Gas ideal - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T23:05:53Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 23.05
Baris 1:		Baris 1:
	~~'''Gas ideal''' adalah~~ [[~~gas]] [[teori saintifik~~\|~~teoretis]] yang terdiri dari [[partikel titik~~\|~~partikel-partikel titik]] yang bergerak secara acak dan tidak saling ber[[interaksi]]. Hukum dasar dari gas ideal yaitu [[Hukum Boyle~~\|~~hukum Boyle-Mariotte~~]], yang dirumuskan bersama oleh [[Robert Boyle]] (1627-1691) dan [[Edme Mariotte]] (1620-1684). Konsep gas ideal sangat berguna karena memenuhi [[hukum gas ideal]], sebuah [[persamaan keadaan]] yang disederhanakan, sehingga dapat dianalisis dengan [[mekanika statistika]].		[[File:Carnot_heat_engine_2.svg\|thumb\|right\|280px\|Carnot heat engine 2]]

	Pada kondisi normal seperti [[temperatur dan tekanan standar]], kebanyakan [[gas nyata]] berperilaku seperti gas ideal. Banyak gas seperti [[nitrogen]], [[oksigen]], [[hidrogen]], [[gas mulia]] dan [[karbon dioksida]] dapat diperlakukan seperti gas ideal dengan perbedaan yang masih dapat ditolerir. Secara umum, gas berperilaku seperti gas ideal pada [[temperatur]] tinggi dan [[tekanan]] rendah, karena [[kerja (fisika)\|kerja]] yang melawan gaya intermolekuler menjadi jauh lebih kecil bila dibandingkan dengan [[energi kinetik]] partikel, dan ukuran molekul juga menjadi jauh lebih kecil bila dibandingkan dengan ruangan kosong antar molekul.		'''Gas ideal''' adalah [[gas]] [[teori saintifik\|teoretis]] yang terdiri dari [[partikel titik\|partikel-partikel titik]] yang bergerak secara acak dan tidak saling ber[[interaksi]].<ref>Muhammad Nur. [http://eprints.undip.ac.id/42899/1/buku-fisika-plasma.pdf Fisika Plasma dan Aplikasinya]. Badan Penerbit Universitas Diponegoro. 2011. hlm. 78. ISBN 978-979-097-093-9.</ref> Hukum dasar dari gas ideal yaitu [[Hukum Boyle\|hukum Boyle-Mariotte]], yang dirumuskan bersama oleh [[Robert Boyle]] (1627-1691) dan [[Edme Mariotte]] (1620-1684).<ref>Suprapto dan Widodo S. [http://repo-nkm.batan.go.id/2506/1/01%20Naskah%20buku%20Pengenalan%20Teknologi%20Vakum_Cetak.pdf Pengenalan Teknologi Vakum]. Pustaka Pelajar. 2017. hlm. 2. ISBN 978-602-229-765-9.</ref> Konsep gas ideal sangat berguna karena memenuhi [[hukum gas ideal]], sebuah [[persamaan keadaan]] yang disederhanakan, sehingga dapat dianalisis dengan [[mekanika statistika]].

			Pada kondisi normal seperti [[temperatur dan tekanan standar]], kebanyakan [[gas nyata]] berperilaku seperti gas ideal. Banyak gas seperti [[nitrogen]], [[oksigen]], [[hidrogen]], [[gas mulia]] dan [[karbon dioksida]] dapat diperlakukan seperti gas ideal dengan perbedaan yang masih dapat ditolerir.<ref>Yunus A. Cengel. [https://archive.org/details/thermodynamicsen00ceng_0 Thermodynamics: An Engineering Approach]. 2001. hlm. [https://archive.org/details/thermodynamicsen00ceng_0/page/89 89]. ISBN 0-07-238332-1.</ref> Secara umum, gas berperilaku seperti gas ideal pada [[temperatur]] tinggi dan [[tekanan]] rendah,<ref>Yunus A. Cengel. [https://archive.org/details/thermodynamicsen00ceng_0 Thermodynamics: An Engineering Approach]. 2001. hlm. [https://archive.org/details/thermodynamicsen00ceng_0/page/89 89]. ISBN 0-07-238332-1.</ref> karena [[kerja (fisika)\|kerja]] yang melawan gaya intermolekuler menjadi jauh lebih kecil bila dibandingkan dengan [[energi kinetik]] partikel, dan ukuran molekul juga menjadi jauh lebih kecil bila dibandingkan dengan ruangan kosong antar molekul.

