Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T04:11:10Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 04.11
Baris 1:		Baris 1:
	~~'''Hukum Amagat''' atau '''Hukum Volume Parsial''' merupakan salah satu~~ [[~~Hukum-hukum gas~~\|hukum gas]] yang dicetuskan pada tahun 1880. Hukum ini menjelaskan perilaku dan sifat [[gas ideal]] (serta beberapa kasus non-ideal) dalam penggunaannya dalam bidang [[kimia]] dan [[fisika]] [[termodinamika]].		[[File:Émile_Hilaire_Amagat_.jpg\|thumb\|right\|280px\|Émile Hilaire Amagat]]

	Hukum ini dinamai dari [[Émile Amagat]], [[fisikawan]] asal [[Prancis]].		'''Hukum Amagat''' atau '''Hukum Volume Parsial''' merupakan salah satu [[Hukum-hukum gas\|hukum gas]] yang dicetuskan pada tahun 1880. Hukum ini menjelaskan perilaku dan sifat [[gas ideal]] (serta beberapa kasus non-ideal) dalam penggunaannya dalam bidang [[kimia]] dan [[fisika]] [[termodinamika]].<ref>Barus, Carl. [https://books.google.com/books?id=AroQAQAAMAAJ&pg=PA107 The laws of gases: memoirs by Robert Boyle and EH Amagat]. Harper & Brothers. 1899. Vol. 5. hlm. 107.</ref>

			Hukum ini dinamai dari [[Émile Amagat]], [[fisikawan]] asal [[Prancis]].<ref>larousse.fr [http://www.larousse.fr/encyclopedie/personnage/Amagat/105072 Émile Amagat]</ref><ref>John Daintith. ''Amagat, Emile Hilaire''. Facts On File, Inc. 1981. Vol. 1. hlm. 15. ISBN 0-87196-396-5.</ref>

	== Tinjauan ==		== Tinjauan ==
	Hukum Amagat menyatakan bahwa [[volume]] ekstensif ''V = N·v'' dari [[campuran]] [[gas]] sebanding dengan jumlah volume ''V<sub>i</sub>'' dari komponen gas ''K'', jika [[suhu]] ''T'' dan [[tekanan]] ''p'' tetap sama:		Hukum Amagat menyatakan bahwa [[volume]] ekstensif ''V = N·v'' dari [[campuran]] [[gas]] sebanding dengan jumlah volume ''V<sub>i</sub>'' dari komponen gas ''K'', jika [[suhu]] ''T'' dan [[tekanan]] ''p'' tetap sama:<ref>[http://www.taftan.com/thermodynamics/AMAGAT.HTM Amagat's law of additive volumes]</ref><ref>A. Bejan. [https://archive.org/details/advancedengineer0000beja Advanced Engineering Thermodynamics]. John Wiley & Sons. 2006. ISBN 0471677639.</ref>

	:<math> N\cdot v(T,p)=\sum_{i=1}^K N_i\cdot v_i(T,p).\ </math>		:<math> N\cdot v(T,p)=\sum_{i=1}^K N_i\cdot v_i(T,p).\ </math>

	Hal ini merupakan rumus eksperimental volume sebagai suatu kuantitas ekstensif.		Hal ini merupakan rumus eksperimental volume sebagai suatu kuantitas ekstensif.


	Menurut Hukum Amagat mengenai [[volume parsial]], volume total campuran gas yang tidak bereaksi pada suhu dan tekanan konstan harus sama dengan jumlah volume parsial individu dari gas-gas penyusun. Jadi jika <math>V_1, V_2, \dots, V_n</math> dianggap sebagai volume sebagian komponen dalam campuran gas, kemudian volume total <math>V</math> dapat dinyatakan sebagai:		Menurut Hukum Amagat mengenai [[volume parsial]], volume total campuran gas yang tidak bereaksi pada suhu dan tekanan konstan harus sama dengan jumlah volume parsial individu dari gas-gas penyusun. Jadi jika <math>V_1, V_2, \dots, V_n</math> dianggap sebagai volume sebagian komponen dalam campuran gas, kemudian volume total <math>V</math> dapat dinyatakan sebagai:
Baris 15:		Baris 16:
	:<math>V = V_1 + V_2 + V_3 + \dots + V_n = \sum_{i} V_i</math>		:<math>V = V_1 + V_2 + V_3 + \dots + V_n = \sum_{i} V_i</math>

