Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T04:00:36Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 04.00
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Hydrogen_fluoride.svg\|thumb\|right\|280px\|Hydrogen fluoride]]

	'''Hidrogen fluorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[Hidrogen\|H]][[Fluor\|F]]. Senyawa ini merupakan gas atau cairan tidak berwarna dan merupakan sumber utama dari industri [[fluor]], biasanya sebagai larutan encer yang disebut [[asam fluorida]]. Maka senyawa ini adalah prekursor banyak senyawa penting seperti obat-obatan dan polimer (misalnya [[Teflon]]). HF digunakan secara luas dalam industri petrokimia sebagai komponen [[superasam]]. Hidrogen fluorida menguap pada [[suhu kamar]], jauh lebih tinggi dibandingkan [[Hydrogen halide\|hidrogen halida]] lainnya. Tidak seperti [[hidrogen halida]] lain, HF lebih ringan dari udara.		'''Hidrogen fluorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[Hidrogen\|H]][[Fluor\|F]]. Senyawa ini merupakan gas atau cairan tidak berwarna dan merupakan sumber utama dari industri [[fluor]], biasanya sebagai larutan encer yang disebut [[asam fluorida]]. Maka senyawa ini adalah prekursor banyak senyawa penting seperti obat-obatan dan polimer (misalnya [[Teflon]]). HF digunakan secara luas dalam industri petrokimia sebagai komponen [[superasam]]. Hidrogen fluorida menguap pada [[suhu kamar]], jauh lebih tinggi dibandingkan [[Hydrogen halide\|hidrogen halida]] lainnya. Tidak seperti [[hidrogen halida]] lain, HF lebih ringan dari udara.

Baris 6:		Baris 8:

	== Produksi dan penggunaan ==		== Produksi dan penggunaan ==
	Anhidrat senyawa hidrogen fluorida lebih sering digunakan daripada bentuk larutan encernya, asam fluorida. HF berfungsi sebagai [[katalis]] dalam proses [[alkilasi]] dalam [[Oil refineries\|kilang minyak]]. Komponen [[Oktana\|bensin oktan]] tinggi yang disebut "alkilat" yang dihasilkan di [[Alkilasi\|unit alkilasi]] yang menggabungkan olefin C<sub>3</sub> dan C<sub>4</sub> dan [[Isobutana\|''iso''-butana]] untuk menghasilkan bensin.		Anhidrat senyawa hidrogen fluorida lebih sering digunakan daripada bentuk larutan encernya, asam fluorida. HF berfungsi sebagai [[katalis]] dalam proses [[alkilasi]] dalam [[Oil refineries\|kilang minyak]]. Komponen [[Oktana\|bensin oktan]] tinggi yang disebut "alkilat" yang dihasilkan di [[Alkilasi\|unit alkilasi]] yang menggabungkan olefin C<sub>3</sub> dan C<sub>4</sub> dan [[Isobutana\|''iso''-butana]] untuk menghasilkan bensin.<ref>Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D, Chemla M, Faron R, Romano R, Cuer JP (2000).</ref>

	HF adalah pelarut reaktif dalam [[Electrochemical fluorination\|fluorinasi elektrokimia]] dari [[senyawa organik]]. Dalam pendekatan ini, HF teroksidasi dengan adanya [[hidrokarbon]] dan fluor akan menggantikan ikatan C–H dengan ikatan C-F. [[Asam karboksilat terperfluorinasi]] dan [[asam sulfonat]] dihasilkan dengan cara ini.		HF adalah pelarut reaktif dalam [[Electrochemical fluorination\|fluorinasi elektrokimia]] dari [[senyawa organik]]. Dalam pendekatan ini, HF teroksidasi dengan adanya [[hidrokarbon]] dan fluor akan menggantikan ikatan C–H dengan ikatan C-F. [[Asam karboksilat terperfluorinasi]] dan [[asam sulfonat]] dihasilkan dengan cara ini.<ref>G. Siegemund, W. Schwertfeger, A. Feiring, B. Smart, F. Behr, H. Vogel, B. McKusick "Fluorine Compounds, Organic" in "Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry" 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a11_349</ref>

	Unsur [[fluor]], F<sub>2</sub>, dibuat dengan [[elektrolisis]] larutan HF dan [[kalium bifluorida]]. Kalium bifluorida diperlukan karena anhidrat hidrogen fluorida tidak menghantarkan listrik. Beberapa juta kilogram F<sub>2 </sub>diproduksi setiap tahunnya.		Unsur [[fluor]], F<sub>2</sub>, dibuat dengan [[elektrolisis]] larutan HF dan [[kalium bifluorida]]. Kalium bifluorida diperlukan karena anhidrat hidrogen fluorida tidak menghantarkan listrik. Beberapa juta kilogram F<sub>2 </sub>diproduksi setiap tahunnya.<ref>M. Jaccaud, R. Faron, D. Devilliers, R. Romano "Fluorine" in ''Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry'', Wiley-VCH, Weinheim, 2005 doi : 10.1002/14356007.a11_293.</ref>