	Model gas ideal tak dapat dipakai pada suhu rendah atau tekanan tinggi, karena gaya intermolekuler dan ukuran molekuler menjadi penting. Model gas ideal juga tak dapat dipakai pada gas-gas berat seperti [[refrigeran]] atau gas dengan gaya intermolekuler kuat, seperti [[uap air]]. Pada beberapa titik ketika suhu rendah dan tekanan tinggi, [[gas nyata]] akan menjalani [[fase transisi]] menjadi [[liquid]] atau [[solid]]. Model gas ideal tidak dapat menjelaskan atau memperbolehkan fase transisi. Hal ini dapat dijelaskan dengan [[persamaan keadaan]] yang lebih kompleks.		Model gas ideal tak dapat dipakai pada suhu rendah atau tekanan tinggi, karena gaya intermolekuler dan ukuran molekuler menjadi penting. Model gas ideal juga tak dapat dipakai pada gas-gas berat seperti [[refrigeran]] atau gas dengan gaya intermolekuler kuat, seperti [[uap air]]. Pada beberapa titik ketika suhu rendah dan tekanan tinggi, [[gas nyata]] akan menjalani [[fase transisi]] menjadi [[liquid]] atau [[solid]]. Model gas ideal tidak dapat menjelaskan atau memperbolehkan fase transisi. Hal ini dapat dijelaskan dengan [[persamaan keadaan]] yang lebih kompleks.

	== Sifat ==		== Sifat ==
	Gas ideal merupakan partikel gas yang dicirikan dengan jumlah sangat banyak, tetapi antarpartikel tidak terjadi gaya tarik menarik sama sekali. Setiap partikel gas selalu bergerak secara acak dengan arah sembarang. Ukuran ruangan tidak dijadikan acuan untuk membandingkan ukuran partikel gas, karena ukuran partikel gas ideal jauh lebih kecil daripada jarak atar partikel. Partikel gas ideal yang mengalami tumbukan yang bersifat lenting sempurna akan mengalami penyebaran secara merata pada seluruh ruang dengan jumlah yang banyak. [[Hukum gerak Newton]] berlaku selama penyebaran berlangsung. Sifat dari gas ideal tidak ditemukan sama persis pada gas apapun, tetapi gas yang mendekati sifat ini adalah gas yang berada pada temperatur tinggi dan tekanan rendah atau gas pada kondisi jauh di atas titik kritis dalam diagram P-T.		Gas ideal merupakan partikel gas yang dicirikan dengan jumlah sangat banyak, tetapi antarpartikel tidak terjadi gaya tarik menarik sama sekali. Setiap partikel gas selalu bergerak secara acak dengan arah sembarang. Ukuran ruangan tidak dijadikan acuan untuk membandingkan ukuran partikel gas, karena ukuran partikel gas ideal jauh lebih kecil daripada jarak atar partikel. Partikel gas ideal yang mengalami tumbukan yang bersifat lenting sempurna akan mengalami penyebaran secara merata pada seluruh ruang dengan jumlah yang banyak. [[Hukum gerak Newton]] berlaku selama penyebaran berlangsung. Sifat dari gas ideal tidak ditemukan sama persis pada gas apapun, tetapi gas yang mendekati sifat ini adalah gas yang berada pada temperatur tinggi dan tekanan rendah atau gas pada kondisi jauh di atas titik kritis dalam diagram P-T.<ref>Yuberti. [http://repository.radenintan.ac.id/2978/1/Buku_Konsep_Materi_Fisika_Dasar_2__An_Yuberti.pdf Konsep Materi Fisika Dasar 2]. Anugrah Utama Raharja (AURA). 2013. hlm. 49. ISBN 978-602-1297-30-8.</ref>