	Baik Hukum Amagat dan [[Hukum Dalton\|Dalton]] memprediksi sifat campuran gas. Prediksi kedua hukum tersebut sama untuk gas ideal. Namun, untuk [[gas nyata]] (non-ideal), hasilnya berbeda. [[Hukum Dalton]] mengenai [[tekanan parsial]] mengasumsikan bahwa gas dalam campuran adalah tak-[[Interaksi#Fisika\|berinteraksi]] (dengan satu sama lain) dan setiap gas secara independen menerapkan '''tekanan''', jumlah dari tekanan-tekanan tersebut merupakan tekanan total. Hukum Amagat mengasumsikan bahwa '''volume''' komponen gas (kembali pada suhu dan tekanan yang sama) bersifat aditif; interaksi gas yang berbeda sama dengan interaksi rata-rata komponennya.		Baik Hukum Amagat dan [[Hukum Dalton\|Dalton]] memprediksi sifat campuran gas. Prediksi kedua hukum tersebut sama untuk gas ideal. Namun, untuk [[gas nyata]] (non-ideal), hasilnya berbeda.<ref>J. H. Noggle. [https://archive.org/details/physicalchemistr0000nogg_k5o4 Physical Chemistry]. Harper Collins. 1996. ISBN 0673523411.</ref> [[Hukum Dalton]] mengenai [[tekanan parsial]] mengasumsikan bahwa gas dalam campuran adalah tak-[[Interaksi#Fisika\|berinteraksi]] (dengan satu sama lain) dan setiap gas secara independen menerapkan '''tekanan''', jumlah dari tekanan-tekanan tersebut merupakan tekanan total. Hukum Amagat mengasumsikan bahwa '''volume''' komponen gas (kembali pada suhu dan tekanan yang sama) bersifat aditif; interaksi gas yang berbeda sama dengan interaksi rata-rata komponennya.

	Interaksinya dapat diinterpretasikan dalam bentuk [[koefisien virial]] kedua, B(T), untuk campuran. Untuk dua komponen, koefisien virial kedua bagi campuran dapat dinyatakan sebagai:		Interaksinya dapat diinterpretasikan dalam bentuk [[koefisien virial]] kedua, B(T), untuk campuran. Untuk dua komponen, koefisien virial kedua bagi campuran dapat dinyatakan sebagai:
Baris 32:		Baris 33:

	== Campuran gas ideal ==		== Campuran gas ideal ==

	Ketika Hukum Amagat berlaku dan campuran gas dibuat dari gas ideal ([[hukum gas ideal]]):		Ketika Hukum Amagat berlaku dan campuran gas dibuat dari gas ideal ([[hukum gas ideal]]):

Baris 51:		Baris 51:
	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
	* [[Hukum-hukum gas]]		* [[Hukum-hukum gas]]

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	*		*

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+Amagat&oldid=29488046 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29488046 (2026-07-23T07:06:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+Amagat&oldid=29488046 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29488046 (2026~~-07-~~23T07:06:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29488046; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T03:54:01Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29488046; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Hukum Amagat''' atau '''Hukum Volume Parsial''' merupakan salah satu [[Hukum-hukum gas|hukum gas]] yang dicetuskan pada tahun 1880. Hukum ini menjelaskan perilaku dan sifat [[gas ideal]] (serta beberapa kasus non-ideal) dalam penggunaannya dalam bidang [[kimia]] dan [[fisika]] [[termodinamika]].

Hukum ini dinamai dari [[Émile Amagat]], [[fisikawan]] asal [[Prancis]].

== Tinjauan ==
Hukum Amagat menyatakan bahwa [[volume]] ekstensif ''V = N·v'' dari [[campuran]] [[gas]] sebanding dengan jumlah volume ''V<sub>i</sub>'' dari komponen gas ''K'', jika [[suhu]] ''T'' dan [[tekanan]] ''p'' tetap sama:

:<math> N\cdot v(T,p)=\sum_{i=1}^K N_i\cdot v_i(T,p).\ </math>

Hal ini merupakan rumus eksperimental volume sebagai suatu kuantitas ekstensif.

