Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T18:14:52Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 18.14
Baris 1:		Baris 1:
	'''Hukum Dalton''' (juga disebut '''hukum tekanan parsial Dalton''') menyatakan bahwa dalam [[campuran]] [[gas]] yang tidak saling [[reaksi kimia\|bereaksi]], [[tekanan]] total yang diberikan sama dengan jumlah [[tekanan parsial]] dari masing-masing gas penyusunnya. Hukum [[bukti empiris\|empiris]] ini diamati oleh [[John Dalton]] pada tahun 1801 dan dipublikasikan pada tahun 1802. Hukum Dalton berkaitan erat dengan [[hukum-hukum gas]] [[gas ideal\|ideal]].		[[File:Dalton's_law_of_partial_pressures.svg\|thumb\|right\|280px\|Dalton's law of partial pressures]]

			'''Hukum Dalton''' (juga disebut '''hukum tekanan parsial Dalton''') menyatakan bahwa dalam [[campuran]] [[gas]] yang tidak saling [[reaksi kimia\|bereaksi]], [[tekanan]] total yang diberikan sama dengan jumlah [[tekanan parsial]] dari masing-masing gas penyusunnya.<ref>Martin S. Silberberg. [https://archive.org/details/chemistrymolecul00silb_143 Chemistry: the molecular nature of matter and change]. McGraw-Hill. 2009. hlm. [https://archive.org/details/chemistrymolecul00silb_143/page/n234 206]. ISBN 9780073048598.</ref> Hukum [[bukti empiris\|empiris]] ini diamati oleh [[John Dalton]] pada tahun 1801 dan dipublikasikan pada tahun 1802.<ref>J. Dalton (1802), [https://books.google.com/books?id=3qdJAAAAYAAJ&pg=PA595 "Essay IV. On the expansion of elastic fluids by heat,"] ''Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester'', volume 5, bagian 2, halaman 595–602; lihat halaman 600.</ref> Hukum Dalton berkaitan erat dengan [[hukum-hukum gas]] [[gas ideal\|ideal]].
	==Rumus==		==Rumus==
	Secara matematis, tekanan suatu campuran gas yang tidak saling bereaksi dapat dinyatakan sebagai:		Secara matematis, tekanan suatu campuran gas yang tidak saling bereaksi dapat dinyatakan sebagai:
	<math display="block">p_\text{total} = \sum_{i=1}^n p_i = p_1+p_2+p_3+\cdots+p_n</math>		<math display="block">p_\text{total} = \sum_{i=1}^n p_i = p_1+p_2+p_3+\cdots+p_n</math>
	dengan , , ..., menyatakan tekanan parsial dari masing-masing komponen gas.		dengan , , ..., menyatakan tekanan parsial dari masing-masing komponen gas.<ref>Martin S. Silberberg. [https://archive.org/details/chemistrymolecul00silb_143 Chemistry: the molecular nature of matter and change]. McGraw-Hill. 2009. hlm. [https://archive.org/details/chemistrymolecul00silb_143/page/n234 206]. ISBN 9780073048598.</ref>

	<math display="block">p_{i} = p_\text{total} x_i</math>		<math display="block">p_{i} = p_\text{total} x_i</math>
Baris 23:		Baris 25:
	* [[Tekanan parsial]]		* [[Tekanan parsial]]
	* [[Tekanan uap]]		* [[Tekanan uap]]
	~~==Referensi==~~

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+Dalton&oldid=29487720 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29487720 (2026-07-23T04:58:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+Dalton&oldid=29487720 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29487720 (2026~~-07-~~23T04:58:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29487720; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T17:35:15Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29487720; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Hukum Dalton''' (juga disebut '''hukum tekanan parsial Dalton''') menyatakan bahwa dalam [[campuran]] [[gas]] yang tidak saling [[reaksi kimia|bereaksi]], [[tekanan]] total yang diberikan sama dengan jumlah [[tekanan parsial]] dari masing-masing gas penyusunnya. Hukum [[bukti empiris|empiris]] ini diamati oleh [[John Dalton]] pada tahun 1801 dan dipublikasikan pada tahun 1802. Hukum Dalton berkaitan erat dengan [[hukum-hukum gas]] [[gas ideal|ideal]].
==Rumus==
Secara matematis, tekanan suatu campuran gas yang tidak saling bereaksi dapat dinyatakan sebagai:
<math display="block">p_\text{total} = \sum_{i=1}^n p_i = p_1+p_2+p_3+\cdots+p_n</math>
dengan , , ..., menyatakan tekanan parsial dari masing-masing komponen gas.

<math display="block">p_{i} = p_\text{total} x_i</math>
dengan adalah [[fraksi mol]] komponen ke-''i'' dalam campuran yang terdiri atas ''n'' komponen.
==Konsentrasi berdasarkan volume==
Hubungan berikut dapat digunakan untuk menentukan [[konsentrasi|konsentrasi berdasarkan volume]] dari setiap komponen gas:
<math display="block">p_i = p_\text{total} c_i</math>
dengan ''c<sub>i</sub>'' adalah konsentrasi komponen ke-''i''.

Hukum Dalton tidak sepenuhnya berlaku untuk [[gas nyata]]. Penyimpangan dari hukum ini meningkat seiring bertambahnya tekanan. Pada kondisi tersebut, volume yang ditempati oleh molekul-molekul gas menjadi cukup besar dibandingkan ruang bebas di antaranya. Selain itu, berkurangnya jarak rata-rata antarmolekul akan meningkatkan [[gaya antarmolekul]] sehingga tekanan yang dihasilkan berubah secara signifikan. Pengaruh ini tidak diperhitungkan dalam model gas ideal.
==Lihat pula==
* [[Hukum Amagat]]
* [[Hukum Boyle]]
* [[Hukum gas gabungan]]
* [[Hukum Gay-Lussac]]
* [[Hukum Henry]]
* [[Hukum Raoult]]
* [[Mol]]
* [[Tekanan parsial]]
* [[Tekanan uap]]
==Referensi==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+Dalton&oldid=29487720 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29487720 (2026-07-23T04:58:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Hukum Dalton - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29487720; atribusi sumber disertakan.