Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T14:54:34Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28646260; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T14:18:26Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28646260; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Geometri koordinasi''' adalah cara untuk menunjukkan bagaimana [[atom]] ditempatkan dalam suatu [[molekul]]. Molekul dapat diatur dengan cara berbeda. Konsep ini digunakan untuk menjelaskan [[stoikiometri]] dan [[isomer]]isme pada [[senyawa koordinasi]]. Istilah geometri koordinasi digunakan dalam sejumlah bidang yang terkait dengan [[kimia]] dan [[fisika]]/kimia fasa padat.

== Molekul ==

Geometri koordinasi dari sebuah [[molekul]] adalah pola [[geometri]] yang dibentuk oleh [[atom]] di sekitar atom pusat pada sebuah molekul secara [[tiga dimensi]]. Geometri molekul menentukan beberapa sifat zat termasuk [[reaktivitas (kimia)|reaktivitas]], [[polaritas (fisika)|polaritas]], [[wujud zat]], [[warna]], [[magnetisme]] dan aktivitas biologisnya.

=== Kompleks koordinasi anorganik ===
Dalam bidang [[Senyawa kompleks|kompleks koordinasi]] [[Senyawa anorganik|anorganik]], adalah pola geometris yang dibentuk oleh atom-atom dalam [[ligan]] yang [[Senyawa koordinasi|terikat]] ke atom pusat dalam [[molekul]] atau kompleks koordinasi kompleks. Susunan geometris akan bervariasi sesuai dengan jumlah dan jenis ligan yang terikat pada pusat logam, dan preferensi koordinasi atom pusat, biasanya logam dalam kompleks koordinasi. Jumlah atom terikat, (yaitu jumlah [[ikatan sigma|ikatan-σ]] antara atom pusat dan ligan) disebut [[bilangan koordinasi]].

Pola geometris dapat digambarkan sebagai [[polihedron]] di mana simpul dari polihedron adalah pusat atom yang berkoordinasi dalam ligan.

Preferensi koordinasi logam sering bervariasi dengan [[keadaan oksidasi]]nya. Jumlah ikatan koordinasi (bilangan koordinasi) dapat bervariasi dari dua hingga sebesar 20 seperti dalam Th(η5-C5H5)4.

Salah satu geometri koordinasi yang paling umum adalah [[geometri molekul oktahedral|oktahedral]], di mana enam [[ligan]] dikoordinasikan dengan [[logam]] dalam distribusi simetris, mengarah pada pembentukan [[oktahedron]] apabila garis ditarik antara ligan-ligan tersebut. Geometri koordinasi umum lainnya adalah [[geometri molekul tetrahedral|tetrahedral]] dan [[geometri molekul segiempat planar|segiempat planar]].

[[Teori medan kristal]] dapat digunakan untuk menjelaskan stabilitas relatif senyawa [[logam transisi]] dari geometri koordinasi yang berbeda, serta ada atau tidak adanya [[paramagnetisme]], sedangkan [[teori VSEPR]] dapat digunakan untuk kompleks [[unsur golongan utama]] untuk memprediksi geometrinya.

=== Struktur kristal ===
Dalam sebuah [[struktur kristal]], geometri koordinasi atom adalah pola geometri dari atom yang terkoordinasi di mana definisi dari koordinasi atom bergantung pada model [[Ikatan kimia|ikatan]] yang digunakan. Sebagai contoh, dalam struktur ionik [[Natrium klorida|garam batu]] setiap atom [[natrium]] memiliki enam [[ion klorida]] tetangga yang berdekatan dalam geometri oktahedral dan masing-masing klorida memiliki enam dekat ion natrium tetangga dalam geometri oktahedral. Dalam logam dengan struktur kubik berpusat badan (bcc), setiap atom memiliki delapan tetangga terdekat dalam geometri kubik. Dalam logam dengan struktur kubik berpusat muka (fcc), setiap atom memiliki dua belas tetangga terdekat dalam geometri [[kuboktahedron|kuboktahedral]].