Menurut Hukum Amagat mengenai [[volume parsial]], volume total campuran gas yang tidak bereaksi pada suhu dan tekanan konstan harus sama dengan jumlah volume parsial individu dari gas-gas penyusun. Jadi jika <math>V_1, V_2, \dots, V_n</math> dianggap sebagai volume sebagian komponen dalam campuran gas, kemudian volume total <math>V</math> dapat dinyatakan sebagai:

:<math>V = V_1 + V_2 + V_3 + \dots + V_n = \sum_{i} V_i</math>

Baik Hukum Amagat dan [[Hukum Dalton|Dalton]] memprediksi sifat campuran gas. Prediksi kedua hukum tersebut sama untuk gas ideal. Namun, untuk [[gas nyata]] (non-ideal), hasilnya berbeda. [[Hukum Dalton]] mengenai [[tekanan parsial]] mengasumsikan bahwa gas dalam campuran adalah tak-[[Interaksi#Fisika|berinteraksi]] (dengan satu sama lain) dan setiap gas secara independen menerapkan '''tekanan''', jumlah dari tekanan-tekanan tersebut merupakan tekanan total. Hukum Amagat mengasumsikan bahwa '''volume''' komponen gas (kembali pada suhu dan tekanan yang sama) bersifat aditif; interaksi gas yang berbeda sama dengan interaksi rata-rata komponennya.

Interaksinya dapat diinterpretasikan dalam bentuk [[koefisien virial]] kedua, B(T), untuk campuran. Untuk dua komponen, koefisien virial kedua bagi campuran dapat dinyatakan sebagai:

:<math>B(T) = X_1B_1 + X_2B_2 + X_1X_2B_{1,2}\ </math>

di mana subskrip merujuk pada komponen 1 dan 2, X menyatakan [[fraksi mol]], dan B merupakan koefisien virial kedua. Lintas istilah, B<sub>1,2</sub>, pada campuran dinyatakan dengan:

:<math>B_{1,2} = 0\ </math> ([[Hukum Dalton]])

dan

:<math>B_{1,2} = (B_1 + B_2)/2\ </math> (Hukum Amagat).

Ketika '''volume''' tiap komponen gas (suhu dan tekanan sama) sangat mirip, maka hukum Amagat secara matematis sebanding dengan [[hukum Vegard]] untuk campuran padatan.

== Campuran gas ideal ==

Ketika Hukum Amagat berlaku dan campuran gas dibuat dari gas ideal ([[hukum gas ideal]]):

:<math> \frac{V_i}{V} = \frac{ \frac{n_i RT}{p}} {\frac{n RT}{p}} = \frac{n_i}{n} = x_i </math>

di mana:
* <math>p</math> adalah tekanan campuran gas,
* <math>V_i=\frac{n_i RT}{p}</math> adalah volume komponen-i pada campuran gas,
* <math>V=\sum V_i</math> adalah total volume campuran gas,
* <math>n_i</math> adalah [[jumlah zat]] komponen-i pada campuran gas (dalam [[mol]]),
* <math>n=\sum n_i</math> adalah total jumlah zat campuran gas (dalam mol),
* <math>R</math> adalah [[konstanta gas ideal]], atau universal, sebanding dengan hasil kali [[konstanta Boltzmann]] dan [[konstanta Avogadro]],
* <math>T</math> adalah [[Suhu termodinamika|suhu absolut]] campuran gas (dalam [[Kelvin|K]]),
* <math>x_i=\frac{n_i}{n}</math> adalah [[fraksi mol]] komponen-i pada campuran gas.

Rumus ini berlaku ketika fraksi mol dan [[fraksi volume]] bernilai sama. Hal ini berlaku pula bagi [[persamaan keadaan]] lainnya.

== Lihat pula ==
* [[Hukum-hukum gas]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+Amagat&oldid=29488046 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29488046 (2026-07-23T07:06:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Hukum Amagat - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29488046; atribusi sumber disertakan.