Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T04:02:56Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 04.02
Baris 1:		Baris 1:
	'''Hidrogenasi''' adalah istilah yang merujuk pada [[reaksi kimia]] yang menghasilkan adisi [[hidrogen]] (H<sub>2</sub>). Proses ini umumnya terdiri dari adisi sepasang [[atom]] [[hidrogen]] ke sebuah molekul. Penggunaan [[katalis]] diperlukan agar reaksi yang berjalan efisien dan dapat digunakan; hidrogenasi non-katalitik hanya berjalan dengan kondisi temperatur yang sangat tinggi. [[Hidrogen]] beradisi ke [[ikatan kimia\|ikatan]] rankap dua dan tiga [[hidrokarbon]].		'''Hidrogenasi''' adalah istilah yang merujuk pada [[reaksi kimia]] yang menghasilkan adisi [[hidrogen]] (H<sub>2</sub>). Proses ini umumnya terdiri dari adisi sepasang [[atom]] [[hidrogen]] ke sebuah molekul. Penggunaan [[katalis]] diperlukan agar reaksi yang berjalan efisien dan dapat digunakan; hidrogenasi non-katalitik hanya berjalan dengan kondisi temperatur yang sangat tinggi. [[Hidrogen]] beradisi ke [[ikatan kimia\|ikatan]] rankap dua dan tiga [[hidrokarbon]].<ref>Miloš Hudlický. [https://archive.org/details/reductionsinorga0000hudl Reductions in Organic Chemistry]. American Chemical Society. 1996. hlm. [https://archive.org/details/reductionsinorga0000hudl/page/429 429].</ref>

	Oleh karena pentingnya hidrogen, banyak reaksi-reaksi terkait yang telah dikembangkan untuk kegunaannya. Kebanyakan hidrogenasi menggunakan gas hidrogen (H<sub>2</sub>), tetapi ada pula beberapa yang menggunakan sumber hidrogen alternatif; proses ini disebut [[hidrogenasi transfer]]. Reaksi balik atau pelepasan hidrogen dari sebuah molekul disebut [[dehidrogenasi]]. Reaksi di mana ikatan diputuskan ketika hidrogen diadisi dikenal sebagai [[hidrogenolisis]]. Hidrogenasi berbeda dengan [[protonasi]] atau adisi [[hidrida]]; pada hidrogenasi, produk yang dihasilkan mempunyai muatan yang sama dengan reaktan.		Oleh karena pentingnya hidrogen, banyak reaksi-reaksi terkait yang telah dikembangkan untuk kegunaannya. Kebanyakan hidrogenasi menggunakan gas hidrogen (H<sub>2</sub>), tetapi ada pula beberapa yang menggunakan sumber hidrogen alternatif; proses ini disebut [[hidrogenasi transfer]]. Reaksi balik atau pelepasan hidrogen dari sebuah molekul disebut [[dehidrogenasi]]. Reaksi di mana ikatan diputuskan ketika hidrogen diadisi dikenal sebagai [[hidrogenolisis]]. Hidrogenasi berbeda dengan [[protonasi]] atau adisi [[hidrida]]; pada hidrogenasi, produk yang dihasilkan mempunyai muatan yang sama dengan reaktan.

	Contoh reaksi hidrogenasi adalah adisi hidrogen ke [[asam maleat]], menghasilkan [[asam suksinat]] seperti gambar di samping. Beberapa aplikasi penting hidrogenasi ditemukan dalam bidang [[petrokimia]], farmasi, dan industri makanan. Hidrogenasi [[lemak takjenuh]] menghasilkan [[lemak jenuh]], dan kadang pula [[lemak trans]].		Contoh reaksi hidrogenasi adalah adisi hidrogen ke [[asam maleat]], menghasilkan [[asam suksinat]] seperti gambar di samping.<ref>''Catalytic Hydrogenation of Maleic Acid at Moderate Pressures A Laboratory Demonstration'' Kwesi Amoa 1948 Journal of Chemical Education • Vol. 84 No. 12 December '''2007'''</ref> Beberapa aplikasi penting hidrogenasi ditemukan dalam bidang [[petrokimia]], farmasi, dan industri makanan. Hidrogenasi [[lemak takjenuh]] menghasilkan [[lemak jenuh]], dan kadang pula [[lemak trans]].

