Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T23:00:38Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29344733; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:22:24Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29344733; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Holmium''' adalah sebuah [[unsur kimia]] dengan [[Lambang unsur|lambang]] '''Ho''' dan [[nomor atom]] 67. Ia merupakan sebuah [[logam tanah jarang|unsur tanah jarang]] dan anggota kesebelas dari [[lantanida|deret lantanida]]. Ia adalah [[logam]] yang relatif lunak, keperakan, cukup tahan [[korosi]] dan mudah ditempa. Seperti banyak lantanida lainnya, holmium terlalu reaktif untuk ditemukan dalam bentuk aslinya, karena holmium murni akan membentuk lapisan oksida kekuningan saat terkena udara secara perlahan. Saat diisolasi, holmium relatif stabil di udara kering pada suhu kamar. Namun, ia dapat bereaksi dengan air dan mudah terkorosi, dan juga terbakar di udara saat dipanaskan.

Di alam, holmium terjadi bersama dengan logam tanah jarang lainnya (seperti [[tulium]]). Ia adalah lantanida yang relatif langka, membentuk 1,4 [[Notasi bagian per#Bagian per juta|bagian per juta]] kerak Bumi, dengan kelimpahannya mirip dengan [[wolfram]]. Holmium ditemukan melalui isolasi oleh kimiawan Swedia [[Per Teodor Cleve|Per T. Cleve]] serta secara independen oleh [[Jacques-Louis Soret]] dan [[Marc Delafontaine]], yang mengamatinya secara spektroskopi pada tahun 1878. Oksidanya pertama kali diisolasi dari bijih tanah jarang oleh Cleve pada tahun 1878. Nama unsur ini berasal dari ''Holmia'', nama Latin untuk kota [[Stockholm]].

Seperti banyak lantanida lainnya, holmium ditemukan dalam mineral [[monasit]] dan [[gadolinit]] dan biasanya diekstraksi secara komersial dari monasit menggunakan teknik [[pertukaran ion]]. Senyawanya di alam dan di hampir semua kimia laboratoriumnya teroksidasi secara trivalen, mengandung ion Ho(III). Ion holmium trivalen memiliki sifat [[Fluoresensi|fluoresen]] yang mirip dengan banyak ion tanah jarang lainnya (sambil menghasilkan serangkaian garis cahaya emisi unik mereka sendiri), sehingga ia digunakan dengan cara yang sama seperti beberapa tanah jarang lainnya dalam aplikasi laser dan pewarna kaca tertentu.

Holmium memiliki [[permeabilitas magnetik]] dan [[Saturasi (magnetik)|saturasi magnetik]] tertinggi dari unsur apa pun dan karenanya digunakan untuk [[potongan kutub]] [[magnet]] statis terkuat. Karena holmium sangat menyerap neutron, ia juga digunakan sebagai [[Racun neutron#Racun yang bisa dibakar|racun yang dapat dibakar]] pada reaktor nuklir.
==Karakteristik==
===Sifat fisik===
Holmium adalah anggota kesebelas dari deret [[lantanida]]. Dalam tabel periodik, ia muncul di antara lantanida [[disprosium]] di sebelah kirinya dan [[erbium]] di sebelah kanannya, serta di atas [[aktinida]] [[einsteinium]]. Ia adalah unsur yang relatif lunak dan mudah ditempa yang cukup tahan [[korosi]] dan stabil di udara kering pada [[temperatur dan tekanan standar|suhu dan tekanan standar]]. Namun, di udara lembap dan pada [[suhu]] yang lebih tinggi, ia akan [[redoks|teroksidasi]] dengan cepat, membentuk oksida kekuningan. Dalam bentuk murni, holmium memiliki kilau perak metalik yang cerah. Dengan titik didih 2727 °C, holmium adalah lantanida paling [[Volatilitas (kimia)|volatil]] keenam setelah [[iterbium]], [[europium]], [[samarium]], [[tulium]], dan [[disprosium]]. Pada kondisi sekitar, holmium, seperti banyak dari lantanida paruh kedua lainnya, biasanya memiliki struktur [[Keluarga kristal heksagon|padat heksagon (hcp)]]. Ke-67 elektronnya tersusun dalam [[konfigurasi elektron|konfigurasi]] [Xe] 4f11 6s2, sehingga ia memiliki tiga belas [[elektron valensi]] yang mengisi subkulit 4f dan.

