Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T04:11:04Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 04.11
Baris 1:		Baris 1:
	'''Hukum Avogadro''' (terkadang dirujuk sebagai '''hipotesis Avogadro''' atau '''prinsip Avogadro''') adalah suatu [[Hukum kimia\|hukum]] [[gas]] eksperimen yang mengaitkan [[volume]] gas dengan [[jumlah zat]] gas tersebut. Hukum ini merupakan kasus [[hukum gas ideal]] yang spesifik. Hukum ini berbunyi:		'''Hukum Avogadro''' (terkadang dirujuk sebagai '''hipotesis Avogadro''' atau '''prinsip Avogadro''') adalah suatu [[Hukum kimia\|hukum]] [[gas]] eksperimen yang mengaitkan [[volume]] gas dengan [[jumlah zat]] gas tersebut.<ref>Editors of the Encyclopædia Britannica. [http://www.britannica.com/science/Avogadros-law Avogadro's law]. ''Encyclopædia Britannica''.</ref> Hukum ini merupakan kasus [[hukum gas ideal]] yang spesifik. Hukum ini berbunyi:
	<blockquote>		<blockquote>

	Hukum Avogadro menyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula."		Hukum Avogadro menyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula."<ref>Editors of the Encyclopædia Britannica. [http://www.britannica.com/science/Avogadros-law Avogadro's law]. ''Encyclopædia Britannica''.</ref>

	Untuk massa dari suatu [[gas ideal]] tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada [[suhu]] dan [[tekanan]] konstan.		Untuk massa dari suatu [[gas ideal]] tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada [[suhu]] dan [[tekanan]] konstan.
	</blockquote>		</blockquote>

	Hukum ini dinamai dari [[Amedeo Avogadro]] yang, pada tahun 1811, menyatakan [[hipotesis]] bahwa dua sampel gas ideal, dengan volume yang sama dan pada suhu dan tekanan sama, memiliki jumlah molekul yang sama. Sebagai contoh volume sebanding dari [[hidrogen]] dan [[nitrogen]] molekuler mengandung jumlah molekul yang sama ketika berada pada suhu dan tekanan yang sama, serta diamati berperilaku seperti [[gas ideal]]. Pada praktiknya, gas-gas nyata memperlihatkan penyimpangan kecil dari perilaku ideal dan hukum tersebut hanya merupakan pendekatan saja, tetapi tetap berguna bagi para peneliti.		Hukum ini dinamai dari [[Amedeo Avogadro]] yang, pada tahun 1811,<ref>Amedeo Avogadro. [https://books.google.com/books?id=MxgTAAAAQAAJ&pg=PA58#v=onepage&q&f=false Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons]. ''Journal de Physique''. 1810. Vol. 73. hlm. 58–76. [http://web.lemoyne.edu/~giunta/avogadro.html Terjemahan Bahasa Inggris]</ref><ref>[https://www.merriam-webster.com/medical/Avogadro's%20law Avogadro's law]. ''Merriam-Webster Medical Dictionary''.</ref> menyatakan [[hipotesis]] bahwa dua sampel gas ideal, dengan volume yang sama dan pada suhu dan tekanan sama, memiliki jumlah molekul yang sama. Sebagai contoh volume sebanding dari [[hidrogen]] dan [[nitrogen]] molekuler mengandung jumlah molekul yang sama ketika berada pada suhu dan tekanan yang sama, serta diamati berperilaku seperti [[gas ideal]]. Pada praktiknya, gas-gas nyata memperlihatkan penyimpangan kecil dari perilaku ideal dan hukum tersebut hanya merupakan pendekatan saja, tetapi tetap berguna bagi para peneliti.

	== Definisi matematis ==		== Definisi matematis ==
Baris 48:		Baris 48:

	== Volume molar ==		== Volume molar ==

	Dengan mengambil [[Suhu dan tekanan standar\|keadaan STP]] sebesar 101.325 [[Pascal\|kPa]] dan 273.15 K, maka volume dari satu mol gas dapat dihitung:		Dengan mengambil [[Suhu dan tekanan standar\|keadaan STP]] sebesar 101.325 [[Pascal\|kPa]] dan 273.15 K, maka volume dari satu mol gas dapat dihitung:

Baris 64:		Baris 63:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+Avogadro&oldid=29488016 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29488016 (2026-07-23T06:54:30Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+Avogadro&oldid=29488016 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29488016 (2026-07-23T06:54:30Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29488016; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T03:53:22Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29488016; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Hukum Avogadro''' (terkadang dirujuk sebagai '''hipotesis Avogadro''' atau '''prinsip Avogadro''') adalah suatu [[Hukum kimia|hukum]] [[gas]] eksperimen yang mengaitkan [[volume]] gas dengan [[jumlah zat]] gas tersebut. Hukum ini merupakan kasus [[hukum gas ideal]] yang spesifik. Hukum ini berbunyi:
<blockquote>

Hukum Avogadro menyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula."