== Tabel geometri koordinasi ==
Sebuah tabel geometri koordinasi yang ditemui ditunjukkan di bawah ini dengan contoh-contoh kemunculannya dalam kompleks yang ditemukan sebagai satuan diskrit dalam senyawa dan bidang koordinasi di sekitar atom dalam kristal (di mana tidak ada kompleks diskrit).

== Sejarah ==
Pada tahun 1893, [[Alfred Werner]] pertama kali mengusulkan struktur yang benar untuk senyawa koordinasi yang mengandung [[Kompleks (kimia)|ion kompleks]], di mana atom logam transisi pusat dikelilingi oleh [[ligan]] netral atau anionik.

Misalnya, diketahui bahwa [[kobalt]] membentuk "kompleks" heksaminkobalt (III) klorida, dengan rumus CoCl3•6NH3, tetapi sifat dari asosiasi yang ditunjukkan oleh titik tersebut menjadi misteri. Werner mengusulkan struktur [[Kobalt(III) heksamin klorida|<nowiki>[</nowiki>Co(NH3)6<nowiki>]</nowiki>Cl3]], dengan ion Co3+ dikelilingi oleh enam NH3 pada simpul dari segi delapan. Tiga Cl− dipisahkan sebagai ion bebas, yang dikonfirmasikan oleh Werner dengan mengukur [[konduktivitas]] dari senyawa tersebut dalam larutan berair, dan juga oleh analisis anion klorida menggunakan pengendapan dengan [[perak nitrat]]. Kemudian, analisis [[suseptibilitas magnetik]] juga digunakan untuk mengkonfirmasi proposal Werner untuk sifat kimia CoCl3•6NH3.

Untuk kompleks dengan lebih dari satu jenis ligan, Werner berhasil menjelaskan jumlah [[isomer]] yang diamati. Misalnya, ia menjelaskan keberadaan dua isomer tetramin, "Co(NH3)4Cl3", satu hijau dan satu ungu. Werner mengusulkan bahwa senyawa ini adalah dua [[Geometri molekul oktahedral#Isomerisme|isomer geometris]] dengan rumus [Co(NH3)4Cl2]Cl, dengan satu ion Cl− terdisosiasi seperti yang dikonfirmasi oleh pengukuran konduktivitas. Atom Co dikelilingi oleh empat NH3 dan dua ligan Cl pada simpul oktahedron. Isomer hijau adalah "trans" dengan dua ligan Cl pada simpul yang berlawanan, dan ungu adalah "cis" dengan dua Cl pada simpul yang berdekatan.

Werner juga menyiapkan kompleks dengan [[isomer optis]], dan pada tahun 1914 ia melaporkan senyawa [[Kiralitas|kiral]] sintetik pertama yang kekurangan karbon, yang dikenal sebagai [[heksol]] dengan rumus [Co(Co(NH3)4(OH)2)3]Br6.

== Penamaan senyawa anorganik ==
IUPAC telah memperkenalkan [[simbol polihedral]] sebagai bagian dari [[Tata nama anorganik|rekomendasi tata nama kimia anorganik IUPAC 2005]] untuk menggambarkan geometri di sekitar atom dalam suatu senyawa.

Sementara itu, ''International Union of Crystallography'' (IUCr) telah mengusulkan simbol yang ditampilkan sebagai superskrip dalam tanda kurung siku pada [[rumus kimia]]. Sebagai contoh, CaF2 dituliskan sebagai Ca[8cb]F2[4t], di mana [8cb] berarti koordinasi kubik dan [4t] berarti tetrahedral. Simbol yang setara pada tata nama IUPAC adalah ''CU''−8 dan ''T''−4 berturut-turut.

Simbol IUPAC berlaku untuk kompleks dan molekul sedangkan proposal IUCr berlaku untuk padatan [[kristal]]in.

== Lihat pula ==

* [[Geometri molekul]]
* [[Struktur kimia]]
* [[Teori VSEPR]]
* [[Teori medan ligan]]
* [[Teori orbital molekul]]

== Referensi ==

== Bacaan lebih lanjut ==
*
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Geometri+koordinasi&oldid=28646260 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28646260 (2025-11-30T17:59:28Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Geometri koordinasi - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28646260; atribusi sumber disertakan.