Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T04:01:38Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 04.01
Baris 1:		Baris 1:
	~~'''Hidrogen astatida''', juga dikenal sebagai '''astatin hidrida''', '''astatana''', '''astatidohidrogen''', atau '''asam astatida''', adalah sebuah~~ [[~~senyawa kimia~~\|~~senyawa]] [[senyawa anorganik~~\|~~anorganik]] dengan [[rumus kimia~~\|~~rumus]] HAt, yang terdiri dari sebuah [[atom]] [[astatin]] yang terikat [[ikatan kovalen~~\|~~secara kovalen]~~] ~~dengan sebuah atom [[hidrogen~~]~~]. Oleh karena itu, hidrogen astatida adalah sebuah [[hidrogen halida]].~~		[[File:Hydrogen-astatide-2D-dimensions.svg\|thumb\|right\|280px\|Hydrogen-astatide-2D-dimensions]]

	Senyawa kimia ini dapat larut dalam air untuk membentuk asam astatida, yang menunjukkan sifat yang sangat mirip dengan lima [[asam biner]] lainnya, dan pada kenyataannya, merupakan yang terkuat di antara semuanya. Namun, penggunaannya memiliki keterbatasan karena penguraiannya menjadi hidrogen dan astatin elemental, serta waktu paruh yang pendek dari berbagai [[isotop astatin]]. Karena atom-atomnya memiliki [[elektronegativitas]] yang hampir sama, dan karena ion telah teramati, disosiasi dapat dengan mudah menghasilkan ''hidrogen'' yang membawa muatan negatif. Dengan demikian, sampel hidrogen astatida dapat mengalami reaksi berikut:		'''Hidrogen astatida''', juga dikenal sebagai '''astatin hidrida''', '''astatana''', '''astatidohidrogen''', atau '''asam astatida''', adalah sebuah [[senyawa kimia\|senyawa]] [[senyawa anorganik\|anorganik]] dengan [[rumus kimia\|rumus]] HAt, yang terdiri dari sebuah [[atom]] [[astatin]] yang terikat [[ikatan kovalen\|secara kovalen]] dengan sebuah atom [[hidrogen]].<ref>PubChem, [https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=23996 "astatane - Compound Summary"]. Diakses tanggal 28 Februari 2024.</ref> Oleh karena itu, hidrogen astatida adalah sebuah [[hidrogen halida]].

			Senyawa kimia ini dapat larut dalam air untuk membentuk asam astatida, yang menunjukkan sifat yang sangat mirip dengan lima [[asam biner]] lainnya, dan pada kenyataannya, merupakan yang terkuat di antara semuanya. Namun, penggunaannya memiliki keterbatasan karena penguraiannya menjadi hidrogen dan astatin elemental,<ref>Fairbrother, Peter, [http://sci.tech-archive.net/Archive/sci.chem/2008-09/msg00105.html "Re: Is hydroastatic acid possible?"] . Diakses tanggal 28 Februari 2024.</ref> serta waktu paruh yang pendek dari berbagai [[isotop astatin]]. Karena atom-atomnya memiliki [[elektronegativitas]] yang hampir sama, dan karena ion telah teramati,<ref>[https://books.google.com/books?id=UPBKxgY20lEC&pg=PA219 Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6] oleh Emeleus, hlm. 219, Academic Press, 1964</ref> disosiasi dapat dengan mudah menghasilkan ''hidrogen'' yang membawa muatan negatif. Dengan demikian, sampel hidrogen astatida dapat mengalami reaksi berikut:

	:		:
Baris 7:		Baris 9:
	Reaksi ini menghasilkan [[gas]] hidrogen elemental dan [[Reaksi pengendapan\|endapan]] astatin. Lebih jauh lagi, kecenderungan untuk hidrogen halida, atau HX, adalah [[Perubahan entalpi pembentukan standar\|entalpi pembentukan]]nya menjadi kurang negatif, yaitu menurun dalam besarannya tetapi meningkat secara absolut, karena senyawa halida ini menjadi lebih besar. Larutan [[asam iodida]] bersifat stabil, sedangkan larutan hidronium-astatida jelas kurang stabil dibandingkan sistem air-hidrogen-astatin. Terakhir, [[radiolisis]] dari inti astatin dapat memutuskan ikatan H–At.		Reaksi ini menghasilkan [[gas]] hidrogen elemental dan [[Reaksi pengendapan\|endapan]] astatin. Lebih jauh lagi, kecenderungan untuk hidrogen halida, atau HX, adalah [[Perubahan entalpi pembentukan standar\|entalpi pembentukan]]nya menjadi kurang negatif, yaitu menurun dalam besarannya tetapi meningkat secara absolut, karena senyawa halida ini menjadi lebih besar. Larutan [[asam iodida]] bersifat stabil, sedangkan larutan hidronium-astatida jelas kurang stabil dibandingkan sistem air-hidrogen-astatin. Terakhir, [[radiolisis]] dari inti astatin dapat memutuskan ikatan H–At.

