Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T14:53:32Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 14.53
Baris 1:		Baris 1:
	'''Hidrasi''' adalah proses di mana ion dikelilingi oleh molekul-molekul air yang tersusun dalam keadaan tertentu. Hidrasi membantu menstabilkan ion-ion dalam larutan dan mencegah kation untuk bergabung kembali dengan anion. Hidrasi berbeda dengan [[Hidrolisis]]. Pada hidrolisis, biasanya molekul terpecah menjadi dua bagian. Rehidrasi adalah proses senyawaan kembali. Sedangkan [[Dehidrasi]] adalah pembuangan molekul air dari senyawa atau [[reaksi kimia]]. Pada medis [[Dehidrasi]] dikenal sebagai gangguan dalam keseimbangan cairan atau air pada tubuh.		'''Hidrasi''' adalah proses di mana ion dikelilingi oleh molekul-molekul air yang tersusun dalam keadaan tertentu.<ref>Chang R., 2003, General Chemistry: The Essential Concepts, alih bahasa: Indra Noviandri dkk, 2004, Kimia Dasar Jilid 1, Jakarta: Penerbit Erlangga.</ref> Hidrasi membantu menstabilkan ion-ion dalam larutan dan mencegah kation untuk bergabung kembali dengan anion.<ref>[https://www.glosaria.com/2017/01/hidrasi.html]. Glosaria. Diakses 25 Agustus 2022.</ref> Hidrasi berbeda dengan [[Hidrolisis]]. Pada hidrolisis, biasanya molekul terpecah menjadi dua bagian. Rehidrasi adalah proses senyawaan kembali.<ref>[http://kbbi.web.id/rehidrasi] KBBI. Diakses 23 Desember 2014.</ref> Sedangkan [[Dehidrasi]] adalah pembuangan molekul air dari senyawa atau [[reaksi kimia]].<ref>[http://www.kamusbesar.com/8277/dehidrasi]. Kamus Besar. Diakses 23 Desember 2014.</ref> Pada medis [[Dehidrasi]] dikenal sebagai gangguan dalam keseimbangan cairan atau air pada tubuh.

	== Hidrasi Anion dan Kation ==		== Hidrasi Anion dan Kation ==

	'''Hidrasi kation''' terjadi karena adanya antaraksi antara muatan positif kation dan pasangan elektron bebas dari atom [[oksigen]] dalam molekul air. Kation yang dapat dihidrasi adalah kation-kation lemah, seperti ion kalium (K+), yaitu kation yang memiliki ukuran besar dengan muatan listrik rendah. Kation-kation seperti ini berasal dari basa kuat, seperti Na+, K+, dan Ca2+. Contohnya:		'''Hidrasi kation''' terjadi karena adanya antaraksi antara muatan positif kation dan pasangan elektron bebas dari atom [[oksigen]] dalam molekul air. Kation yang dapat dihidrasi adalah kation-kation lemah, seperti ion kalium (K+), yaitu kation yang memiliki ukuran besar dengan muatan listrik rendah. Kation-kation seperti ini berasal dari basa kuat, seperti Na+, K+, dan Ca2+. Contohnya:

Baris 13:		Baris 12:
	Kation dan anion dari garam-garam yang terhidrasi di dalam air tidak bereaksi dengan molekul air. Oleh karena itu, anion atau kation seperti ini merupakan ion-ion bebas di dalam air.		Kation dan anion dari garam-garam yang terhidrasi di dalam air tidak bereaksi dengan molekul air. Oleh karena itu, anion atau kation seperti ini merupakan ion-ion bebas di dalam air.
	<br/>		<br/>

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrasi&oldid=23783328 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23783328 (2023-07-04T01:55:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrasi&oldid=23783328 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23783328 (2023-07-04T01:55:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23783328; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T14:16:21Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23783328; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Hidrasi''' adalah proses di mana ion dikelilingi oleh molekul-molekul air yang tersusun dalam keadaan tertentu. Hidrasi membantu menstabilkan ion-ion dalam larutan dan mencegah kation untuk bergabung kembali dengan anion. Hidrasi berbeda dengan [[Hidrolisis]]. Pada hidrolisis, biasanya molekul terpecah menjadi dua bagian. Rehidrasi adalah proses senyawaan kembali. Sedangkan [[Dehidrasi]] adalah pembuangan molekul air dari senyawa atau [[reaksi kimia]]. Pada medis [[Dehidrasi]] dikenal sebagai gangguan dalam keseimbangan cairan atau air pada tubuh.

== Hidrasi Anion dan Kation ==

'''Hidrasi kation''' terjadi karena adanya antaraksi antara muatan positif kation dan pasangan elektron bebas dari atom [[oksigen]] dalam molekul air. Kation yang dapat dihidrasi adalah kation-kation lemah, seperti ion kalium (K+), yaitu kation yang memiliki ukuran besar dengan muatan listrik rendah. Kation-kation seperti ini berasal dari basa kuat, seperti Na+, K+, dan Ca2+. Contohnya:

K+(aq) + nH2O(l) ⇄ [K(H2O)n]+

Anion-anion yang dihidrasi adalah anion dari asam kuat atau anion yang bersifat basa konjugat sangat lemah. Anion-anion ini dihidrasi melalui antaraksi dengan [[atom hidrogen]] dari air. Misalnya:

NO3–(aq) + mH2O(l) ⇄ [NO3(H2O)m]–

Kation dan anion dari garam-garam yang terhidrasi di dalam air tidak bereaksi dengan molekul air. Oleh karena itu, anion atau kation seperti ini merupakan ion-ion bebas di dalam air.
<br/>
== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrasi&oldid=23783328 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23783328 (2023-07-04T01:55:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Hidrasi - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23783328; atribusi sumber disertakan.