Holmium, seperti semua [[lantanida]] (kecuali [[lantanum]], [[iterbium]], dan [[lutesium]], yang tidak memiliki elektron 4f tak berpasangan), bersifat [[paramagnetisme|paramagnetik]] dalam kondisi sekitar, tetapi akan bersifat [[feromagnetisme|feromagnetik]] pada suhu di bawah . Ia memiliki [[momen magnetik]] tertinggi () dari semua unsur alami dan memiliki sifat magnetik lain yang tidak biasa. Ketika dikombinasikan dengan [[itrium]], ia akan membentuk senyawa yang sangat [[magnetisme|magnetik]].
===Sifat kimia===
Logam holmium akan mengusam secara perlahan bila terpapar udara, membentuk lapisan [[oksida]] kekuningan seperti karat [[besi]]. Ia mudah terbakar untuk membentuk [[holmium(III) oksida]]:

:4 Ho + 3 O2 → 2 Ho2O3

Holmium cukup bersifat [[Elektronegativitas#Elektropositivitas|elektropositif]] dan umumnya trivalen. Ia bereaksi secara lambat dengan air dingin dan cukup cepat dengan air panas untuk membentuk holmium(III) hidroksida:
:2 Ho (s) + 6 H2O (l) → 2 Ho(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

Logam holmium dapat bereaksi dengan semua [[halogen]] stabil:
:2 Ho (s) + 3 F2 (g) → 2 [[Holmium(III) fluorida|HoF3]] (s) [merah muda]

:2 Ho (s) + 3 Cl2 (g) → 2 [[Holmium(III) klorida|HoCl3]] (s) [kuning]

:2 Ho (s) + 3 Br2 (g) → 2 HoBr3 (s) [kuning]

:2 Ho (s) + 3 I2 (g) → 2 HoI3 (s) [kuning]

Holmium mudah larut dalam [[asam sulfat]] encer untuk membentuk [[larutan]] yang mengandung ion kuning Ho(III), yang eksis sebagai kompleks [Ho(OH2)9]3+:

:2 Ho (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ho3+ (aq) + 3 (aq) + 3 H2 (g)
====Keadaan oksidasi====
Seperti kebanyakan lantanida, holmium biasanya ditemukan dalam [[bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] +3, membentuk senyawa seperti [[holmium(III) fluorida]] (HoF3) dan [[holmium(III) klorida]] (HoCl3). Holmium dalam larutan memiliki bentuk Ho3+ yang dikelilingi sembilan molekul air. Holmium dapat larut dalam [[asam]]. Namun, holmium juga ditemukan pada keadaan oksidasi +2, +1 dan 0.
===Isotop===

Isotop holmium berkisar mulai dari 140Ho hingga 175Ho. [[Peluruhan radioaktif#Mode peluruhan|Mode peluruhan]] utama sebelum isotop stabil yang paling melimpah, 165Ho, adalah [[emisi positron]], dan mode utama setelahnya adalah [[Peluruhan beta#Peluruhan beta minus|peluruhan beta minus]]. [[Produk peluruhan]] utama sebelum 165Ho adalah isotop [[terbium]] dan [[disprosium]], dan produk utama setelahnya adalah isotop [[erbium]].

Holmium [[alam]]i terdiri dari satu [[nuklida primordial|isotop primordial]], holmium-165; ia adalah satu-satunya isotop holmium yang dianggap stabil, meskipun ia diperkirakan mengalami [[peluruhan alfa]] menjadi [[Isotop terbium#Daftar isotop|terbium-161]] dengan waktu paruh yang sangat panjang. 35 isotop radioaktif [[Radioisotop sintetis|sintetis]] telah diketahui; yang paling stabil adalah holmium-163 (163Ho), dengan [[waktu paruh]] 4570 tahun. Semua radioisotop lainnya memiliki waktu paruh keadaan dasar tidak lebih dari 1,117 hari, dengan yang terpanjang, holmium-166 (166Ho) memiliki waktu paruh 26,83 jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh di bawah 3 jam. Namun, isomer [[metastabilitas|metastabil]] 166m1Ho memiliki waktu paruh sekitar 1200 tahun karena [[spin]]nya yang tinggi. Fakta ini, dikombinasikan dengan energi eksitasi tinggi yang menghasilkan spektrum peluruhan [[sinar gama]] yang sangat kaya yang dihasilkan ketika keadaan metastabil mengalami deeksitasi, membuat isotop ini berguna dalam percobaan [[fisika nuklir]] sebagai sarana untuk mengalibrasi respons energi dan efisiensi intrinsik dari [[spektrometer sinar gama]].
==Senyawa==
===Oksida dan kalkogenida===