	== Gas ideal termodinamika klasik ==		== Gas ideal termodinamika klasik ==

	Karakteristik termodinamika gas ideal dapat dijelaskan dengan 2 persamaan:		Karakteristik termodinamika gas ideal dapat dijelaskan dengan 2 persamaan:
	[[Persamaan keadaan]] gas ideal adalah [[hukum gas ideal]]		[[Persamaan keadaan]] gas ideal adalah [[hukum gas ideal]]
Baris 50:		Baris 51:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Gas+ideal&oldid=23920940 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23920940 (2023-07-29T08:25:09Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Gas+ideal&oldid=23920940 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23920940 (2023~~-07-~~29T08:25:09Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23920940; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:33:14Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23920940; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Gas ideal''' adalah [[gas]] [[teori saintifik|teoretis]] yang terdiri dari [[partikel titik|partikel-partikel titik]] yang bergerak secara acak dan tidak saling ber[[interaksi]]. Hukum dasar dari gas ideal yaitu [[Hukum Boyle|hukum Boyle-Mariotte]], yang dirumuskan bersama oleh [[Robert Boyle]] (1627-1691) dan [[Edme Mariotte]] (1620-1684). Konsep gas ideal sangat berguna karena memenuhi [[hukum gas ideal]], sebuah [[persamaan keadaan]] yang disederhanakan, sehingga dapat dianalisis dengan [[mekanika statistika]].

Pada kondisi normal seperti [[temperatur dan tekanan standar]], kebanyakan [[gas nyata]] berperilaku seperti gas ideal. Banyak gas seperti [[nitrogen]], [[oksigen]], [[hidrogen]], [[gas mulia]] dan [[karbon dioksida]] dapat diperlakukan seperti gas ideal dengan perbedaan yang masih dapat ditolerir. Secara umum, gas berperilaku seperti gas ideal pada [[temperatur]] tinggi dan [[tekanan]] rendah, karena [[kerja (fisika)|kerja]] yang melawan gaya intermolekuler menjadi jauh lebih kecil bila dibandingkan dengan [[energi kinetik]] partikel, dan ukuran molekul juga menjadi jauh lebih kecil bila dibandingkan dengan ruangan kosong antar molekul.

Model gas ideal tak dapat dipakai pada suhu rendah atau tekanan tinggi, karena gaya intermolekuler dan ukuran molekuler menjadi penting. Model gas ideal juga tak dapat dipakai pada gas-gas berat seperti [[refrigeran]] atau gas dengan gaya intermolekuler kuat, seperti [[uap air]]. Pada beberapa titik ketika suhu rendah dan tekanan tinggi, [[gas nyata]] akan menjalani [[fase transisi]] menjadi [[liquid]] atau [[solid]]. Model gas ideal tidak dapat menjelaskan atau memperbolehkan fase transisi. Hal ini dapat dijelaskan dengan [[persamaan keadaan]] yang lebih kompleks.

== Sifat ==
Gas ideal merupakan partikel gas yang dicirikan dengan jumlah sangat banyak, tetapi antarpartikel tidak terjadi gaya tarik menarik sama sekali. Setiap partikel gas selalu bergerak secara acak dengan arah sembarang. Ukuran ruangan tidak dijadikan acuan untuk membandingkan ukuran partikel gas, karena ukuran partikel gas ideal jauh lebih kecil daripada jarak atar partikel. Partikel gas ideal yang mengalami tumbukan yang bersifat lenting sempurna akan mengalami penyebaran secara merata pada seluruh ruang dengan jumlah yang banyak. [[Hukum gerak Newton]] berlaku selama penyebaran berlangsung. Sifat dari gas ideal tidak ditemukan sama persis pada gas apapun, tetapi gas yang mendekati sifat ini adalah gas yang berada pada temperatur tinggi dan tekanan rendah atau gas pada kondisi jauh di atas titik kritis dalam diagram P-T.