	Selain itu, astatin tidak memiliki [[isotop]] yang stabil. Isotop astatin yang paling stabil adalah astatin-210, yang memiliki [[waktu paruh]] sekitar 8,1 jam, membuat senyawa kimianya sangat sulit untuk digunakan, karena astatin akan [[Peluruhan radioaktif\|meluruh]] dengan cepat menjadi unsur lain.		Selain itu, astatin tidak memiliki [[isotop]] yang stabil. Isotop astatin yang paling stabil adalah astatin-210, yang memiliki [[waktu paruh]] sekitar 8,1 jam, membuat senyawa kimianya sangat sulit untuk digunakan,<ref>Gagnon, Steve, [http://education.jlab.org/itselemental/ele085.html "It's Elemental"]. Diakses tanggal 28 Februari 2024.</ref> karena astatin akan [[Peluruhan radioaktif\|meluruh]] dengan cepat menjadi unsur lain.
	==Pembuatan==		==Pembuatan==
	Hidrogen astatida dapat diproduksi dengan mereaksikan astatin dengan hidrokarbon (seperti [[etana]]):		Hidrogen astatida dapat diproduksi dengan mereaksikan astatin dengan hidrokarbon (seperti [[etana]]):<ref>A. P. Hagen. ''The formation of bonds to halogens''. VCH Publishers. 1989. ISBN 978-0-470-14538-8.</ref>
	:		:
	Reaksi ini juga menghasilkan alkil astatida yang sesuai, dalam hal ini etil astatida (astatoetana).		Reaksi ini juga menghasilkan alkil astatida yang sesuai, dalam hal ini etil astatida (astatoetana).
	~~==Referensi==~~

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen+astatida&oldid=25377770 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25377770 (2024-02-28T16:07:43Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen+astatida&oldid=25377770 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25377770 (2024~~-02-~~28T16:07:43Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25377770; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T03:29:03Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25377770; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Hidrogen astatida''', juga dikenal sebagai '''astatin hidrida''', '''astatana''', '''astatidohidrogen''', atau '''asam astatida''', adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] HAt, yang terdiri dari sebuah [[atom]] [[astatin]] yang terikat [[ikatan kovalen|secara kovalen]] dengan sebuah atom [[hidrogen]]. Oleh karena itu, hidrogen astatida adalah sebuah [[hidrogen halida]].

Senyawa kimia ini dapat larut dalam air untuk membentuk asam astatida, yang menunjukkan sifat yang sangat mirip dengan lima [[asam biner]] lainnya, dan pada kenyataannya, merupakan yang terkuat di antara semuanya. Namun, penggunaannya memiliki keterbatasan karena penguraiannya menjadi hidrogen dan astatin elemental, serta waktu paruh yang pendek dari berbagai [[isotop astatin]]. Karena atom-atomnya memiliki [[elektronegativitas]] yang hampir sama, dan karena ion telah teramati, disosiasi dapat dengan mudah menghasilkan ''hidrogen'' yang membawa muatan negatif. Dengan demikian, sampel hidrogen astatida dapat mengalami reaksi berikut:

:

Reaksi ini menghasilkan [[gas]] hidrogen elemental dan [[Reaksi pengendapan|endapan]] astatin. Lebih jauh lagi, kecenderungan untuk hidrogen halida, atau HX, adalah [[Perubahan entalpi pembentukan standar|entalpi pembentukan]]nya menjadi kurang negatif, yaitu menurun dalam besarannya tetapi meningkat secara absolut, karena senyawa halida ini menjadi lebih besar. Larutan [[asam iodida]] bersifat stabil, sedangkan larutan hidronium-astatida jelas kurang stabil dibandingkan sistem air-hidrogen-astatin. Terakhir, [[radiolisis]] dari inti astatin dapat memutuskan ikatan H–At.

Selain itu, astatin tidak memiliki [[isotop]] yang stabil. Isotop astatin yang paling stabil adalah astatin-210, yang memiliki [[waktu paruh]] sekitar 8,1 jam, membuat senyawa kimianya sangat sulit untuk digunakan, karena astatin akan [[Peluruhan radioaktif|meluruh]] dengan cepat menjadi unsur lain.
==Pembuatan==
Hidrogen astatida dapat diproduksi dengan mereaksikan astatin dengan hidrokarbon (seperti [[etana]]):
:
Reaksi ini juga menghasilkan alkil astatida yang sesuai, dalam hal ini etil astatida (astatoetana).
==Referensi==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen+astatida&oldid=25377770 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25377770 (2024-02-28T16:07:43Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Hidrogen astatida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25377770; atribusi sumber disertakan.