[[Holmium(III) oksida]] adalah satu-satunya oksida holmium. Ia mengubah warna yang terlihatnya tergantung pada kondisi pencahayaan. Di bawah cahaya siang hari, ia memiliki warna kuning kecokelatan. Di bawah [[Trikromasi|cahaya trikromatik]], ia tampak berwarna merah jingga, hampir tidak dapat dibedakan dari penampakan erbium oksida dalam kondisi pencahayaan yang sama. Perubahan warna yang terjadi terkait dengan [[garis spektrum|garis]] emisi yang tajam dari ion holmium trivalen yang bertindak sebagai fosfor merah.

Holmium juga membentuk beberapa senyawa dengan kalkogenida lain. [[Holmium(III) sulfida]] memiliki [[kristal]] berwarna jingga-kuning dalam [[sistem kristal monoklinik]], dengan [[grup ruang]] ''P''21/''m'' (No. 11). Di bawah tekanan tinggi, holmium(III) sulfida dapat terbentuk dalam [[sistem kristal]] [[sistem kristal kubik|kubus]] dan [[sistem kristal ortorombus|ortorombus]]. Ia dapat diperoleh dengan mereaksikan holmium(III) oksida dan [[hidrogen sulfida]] pada suhu 1325 °C. Holmium(III) selenida juga dikenal. Ia bersifat [[antiferomagnetisme|antiferomagnetik]] di bawah suhu 6 K.
===Halida===
Keempat trihalida holmium telah diketahui. [[Holmium(III) fluorida]] adalah bubuk kekuningan yang dapat dihasilkan dengan mereaksikan holmium(III) oksida dan [[amonium fluorida]], kemudian mengkristalinya dari garam amonium yang terbentuk dalam larutan. [[Holmium(III) klorida]] dapat dibuat melalui cara yang sama, dengan [[amonium klorida]] sebagai pengganti amonium fluorida. Ia memiliki struktur lapisan [[itrium(III) klorida|YCl3]] dalam keadaan padat. Kedua senyawa ini, serta [[holmium(III) bromida]] dan [[holmium(III) iodida]], dapat diperoleh dengan reaksi langsung dari unsur-unsurnya:

:2 Ho + 3 X2 → 2 HoX3

Selain itu, holmium(III) iodida dapat diperoleh dengan mereaksikan holmium dan [[raksa(II) iodida]] secara langsung, kemudian melepaskan [[raksa]] melalui [[distilasi]].
===Senyawa organoholmium===

Senyawa organoholmium sangat mirip dengan [[Kimia organolantanida|lantanida lainnya]], karena semuanya memiliki ketidakmampuan untuk menjalani [[pengikatan balik π]]. Dengan demikian, mereka sebagian besar terbatas pada sebagian besar [[anion siklopentadienil|siklopentadienida]] ionik ([[isostruktural]] dengan [[lanthanum]]) serta [[alkil]] dan [[aril]] sederhana yang berikatan σ, beberapa di antaranya mungkin [[polimer]]ik.
==Sejarah==

Holmium (''Holmia'', nama [[Bahasa Latin|Latin]] untuk [[Stockholm]]) [[penemuan unsur kimia|ditemukan]] oleh [[Jacques-Louis Soret]] dan [[Marc Delafontaine]] pada tahun 1878 yang memperhatikan [[pita serapan]] [[Spektrofotometri|spektrografi]] yang menyimpang dari unsur yang tidak dikenal saat itu (mereka menyebutnya "Unsur X").

Selain itu, [[Per Teodor Cleve|Per T. Cleve]] secara terpisah menemukan unsur tersebut saat dia bekerja dengan tanah [[Erbium(III) oksida|erbia]] ([[Erbium(III) oksida|erbium oksida]]), dan merupakan orang pertama yang mengisolasinya.
Menggunakan metode yang dikembangkan oleh [[Carl Gustaf Mosander|Carl G. Mosander]], Cleve pertama-tama menghilangkan semua kontaminan yang diketahui dari erbia. Hasil dari upaya itu adalah dua bahan baru, satu berwarna cokelat dan satu berwarna hijau. Dia menamai zat cokelat dengan holmia (dari nama Latin untuk kota asal Cleve, Stockholm) dan yang hijau dengan tulia. Holmia kemudian ditemukan sebagai [[Holmium(III) oksida|holmium oksida]], dan tulia adalah [[Tulium(III) oksida|tulium oksida]].