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
Baris 11:		Baris 11:
	* [[Hidrodesulfurisasi]]		* [[Hidrodesulfurisasi]]
	* [[Desulfurisasi minyak]]		* [[Desulfurisasi minyak]]

	~~== Referensi ==~~


	== Bacaan lebih lanjut ==		== Bacaan lebih lanjut ==
	*		*
	* examples of hydrogenation from Organic Syntheses:		* examples of hydrogenation from Organic Syntheses:
	Organic Syntheses, Coll. Vol. 7, p. 226 (1990).http://orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV7P0226.pdf.		Organic Syntheses, Coll. Vol. 7, p. 226 (1990).http://orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV7P0226.pdf.
Baris 27:		Baris 24:
	*		*

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogenasi&oldid=29452206 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29452206 (2026-07-13T08:27:03Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogenasi&oldid=29452206 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29452206 (2026-07-13T08:27:03Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29452206; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T03:31:24Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29452206; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Hidrogenasi''' adalah istilah yang merujuk pada [[reaksi kimia]] yang menghasilkan adisi [[hidrogen]] (H<sub>2</sub>). Proses ini umumnya terdiri dari adisi sepasang [[atom]] [[hidrogen]] ke sebuah molekul. Penggunaan [[katalis]] diperlukan agar reaksi yang berjalan efisien dan dapat digunakan; hidrogenasi non-katalitik hanya berjalan dengan kondisi temperatur yang sangat tinggi. [[Hidrogen]] beradisi ke [[ikatan kimia|ikatan]] rankap dua dan tiga [[hidrokarbon]].

Oleh karena pentingnya hidrogen, banyak reaksi-reaksi terkait yang telah dikembangkan untuk kegunaannya. Kebanyakan hidrogenasi menggunakan gas hidrogen (H<sub>2</sub>), tetapi ada pula beberapa yang menggunakan sumber hidrogen alternatif; proses ini disebut [[hidrogenasi transfer]]. Reaksi balik atau pelepasan hidrogen dari sebuah molekul disebut [[dehidrogenasi]]. Reaksi di mana ikatan diputuskan ketika hidrogen diadisi dikenal sebagai [[hidrogenolisis]]. Hidrogenasi berbeda dengan [[protonasi]] atau adisi [[hidrida]]; pada hidrogenasi, produk yang dihasilkan mempunyai muatan yang sama dengan reaktan.

Contoh reaksi hidrogenasi adalah adisi hidrogen ke [[asam maleat]], menghasilkan [[asam suksinat]] seperti gambar di samping. Beberapa aplikasi penting hidrogenasi ditemukan dalam bidang [[petrokimia]], farmasi, dan industri makanan. Hidrogenasi [[lemak takjenuh]] menghasilkan [[lemak jenuh]], dan kadang pula [[lemak trans]].

== Lihat pula ==
* [[Dehidrogenasi]]
* [[Hidrogenasi transfer]]
* [[Hidrogenolisis]]
* [[Hidrodesulfurisasi]]
* [[Desulfurisasi minyak]]

== Referensi ==

== Bacaan lebih lanjut ==
*
* examples of hydrogenation from Organic Syntheses:
Organic Syntheses, Coll. Vol. 7, p. 226 (1990).http://orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV7P0226.pdf.
Organic Syntheses, Coll. Vol. 8, p. 609 (1993). http://orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV8P0609.pdf.
Organic Syntheses, Coll. Vol. 5, p. 552 (1973). http://orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV5P0552.pdf
Organic Syntheses, Coll. Vol. 3, p. 720 (1955). http://orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV4P0603.pdf
Organic Syntheses, Coll. Vol. 6, p. 371 (1988). http://orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV6P0371.pdf
early work on transfer hydrogenation: Davies, R. R.; Hodgson, H. H. ''[[J. Chem. Soc.]]'' '''1943''', 281. Leggether, B. E.; Brown, R. K. ''Can. J. Chem.'' '''1960''', ''38'', 2363. Kuhn, L. P. ''[[J. Am. Chem. Soc.]]'' '''1951''', ''73'', 1510.

*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogenasi&oldid=29452206 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29452206 (2026-07-13T08:27:03Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Hidrogenasi - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29452206; atribusi sumber disertakan.