelaskan tekanan, yang ditemukannya pada tahun 1809. Ia menyatakan bahwa tekanan yang dihasilkan oleh suatu gas ideal berbanding lurus dengan suhunya.		Pada tahun 1802, [[Joseph Louis Gay-Lussac]] memublikasikan hasilnya yang serupa, meskipun melalui esperimen yang lebih ekstensif.<ref>McPherson, pp.55–60</ref> Gay-Lussac mengakui karya Charles sebelumnya dengan menamakan hukumnya sebagai penghormatan atas Charles. Gay-Lussac sendiri diakui dengan hukum yang menjelaskan tekanan, yang ditemukannya pada tahun 1809. Ia menyatakan bahwa tekanan yang dihasilkan oleh suatu gas ideal berbanding lurus dengan suhunya.
	:<math> \frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2} \,</math>		:<math> \\frac{P_1}{T_1}=\\frac{P_2}{T_2} \\,</math>

	=== Hukum Avogadro ===		=== Hukum Avogadro ===
Baris 122:		Baris 123:
	Hukum Avogadro menyatakan bahwa volume gas ideal berbanding lurus dengan jumlah [[mol]] (atau molekul) yang terdapat dalam wadah. Ini menghasilkan kenaikan [[volume molar]] gas, yang pada [[Temperatur dan tekanan standar\|STP]] adalah (atau [[liter]]). Hubungannya dinyatakan sebagai:		Hukum Avogadro menyatakan bahwa volume gas ideal berbanding lurus dengan jumlah [[mol]] (atau molekul) yang terdapat dalam wadah. Ini menghasilkan kenaikan [[volume molar]] gas, yang pada [[Temperatur dan tekanan standar\|STP]] adalah (atau [[liter]]). Hubungannya dinyatakan sebagai:

	:<math>\frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2} \,</math>		:<math>\\frac{V_1}{n_1}=\\frac{V_2}{n_2} \\,</math>

	dengan n sama dengan jumlah mol gas (jumlah molekul dibagi dengan [[bilangan Avogadro]]).		dengan n sama dengan jumlah mol gas (jumlah molekul dibagi dengan [[bilangan Avogadro]]).

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T23:00:15Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Lihat perubahan

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29390354; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:22:04Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29390354; atribusi sumber disertakan.

Lihat perubahan

Gas - Riwayat revisi

Maintenance script: Pembersihan konten sesuai kebijakan Wiki Unissula

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29390354; atribusi sumber disertakan.