	== Efek kesehatan ==		== Efek kesehatan ==
			Pada kontak dengan udara, termasuk jaringan, hidrogen fluorida segera berubah menjadi [[asam fluorida]] yang sangat korosif dan beracun dan membutuhkan perhatian medis segera jika terpapar.<ref>[http://emergency.cdc.gov/agent/hydrofluoricacid/basics/facts.asp Facts About Hydrogen Fluoride (Hydrofluoric Acid)]</ref> Bernapas dalam hidrogen fluorida pada tingkat tinggi atau dalam kombinasi dengan kontak kulit dapat menyebabkan kematian akibat [[Aritmia\|detak jantung yang tidak teratur]] atau dari [[Edema paru\|penumpukan cairan]] di paru-paru.<ref>[http://emergency.cdc.gov/agent/hydrofluoricacid/basics/facts.asp Facts About Hydrogen Fluoride (Hydrofluoric Acid)]</ref>
	Pada kontak dengan udara, termasuk jaringan, hidrogen fluorida segera berubah menjadi [[asam fluorida]] yang sangat korosif dan beracun dan membutuhkan perhatian medis segera jika terpapar. Bernapas dalam hidrogen fluorida pada tingkat tinggi atau dalam kombinasi dengan kontak kulit dapat menyebabkan kematian akibat [[Aritmia\|detak jantung yang tidak teratur]] atau dari [[Edema paru\|penumpukan cairan]] di paru-paru.

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen+fluorida&oldid=29612429 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29612429 (2026-08-21T23:39:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen+fluorida&oldid=29612429 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29612429 (2026~~-08-~~21T23:39:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29612429; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T03:27:01Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29612429; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Hidrogen fluorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[Hidrogen|H]][[Fluor|F]]. Senyawa ini merupakan gas atau cairan tidak berwarna dan merupakan sumber utama dari industri [[fluor]], biasanya sebagai larutan encer yang disebut [[asam fluorida]]. Maka senyawa ini adalah prekursor banyak senyawa penting seperti obat-obatan dan polimer (misalnya [[Teflon]]). HF digunakan secara luas dalam industri petrokimia sebagai komponen [[superasam]]. Hidrogen fluorida menguap pada [[suhu kamar]], jauh lebih tinggi dibandingkan [[Hydrogen halide|hidrogen halida]] lainnya. Tidak seperti [[hidrogen halida]] lain, HF lebih ringan dari udara.

Hidrogen fluorida adalah gas yang sangat berbahaya, bersifat korosif dan menembus [[asam fluorida]] ketika kontak dengan uap. Gas ini juga dapat menyebabkan kebutaan dengan merusak [[Kornea|kornea mata]] dengan cepat.

Kimiawan Prancis [[Edmond Frémy]] (1814-1894) adalah orang yang menemukan [[anhidrat]] hidrogen fluorida ketika mencoba untuk mengisolasi [[fluor]], meskipun [[Carl Wilhelm Scheele]] berhasil membuat [[asam fluorida]] dalam jumlah besar pada tahun 1771.

== Produksi dan penggunaan ==
Anhidrat senyawa hidrogen fluorida lebih sering digunakan daripada bentuk larutan encernya, asam fluorida. HF berfungsi sebagai [[katalis]] dalam proses [[alkilasi]] dalam [[Oil refineries|kilang minyak]]. Komponen [[Oktana|bensin oktan]] tinggi yang disebut "alkilat" yang dihasilkan di [[Alkilasi|unit alkilasi]] yang menggabungkan olefin C3 dan C4 dan [[Isobutana|''iso''-butana]] untuk menghasilkan bensin.

HF adalah pelarut reaktif dalam [[Electrochemical fluorination|fluorinasi elektrokimia]] dari [[senyawa organik]]. Dalam pendekatan ini, HF teroksidasi dengan adanya [[hidrokarbon]] dan fluor akan menggantikan ikatan C–H dengan ikatan C-F. [[Asam karboksilat terperfluorinasi]] dan [[asam sulfonat]] dihasilkan dengan cara ini.

Unsur [[fluor]], F2, dibuat dengan [[elektrolisis]] larutan HF dan [[kalium bifluorida]]. Kalium bifluorida diperlukan karena anhidrat hidrogen fluorida tidak menghantarkan listrik. Beberapa juta kilogram F2 diproduksi setiap tahunnya.

== Efek kesehatan ==

Pada kontak dengan udara, termasuk jaringan, hidrogen fluorida segera berubah menjadi [[asam fluorida]] yang sangat korosif dan beracun dan membutuhkan perhatian medis segera jika terpapar. Bernapas dalam hidrogen fluorida pada tingkat tinggi atau dalam kombinasi dengan kontak kulit dapat menyebabkan kematian akibat [[Aritmia|detak jantung yang tidak teratur]] atau dari [[Edema paru|penumpukan cairan]] di paru-paru.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen+fluorida&oldid=29612429 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29612429 (2026-08-21T23:39:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Hidrogen fluorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29612429; atribusi sumber disertakan.