Untuk massa dari suatu [[gas ideal]] tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada [[suhu]] dan [[tekanan]] konstan.
</blockquote>

Hukum ini dinamai dari [[Amedeo Avogadro]] yang, pada tahun 1811, menyatakan [[hipotesis]] bahwa dua sampel gas ideal, dengan volume yang sama dan pada suhu dan tekanan sama, memiliki jumlah molekul yang sama. Sebagai contoh volume sebanding dari [[hidrogen]] dan [[nitrogen]] molekuler mengandung jumlah molekul yang sama ketika berada pada suhu dan tekanan yang sama, serta diamati berperilaku seperti [[gas ideal]]. Pada praktiknya, gas-gas nyata memperlihatkan penyimpangan kecil dari perilaku ideal dan hukum tersebut hanya merupakan pendekatan saja, tetapi tetap berguna bagi para peneliti.

== Definisi matematis ==
Hukum ini dapat dinyatakan melalui persamaan:

:<math>V \propto n\,</math>

atau
:<math>\frac{V}{n}=k</math>

dalam persamaan di atas:
:''V'' adalah [[volume]] gas;
:''n'' adalah [[jumlah zat]] dari gas tersebut (diukur dalam [[mol]]);
:''k'' adalah [[konstanta]] kesebandingan.

Hukum ini menjelaskan bagaimana, dalam kondisi [[suhu]] dan [[tekanan]] yang sama, [[volume]] sebanding dari semua [[gas]] mengandung jumlah [[molekul]] yang sama. Untuk membandingkan zat yang sama dalam dua kondisi yang berbeda, hukum ini dapat dinyatakan melalui persamaan:

:<math>\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}</math>

Persamaan ini menunjukkan bahwa, ketika jumlah mol gas meningkat, volume gas juga meningkat secara proporsional. Demikian pula, jika jumlah mol gas berkurang, maka volumenya juga berkurang. Sehingga, jumlah molekul atau atom dalam sejumlah volume spesifik gas ideal tidak bergantung pada ukuran atau [[massa molar]] dari gas tersebut.

=== Penurunan dari hukum gas ideal ===
Penurunan rumusan hukum Avogadro mengikuti langsung dari [[hukum gas ideal]], yaitu
:<math>PV=nRT</math>,
yang dalam persamaan tersebut ''R'' adalah [[konstanta gas]], ''T'' adalah [[suhu termodinamika|suhu dalam Kelvin]], dan ''P'' adalah tekanan (dalam [[Pascal]]).

Untuk mendapat ''V/n'', karenanya diperoleh
:<math>\frac{V}{n}=\frac{RT}{P}</math>.
Sebagai perbandingan didapat
:<math>k=\frac{RT}{P}</math>
yang bernilai konstan bagi suhu dan tekanan tetap.

Rumusan yang sebanding bagi hukum gas ideal dapat ditulis menggunakan [[konstanta Boltzmann]] ''k''B, yaitu
:<math>PV=Nk_{\rm B}T</math>,
yang dalam persamaan ini ''N'' adalah jumlah partikel dalam gas, dan perbandingan ''R'' dan ''k''B sebanding dengan [[tetapan Avogadro]].

Dalam bentuk ini, untuk ''V/N'' bernilai konstan, diperoleh
:<math>\frac{V}{N}=k'=\frac{k_{\rm B}T}{P}</math>.
Jika ''T'' dan ''P'' dilakukan pada [[suhu dan tekanan standar]] (STP), maka ''k''<nowiki/>'=1/''n''0, di mana ''n''0 adalah [[konstanta Loschmidt]].

== Volume molar ==

Dengan mengambil [[Suhu dan tekanan standar|keadaan STP]] sebesar 101.325 [[Pascal|kPa]] dan 273.15 K, maka volume dari satu mol gas dapat dihitung:

:<math>V_{\rm m} = \frac{V}{n} = \frac{RT}{P} = \frac{(8.314 \;\mathrm{J} \mathrm{ mol}^{-1} \mathrm{ K}^{-1})(273.15\; \mathrm{ K})}{101.325 \;\mathrm{ kPa}} = 22.41 \;\mathrm{ dm}^3 \mathrm{ mol}^{-1} = 22.41\; \mathrm{ liter}/ \mathrm{ mol}</math>

Untuk 100.00 kPa dan 273.15 K, [[volume molar]] dari suatu gas ideal adalah 22.712 dm3mol−1.

== Lihat pula ==
* [[Hukum Boyle]]
* [[Hukum Charles]]
* [[Hukum gas gabungan]]
* [[Hukum Gay-Lussac]]
* [[Bilangan Avogadro]]
* [[Gas ideal]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+Avogadro&oldid=29488016 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29488016 (2026-07-23T06:54:30Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Hukum Avogadro - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29488016; atribusi sumber disertakan.