Dalam makalah klasik [[Henry Moseley]] tentang nomor atom, holmium diberi nomor atom 66. Terbukti, pembuatan holmium yang telah diberikan kepadanya untuk diselidiki sangat tidak murni, didominasi oleh tetangganya disprosium (dan tidak diplot). Dia seharusnya akan melihat garis emisi sinar-X untuk kedua unsur tersebut, tetapi berasumsi bahwa yang dominan milik holmium, bukan pengotor disprosium.
==Keterjadian dan produksi==

Seperti semua tanah jarang lainnya, holmium tidak ditemukan secara alami sebagai unsur bebas. Ia terjadi dalam kombinasi dengan unsur-unsur lain dalam [[gadolinit]] (bagian hitam dari spesimen yang diilustrasikan di sebelah kanan), [[monasit]], dan mineral tanah jarang lainnya. Belum ada mineral dominan holmium yang ditemukan. Daerah pertambangan utama berada di [[Tiongkok]], [[Amerika Serikat]], [[Brasil]], [[India]], [[Sri Lanka]], dan [[Australia]] dengan cadangan holmium diperkirakan mencapai 400.000 ton. Produksi tahunan logam holmium adalah sekitar 10 ton per tahun.

Holmium membentuk 1,4 [[Notasi bagian per#Bagian per juta|bagian per juta]] massa [[kerak Bumi]]. Ini menjadikannya unsur paling melimpah ke-56 di kerak Bumi. Holmium menyusun 1 bagian per juta [[tanah]], 400 [[Notasi bagian per#Bagian per kuadriliun|bagian per kuadriliun]] [[air laut]], dan hampir tidak ada di [[atmosfer Bumi]], yang sangat langka untuk sebuah lantanida. Ia membentuk 500 [[Notasi bagian per#Bagian per triliun|bagian per triliun]] massa [[alam semesta]].

Ia diekstraksi secara komersial melalui [[pertukaran ion]] dari pasir monasit (0,05% holmium), tetapi masih sulit dipisahkan dari tanah jarang lainnya. Unsur ini telah diisolasi melalui [[redoks|reduksi]] [[klorida]] atau [[fluorida]] anhidratnya dengan [[kalsium]] metalik. Perkiraan kelimpahannya di kerak Bumi adalah 1,3 mg/kg. Holmium mematuhi [[aturan Oddo–Harkins]]: sebagai unsur bernomor ganjil, kelimpahannya kurang dari tetangganya yang bernomor genap, [[disprosium]] dan [[erbium]]. Namun, ia adalah [[lantanida]] berat bernomor ganjil yang paling melimpah. Dari semua lantanida, hanya [[prometium]], [[tulium]], [[lutesium]], dan [[terbium]] yang kurang melimpah di Bumi. Sumber holmium utama adalah beberapa tanah liat pengadsorb ion di Tiongkok selatan. Beberapa di antaranya memiliki komposisi tanah jarang yang mirip dengan yang ditemukan pada [[xenotim]] atau gadolinit. [[Itrium]] membentuk sekitar 2/3 dari total massa; holmium sekitar 1,5%. Bijih aslinya sendiri mengandung sangat sedikit, mungkin hanya 0,1% total lantanida, tetapi mudah diekstraksi. Holmium memiliki harga yang relatif murah untuk logam tanah jarang dengan harga sekitar 1000 [[Dolar Amerika Serikat|USD]]/kg.
==Aplikasi==
===Magnet===
Holmium memiliki kekuatan magnet tertinggi dari unsur apa pun, dan oleh karena itu digunakan untuk membuat [[medan magnet]] yang dihasilkan secara artifisial terkuat, ketika ditempatkan di dalam magnet berkekuatan tinggi sebagai potongan kutub magnet (juga disebut konsentrator fluks magnet). Holmium juga digunakan dalam pembuatan beberapa magnet permanen.
===Laser===
[[Garnet itrium besi]] (YIG) dan [[itrium litium fluorida]] (YLF) yang didoping holmium memiliki aplikasi dalam [[laser benda padat]], dan Ho-YIG memiliki aplikasi dalam [[isolator optik]] dan peralatan [[gelombang mikro]] (misalnya [[bola YIG]]). Laser holmium memancarkan pada 2,1 mikrometer. Mereka digunakan dalam aplikasi medis, gigi, dan serat optik. Ia juga sedang dipertimbangkan untuk digunakan dalam [[enukleasi (bedah)|enukleasi]] [[prostat]].
===Kalibrasi spektrometer===