== Gas ideal termodinamika klasik ==

Karakteristik termodinamika gas ideal dapat dijelaskan dengan 2 persamaan:
[[Persamaan keadaan]] gas ideal adalah [[hukum gas ideal]]
:<math>PV = nRT\,</math>
Persamaan ini diturunkan dari [[Hukum Boyle]]: <math>V = k/P</math> (pada n dan T konstan); [[Hukum Charles]]: <math>V = bT</math> (pada P dan n konstan); dan [[Hukum Avogadro]]: <math>V = an</math> (pada P dan T konstan). Dengan menggabungkan ketiga hukum tersebut, maka menjadi <math>3V = kba \left( \frac{Tn}{P} \right)</math> yang artinya <math>V = \left( \frac{kba}{3} \right) \left( \frac{Tn}{P} \right)</math>.

Pada kondisi ideal, <math>V = R \left( \frac{Tn}{P} \right)</math> ;
maka,
<math>PV = nRT</math>.

[[Energi dalam]] gas ideal dinyatakan dengan::<math>U = \hat{c}_V nRT </math>

dengan
:* <math>P</math> [[tekanan]]
:* <math>V</math> [[Volume (termodinamika)|volume]]
:* <math>n</math> [[jumlah substansi]] gas dalam [[mol]]
:* <math>R</math> [[konstanta gas]]
:* <math>T</math> [[temperatur mutlak]]
:* <math>k</math> konstanta Hukum Boyle
:* <math>b</math> konstanta proporsional, sama dengan <math>V/T</math>
:* <math>a</math> konstanta proporsional, sama dengan <math>V/n</math>
:* <math>U</math> [[energi dalam]]
:* <math>\hat{c}_V</math> [[kapasitas panas]] spesifik pada volume konstan, ≈ 3/2 untuk [[gas monoatom]], 5/2 untuk [[gas diatom]] dan 3 untuk molekul lain yang lebih kompleks. Untuk mengubah dari besaran makroskopik ke mikroskopik, maka digunakan
:<math>nR=N k_B\ </math>
dengan
:* <math>N</math> adalah jumlah partikel gas
:* <math>k_B</math> adalah [[konstanta Boltzmann]] (1.381×10<sup>−23</sup>J·K<sup>−1</sup>).

Kemungkinan distribusi partikel dari kecepatan atau energi dapat menggunakan [[distribusi kecepatan Maxwell]].

Hukum ideal gas adalah lanjutan dari [[hukum gas]] yang ditemukan secara percobaan. [[Fluida]] nyata pada [[densitas]] rendah dan [[temperatur]] tinggi hampir mengikuti hukum gas ideal. Namun, pada temperatur rendah atau densitas tinggi, fluida nyata mengalami penyimpangan jauh dari sifat gas ideal, terutama karena [[kondensasi|terkondensasi]] menjadi liquid atau [[deposisi (transisi fasa)|terdeposisi]] menjadi padat. Penyimpangan ini dinyatakan dalam [[faktor kompresibilitas]].

Model gas ideal mengikuti asumsi berikut ini:
:* Molekul gas tidak dibedakan, berukuran kecil, dan berbentuk bola
:* Semua tabrakan antar gas bersifat elastis dan semua gerakannya tanpa friksi (tidak ada energi hilang pada gerakan atau tabrakan)
:* Menggunakan hukum Newton
:* Jarak rata-rata antar molekul jauh lebih besar daripada ukuran molekul
:* Molekul secara konstan bergerak pada arah acak dengan distribusi kecepatan
:* Tidak ada gaya atraktif atau repulsif antara molekul atau sekitarnya

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Gas+ideal&oldid=23920940 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23920940 (2023-07-29T08:25:09Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.