Kaca yang mengandung holmium oksida dan larutan holmium oksida (biasanya dalam [[asam perklorat]]) memiliki puncak serapan optik yang tajam dalam rentang spektrum 200–900 nm. Oleh karena itu, mereka digunakan sebagai standar kalibrasi untuk [[Monokromator|spektrofotometer optik]]. Isomer radioaktif tapi berumur panjang 166m1Ho (lihat bagian "[[Holmium#Isotop|Isotop]]" di atas) digunakan dalam kalibrasi spektrometer sinar gama.
===Kegunaan lainnya===
Karena holmium dapat menyerap neutron hasil fisi nuklir, holmium digunakan sebagai [[Racun neutron#Racun yang bisa dibakar|racun yang dapat dibakar]] untuk mengatur reaktor nuklir. Ia digunakan sebagai [[pewarna]] untuk [[zirkonia kubik]], memberikan pewarnaan merah muda, dan untuk [[kaca]], memberikan pewarnaan kuning-oranye. Pada bulan Maret 2017, [[IBM]] mengumumkan bahwa mereka telah mengembangkan teknik untuk menyimpan satu [[Bit (satuan)|bit]] data pada satu set atom holmium di atas hamparan [[magnesium oksida]]. Dengan teknik kontrol kuantum dan klasik yang memadai, Ho dapat menjadi kandidat yang baik untuk membuat [[Komputasi kuantum|komputer kuantum]].
==Peran biologis dan pencegahan==
Holmium tidak memainkan peran biologis pada [[manusia]], tetapi garamnya mampu menstimulasi [[metabolisme]]. Manusia biasanya mengonsumsi sekitar satu miligram holmium setahun. Tumbuhan tidak mudah mengambil holmium dari tanah. Beberapa sayuran telah diukur kandungan holmiumnya, dan jumlahnya mencapai 100 bagian per triliun. Holmium dan garam larutnya sedikit beracun jika tertelan, tetapi garam holmium yang tidak larut [[toksisitas|tidak beracun]]. Holmium metalik dalam bentuk debu dapat menimbulkan bahaya kebakaran dan ledakan. [[Garam (kimia)|Garam]] holmium dalam jumlah besar dapat menyebabkan kerusakan parah jika [[inhalasi|terhirup]], dikonsumsi [[mulut|secara oral]], atau [[injeksi|disuntikkan]]. Efek biologis holmium dalam jangka waktu yang lama tidak diketahui. Holmium memiliki tingkat [[toksisitas akut]] yang rendah.
==Harga==
Harga 1 kilogram holmium oksida 99,5% (FOB Tiongkok dalam RMB/Kg) diberikan oleh Institute of Rare Earths Elements and Strategic Metals di bawah USD 500 hingga Maret 2011; kemudian naik tajam hingga sedikit di bawah USD 4.500 pada Juli 2011 dan terus menurun hingga USD 750 pada pertengahan 2012. Harga rata-rata holmium untuk periode enam bulan dari April hingga September 2022 diberikan oleh Institute tersebut sebagai berikut: Holmium Oksida - 99,5%min EXW Tiongkok - 94,34 EUR/kg.
==Lihat pula==
*[[:Kategori:Senyawa holmium|Senyawa holmium]]
* [[Lantanida]]
* [[Unsur periode 6]]
* [[Logam tanah jarang|Unsur tanah jarang]]
==Referensi==

==Bibliografi==
*
*
==Bacaan lebih lanjut==
* R. J. Callow, ''The Industrial Chemistry of the Lanthanons, Yttrium, Thorium, and Uranium'', Pergamon Press, 1967.
==Pranala luar==

* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ho/index.html WebElements.com – Holmium] (juga digunakan sebagai referensi)
* [http://www.americanelements.com/hoinfo3.htm American Elements – Holmium] [[American Elements]] (juga digunakan sebagai referensi)
* [http://www.periodicvideos.com/videos/067.htm Holmium] di ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (Universitas Nottingham)

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Holmium&oldid=29344733 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29344733 (2026-06-14T06:31:48Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Holmium - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29344733; atribusi sumber disertakan.